2021年中考復(fù)習(xí)-化學(xué)方程式及計(jì)算經(jīng)典題練習(xí)

備戰(zhàn)2021中考化學(xué)經(jīng)典題練——化學(xué)方程式及計(jì)算

考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律

1.在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如表

四種物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量（g）283050

反應(yīng)后質(zhì)量（g）20未測(cè)3923

（已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：1）

則下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

B.待測(cè)值為18

C.反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為3:1

D.甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2

2.不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（）

A.蠟燭燃燒時(shí)，越來越短、最后消失

B.鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加

C.潮濕的衣服在陽光下曬干

D.高鎰酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少

3.煤油中含有嘎吩，嘎吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：

占燃

X+6O24cO2+SO2+2H2O,則嘎吩X的化學(xué)式為（）

A.C4H4s2B.C2H6sC.QH4sD.C6H6s

4.如圖是懸浮在大氣中有毒氣體之間轉(zhuǎn)化的微觀示意圖，圖中不同的圓球代表不同的原子。下列敘述正確的

是（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.反應(yīng)后產(chǎn)生了新的分子和原子

B.反應(yīng)后生成兩種新物質(zhì)，兩種新物質(zhì)中共存在三種原子

C.參加反應(yīng)的兩種氣體的分子數(shù)之比為2:1

D.若用微觀示意圖表示物質(zhì)分子，該反應(yīng)過程可表示為38+2寥f2冬

5.從電解水反應(yīng)的微觀示意圖中獲得的信息正確的是（）

XIX十7_>J?4-

A.化學(xué)反應(yīng)是分子的重新組合

B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目增多

C.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)

D.該反應(yīng)說明水由氫氣和氧氣組成

64、B、C三種物質(zhì)各10g,加熱進(jìn)行化合反應(yīng)，生成D（其中B是催化劑）當(dāng)A完全反應(yīng)后，測(cè)得生成D

為16g,反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比為（）

A.5:1B.5:2C.5:3D.4:1

7.鎂帶在密閉容器（內(nèi)含空氣）中加熱，下圖（橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示時(shí)間）能正確表示容器所盛

物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

質(zhì)▲

蚩10

10

/g

101010

匚二I—?表示反應(yīng)前的質(zhì)量

匚二?―?表示反應(yīng)后的質(zhì)量

A.x的值是15

B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

D.反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為4:1

8.鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，圖中，能正確表示容器里盛放的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）

A

總

總

質(zhì)

質(zhì)

量

CD量

0時(shí)間/t0時(shí)間我

9.下圖為化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中和表示兩種不同原子。

（1）該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。

(2)虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是(填A(yù)、B、C、D),你推斷的依據(jù)是__________

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行

探究：

(1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變.

(2)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如B所

示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察.

BaCb溶灑

Na2sCh溶滿

①小劉的實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4；+2NaQ,NaCl前的化學(xué)計(jì)量數(shù)

為,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.

小李觀察到的現(xiàn)象是.

②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；

小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等.

③你認(rèn)為的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：.

④請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確結(jié)論的原因：.

⑤使用上述實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你選擇另外兩種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，這兩種藥品可以

是和(填化學(xué)式，注意以上四種藥品均不能再用).

11Z.在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40℃)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，小明同學(xué)利用單孔橡膠

塞塞上細(xì)玻璃管，細(xì)玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為M”將錐形瓶取下，取出細(xì)玻

璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖

所示，請(qǐng)回答下列問題：

冷卻至0

(1)實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因；

(2)白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；

(3)小明想利用該裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，還需要進(jìn)行的操作是_____________________；

(4)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度分析天平平衡的原

----------------------,

12.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了下圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端，

分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1——2分鐘。停

止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是:

考點(diǎn)二：化學(xué)方程式

1.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是()

A.正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O=H2SO4

B.生活中用天然氣作燃料：CHOH+3O,點(diǎn)燃2co,+3HQ

C.用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl=Naa+CO2?+H2O

D.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaOH

2.寫出下列反應(yīng)

~'、金屬與金屬鹽溶液

1鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

2.鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)

3銅與硝酸銀溶液反應(yīng)

二、酸與堿反應(yīng)

1.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2.稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)

3.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

4稀硫酸與氫氧化鎖溶液反應(yīng)

5稀硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)

三、酸與鹽的反應(yīng)

1稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)

2.稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)

3.稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)

4.稀硫酸與氯化鋼溶液反應(yīng)

5稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

四：堿與鹽的反應(yīng)

1.氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)

2氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)

3氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)

4氫氧化頻溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)

