2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第22講 元素化合物之硫及其化合物 課件

第四章

金屬及其化合物第22講

硫及其化合物考點(diǎn)一

硫單質(zhì)的性質(zhì)第ⅥA族——氧族元素,有：O、S、

Se、Te、Po、Lv氧族元素1.氧族元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)8O氧

16S硫34Se硒

52Te碲

84Po釙

116Lv放射性元素相似性：最外層都是6個(gè)電子都易得2e-,表現(xiàn)較強(qiáng)非金屬性核電荷數(shù)遞增遞變性：電子層數(shù)遞增原子半徑增大得e-能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱

元素的非金屬性：O>S>Se>Te

單質(zhì)的氧化性：O2>S>Se>Te

考點(diǎn)一

硫單質(zhì)的性質(zhì)考點(diǎn)一

硫單質(zhì)的性質(zhì)1.氧族元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)8O氧

16S硫34Se硒

52Te碲

84Po釙

116Lv放射性元素主要化合價(jià)-2、0特殊:-1H2O2Na2O2-2、0、+4、+6+6+4金屬無(wú)負(fù)價(jià)H2SSSO2H2SO3SO3H2SO4OF2O無(wú)最高正價(jià)+2考點(diǎn)一

硫單質(zhì)的性質(zhì)2.硫元素的存在形態(tài)硫化物硫酸鹽①氣態(tài)化合物：H2S、SO2、SO3②固態(tài)硫化物和硫酸鹽：硫鐵礦:

FeS2黃銅礦:

CuFeS2

石膏:CaSO4.2H2O芒硝:Na2SO4.10H2O③硫也是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)不可離開它。

因此化石燃料中經(jīng)常含有硫元素。常見化合態(tài)硫:考點(diǎn)一

硫單質(zhì)的性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱

，是一種

色晶體；不溶于

，微溶于

，易溶于

；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫（S2、S4、S6、S8等）等。3.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)問題1：熔過硫的試管可用

或

洗滌。CS2熱NaOH溶液3S+6NaOH(濃)==2Na2S+Na2SO3+3H2O△硫黃淡黃水酒精CS2問題2：硫單質(zhì)難溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？

硫單質(zhì)、CS2均屬于非極性分子，而H2O屬于極性分子，根據(jù)“相似相

溶”規(guī)律，非極性分子易溶于非極性分子形成的溶劑中?？键c(diǎn)一

硫單質(zhì)的性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱

，是一種

色晶體；不溶于

，微溶于

，易溶于

；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫（S2、S4、S6、S8等）等。3.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)問題3：加熱時(shí)，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于什么變化？硫黃淡黃水酒精CS2S2、S4、S6、S8屬于同一元素的不同種單質(zhì)，它們互為同素異形體，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變化?？键c(diǎn)一

硫單質(zhì)的性質(zhì)4.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)S單質(zhì)：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主①與金屬反應(yīng)氧化S可與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但遇變價(jià)金屬只能氧化得到低價(jià)態(tài)2Na+S=Na2S(加熱或研磨爆炸)2Cu+S==Cu2S(黑色)Fe+S==FeS(黑色)特殊地：Hg+S=HgS(常溫下反應(yīng),除去灑落在地上的Hg珠)

2Ag+S=Ag2S(常溫下反應(yīng),銀器久置變黑)表現(xiàn)

性考點(diǎn)一

硫單質(zhì)的性質(zhì)H2：

，表現(xiàn)

性O(shè)2：

，表現(xiàn)

性還原氧化②S與非金屬反應(yīng)S＋O2===SO2點(diǎn)燃現(xiàn)象？

純氧中：明亮的藍(lán)紫色火焰空氣中：淡藍(lán)色火焰；并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生S+H2==H2S△2SO2＋O2

====2SO3催化劑

△考點(diǎn)一

硫單質(zhì)的性質(zhì)③與氧化性酸反應(yīng)試寫出S分別與濃硫酸、濃硝酸的反應(yīng)方程式S＋2H2SO4(濃)===

3SO2↑＋2H2OS＋6HNO3(濃)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O④可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O(歧化反應(yīng))

【可用熱的NaOH溶液洗去附著在試管上的S】考點(diǎn)一

硫單質(zhì)的性質(zhì)5.S的用途制H2SO4、硫化橡膠、醫(yī)藥、農(nóng)藥、火柴、黑火藥等①工業(yè)制H2SO4②黑火藥3C+S+2KNO3=K2S+3CO2+N2

