山東省菏澤市鄆城第一中學2024-2025學年高三上學期10月定時檢測 化學試題

鄆城一中高三年級定時檢測化學試題考試時間：90分鐘；滿分：100分注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64I-127一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個選項符合題目要求。1.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列敘述錯誤的是（）A.金剛石的硬度高，用于制造“深地一號”的鉆頭B.硬鋁密度小、強度高、耐腐蝕，常用于制造飛機的外殼C.氯化鐵在溶液中易水解，用于制作手機等電子產(chǎn)品的印刷電路板D.是I的一種同位素，具有放射性，可用于現(xiàn)代醫(yī)學領域的疾病診療2.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.中含有σ鍵數(shù)目最多為B.中含有氧原子數(shù)為C.向溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為D.標準狀況下，通入水中，溶液中氯離子數(shù)為3.我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.含鍵數(shù)目為 B.每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.晶體中含離子數(shù)目為 D.溶液中含數(shù)目為4.在給定條件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是（）A.中性溶液中：、、、B.使淀粉碘化鉀變藍：、、、C.常溫下，的溶液中：、、、D.溶解有大量：、、、5.一定條件下，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系能通過一步化學反應實現(xiàn)的是（）選項XYZWABCDA.A B.B C.C D.D6.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.向溶液中投入少量：B.向酸性溶液中滴加少量雙氧水：C.向漂白粉溶液中通入足量：D.向溶液中滴加足量澄清石灰水：7.下列圖示與對應的敘述相符的是（夾持裝置已略去）（）A.溶液的配制B.溶液蒸發(fā)結(jié)晶C.熱穩(wěn)定性比較D.制備少量A.A B.B C.C D.D8.貴州重晶石礦（主要成分）儲量占全國以上。某研究小組對重晶石礦進行“富礦精開”研究，開發(fā)了制備高純納米鈦酸鋇（）工藝。部分流程如下：下列說法正確的是（）A.“氣體”主要成分是，“溶液1”的主要溶質(zhì)是B.“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C.“合成反應”中生成的反應是氧化還原反應D.“洗滌”時可用稀去除殘留的堿，以提高純度9.下列實驗目的、操作、現(xiàn)象及結(jié)論合理的是（）實驗目的實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論A檢驗CO還原的生成物中是否含有取反應后的固體溶于稀鹽酸，滴加NaOH溶液若有紅褐色沉淀生成，則還原產(chǎn)物中含有B比較和氧化性強弱向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液若溶液變藍色，則氧化性：C檢驗溶液中是否含有向溶液中滴加酸性溶液若紫紅色退去，則溶液中含有D檢驗溶液中是否含有取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有A.A B.B C.C D.D10.某興趣小組在實驗室模擬侯氏制堿法制備，部分實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.實驗過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時，可以取下I處膠塞加入B.所用試劑有稀硫酸、濃硫酸、、飽和食鹽水、、、蒸餾水C.開始實驗時，應先打開活塞II，再打開活塞IIID.反應結(jié)束后，試劑d換為冰水，可以促進晶體的析出二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.實驗室以含鋅廢液（主要成分為，還含有少量的、，溶液）為原料制備的實驗流程如下圖所示。已知結(jié)構(gòu)為，具有強氧化性，易被還原為。下列說法正確的是（）A.“除錳”反應中每消耗，氧元素共得到2mol電子B.試劑X可以選用Zn、ZnO、等物質(zhì)C.“沉鋅”反應的離子方程式為D.濾液中一定大量存在陽離子有、和12.