3.我國通信技術(shù)試驗(yàn)系列衛(wèi)星的首顆星成功送入太空。所用運(yùn)載火箭用偏二甲腓（C2HsNz）和四氧化二氮

占燃

（N2O4）作推進(jìn)劑，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2HsN2+2NO4八"32t+2CO21+4H2Ot,參加反應(yīng)的

偏二甲腓與四氧化二氮的質(zhì)量比為（）

A.1:2B.60:184C.60:92D.80:198

考點(diǎn)三：利用方程式進(jìn)行計(jì)算

1.某有機(jī)物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是（）

A.一定只含有碳元素

B.一定只含有碳、氫兩種元素

C.一定含有碳、氫、氧三種元素

D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

2.將18g高鎰酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物是（）

A.KMnO4MnO2

B.K2MnO4MnO2

C.KMnO4MnO2K2MnO4

D.KMnO4K2MnO4

3.實(shí)驗(yàn)室用氨酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣，某次實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如圖:

氯酸鉀15g

加熱一段時(shí)間后.剩余的固體混合物

冷卻’

二氧化鎰5g152g

①生成氧氣的質(zhì)量是go

②求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)

4.某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化鎰制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g

過氧化氫溶液二氧化鎰固體與液體混合物質(zhì)量

68.00.166.5

請(qǐng)計(jì)算：

(1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為go

(2)該同學(xué)所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。

5.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KC1O3和MnOz混合物的方法制取Oz,反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示,

請(qǐng)計(jì)算。

(1)制取。2的質(zhì)量是go

(2)原混合物中KCIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

(

6.工業(yè)上燃燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化鈣，計(jì)算需要碳酸

鈣的質(zhì)量。

備戰(zhàn)2020中考化學(xué)經(jīng)典題練——化學(xué)方程式及計(jì)算參考答案

考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律

1.【分析】利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可計(jì)算出反應(yīng)后未測(cè)的乙物質(zhì)的質(zhì)量；

根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，對(duì)反應(yīng)中各物質(zhì)參與反應(yīng)情況進(jìn)行判斷。

【解答】解?：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，未測(cè)物質(zhì)乙的質(zhì)量=(2+8+30+50)-(20+39+23)=8g；甲丙質(zhì)量增

加，為生成物，丁質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，乙質(zhì)量不變，可能為催化劑；

A、甲甲丙質(zhì)量增加，為生成物，丁質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，乙質(zhì)量不變，可能為催化劑，一變多，為分解反

應(yīng)，錯(cuò)誤；

B、待測(cè)值為8,錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為：(50-23):(39-30)=3:1,正確；

D、根據(jù)甲、丙兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1:1,和甲丙質(zhì)量比為18:9,可得故無法求解甲、丙兩種

物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1,而非1:2,錯(cuò)誤。

故選：Co

2.【分析】考慮：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫

質(zhì)量守恒定律.由此可見，這個(gè)規(guī)律只使用于化學(xué)反應(yīng)中，而對(duì)于物理變化未必正確.由此出發(fā)不難解本

題，只要不是化學(xué)變化現(xiàn)象就不能用質(zhì)量守恒定律來解釋.

【解答】解：

A、蠟燭燃燒后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化學(xué)變化，減少消失是生成物跑到空氣中了，

符合質(zhì)量守恒定律。

B、鐵絲燃燒后生成四氧化三鐵。鐵的質(zhì)量與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和與生成的四氧化三鐵質(zhì)量相等，生成的

固體當(dāng)然比鐵要大，符合質(zhì)量守恒定律。

C、該選項(xiàng)中潮濕的衣服在陽光下曬干是水的三態(tài)變化，是物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。

D、高鎰酸鉀受熱生成第氣這一些都是化學(xué)變化，反應(yīng)的高鎰酸鉀的質(zhì)量等于剩余固體的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量

之和，所以剩余固體的質(zhì)量當(dāng)然小于高鎰酸鉀的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律這一定律的應(yīng)用范圍，要正確解答本題還需明確什么是物理變化，

什么是化學(xué)變化.要學(xué)好化學(xué)，必須要牢固掌握一些基本的化學(xué)概念，打好基礎(chǔ)非常必要.