“一硫二硝三木炭”1.物理性質(zhì):無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水(1:2.6)，有劇毒。其水溶液叫氫硫酸。2.化學(xué)性質(zhì)——H2S氣體的性質(zhì)①可燃性2H2S+3O2===2SO2

+2H2O點(diǎn)燃氧氣充足氧氣不足2H2S+O2===2S+2H2O點(diǎn)燃②還原性：較強(qiáng)（硫元素呈現(xiàn)最低價(jià)——–2價(jià)）常溫下，H2S與SO2、Cl2不能共存2H2S+SO2

=3S↓+2H2OH2S+Cl2

=S↓+2HCl③不穩(wěn)定性：H2S==H2+S△[加熱到300℃可分解][知識(shí)補(bǔ)充]硫化氫(H2S)[知識(shí)補(bǔ)充]硫化氫(H2S)1.物理性質(zhì):無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水(1:2.6)，有劇毒。其水溶液叫氫硫酸。2.化學(xué)性質(zhì)——?dú)淞蛩岬男再|(zhì)①二元弱酸②強(qiáng)還原性

(與O2、Cl2、濃硫酸、硝酸、

KMnO4溶液等反應(yīng))H2S(少量)+2NaOH===Na2S+2H2OH2S(足量)+NaOH===NaHS+H2O③作沉淀劑H2S是一種極好的金屬沉淀劑，可以使Cu2+、Hg2+、Ag+等金屬陽(yáng)離子形成硫化物沉淀考點(diǎn)二

二氧化硫和三氧化硫(1)物理性質(zhì)①

色、

氣味、有毒氣體②密度比空氣

。

③

溶于水(1:40)④易液化(－10℃)(另有

易液化)

1.二氧化硫SO2SO2水試管內(nèi)水位上升,說明SO2易溶水。用PH試紙測(cè)定,溶液呈酸性。氯氣、氨氣無(wú)刺激性大易(SO2是大氣污染物)考點(diǎn)二

二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫SO2(2)化學(xué)性質(zhì)[主要]考點(diǎn)二

二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫SO2(2)化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物的通性與H2O反應(yīng)：

與NaOH(足量)反應(yīng)：

2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2OSO2+H2OH2SO3紫色石蕊試液滴入SO2的水溶液中：

溶液變紅色H2SO3是一種弱酸，但酸性：H2SO3>醋酸>碳酸SO2通入Ca(OH)2溶液?少量SO2:SO2+Ca2++2OH—==CaSO3↓+H2O過量SO2:

SO2+OH—=HSO3—不可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2CaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2先渾濁后澄清考點(diǎn)二

二氧化硫和三氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaOCaSO3

(用于煤的脫硫)2CaSO3＋O2==

2CaSO4與某些鹽的反應(yīng)

(CO32—、HCO3—、SiO32—鹽等)2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2應(yīng)用：用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2氣體SO2+NaHCO3

=NaHSO3+CO2注意:SO2與氧化性鹽[如Ca(ClO)2、Ba(NO3)2]發(fā)生氧化還原反應(yīng)1.二氧化硫SO2(2)化學(xué)性質(zhì)

①酸性氧化物的通性

遷

移

練

習(xí)遷移練習(xí).在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列物質(zhì)，則可以看到沉淀的是

。①Cl2

②NH3

③NO2

④H2S⑤HCl⑥CO2⑦HNO3⑧NaOH⑨FeCl3⑩NaClO①具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì):①Cl2③NO2⑦HNO3⑨FeCl3⑩NaClO②具有堿性的物質(zhì):②NH3⑧NaOH③2H2S+SO2=3S↓+2H2O①②③④⑦⑧⑨⑩考點(diǎn)二

二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫SO2(2)化學(xué)性質(zhì)

②SO2的強(qiáng)還原性可被O2、O3、X2(鹵素單質(zhì))、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等許多氧化劑氧化。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(SO2使溴水褪色)5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

(SO2使KMnO4(H+)溶液褪色)通常用于吸收SO2還原性：SO2〉I-〉Fe2+〉Br-〉Cl-考點(diǎn)二

二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫SO2(2)化學(xué)性質(zhì)

