福建省福州市九師教學聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期1月聯(lián)考化學試題 附答案

答案第=page11頁，共=sectionpages22頁2023-2024學年第一學期福州市九師教學聯(lián)盟1月聯(lián)考高一化學試卷完卷時間：75分鐘；滿分：100分；命題人：韓斌可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24C1-35.5Fe-56Mn-55選擇題：本大題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題所給出的四個選項中,只有一項是最符合題目要求的。1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是A．北宋沈括《夢溪筆淡》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程B．水泥廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C．《本草經(jīng)集注》對“硝石”的注解如下：“……如握雪不冰。強燒之，紫青煙起，仍成灰……”。這里的“硝石”指的是高錳酸鉀D．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指蒸餾2．燃料電池是一種化學電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境友好等優(yōu)點。燃料電池在工作時，從負極連續(xù)通入、、等燃料，從正極連續(xù)通入，兩者在電池內(nèi)部(含有或等物質(zhì)的溶液)發(fā)生反應生成、，同時產(chǎn)生電能。目前已研制成功-空氣燃料電池，他可以代替汽油為汽車提供動力，也可以用作照明電源等。下列有關上述材料物質(zhì)的描述正確的是A．、、含有氧元素，都屬于氧化物B．空氣和汽油都屬于混合物C．、、屬于有機物D．和互為同素異形體，相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化3．設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．通入水中充分反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．與含有的中子數(shù)均為C．溶液中含有個D．鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4．某無色溶液能與Al作用生成H2，則該溶液中一定能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、Ca2+、ClO- B．Cl-、Fe3+、SO、SCN-C．Na+、K+、HCO、SO D．K+、Ba2+、Cl-、Br-5．某溶液中僅含有、、、四種離子(不考慮水電離出的和)，其物質(zhì)的量濃度之比為。若為4mol/L，則為A．5mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L6．下列離子方程式書寫正確的是A．通入水中：B．過量的與澄清石灰水反應：C．溶液和溶液反應：D．鈉與水反應：7．數(shù)字化實驗是一種將實驗現(xiàn)象定量化的手段，某實驗小組利用數(shù)字化實驗儀器對新制氯水在光照條件下的反應進行探究，如圖是光照過程中氯水的pH變化情況，下列說法不正確的是A．由圖像可知，隨著光照反應的進行，氯水的pH大體呈現(xiàn)下降的趨勢B．新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO這三種分子C．光照過程中，氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，溶液的酸性增強D．取少量氯水滴入幾滴AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀證明氯水分解完全8．以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，第IV步操作是灼燒C．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3·10H2OD．第Ⅲ步得到的濾液中溶質(zhì)是NaHCO3和NH4Cl9．海水中蘊含著豐富的化學物質(zhì)，可從海水中提取Na、Mg等物質(zhì)，下列說法正確的是。A．已知粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，試劑①可依次加入足量的、B．試劑②④均為鹽酸，工業(yè)上試劑③為溶液C．操作①③相同，操作②④完全相同D．工業(yè)制Na、Mg的副產(chǎn)品可循環(huán)使用10．硫酰氯()常用于制造醫(yī)藥品、染料等，某實驗小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，裝置如圖所示：已知：的沸點為69℃，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧。下列說法錯誤的是A．裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加B．裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸C．裝置④需要熱水浴，控制溫度超過69℃，裝置⑤需要冰水浴D．“尾氣處理”時需在裝置⑤后接裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶11．已知、、、、均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：，則下列反應不能發(fā)生的是A．B．C．D．12．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．漂白粉13．噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體與溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液實驗裝置ANO稀鹽酸BHCl稀氨水CCOH2ODCO2飽和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D14．利用“碳捕獲與儲存”技術可將工廠排放的CO2收集并儲存，原理如圖所示。下列說法中，不正確的是A．“碳捕獲與儲存”有助于緩解溫室效應B．過程I中用NaOH溶液“捕獲”排放的CO2C．過程Ⅲ和過程Ⅳ的反應類型分別為分解反應和化合反應D．上述過程中只有NaOH能夠循環(huán)利用15．向兩份20ml0.1mol/LBa(OH)2溶液中各加入定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3溶液的導電性隨(混合前)的變化關系如圖所示，下列分析不正確的是

A．a(chǎn)點溶液的pH值約為7 B．b點溶液中大量存在的陽離子有Al3+和Ba2+C．c、d兩點溶液中OH-均已完全反應 D．②代表加入Al2(SO4)3的變化曲線二、非選擇題：本大題共4小題,共55分。16．（14分）回答下列小題。(1)①②③④⑤。上述反應中，屬于氧化還原反應的是(填序號)。(2)用雙線橋法表示下述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(濃)(2)在反應中，氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為。(3)配平下面氧化還原反應。______________________________(4)價鉻的毒性很強，具有一定的致癌作用，需要轉(zhuǎn)化為低毒的，再轉(zhuǎn)化為不溶物除去，廢水中含有的可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含、、、等陽離子。寫出該反應的離子方程式。(5)中國古代著作中有“銀針驗毒”的記錄，其原理為，則X的化學式是，其中在該反應中(填標號)。A．作氧化劑

B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑17．（8分）A、B、C、D是化學常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下(反應條件及部分產(chǎn)物已略去):（1）若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應②③的化學方程式分別為;。D的濃溶液與Cu反應的化學方程式。（2）若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應③的化學方程式為。18．（17分）我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源。Ⅰ．鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類（如圖甲所示）。

(1)根據(jù)圖甲所示，寫出鹽鹵中含量最多的鹽為。（填化學式）(2)圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，將鹽鹵加熱到以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體應是。（填化學式）(3)如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置：粗鹽的提純應選擇圖（填字母，下同）裝置，若實驗中為了除去粗鹽中的、、等雜質(zhì)離子加入試劑的順序可以是。A．NaOH、、、HCl

B．NaOH、、、HClC．、、NaOH、HCl

D．、NaOH、、HClⅡ．海帶是一種含碘量很高的海藻，從中提取的碘廣泛應用于醫(yī)藥、食品和化工。實驗室里從海帶中提取碘的流程如圖。(4)實驗步驟①會用到下列儀器中的（填字母）a．酒精燈