3.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化前后構(gòu)成物質(zhì)的原子種類不變、原子個(gè)數(shù)沒有增減；利用燃燒

占燃

的化學(xué)方程式可表示為：X+6O2八'"%4CO2+SO2+2H2O,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變，推斷反應(yīng)

物X物質(zhì)嚏吩的化學(xué)式。

占燃

【解答】解：根據(jù)燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O2…從、4cO2+SO2+2H2O,反應(yīng)后的生成物質(zhì)中C、

O、S、H各元素的質(zhì)子個(gè)數(shù)依次為：4、12、1、4;而反應(yīng)前的生成物中已知6。2中含有12個(gè)O原子；因

此反應(yīng)物X嘎吩的分子中應(yīng)含有4個(gè)C原子、4個(gè)H原子和1個(gè)S原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C4H,S;

故選：Co

4.【分析】A、根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化等；

B、根據(jù)微粒的構(gòu)成分析物質(zhì)的種類及原子的種類；

C、根據(jù)微粒的變化分析參加反應(yīng)的兩種氣體的分子數(shù)之比；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)的過程。

【解答】解：A、由微粒的變化可知，反應(yīng)后產(chǎn)生了新的分子，但原子的中種類不變，故A錯(cuò)誤；

B、由微粒的構(gòu)成及變化可知，反應(yīng)后生成了一種新物質(zhì)，新物質(zhì)中共存在三種原子，故B錯(cuò)誤；

C、由微粒的變化可知，參加反應(yīng)的兩種氣體的分子數(shù)之比為2:1,故C正確；

D、若用微觀示意圖表示物質(zhì)分子，該反應(yīng)過程可表示為：25+寥f2絡(luò)，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

5.從電解水反應(yīng)的微觀示意圖中獲得的信息正確的是()

TiT—**$+OO

A.化學(xué)反應(yīng)是分子的重新組合

B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目增多

C.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)

D.該反應(yīng)說明水由氫氣和氧氣組成

【答案】C

【解析】將微觀示意圖轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式形式：2H2O==2H21+O21o根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是原

子的重新組合；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)變化中原子的種類和個(gè)數(shù)不變；根據(jù)化學(xué)方程式可知該反

應(yīng)符合“一變多”特點(diǎn)，為分解反應(yīng)；根據(jù)水分子的微觀示意圖可知，水是由氫元素和氧元素組成的。

6.【分析】題目中的化學(xué)方程式可表示為：A+C?——D,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)

中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.催化劑不參與反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)前后

質(zhì)量不變.

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由于B是催化劑，所以參加反應(yīng)的A、C的總質(zhì)量等于生成的D的

質(zhì)量，也就是16g.又因?yàn)锳完全反應(yīng)，所以反應(yīng)掉的C的質(zhì)量=16g-10g=6g,即C剩余10g-6g=4g,

則反應(yīng)后的混合物中C的質(zhì)量為4g.故反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10g：4g=5:2o

故選：Bo

7【分析】利用反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小生成物質(zhì)量會(huì)增加，催化劑質(zhì)量不變，以及反應(yīng)類型的特點(diǎn)解決此題。

【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=(10+10+10+10)-(6+9+10)=15,故說法正確；

B、丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能不是，故說法正確；

C、甲、乙的質(zhì)量減小為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加，為生成物，則此反應(yīng)為化合反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為(10-6)g：(10-9)g=4:1,故說法正確。

故選：Co

8.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可判斷鎂帶

在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱時(shí)，反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變，可以據(jù)此分析變作出判斷.

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可判斷

鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱時(shí)，反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變，即隨著加熱的時(shí)間的延

長，物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)該是一條與時(shí)間軸平行的直線，分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)B符合剛才的分析。

故選：Bo

9.【答案】（1）分解；（2）D質(zhì)量守恒定律

【解析】（1）根據(jù)微觀示意圖，反應(yīng)物為一種物質(zhì)，生成了兩種物質(zhì)，符合“一變多”的特點(diǎn)，為分解反

應(yīng)；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不變；

10.【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之

和；

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變.

【解答】解：⑵①由BaQ+Na2sC）4=BaSCU+2NaCl可知，NaCl前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象是燒杯中有沉淀生成，天平仍然平衡；

小李觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，天平指針向右偏.

故填：2；燒杯中有沉淀生成，天平仍然平衡；產(chǎn)生氣泡，天平指針向右偏.

③小劉的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出.

故填：小劉；反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出.

④從原子的角度分析正確結(jié)論的原因是：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，

原子的質(zhì)量也沒有改變.

故填：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變.

⑤使用上述兩種實(shí)驗(yàn)裝置，選擇另外兩種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模磻?yīng)物和生成物中不能有氣體,

因此這兩種藥品可以是Fe和CuSCU,或NaOH和H2s0〃

故填：Fe(或NaOH);CuSO4(或H2sO,).