③SO2的氧化性：注意：常溫下，H2S、SO2不能共存2H2S+SO2=3S↓

+2H2O體現(xiàn)SO2氧化性的唯一反應(yīng)淡黃色沉淀④SO2的漂白性：漂白原理:SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無(wú)色的不穩(wěn)定化合物。應(yīng)用：SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。考點(diǎn)二

二氧化硫和三氧化硫SO2

造成的褪色現(xiàn)象分類①酸性氧化物：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色②漂白性：使品紅溶液褪色③還原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液褪色三類漂白劑的區(qū)別有漂白性的物質(zhì)：Na2O2O3HClO氯水

Ca(ClO)2

SO2

活性炭等漂白類型典型物質(zhì)漂白對(duì)象效果氧化漂白化合漂白物理漂白Na2O2、O3、HClO、氯水、漂白粉、H2O2等SO2

活性炭木炭等不可逆可逆，加熱復(fù)原可逆，加熱解析復(fù)原棉、麻、紙張、品紅等紙漿、毛、絲、草帽、品紅等品紅等色素臭味，小顆粒注意兩點(diǎn)：1.使有機(jī)色素褪色才叫漂白2.SO2不能漂白酸堿指示劑思考與交流飽和NaHCO3溶液或溴水、酸性KMnO4溶液1.怎樣除去CO2中的SO2?2.怎樣檢驗(yàn)?zāi)郴旌蠚怏w中含有CO2和SO2?品紅溶液Br2水或KMnO4(H+)品紅溶液澄清石灰水檢驗(yàn)SO2的存在除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2存在SO2+2NaHCO3=Na2SO3

+2CO2+H2O或SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2注意有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無(wú)色。專

項(xiàng)

突

破3.下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是__________，作用是__________。(2)C中加入的試劑是________________，作用是____________________________。(3)D中加入的試劑是____________，作用是___________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。品紅溶液檢驗(yàn)SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清石灰水檢驗(yàn)CO2KMnO4溶液顏色變淺但不褪成無(wú)色思考與交流1.怎樣除去CO2中的SO2?2.怎樣檢驗(yàn)?zāi)郴旌蠚怏w中含有CO2和SO2?品紅溶液Br2水或KMnO4(H+)品紅溶液澄清石灰水檢驗(yàn)SO2的存在除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2存在3.怎樣檢驗(yàn)C2H4中混有CO2和SO2雜質(zhì)?品紅溶液Br2水品紅溶液澄清石灰水不可用KMnO4(H+)溶液5C2H4+12KMnO4+

18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2+28H2O飽和NaHCO3溶液或溴水、酸性KMnO4溶液工業(yè)上制硫酸漂白紙漿、毛、絲、草編制品等,但不能用于食品的增白。

殺菌消毒,做食物和干果的防腐劑食品添加劑(不可超標(biāo))、抗氧化劑(葡萄酒中)等考點(diǎn)二

二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫SO2(3)用途

作為葡萄酒中十分重要的添加劑，到目前為止仍未找到能取代二氧化硫的添加劑。它可以殺死葡萄皮表面雜菌、抗氧化，沒有它，葡萄酒會(huì)很快氧化?？键c(diǎn)二

二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫SO2(4)二氧化硫的制備

反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制弱酸除雜：可用濃硫酸或者P2O5注意：少量SO2也可以用Cu與濃H2SO4制備考點(diǎn)二

二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫SO2(4)二氧化硫的制備

[名師點(diǎn)撥]

用70%左右的濃硫酸而不用98.3%的濃硫酸或稀硫酸的原因：若用98.3%的濃硫酸，因其含水少，硫酸主要以分子形式存在，H＋濃度很小，難以反應(yīng)。若用稀硫酸，則含水量多，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出。考點(diǎn)二

二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫SO2(5)SO2對(duì)大氣的污染和防治

石油和煤含硫礦石酸雨5.6二氧化硫脫硫考點(diǎn)二

二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫SO2(5)SO2對(duì)大氣的污染和防治

硫酸型酸雨的形成過程：空氣中飄塵的催化考點(diǎn)二

二氧化硫和三氧化硫四種常見的SO2尾氣處理方法方法一：鈣基固硫法方法指導(dǎo)為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為