b．蒸發(fā)皿

c．坩堝

d．泥三角(5)設計實驗證明第③步操作后濾液中的存在，。(6)“提取碘”存在以下兩種方案。①方案乙中“操作X”的名稱是。②該流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是。③采用方案乙得到純碘的產(chǎn)率較低，原因是。19．（16分）I．元素的價一類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型工具，也是發(fā)展證據(jù)推理與模型認知這一科學核心素養(yǎng)的重要途徑。如圖為氯元素的價一類二維圖，回答下列問題：(1)實驗室常用的制取的離子方程式為。(2)物質(zhì)的量均為1mol的和Fe充分反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(3)可將廢水中的氧化成沉淀而除去，若反應的，則該反應的離子方程式為。II．ClO2又稱百毒凈，易溶于水，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置(部分夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某些性質(zhì)。A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為回答下列問題：(4)關閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時間后，與裝置C中物質(zhì)反應生成了、水和某種氣體，寫出該反應的化學方程式：，該反應體現(xiàn)了的性。若關閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現(xiàn)象為。(5)D裝置的作用是。(6)城市飲用水處理，新技術用替代，其中氯元素都被還原為，如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么消毒殺菌劑的消毒效率是的倍(結果保留兩位小數(shù))。2023-2024學年第一學期福州市九師教學聯(lián)盟1月聯(lián)考高一化學答案解析選擇題：本大題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題所給出的四個選項中,只有一項是最符合題目要求的。題號12345678答案CBCDDBDC題號9101112131415答案DDCDBDB1．C【詳解】A．硫酸銅溶液蒸發(fā)得到硫酸銅晶體，從溶液中獲取晶體，屬于蒸發(fā)濃縮結晶操作，A正確；B．高壓電除去工廠煙塵是利用膠體粒子帶電，在外加電場的作用下發(fā)生定向移動的性質(zhì)，即膠體的電泳現(xiàn)象，B正確；C．這里的“硝石”指的是硝酸鉀，而不是高錳酸鉀，C錯誤；D．白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，為蒸餾操作，D正確；故答案為：C。2．B【詳解】A．為有機物，A錯誤；B．空氣和汽油都由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，B正確；C．屬于氧化物，為無機物，C錯誤；D．同素異形體之間相互轉(zhuǎn)化屬于化學變化，D錯誤；故選B。3．C【詳解】A．通入的物質(zhì)的量未知，無法計算，A錯誤；B．的物質(zhì)的量為1mol，中子數(shù)為；的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，B錯誤；C．中的物質(zhì)的量為3mol，則其中的粒子數(shù)為，C正確；D．鹽酸與足量MnO2共熱反應一段時間后，鹽酸濃度變小，無法繼續(xù)反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，D錯誤；故選C。4．D【詳解】無色溶液能與Al作用生成H2的溶液中存在大量H+或者OH-。A．Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2沉淀，ClO-與H+結合生成HClO，故A錯誤；B．Fe3+與SCN-不能共存，且不是無色溶液，故B錯誤；C．HCO能與H+或者OH-反應，故C錯誤；D．K+、Ba2+、Cl-、Br-離子均無色，并且不和H+或者OH-反應，故D正確；故答案為D。5．D【詳解】物質(zhì)的量濃度之比為，若為4mol/L，則=3mol/L、=1mol/L；利用電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒規(guī)律，可知：4mol/L×2+3mol/L×3=1mol/L+2，=8mol/L；故選D。6．B【詳解】A．氯氣溶于水生成的HClO為弱電解質(zhì)，不拆，，A錯誤；B．過量的與澄清石灰水反應生成碳酸氫鈣溶液：，B正確；C．溶液和溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化鐵：，C錯誤；D．鈉與水反應生成NaOH和H2，且應注意守恒：，D錯誤；答案選B。7．D【詳解】A．隨著光照的進行，不斷發(fā)生反應2HClO2HCl+O2↑，弱酸HClO不斷轉(zhuǎn)化為強酸HCl，氯水的pH大體呈現(xiàn)下降的趨勢，A正確；B．新制氯水是將氯氣通入水中生成的，溶解在水中的Cl2有一部分與H2O反應生成H+、Cl-和HClO，則新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO這三種分子，B正確；C．光照過程中，氯水中的次氯酸不斷發(fā)生分解，產(chǎn)生鹽酸和氧氣，溶液的酸性增強，C正確；D．取少量氯水滴入幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀表明溶液中含有Cl-，它不一定來自HClO分解，即便來自HClO分解，也不能證明氯水分解完全，D不正確；故選D。8．C【分析】堿性溶液中利于二氧化碳的吸收，則A為NH3，與NaCl、B發(fā)生NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓，氣體B為CO2，過濾后得到NaHCO3，NaHCO3加熱分解可制備純堿，以此解答該題?！驹斀狻緼．由上述分析可知，A氣體是NH3，氣體B為CO2，故A正確；B．第Ⅲ步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，NaHCO3加熱分解可制備純堿，因此第IV步操作是灼燒，故B正確；C．根據(jù)以上分析可知第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，故C錯誤；D．根據(jù)NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓可知第Ⅲ步得到的濾液中溶質(zhì)是NaHCO3和NH4Cl，故D正確；故選C。9．D【分析】已知粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，試劑①可依次加入足量的、NaOH除去硫酸根離子和鎂離子、再加適量的除去過量的鋇離子、鈣離子，過濾后再用鹽酸調(diào)節(jié)至中性，操作②為蒸發(fā)結晶，電解熔融氯化鈉制備鈉和氯氣；鹵水加氫氧化鈣，③為過濾，得氫氧化鎂固體，加鹽酸得氯化鎂濃溶液，④為在氯化氫氣流中加熱，得氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂制備鎂和氯氣。【詳解】A．已知粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，試劑①可依次加入足量的、NaOH除去硫酸根離子和鎂離子、再加適量的除去過量的鋇離子、鈣離子，過濾后再用鹽酸調(diào)節(jié)至中性，故A錯誤；B．試劑②④均為鹽酸，工業(yè)上試劑③為氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣成本低，故B錯誤；C．操作①③為過濾，相同，操作②為蒸發(fā)結晶，④為在氯化氫氣流中加熱，不完全相同，故C錯誤；D．工業(yè)制Na、Mg的副產(chǎn)品可用于制備鹽酸，然后循環(huán)使用，故D正確；故選D。10．D【分析】利用純凈干燥的氯氣和二氧化硫反應制取硫酰氯，由實驗裝置可知，裝置①中制備氯氣，裝置②中除去氯氣中的氯化氫，裝置③中濃硫酸干燥氯氣，裝置④中發(fā)生，裝置⑤中吸收產(chǎn)物，最后吸收尾氣；【詳解】A．裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加，以便控制反應速率，提高原料利用率，A正確；B．生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，則裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸，B正確；C．的沸點為69℃，因此裝置④需要熱水浴，控制溫度超高69℃，使生成的硫酰氯進入裝置⑤吸收，其中裝置⑤需要冰水浴，C正確；D．為吸收尾氣氯氣和二氧化硫，同時防止水蒸氣進入裝置④中，則“尾氣處理”時需在裝置⑤后接裝有堿石灰的干燥管，D錯誤；故選D。11．C【詳解】A、因該反應中S元素的化合價升高，元素的化合價降低，則為還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，還原性強弱為，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故A不選；B、因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則為還原劑，還原性強弱為，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故B不選；C、因該反應中O元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則為還原劑，還原性強弱為，與已知的還原性強弱不一致，反應不能發(fā)生，故C選；D、因該反應中元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則為還原劑，還原性強弱為，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選。故選：C。12．D【詳解】A．氯氣和鐵反應生成氯化鐵，A錯誤；B．硫在氧氣中燃燒，生成二氧化硫，B錯誤；C．由于鹽酸是強酸，二氧化硫和氯化鋇不反應，C錯誤；D．二氧化碳可以和漂白粉中的次氯酸鈣反應生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照分解生成氧氣，D正確；故選D。13．B【分析】能夠發(fā)生噴泉實驗，需要燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強差；產(chǎn)生壓強差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應消耗氣體產(chǎn)生壓強差?！驹斀狻緼．一氧化氮與稀鹽酸不發(fā)生反應，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；B．氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差，能夠出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；C．一氧化氮不溶于水，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；D．二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；故選B。14．D【詳解】A．“碳捕獲與儲存”能減少二氧化碳的排放，有助于緩解溫室效應，A正確；B．過程I中用NaOH溶液“捕獲”排放的CO2，發(fā)生反應，B正確；C．由圖知，過程Ⅲ為分解反應，過程Ⅳ為化合反應，C正確；D．根據(jù)圖示可知，NaOH和Ca(OH)2既參與反應，又生成，能夠循環(huán)利用，D錯誤；故選D。15．B【分析】Ba(OH)2中加入KAl(SO4)2，KAl(SO4)2由少量至過量發(fā)生兩個離子反應：當時，化學反應方程式為，溶液中的可溶物質(zhì)是KAlO2，將數(shù)據(jù)代入方程式計算n(KAlO2)=0.1mol/L×0.02L÷2=0.001mol；當時，化學反應方程式為，溶液中溶液中的可溶物質(zhì)是K2SO4，將數(shù)據(jù)代入方程式計算；所以曲線①代表該反應；Ba(OH)2中加入Al2(SO4)3，Al2(SO4)3由少量至過量發(fā)生兩個離子反應：當時，化學反應方程式為，溶液中的可溶物質(zhì)是Ba(AlO2)2，將數(shù)據(jù)代入方程式計算n[Ba(AlO2)2]=0.1mol/L×0.02L÷4=0.0005mol；當時，化學反應方程式為，此時溶液中幾乎無可溶物質(zhì)，溶液此時導電能力最差；所以曲線②代表該反應；【詳解】A．a(chǎn)點溶液中幾乎無可溶物，反應物全部生成固體沉淀，所以水溶液接近中性，描述正確，A不符合題意；B．根據(jù)分析，b點溶液中可溶物質(zhì)只有K2SO4，描述錯誤，B符合題意；C．根據(jù)分析，c、d兩點對應反應中，①中Ba2+及OH-全部生成新的物質(zhì)，②中OH-全部反應，Ba2+也都參與生成新物質(zhì)，未有OH-剩余，描述正確，C不符合題意；D．根據(jù)分析，可以得到①是加入KAl(SO4)2的變化曲線，②代表加入Al2(SO4)3的變化曲線，描述正確，D不符合題意；故選B。二、非選擇題：本大題共4小題,共55分。(除特殊標注外，每空2分）16．（14分）(1)①③④(2)(3)(4)22（僅1個錯誤得1分，超過1個錯誤不得分）(5)(6)D【詳解】（1）氧化還原反應前后有元素化合價升高或降低，②⑤反應前后元素化合價均不變，①③④反應前后有元素化合價升高或降低，則屬于氧化還原反應的是①③④；（2）MnO2→MnCl2，錳元素化合價從+4價降低至+2價，被還原得到電子；Cl-→Cl2，氯元素化合價從-1價升高至0價，被氧化失去電子，則雙線橋法表示反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；（3）KIO3中I元素化合價由+5價降低為0價，HI中I元素化合價由-1價升高為0價，則氧化劑是KIO3，還原劑是HI，但是6個HI中有1個碘元素化合價沒變，進入KI中，所以氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1∶5；（4）反應Cl2中Cl元素由0價降低至-1價，降低2×1=2價，SO2中S元素由+4價升高至+6價，升高2價，此時化合價升降總數(shù)已經(jīng)相等，則Cl2、SO2、H2SO4系數(shù)均為1，根據(jù)原子守恒得HCl系數(shù)為2，則H2O系數(shù)為2，配平后反應為：2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl；（5）由題意可知，在酸性環(huán)境下被還原為Cr3+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，則該反應的離子方程式為：；（6）由原子守恒得X為Ag2S，該反應中H2S中H、O元素化合價均不變，則H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故選D。17．（8分）（1）2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【詳解】本題考查無機推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質(zhì)，即A為S，S與氧氣反應生成SO2，SO2與O2反應生成SO3，SO3與H2O反應生成H2SO4，②的反應方程式為2SO2+O22SO3；③的反應方程式為SO3＋H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應③的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。18．（17分）(1)NaCl（1分）(2)(3)CBD(4)acd(5)通過焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含K+(6)蒸餾碘易升華，加熱造成碘損失【分析】海帶經(jīng)灼燒，除去大部分的有機物，海帶灰中含無機鹽類。浸泡過濾后可得含I-的溶液，經(jīng)H2O2氧化，得到I2的水溶液，萃取、蒸餾等步驟后可得碘單質(zhì)；【詳解】（1）由圖甲可知海水中含量最多的鹽為NaCl；（2）由圖乙溫度以上的溶解度隨溫度的升高而降低，且溶解度小于和KCl，首先析出的晶體應是；（3）粗鹽的提純中應該除去雜質(zhì)離子、、，分別使用氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鋇除去，因加入的試劑是過量的所以需要將過量試劑最終也除