2021年中考化學復習專題訓練：實驗探究題2（含答案）

2021年中考化學復習專題訓練：實驗探究題2

1.使用座式酒精噴燈時，向預熱盤中注入酒精(C2H50H)并點燃，待燈壺內酒精受熱氣

化從噴口噴出時，預熱盤內燃著的火焰就會將噴出的酒精蒸氣點燃。

(1)酒精由種元素組成，酒精中碳、氫元素的質量比為.

(2)從微觀角度分析，燈壺內酒精受熱氣化的主要原因是.

(3)酒精在空氣中完全燃燒生成了二氧化碳和水，請寫出該反應的化學方程式.

2.在學習中我們通過實驗觀察到幾種物質的燃燒現象：

(1)蠟燭在空氣中燃燒可以觀察到明亮的黃色火焰，在氧氣中燃燒的火焰顏色呈白色發(fā)

出白光)；鐵在空氣中加熱只能產生紅熱現象，而在氧氣中點燃細鐵絲可觀察到的現

象是_。

(2)由此小麗對物質燃燒時產生火焰的原因感到困惑，在查閱資料之后整理得到下表：

物質熔點/℃沸點/℃燃燒時的溫度/℃

石蠟50-70300-550約600

鐵15352750約1800

鈉97.8883約1400

①由表中信息可知:物質燃燒產生火焰是由_______(填"固"、"液"或"氣")態(tài)物質燃燒形

成的。

②由表中信息以及你所學知識，可以推測:a鈉燃燒時(填"有"或"無")火焰產生；

b硫粉的沸點(填">"或"<")燃燒時的溫度,推測的依據是________其燃

燒的化學方程式為O

3.二氧化碳能與過氧化鈉（Na2O2,淡黃色固體）在常溫下反應產生氧氣，并生成碳酸

鈉，且伴有能量的釋放。

（1）如圖1所示，在空氣中放置時，兩團棉花均不燃燒；若將足量二氧化碳倒入燒杯時，

可以觀察到的現象有：①;②粘有過氧化鈉的棉花燃燒；③未粘有過氧化鈉

的棉花不燃燒。通過上述實驗的對比分析,寫出產生現象②的原因.

（2）為驗證二氧化碳能與過氧化鈉在常溫下反應產生氧氣，設計了圖2實驗（氫氧化鈉

溶液能與二氧化碳反應；濃硫酸有吸水性，且既不與二氧化碳反應，也不與氧氣反

應I

①B瓶的作用是吸收未反應完的二氧化碳，C瓶的作用是檢驗二氧化碳是否被B瓶吸收完,

則C瓶中盛放的溶液是（寫名稱X

②為驗證過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，采用的驗證方法是O

③寫出過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式—.

4.同學們設計以下實驗方案對"影響金屬與鹽酸反應劇烈程度的因素"進行了探究（鹽

酸的質量相同且足以把金屬完全消耗I

實驗編號金屬鹽酸的質量分數/%溫度/℃金屬絲消失的時間/s

1鋁絲520450

2鋁絲820t

3鋁絲1020240

4鋁絲103065

5鐵絲1030125

①上表中還要注明控制的變量是.

②鋁與鹽酸反應的化學方程式為.

③實驗1、2、3的目的是；在實驗2中，鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍

是0

④為了比較鹽酸與金屬反應的劇烈程度，除了用金屬絲消失的時間作為觀測指標外，還可以

選擇.

⑤由實驗（填實驗編號）可知，溫度對金屬與酸反應速率的影響是.

⑥實驗4、5說明金屬與鹽酸反應劇烈程度與金屬的種類有關，通過這兩個實驗可知鋁的活

潑性比鐵（填"強"或"弱"1

5.某興趣小組通過鎂與稀鹽酸反應探究影響反應速率的因素（鎂的質量相等，鎂條的形

狀一樣，稀鹽酸均過量）,設計實驗如表：

實驗編號鹽酸的質量分數鎂的形態(tài)溶液初始溫度/℃

①3%粉末30

②3%條狀20

③6%粉末20

④6%條狀20

(1)鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為。

(2)若四組實驗均以收集到250mL氫氣為標準，要比較各組反應速率,則以上實驗還需

要測出的是.

(3)實驗和(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響。

(4)測定在不同時間產生的氫氣的體積數據，繪制出圖1,則實驗②對應的曲線可能是

(填序號)。

(5)利用圖2壓力傳感器進行實驗，得到圖3錐形瓶內的壓強隨時間變化的曲線圖，發(fā)現

實驗測得的實際值比理論值偏大。請分析可能的原因。

6.某?；瘜W興趣小組，在實驗室里用二氧化鍋和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣并進行

有關氯氣性質的實驗探究(如圖所示)。

回答下列問題：

(1)從分液漏斗中加入的藥品是O

⑵從反應物的狀態(tài)和反應條件考慮，裝置A屬于__________________型氣體發(fā)生裝置。

⑶若進入裝置D中的氯氣是純凈干燥的，則裝置B的作用是裝置

C中盛有的溶液是o

(4)實驗過程中，同學們看到裝置D中“石蕊紙花”(用石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花，

下同)無明顯變化，E中濕潤的石蕊紙花先變紅后褪色。對此，同學們產生了濃厚的興趣，

于是繼續(xù)進行以下實驗探究。

【查閱資料】I.氯氣(CL)是一種黃綠色的有毒氣體，能溶于水(溶解性不大)，并能與

水反應：Cl2+H2O=HCI+HCIO(次氯酸)。

II.氯氣溶于水所得的溶液成為氯水，氟水除了具有消毒作用，還具有漂白作用。

【提出問題】氯水中的什么物質具有漂白作用？

【提出猜想】猜想1:氯水中的H20具有漂白作用。

猜想2:氟水中的HCI具有漂白作用。

猜想3:氯水中的HCIO具有漂白作用。

猜想4:氟水中的Cb具有漂白作用。

【實驗探究】

實驗操作實驗現象結論

①將石蕊紙花放入水中石蕊紙花_________猜想1不成立

②將石蕊紙花放入________

石蕊紙花變紅但不褪色猜想2不成立

中

③_________________________石蕊紙花先變紅后褪色猜想3_______

【反思交流】①同學們一致認為，不用再做實驗對猜想4進行探究，理由是：進行氯

氣性質的實驗探究時，裝置________（填裝置序號）的現象已證明了CI2不具有漂白作用。

②錢程同學認為，由于氯氣在水中的溶解性不大，用實驗裝置F中的蒸憎水吸收氯氣

效果不是很理想，于是將裝置F中的蒸播水換成了氫氧化鈉溶液，則最終反應所得溶液中

含有的鹽類物質是0

曷—打磨光良

7.鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學設計并進行實驗，探究

的鎂條

鎂條變黑的條件。

【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉（NazSOs）可與。2發(fā)生化合反應。

【猜想與假設】常溫下，鎂條變黑可能與5、C02、水蒸氣有關。

【進行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質，利用如圖裝置（鎂條長度為3cm,試管容積

為20MI）,分別進行下列5個實驗，并持續(xù)觀察20天。

編號主要實驗操作實驗現象

先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣再加入

1鎂條始終無明顯變化

2mL濃硫酸

2加入2mLNaOH濃溶液鎂條始終無明顯變化

3先加入2mL濃硫酸再通入約4mLec>2鎂條始終無明顯變化

4先加入4mL飽和Na2s。3溶液再充滿C02鎂條始終無明顯變化

鎂條第3天開始變黑至第20天

5先加入2mL蒸儲水再通入約4mLec>2

全部變黑

【解釋與結論】

（1）實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是（用化學方程式表示）。

⑵實驗1的目的是O

⑶實驗3中，試管內的氣體主要含有CO?、o

⑷得出“鎂條變黑一定與C02有關”結論，依據的兩個實驗是(填編號)。

⑸由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是O

【反思與評價】

⑹在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N2無關，其理由是.

⑺欲進一步證明鎂條表面的黑色物質中含有碳酸鹽，所需要的試劑是

8.在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體。某興趣

小組請你參與研究：鐵與水蒸氣反應一段時間后剩余固體物質的成分、性質及再利用。

(1)【推斷】觀察到D中黑色固體變紅，則B中生成的氣體是。

⑵探究B裝置中剩余固體成分是什么？

【查閱資料】1.碎瓦片能防爆沸，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。

2.鐵的氧化物中，只有FezCh是紅棕色，其余均為黑色，只有Fe3O4能被磁鐵吸引。

【初步探究】B裝置中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。

【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe3O4;

猜想二：剩余固體是O

【實驗探究】

實驗操作實驗現象及結論

【實驗結論】鐵與水蒸氣反應的化學方程式為O

(3)【成分再利用】若將B裝置中剩余的黑色固體ag,經過一系列轉化，全部變?yōu)榧t棕

色固體Fe?03(假設轉化過程中鐵元素無損耗)，增加的質量為x,則x的取值范圍為

9.某同學在實驗室中用鹽酸與石灰石反應，將制得的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現石

灰水始終不變渾濁，于是該同學對不變渾濁的原因進行了如下實驗探究。

【查閱資料】C02既不與AgNC>3溶液反應，也不與飽和NaHCCh溶液反應。

【提出猜想】①澄清石灰水已經變質。

②制得的氣體中除C02外還含有其他成分。

【實驗探究】活動一：為了驗證猜想①，該同學做了一個對照實驗：把稀硫酸滴入盛

有碳酸鉀溶液的試管中，并將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。則稀硫酸與碳

酸鉀溶液反應的化學方程式為o由該實驗得出的結論

是：猜想①（填“成立”或'不成立

活動二：將鹽酸與石灰石反應制得的氣體通入硝酸銀溶液中，觀察到有產

生，說明制得的氣體中含有HCI氣體。

【實驗反思】制得的氣體中混有HCI的原因是；澄清石灰水始終不

變渾濁又是因為（用化學方程式表示）。

【拓展應用】若要除去C02中混有的HCI和水蒸氣，下列裝置可以滿足要求的是

NaOH溶液濃硫酸飽和NaHCOr溶液濃硫酸AgNOm溶液濃硫酸

AR

答案：

1.(1)3；4：1；

(2)酒精受熱后，酒精分子間隔變大、酒精分子運動的速率加快；

點燃

(3)C2H5OH+3O2======2CO2+3H2O

2.(1)劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；

(2)①氣；②有；<；

占燃

硫燃燒時能產生火焰；S+O2======SO2

3.(1)蠟燭的火焰熄滅；過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣并放出熱量，使棉花與氧氣接

觸，同時溫度上升到棉花的著火點；

(2)①澄清石灰水；

②用一根帶火星的木條放在尖嘴管口，若發(fā)現木條復燃，則說明反應生成了氧氣；

③2Na2C)2+2CO2=2Na2cO3+O2。

4.①金屬的表面積相同；

②2AI+6HCI=2AICb+3H2T;

③其他條件相同時，比較不同濃度的鹽酸與金屬反應的劇烈程度；240<t<450；

④比較相同時間內收集到的氫氣體積；

⑤3和4;其他條件相同條件下，溫度越高，金屬與酸反應速率越快；

⑥強。

5.(1)Mg+2HCl=MgC