元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖象。下圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。下列說法正確的是（）A.鐵與高溫水蒸氣的反應可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末C.由圖可預測：高鐵酸鹽（）具有強氧化性，可用于消毒，與水反應最終可生成膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可作凈水劑D.加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥13.催化除去的機理如圖所示，下列說法不正確的是（）A.反應①～④均是氧化還原反應B.反應②中碳氧雙鍵未斷裂C.中碳原子采取雜化D.上述機理總反應為14.以鋁土礦（主要成分為，含和等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：已知：在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。下列說法錯誤的是（）A.“堿溶”時主要反應的離子方程式為：B.“過濾Ⅰ”的濾液中加入溶液時生成沉淀的化學方程式為：C.“過濾Ⅰ”的濾液pH小于“過濾Ⅱ”的濾液D.“電解Ⅱ”用惰性電極電解一段時間后將兩極區(qū)溶液混合發(fā)生反應的化學方程式為：15.常用于制備其它超硬、耐高溫的氮化物，實驗室通過CuO氧化制得，然后與鎂反應得到。已知，是一種淺黃色粉末，易水解。下列說法錯誤的是（）A.裝置D的作用只是吸收裝置C中產(chǎn)生的水蒸氣B.實驗開始時應先點燃E處酒精燈；再點燃C處酒精燈C.裝置A中生石灰可用氫氧化鈉固體代替D.取反應后裝置E所得固體少許，滴入蒸餾水，可檢驗是否有三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.二氧化氯（）常用作飲用水的消毒殺菌劑，沸點為，某實驗小組在實驗室用如下裝置制備并研究其相關性質(zhì)。已知：①氣體濃度過高時易爆炸分解；②穩(wěn)定劑可吸收，生成，使用時加酸只釋放一種氣體?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制備：（1）打開、，關閉，將濃HCl滴入裝置A的圓底燒瓶中。①盛裝濃HCl的儀器名稱為___________②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。（2）裝置B中盛放的試劑是___________。（3）向裝置D中通入的目的是___________；裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______________。Ⅱ.驗證的氧化性：（4）停止滴加裝置A中的濃HCl，待裝置D中反應完全時，使______（用、、填空，下同）開啟，______關閉，再將稀鹽酸滴入穩(wěn)定劑中。（5）觀察到裝置G中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。Ⅲ.測定某溶液的濃度：（6）為測定某溶液的濃度，進行如下實驗：準確量取溶液，酸化后加入過量KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點；重復上述操作2～3次，平均消耗標準溶液30.00mL。已知：，。則該溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________。17.如圖是無機物A~F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未標出）。已知：常溫下A為氣體，A~F都含有相同的元素。試回答下列問題。（1）寫出反應①的化學方程式：_____________________________________。（2）在①②③④中屬于氮的固定的是________（填序號）。（3）下列說法正確的是_______（填字母）。A.通過水可以除去C中含有的少量DB.物質(zhì)C、D均可以用向上排空氣法收集C.E的濃溶液的存放方法是保存在無色細口玻璃瓶D.物質(zhì)F中含離子鍵（4）D易溶于水。已知某溫度壓強下（），將體積為的試管充滿D后倒扣水中。①最終試管中所得E的物質(zhì)的量濃度為（不考慮E的擴散）_______。②若C、D按物質(zhì)的量之比1:1被溶液吸收，只生成一種鹽，則該反應的離子方程式是____________________________。為提高吸收速率與效率，最好選用_______裝置（填字母）。（5）工業(yè)上可用①②③由B制取E，為了提高原料的利用率并盡量減輕對環(huán)境的污染，C須循環(huán)使用。