CaO＋SO2=====CaSO3

2CaSO3＋O2=====2CaSO4總反應(yīng)方程式為

2CaO＋2SO2＋O2=====2CaSO4考點(diǎn)二

二氧化硫和三氧化硫方法指導(dǎo)方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3后氧化)方法三：鈉堿脫硫法鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O==2NaHSO3。四種常見的SO2尾氣處理方法考點(diǎn)二

二氧化硫和三氧化硫方法指導(dǎo)四種常見的SO2尾氣處理方法方法四：雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為①吸收反應(yīng)：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。②再生反應(yīng)：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。1.(2018·德州高三檢測(cè))下列說法不正確的是

A.改燃煤為燃?xì)?，可以減少?gòu)U氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對(duì)大氣的污染C.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH＜5.6，形成酸雨D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)√遷

移

應(yīng)

用2.(2020·成都模擬)酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.光照能引發(fā)酸雨的形成

B.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)C.污染空氣能加快酸雨的形成

D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染√專

項(xiàng)

突

破3.(2019·廣東模擬)環(huán)保是21世紀(jì)人類社會(huì)的主要課題之一，火電廠、燃煤鍋爐是SO2污染集中、規(guī)模大的行業(yè)，石灰石—石膏煙脫硫是除去SO2的一種常用方法。其過程如圖1。研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度會(huì)對(duì)石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響；當(dāng)煙氣通入速度一定時(shí)，石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關(guān)系如圖2，下列有關(guān)說法正確的是

A.煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高吸收越快，吸收率越高B.石灰石漿液pH>5.7時(shí)，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石

的溶解度增大C.將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低D.上述方法中用石灰石漿液吸收64gSO2理論生成22gCO2√專

項(xiàng)

突

破考點(diǎn)二

二氧化硫和三氧化硫(1)物理性質(zhì):熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。2.三氧化硫SO3(2)化學(xué)性質(zhì)：硫酐，具有酸性氧化物的通性

SO3+Ca(OH)2=CaSO4

+H2OSO3+CaO=CaSO4SO3+H2O＝H2SO4反應(yīng)放熱。工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收SO3常溫下為

態(tài)，標(biāo)況下為無(wú)色

。針狀晶體液易

錯(cuò)

辨

析1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有硫原子數(shù)為NA(

)2.將SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色(

)3.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性(

)6.SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好(

)7.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都使紅墨水褪色，其原理相同(

)×××××問題思考(SO2性質(zhì)基礎(chǔ)填空)將SO2分別通入下列五種溶液中回答下列問題：(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4溶液_____，證明SO2具有_____性。(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液______，證明SO2具有_____性。褪色還原褪色漂白專

項(xiàng)

突

破(3)試管③中能否觀察到沉淀？_____。(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_______。(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過程：_____________________________。BaSO4BaSO3否專

項(xiàng)

突

破SO2＋2OH－===SO32－＋H2OBa2＋＋SO32－===BaSO3↓真

題

演

練1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，通過觀察溶液顏色變化，來探究SO2具有漂白性(2022·江蘇，11B)(

)(2)SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒(2021·湖南，2C)(

)(3)可用澄清石灰水檢驗(yàn)SO2氣體(2020·天津，6B)(

)√××真

題

演

練3.(2021·山東，8)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3√真

題

演

練4.(2018·浙江11月選考，28)某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。請(qǐng)回答：(1)下列說法正確的是________(填字母)。A.反應(yīng)后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，

溶液呈藍(lán)色B.取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，

是因?yàn)樯闪薆aSO4C.試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性D.試管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替ABD真

題

演

練(2)取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無(wú)色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無(wú)色→紅色→顏色變淺”變化的原因__________________________________________________________________________________________________________。SO2遇品紅生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)，受熱釋放SO2，溶液恢復(fù)紅色；溫度降低，SO2在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺遷

移

應(yīng)

用1.判斷下列有關(guān)SO2性質(zhì)的敘述不正確的是________(填序號(hào))。①能使澄清石灰水變渾濁。②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。③能使品紅溶液褪色。④通入BaCl2溶液生成白色沉淀。⑤通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸。⑥通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。⑦1mol二氧化硫與足量水反應(yīng)生成1mol亞硫酸。⑧實(shí)驗(yàn)室制備SO2時(shí)，多余的SO2可用堿液吸收。④⑦遷

移

應(yīng)

用2.如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋AB