（一）物質(zhì)的性質(zhì)與分類(lèi)-2025屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)【基礎(chǔ)知識(shí)詳單】

物質(zhì)的性質(zhì)與分類(lèi)基礎(chǔ)知識(shí)詳單一物質(zhì)的性質(zhì)與分類(lèi)原子、分子和離子概念原子是化學(xué)變化中的最小微粒。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。分子可以由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。原子構(gòu)成物質(zhì)分子晶體原子eq\o(,\s\up7(構(gòu)成))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up7(共價(jià)鍵))多原子分子eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)分子：O2，N2,化合物分子：HCl，CH4)),\o(――→,\s\up7(分子間作用力))單原子分子，如稀有氣體,\o(――→,\s\up7(得失電子))離子eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(陰、陽(yáng)離子\o(――→,\s\up7(離子鍵))離子化合物\o(――→,\s\up7())離子晶體，如NaCl,金屬陽(yáng)離子、自由電子\o(――→,\s\up7(金屬鍵))金屬單質(zhì)\o(――→,\s\up7())金屬晶體，如金屬Na)),\o(――→,\s\up7(共價(jià)鍵))物質(zhì)：\o(――→,\s\up7())共價(jià)晶體，如金剛石，單質(zhì)硅等,))分子晶體原子eq\o(,\s\up7(構(gòu)成))元素與物質(zhì)的關(guān)系元素：具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。注意同分異構(gòu)體、同系物的區(qū)別注意同分異構(gòu)體、同系物的區(qū)別同位素同素異形體概念質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素之間互稱(chēng)同位素由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同單質(zhì)，互稱(chēng)為同素異形體。相同質(zhì)子數(shù)元素不同中子數(shù)組成的單質(zhì)（單質(zhì)結(jié)構(gòu)）構(gòu)成方式－原子個(gè)數(shù)不同：如O2和O3；原子排列方式不同：性質(zhì)差異（1）物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同；（2）不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)（1）物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似；（2）同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。實(shí)例eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H紅磷與白磷；O2與O3；金剛石與石墨。元素與物質(zhì)的分類(lèi)eq\o(―――――→,\s\up7(按照物質(zhì)的組成分))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(純凈物：只由一種物質(zhì)組成,混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成))純凈物的分類(lèi)純凈物的分類(lèi)：按照元素的組成分：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(單質(zhì),化合物eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(無(wú)機(jī)化合物,有機(jī)化合物))))按照化合物的性質(zhì)分：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸,堿,鹽,氧化物,····))按照化合物的組成和結(jié)構(gòu)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(離子化合物,共價(jià)化合物))按照在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(電解質(zhì),非電解質(zhì)))按照晶體的類(lèi)型分eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(分子晶體,共價(jià)晶體,離子晶體,金屬晶體))按照在化學(xué)反應(yīng)中得失電子eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化劑,還原劑))無(wú)機(jī)化合物的再分類(lèi)按化合物的性質(zhì)分堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過(guò)氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(不成鹽氧化物：CO、NO等,成鹽氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(堿性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,兩性氧化物：Al2O3等)),過(guò)氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按電離出的H＋個(gè)數(shù)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧元素\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(無(wú)氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性強(qiáng)弱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有無(wú)揮發(fā)性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等,難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等)))),堿\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,難溶性堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2等)),按氫氧根個(gè)數(shù)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(一元堿：NaOH、KOH等,二元堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2等)),按堿性強(qiáng)弱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH等,弱堿：NH3·H2O等)))),鹽\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(可溶性鹽：NaCl、KNO3等,微溶性鹽：CaSO4、MgCO3等,難溶性鹽：BaSO4、CaCO3等)),按元素結(jié)合方式\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式鹽：NaHCO3、KHSO4堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過(guò)氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。有機(jī)化合物的再分類(lèi)按碳的骨架分eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(鏈狀化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(脂肪烴：CH4、C2H4等,,脂肪烴衍生物：CH3COOH、CH3Cl等)),環(huán)狀化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(脂環(huán)化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(脂環(huán)烴：環(huán)己烷,脂環(huán)烴衍生物：環(huán)己醇等,)),芳香族化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(芳香烴：苯,芳香烴衍生物：溴苯等)),,))))按官能團(tuán)分按照碳的成鍵方式，也可以分成飽和碳原子與不飽和碳原子。eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(烴\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(烷烴,烯烴碳碳雙鍵,炔烴碳碳三鍵,芳香烴)),烴的衍生物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(鹵代烴碳鹵鍵C-X,醇羥基-OH,酚羥基-OH,醚醚鍵,醛醛基-CHO,酮酮羰基,羧酸羧基-COOH,酯酯基-CO0R,胺氨基-NH2,酰胺酰胺基,,,))))按照碳的成鍵方式，也可以分成飽和碳原子與不飽和碳原子?；旌衔锏姆诸?lèi)分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物。分類(lèi)：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、濁液和膠體。注意濾紙、半透膜、分子篩的區(qū)別注意濾紙、半透膜、分子篩的區(qū)別三大分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體分散質(zhì)粒子直徑小于1nm1～100nm大于100nm性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置，分層或有沉淀分類(lèi)飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)原理為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(Δ))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：eq\o(,\s\up7(原理))光的散射eq\o(,\s\up7(應(yīng)用))鑒別膠體和溶液；電泳：eq\o(,\s\up7(原理))膠體吸附電荷eq\o(,\s\up7(應(yīng)用))靜電除塵；聚沉：eq\o(,\s\up7(原理))膠體轉(zhuǎn)化為沉淀eq\o(,\s\up7(方法))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(加入電解質(zhì)溶液,加入與膠粒帶相反電荷的膠體粒子,加熱或攪拌))eq\o(,\s\up7(應(yīng)用))明礬凈水、江河入海口處三角洲的形成，鹵水點(diǎn)豆腐等膠體吸附性的應(yīng)用：1、土壤保肥；2、吸附色素（漂白）經(jīng)典例題分析判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)?！疤鞂m二號(hào)”使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料。(×)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱(chēng)為分子式。(×)含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子。(√)人們可以選擇適宜的條件，利用化學(xué)反應(yīng)制造新的原子。(×)同一種元素可能有多種不同的原子，同一種原子也可能形成不同的離子。(√)某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，不可以斷定該物質(zhì)一定是純凈物。(√)用于環(huán)境消毒的漂白粉是混合物。(√)花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(×)冰水共存物為純凈物。(√)膽礬(CuSO4·5H2O)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]均屬于混合物。(×)纖維素、合成纖維、塑料等高分子化合物均為混合物。(√)能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物。(×)氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。(×)金屬氧化物均為堿性氧化物。(×)純堿屬于堿，硫酸氫鈉、碳酸氫鈉屬于酸式鹽。(×)已知NaH2PO2是正鹽，其水溶液呈堿性，則H3PO2屬于一元弱酸。(√)核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化。(×)煤的氣化、液化和干餾都是物理變化。(×)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過(guò)濾都屬于物理變化。(√)加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部移動(dòng)到上部屬于物理變化。(×)向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。(√)向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。(×)Na2CO3·10H2O的風(fēng)化屬于化學(xué)變化，NaOH的潮解屬于物理變化。(√)紫色石蕊試液中加入活性炭褪色是化學(xué)變化。(×)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化。(√)用鉑絲蘸取Na2SO4溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化。(×)激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化。(√)有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化。(×)直徑介于1～100nm的微粒稱(chēng)為膠體。(×)膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小。(√)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體。(√)溶液呈電中性，膠體帶電。(×)霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)。(√)Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(×)膠體與溶液都可以通過(guò)濾紙、半透膜。(×)用激光筆照射雞蛋清溶液，側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”。(√)稀豆?jié){、硅酸凝膠、氯化鐵溶液均屬于膠體。(×)將1mL1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，若FeCl3完全水解，則可制得Fe(OH)3膠體粒子少于0.001NA個(gè)。(√)明礬與水反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，用于水的凈化。(√)水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠除去煙塵，利用的是電泳原理。(√)將納米材料分散到某液體中，用濾紙過(guò)濾的方法可以從此分散系中分離得到該納米材料。(×)碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強(qiáng)的吸附能力。(×)膠體微?？捎糜谥苽浼{米材料。(√)向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體。(×)央視欄目《國(guó)家寶藏》不僅彰顯了民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法不正確的是(D)A．宋·王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅B．宋·《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)C．戰(zhàn)國(guó)·“曾侯乙編鐘