若消耗的B制取E，在該過程中至少消耗的的物質(zhì)的量為_______。（6）實驗室里檢驗F中陽離子的方法是_______________________________。18.已知常溫為灰黑色固體，溶于冷水，用于制堿金屬的碘化物。某研究性學習小組對進行了如下實驗：I.配制溶液（1）完成該實驗所需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要___________。（2）用托盤天平稱量，計算需要稱取固體的質(zhì)量___________g。（3）定容時，若仰視容量瓶刻度線會使配制的溶液濃度___________（填“偏大”或“偏小”）。II.探究與的還原性強弱：取上述溶液，向其中通入少量氯氣。（4）實驗所用儀器及藥品如圖所示：①實驗中制取氯氣的離子反應方程式為____________________。②選擇上述儀器完成實驗，正確的連接順序為：a___________i（填各接口處的字母）。（5）實驗中發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色。同學們對產(chǎn)生黃色的原因提出假設：假設1：只有被少量氧化成溶解在溶液中，碘水為黃色，還原性：；假設2：只有被少量氧化成，溶液為黃色，還原性：。設計方案，驗證假設實驗方案預期現(xiàn)象結(jié)論向反應后的溶液中加入適量①振蕩，靜置，分層，觀察下層液體顏色。在上層溶液中加入適量②溶液，觀察上層顏色下層呈紫紅色假設1正確上層呈紅色假設2正確①為___________（填“”或“苯”）；②為___________。III.為測定含催化劑中鐵元素的含量（已知雜質(zhì)不含鐵元素），某化學興趣小組設計如圖方案：（6）該催化劑中鐵元素的百分含量為___________。19.工業(yè)上常用軟錳礦（主要成分為，含少量、、）和合成電極材料并回收凈水劑明礬，其工藝流程如圖所示。已知：①在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.4時易被氧化；②當溶液中某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全；常溫下，幾種沉淀的Ksp如下表所示：③。回答下列問題：（1）“酸浸”時，被還原的元素有_________。（2）加入“調(diào)pH”時，若，其他金屬陽離子濃度為0.001mol/L，則調(diào)pH的范圍為_______________。（3）若“濾渣Ⅲ”主要成分為FeOOH，則“氧化”操作中生成FeOOH的離子方程式為_____________。（4）“焙燒”反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。獲取明礬的“一系列操作”是___________________。（5）整個流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學式為_____________。20.一種以鎳鈷合金廢料（含Co、Ni、Fe、Cu、Al、Zn、Cd及其氧化物）為原料提取Co、Ni的工藝流程如下圖所示。回答下列問題：“破碎”和“酸浸”工序也可通過電解法來實現(xiàn)，電解裝置中的陽極材料應選擇_______。（2）“氧化”的目的是___________________________。（3）濾渣1的主要成分除之外，還有___________（填化學式）。（4）“沉鈷”工序，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_______________________________。（5）、與EDTA均可形成穩(wěn)定的環(huán)狀離子，穩(wěn)定性較強的是_______（填“”或“”）。“反萃取2”中Fe、Ni的存在形式與pH關系如圖所示，該工序需控制的最佳pH是___________。（6）是制備的中間體。和煅燒均可得到，前者得到的比表面積更大，其原因是_______________________________________________。鄆城一中高三年級定時檢測化學試題答案1.【答案】C【詳解】A.金剛石的硬度高，耐磨性能好，可用于制造鉆頭，A正確；B.硬鋁密度小、強度高、耐腐蝕，常用于制造飛機的外殼，B正確；C.氯化鐵可與銅發(fā)生反應，常用來印刷電路板，C錯誤；D.是I的一種同位素，具有放射性，可用于現(xiàn)代醫(yī)學領域的疾病診療，D正確；故答案為：C。2.【答案】A【知識點】共價鍵的形成及主要類型、鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理、適用條件、阿伏加德羅常數(shù)的應用【詳解】A.1個中含有6個鍵和1個鍵（乙醛）或7個鍵（環(huán)氧乙烷），的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有鍵數(shù)目最多為，A正確；B.的物質(zhì)的量為，則含有氧原子數(shù)為，B不正確；C.向溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關系：，中性溶液，則，再根據(jù)物料守恒：，得出銨根離子數(shù)小于，C不正確；D.標準狀況下，的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分與水反應生成、Cl和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于，D不正確；故選A。3.【答案】C【知識點】物質(zhì)的量的相互轉(zhuǎn)化關系、氧化還原反應有關計算、鹽類水解原理、共價鍵【詳解】A.分子含有2個鍵，題中沒有說是標況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算鍵個數(shù)，A項錯誤；B.的物質(zhì)的量，生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B項錯誤；C.晶體含有離子為、，含有離子數(shù)目為，C項正確；D.因為水解使溶液中的數(shù)目小于，D項錯誤；答案選C。4.【答案】C【知識點】限定條件下的離子共存、氧化還原反應的規(guī)律、溶液中水的電離程度及計算、鹽類水解規(guī)律理解及應用【詳解】A.、在中性溶液中會完全水解生成、，不能大量共存，A不符合題意；B.使淀粉碘化鉀變藍的溶液具有強氧化性，能將氧化而不能大量存在，B不符合題意；C.的溶液，有，溶液呈堿性，、、、互不反應可以共存，C符合題意；D.溶解有大量，則能與和反應生成，不能大量存在；同時，亞硫酸鋇為沉淀，和不能共存，D不符合題意；故答案選C。5.【答案】B【知識點】硝酸、含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化、二氧化硅的化學性質(zhì)、鋁三角轉(zhuǎn)化【詳解】A.中加入鹽酸，會逐漸生成，鹽酸過量可以溶解為，但是電解不能得到單質(zhì)鋁，故A錯誤；B.和水生成硝酸，稀硝酸和銅生成NO、濃硝酸和銅生成二氧化氮，NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成NO，濃硝酸受熱分解產(chǎn)生，故B正確；C.硫化氫被氧氣氧化為硫單質(zhì)，硫單質(zhì)被氧氣氧化為二氧化硫，但是二氧化硫需要再催化劑的作用下生成，但是S單質(zhì)不能一步直接被氧化為三氧化硫，故C錯誤；D.單質(zhì)硅與氧氣氧化為二氧化硅，但二氧化硅不能直接溶于水中生成硅酸，故D錯誤；故答案選B。6.【答案】C【知識點】離子方程式的書寫、離子方程式的正誤判斷、氧化還原反應的規(guī)律、的還原性【詳解】A.溶液中加少量，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，A錯誤；B.碘離子還原性大于亞鐵離子，故少量的過氧化氫先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，B錯誤；C.向漂白粉溶液中通入足量，會生成碳酸氫鈣和次氯酸，C正確；D.向溶液中滴加足量澄清石灰水，少量的物質(zhì)完全反應，應按少量的物質(zhì)的電離比例書寫離子方程式，，D錯誤；答案選C。7.【答案】D【知識點】碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較、氫氧化亞鐵的制備、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟、操作、化學實驗方案的設計與評價【詳解】A.容量瓶不能直接用來配制溶液，氫氧化鈉的溶解應在燒杯中進行，故A錯誤；B.溶液的蒸發(fā)用蒸發(fā)皿，故B錯誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解，玻璃導熱性差，將不穩(wěn)定的碳酸氫鈉放在內(nèi)管，通過觀察澄清石灰水是否變渾濁來判斷碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故C錯誤；D.首先，打開止水夾，用Fe和稀硫酸反應生成的氫氣排除裝置內(nèi)空氣，然后關閉止水夾，用生成的氫氣把硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液，可以制備，故D正確；故答案選D。8.【答案】B【知識點】其他含硫化合物、常見無機物的制備、蒸發(fā)與結(jié)晶【分析】重晶石礦（主要成分為）通過一系列反應，轉(zhuǎn)化為BaS溶液；加鹽酸酸化，生成和氣體；在溶液中加入過量的NaOH，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到；過濾得到的溶液1的溶質(zhì)主要含NaCl及過量的NaOH；加水溶解后，加入，進行合成反應，得到粗品，最后洗滌得到最終產(chǎn)品?！驹斀狻緼.由分析可知，“氣體”主要成分為氣體，“溶液1”的溶質(zhì)主要含NaCl及過量的，A項錯誤；B.由分析可知，“系列操作”得到的是晶體，故“系列操作”可以是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，B項正確；C.“合成反應”是和反應生成，該反應中元素化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C項錯誤；D.“洗滌”時，若使用稀，會部分轉(zhuǎn)化為難溶的，故不能使用稀，D項錯誤；故選B。9.【答案】B【知識點】的檢驗、的氧化性、常見陰離子的檢驗【詳解】A.和中均含有三價鐵，與鹽酸反應后均得到，滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，只能說明還原產(chǎn)物中含有三價鐵，有可能是剩余的，A錯誤；B.向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液后溶液變藍色，說明被氧化成，氧化劑為，利用氧化還原反應的規(guī)律，得出的氧化性強于，B正確；C.在酸性條件下高錳酸鉀與氯離子發(fā)生反應：，氯離子也能高錳酸鉀溶液褪色，則紫紅色退去，不能說明溶液中含有，C錯誤；D.取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有，也可能含有或或，D錯誤；故選B。10.【答案】D【知識點】純堿的生產(chǎn)、氨氣的制備【分析】試劑a為鹽酸，試劑b為碳酸鈣，用于制取二氧化碳，試劑c為飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，反應生成碳酸氫鈉，過量的氨氣用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，據(jù)此分析解答。【詳解】A.實驗過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時，應從球形漏斗加入，A項錯誤；B.制備應使用稀鹽酸不應使用稀硫酸，生成的無需干燥，和用于制取，尾氣中含有，可用稀硫酸吸收，B項錯誤；C.在水中溶解度小，開始實驗時應先打開活塞Ⅲ，通入營造堿性環(huán)境，增大的溶解度，再打開活塞Ⅱ，通入，C項錯誤；D.反應結(jié)束后將錐形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促進晶體的析出，D項正確；故選D。11.【答案】AC【知識點】鹽類水解在生活、生產(chǎn)中的應用、物質(zhì)制備的探究【分析】含鋅廢液（主要成分為，還含有少量的、，溶液）為原料制備的實驗流程為：具有強氧化性，加入將轉(zhuǎn)化為除去，同時亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，“除錳”反應的離子方程式為，過濾，濾渣為，加入、等調(diào)節(jié)pH分離出氫氧化鐵，濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉鋅生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.具有強氧化性，是因為含有-O-O-鍵，反應時O得電子生成-2價O，硫元素化合價不變，故A正確；B.試劑X應為、或，不能使用金屬Zn，因為Zn可還原鐵離子生成亞鐵離子，增大除雜難度，故B錯誤；C.沉鋅時得到碳酸鋅，離子方程式為，故C正確；D.加入引入、加入碳酸氫銨和氨水沉鋅時引入，但沉鋅時鋅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以液中一定大量存在陽離子有、，只有微量，故D錯誤；答案選AC。12.【答案】CD【詳解】A.鐵高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①，故A錯誤；B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成，故B錯誤；C.高鐵酸鈉具有強氧化性，與水反應生成膠體，其中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價，則O元素化合價由-2價變?yōu)?價即有氧氣生成，可用于消毒，則反應的離子方程式為：，生成的氫氧化鐵膠體具有較大表面積，吸附懸浮雜質(zhì)可以做凈水劑，故C正確；D.加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵，故D正確。答案選CD。13.【答案】A【知識點】氧化還原反應定義、本質(zhì)及特征、氧化還原反應的規(guī)律、利用雜化軌道理論判斷化學鍵雜化類型【詳解】A.反應④為，該反應沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B.由圖可知，反應②為，該過程中碳氧雙鍵設有斷裂，故B正確；C.HCHO中碳原子價層電子對數(shù)為3，采取雜化，故C正確；D.由圖可知，該反應的機理是在作催化劑的條件下，和HCHO反應生成和，則總反應為，故D正確；答案選A。14.【答案】C【知識點】物質(zhì)分離、提純綜合應用【分析】、、其中只有能與氫氧化鈉反應，過濾Ⅰ得到的濾渣為、，濾液為四羥基合鋁酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液的混合物，加入碳酸氫鈉后，與四羥基合鋁酸鈉生成沉淀的化學方程式為，“過濾Ⅰ”的濾液為四羥基合鋁酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合物，加入碳酸氫鈉得到碳酸鈉與氫氧化鋁沉淀，“過濾Ⅰ”的濾液為碳酸鈉溶液液，灼燒氫氧化鋁得到三氧化二鋁，電解溶融的三氧化二鋁得到鋁單質(zhì)?！驹斀狻緼.“堿溶”時只有能與氫氧化鈉反應，又因為氫氧化鈉是過量的，所以主要反應的離子方程式為，A正確；B.“過濾Ⅰ”的濾液為四羥基合鋁酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合物，加入溶液時生成沉淀的化學方程式為，B正確；C.“過濾Ⅰ”的濾液為四羥基合鋁酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合物，加入碳酸氫鈉會與氫氧化鈉反應，“過濾Ⅰ”的濾液為碳酸鈉溶液液，所以“過濾Ⅰ”的濾液pH大于“過濾Ⅱ”的濾液，C錯誤；D.“電解Ⅱ”為電解碳酸鈉相當于電解水，陽極為失去電子生成，水電離的放電之后，由水電離的與碳酸根反應生成碳酸氫根即得到碳酸氫鈉，陰極為放電生成且得到氫氧化鈉溶液，所以一段時間后將兩極區(qū)溶液混合發(fā)生反應的化學方程式為，D正確；故選C。15.【答案】AB【知識點】物質(zhì)制備的探究、含鎂化合物、濃硫酸的脫水性、氯氣的實驗室制法【分析】A裝置中分液漏斗盛放濃氨水，濃氨水與生石灰混合放出氨氣，B中堿石灰干燥氨氣，C裝置中氨氣與氧化銅在加熱條件下生成氮氣，裝置D中濃硫酸能夠吸收氨氣、干燥氮氣，干燥的氮氣進入E裝置與Mg加熱反應，生成，F(xiàn)裝置防止空氣中的水等進入裝置與氮化鎂反應?！驹斀狻緼.裝置D的作用吸收氨氣、干燥氮氣，故A錯誤；B.實驗進行時，應先點燃C處酒精燈，等產(chǎn)生的較純的氮氣進入E中時再點燃E中酒精燈，故B錯誤；C.濃氨水與氫氧化鈉固體放熱生成氨氣，所以裝置A中生石灰可用氫氧化鈉固體代替，故C正確；D.取反應后裝置E所得固體少許，滴入蒸餾水，氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，若聞到刺激性氣味，則有氮化鎂，故D正確；故答案為：AB。16.【答案】（1）分液漏斗（2）飽和食鹽水（3）防止氣體濃度過高時爆炸分解（4）、（5）溶液變紅（6）0.06【知識點】離子方程式的書寫、氧化還原反應方程式的書寫與配平、氯氣的實驗室制法、常見無機物的制備【分析】A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應制備氯氣，B中飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，C中濃硫酸干燥氯氣，D中氯氣與反應制備，E中收集，使用時加鹽酸即可產(chǎn)生，F(xiàn)中堿石灰可防止氯氣泄漏到空氣中，G中與硫酸亞鐵溶液發(fā)生反應，驗證的氧化性，H中氫氧化鈉吸收氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）①盛裝濃HCl的儀器名稱為：分液漏斗；②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：；（2）裝置B中盛放的試劑是：飽和食鹽水；（3）根據(jù)題中已知信息：氣體濃度過高時易爆炸分解，故向裝置D中通入的目的是：防止氣體濃度過高時爆炸分解；裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為：；（4）停止滴加裝置A中的濃HCl，待裝置D中反應完全時，使、開啟，關閉，再將稀鹽酸滴入穩(wěn)定劑中，可釋放出；（5）G中與硫酸亞鐵溶液發(fā)生反應，能將其氧化為，故裝置G中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：溶液變紅；（6）根據(jù)題中離子方程式可找出關系式：，故的物質(zhì)的量為：。17.【答案】（1）（2）④（3）AD（4）B（5）2（6）取樣品放入試管里，然后用膠頭滴管滴入少量較濃的氫氧化鈉溶液，給試管加熱，將潤濕的紅色石莈試紙懸放于試管口處，試紙由紅色變成藍色，證明銨根離子存在【知識點】氨的還原性、null、氧化還原反應方程式的書寫與配平、離子方程式的書寫【分析】已知：A為氣體，A~F都含有相同的元素，A能和氧氣、氫氣反應，B和氧氣生成C，推測A為氮氣、B為氨氣、C為一氧化氮，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和氨氣生成硝酸銨，故D為二氧化氮、E為硝酸、F為硝酸銨?！驹斀狻浚?）反應①為氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO和水，方程式為：。（2）氮的固定為游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，①②③④中屬于氮的固定的是④。（3）A.二氧化氮和水生成NO，則通過水可以除去C中含有的少量D，A正確；B.NO會和氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化氮，故NO不用向上排空氣法收集，B錯誤；C.濃硝酸見光易分解，其濃溶液的存放方法是保存在棕色細口玻璃瓶，C錯誤；D.物質(zhì)硝酸銨是由銨根離子、硝酸根離子構(gòu)成的，含有離子鍵，D正確；故選AD。（4）①，體積為VmL的試管充滿D后倒扣在水中，試管中會剩余三分之一的NO，液體進入試管的三分之而，則最終試管中所得二氧化氮的物質(zhì)的量濃度為；②若一氧化氮、二氧化氮按物質(zhì)的量之比1:1被溶液吸收，只生成一種鹽，一氧化氮中氮化合價為+2、二氧化氮中氮化合價為+4，則該反應中生成+3價氮的鹽為，根據(jù)質(zhì)量守恒可知同時生成二氧化碳，反應離子方程式是。為提高吸收速率與效率，最好選用B，通過多孔球泡增加氣體與堿液的接觸面積。（5）轉(zhuǎn)化為中氮化合價由-3變?yōu)?5，氧氣為氧化劑化合價由0變?yōu)?2，結(jié)合電子守恒可知，消耗1mol的B制取E，在該過程中至少消耗的的物質(zhì)的量為2mol。（6）實驗室里檢驗硝酸銨中陽離子的方法是：取樣品放入試管里，然后用膠頭滴管滴入少量較濃的氫氧化鈉溶液，給試管加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙懸放于試管口處，試紙由紅色變成藍色，證明銨根離子存在。18.【答案】（1）500mL容量瓶（2）31.0（3）偏?。?）d-f-k-j或d-f-b-c-k-j（5）（6）或【知識點】物質(zhì)性質(zhì)的探究、氧化性、還原性強弱的比較、的還原性、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗的儀器【詳解】（1）實驗室沒有480mL容量瓶，應選500mL規(guī)格的，配制溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是500mL的容量瓶；（2）的物質(zhì)的量為，需要稱取質(zhì)量為；（3）定容時，仰視容量瓶刻度線會使溶液體積偏大，濃度偏小；（4）①實驗中利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣的離子反應方程式為；②選擇上述儀器完成實驗，制得氯氣通過飽和食鹽水除氯化氫，再通過濃硫酸干燥，通入碘化亞鐵溶液反應，觀察現(xiàn)象，故正確的連接順序為：a-d-f-k-j或d-f-b-c-k-j-i；（5）假設1：被氧化成溶解在溶液中，通過溶液中加入適量四氯化碳，萃取出碘單質(zhì)從而使層呈紫紅色來證明有碘單質(zhì)生成；假設2：被氧化成，向該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色證明有三價鐵生成；故答案為：①為；②KSCN；（6）根據(jù)鐵元素的守恒可知，該催化劑中鐵元素的百分含量為。19.【答案】（1）Mn和Fe（2）（3）（4）1:4蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、低溫干燥（5）【知識點】離子方程式的書寫、有關鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型、溶度積常數(shù)相關計算、常見無機物的制備【分析】軟辒礦（主要成分為，含少量、、和合成電極材料并回收凈水劑明礬，軟錳礦與二氧化硫和稀硫酸反應，被還原，生成后被還原為，反應生成，不反應，過濾得到濾渣Ⅰ為，濾液中加入碳酸瑥調(diào)節(jié)溶液pH，使轉(zhuǎn)化為，通過過濾分離開，濾渣Ⅱ為，加入稀