11.在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40℃)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，小明同學(xué)利用單孔橡膠

塞塞上細(xì)玻璃管，細(xì)玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為M”將錐形瓶取下，取出細(xì)玻

璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖

所示，請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因；

(2)白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；

(3)小明想利用該裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，還需要進(jìn)行的操作是______________________；

(4)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度分析天平平衡的原

【答案】(1)白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，小于外界氣壓，在大氣壓的作

用下，C中氣球變小，A中壓強(qiáng)等于外界氣壓，所以A、C中氣球大小不等；

(2)白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙；

(3)待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2,將MI與Mz進(jìn)行比較；

(4)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。

【解析】(1)當(dāng)白磷被引燃后，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，五氧化

二磷是固體，使瓶內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，但A中是反應(yīng)開始內(nèi)外壓強(qiáng)相等，所以

C中氣球變小；

(2)白磷燃燒的現(xiàn)象為白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙;

(3)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，需稱量的化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)的質(zhì)量。反應(yīng)前裝置與參加反

應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量為M”測(cè)得反應(yīng)后生成物以及裝置的總質(zhì)量進(jìn)行比較即可。操作為：待裝置冷卻后，將

裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2,將M1與M2進(jìn)行比較；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)白磷和氧氣分別是由磷原子、氧分子構(gòu)成的，生成物五氧化

二磷是由五氧化二磷分子構(gòu)成的，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目以及質(zhì)量沒有發(fā)生改變，即天平仍然平衡。

12.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了下圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端，

分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1——2分鐘。停

止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：

(1)；

(2)o

【答案】(1)紅色固體變?yōu)楹谏?/p>

(2)玻璃棒向左傾斜

【解析】銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，氧化銅是黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)?/p>

黑色；銅絲原來的質(zhì)量只是銅的質(zhì)量，加熱后變成了氧化銅的質(zhì)量，故左端的質(zhì)量增加了，向左傾斜

考點(diǎn)二：化學(xué)方程式

1.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是()

A.正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O=H2SO4

B.生活中用天然氣作燃料：CHQH+3O,點(diǎn)燃2co,+3HQ

C.用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl=Naa+CO2?+H2O

D.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaOH

【答案】C

【解析】A、正常雨水呈酸性，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CC)2+H2O=H2c。3,

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為CH.+2O,點(diǎn)燃CO,+2H,O°C、該化學(xué)方程式書寫完全正確。D、工業(yè)上用熟石灰制取燒堿利用的碳酸

鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I

+2NaOHo

2.寫出下面的反應(yīng)方程式

1、金屬與金屬鹽溶液

鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

Fe+CuSC)4FeSC^+Cu

.鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)

2A1+3CUSO4-3CU+A12(SO4)3

.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)

Cu+2AgNO3"-■Cu(NO3)2+2Ag

2、酸與堿反應(yīng)

稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

NaOH+HCl-NaCl+H2O

稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)

2HCl+Ca(OH)2<_Caa2+2H2O

稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

H2SO4+2NaOH-Na2SO4+2H2O

稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)

H2SO4+Ba(Of^2--BaSO4J+2H2O

稀硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)

H2SO4+Ca(OH)2-CaSO4+2H2O

3、酸與鹽的反應(yīng)

稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)

2HCl+CaCO3<_CaCl2+H2O+CO2t

?稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)

HCl+AgNOy-AgClJ+HNO3

稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)

2HCl+Na2CO3—2NaCl+CO2T+H2O

稀硫酸與氯化鋼溶液反應(yīng)

H2SO4+BaCl2——BaSO41+2HC1

?稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

HCl+NaHCO3=NaCl+CO21+H2O

4、堿與鹽的反應(yīng)

.氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)

Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3J+2NaOH

氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)

2NaOH+CuSO4—Cu(OH)21+Na2so4

氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)

3NaOH+FeCl3—Fe(OH)3]+3NaCl

氫氧化銀溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)

Ba(OH)2+Na2CO3-BaCO31+2NaOH

3.【分析】利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比，進(jìn)行分析解答即可。

【解答】解：兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為

占燃

C2H8N2+2N2O4"""3N2t+2CO2f+4H2Ot

參加反應(yīng)的偏二甲腓與四氧化二氮的質(zhì)量比為60:184。

故選：Bo

考點(diǎn)三：利用方程式進(jìn)行計(jì)算

1.某有機(jī)物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是()

A.一定只含有碳元素

B.一定只含有碳、氫兩種元素

C.一定含有碳、氫、氧三種元素

D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

【答案】B

【解析】17.6gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：17.6gX裝X100%=4.8g,10.8g水中含有氫元素的質(zhì)量為：10.8g

X12￡2xi00%=1.2g,生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=4.8g+l.2g=6.0g,6.0g=

lo

有機(jī)物的質(zhì)量&0g,則該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素。

2.將18g高鎰酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物是()

A.KMnO4MnO2

B.K2Mlic)4MnO2

C.KMnO4MnO2K2MnO4

D.KMnO4K2MnO4

【答案】c

【解析】高鎰酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為：2KMliO4==K2MnC)4+MnO2+O2T利用