15物質的溶解-溶解性與溶解度

1.5物質的溶解——溶解性與溶解度習題分類集訓一、影響物質溶解性的因素二、氣體溶解度的影響因素三、溶解時的吸熱與放熱現(xiàn)象四、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化五、飽和溶液和不飽和溶液六、飽和溶液、不飽和溶液跟稀溶液、濃溶液的關系七、溶解度的概念八、溶解度的影響因素九、溶解度曲線圖十、溶解度的計算一、影響物質溶解性的因素1．（2021八上·淳安期末）下列措施中，能夠增強蔗糖在水中溶解性的是（）A．加熱 B．攪拌 C．增加水量 D．將蔗糖研碎【答案】A【解析】【分析】根據(jù)影響物質溶解性的因素分析判斷?！窘獯稹空崽窃谒械娜芙庑灾慌c水的溫度有關，即溫度越高，溶解性越大，與其它因素無關，故A正確，而B、C、D錯誤。

故選A。2．（2021八上·義烏月考）小明想要盡快得到一杯蔗糖水，下列方法可以采取的是（）①冷水中溶解蔗糖；②熱水中溶解蔗糖；③將蔗糖研碎；④攪拌A．③④ B．①②④ C．①③④ D．②③④【答案】D【解析】【分析】根據(jù)影響溶解快慢的因素分析判斷。

【解答】①冷水中溶解蔗糖，溶解速率較慢，故①不合題意；

②熱水中溶解蔗糖，升高溫度能加快分子運動速度，能加快蔗糖與水的接觸機會，從而加快了蔗糖的溶解速率，故②符合題意；

③將蔗糖研碎，增加了蔗糖與水的接觸面積，加快了蔗糖的溶解速率，故③符合題意；

④攪拌，增加了蔗糖與水的接觸面積，加快了蔗糖的溶解速率，故④符合題意。

則可以采取的措施為②③④。

故選D。3．（2021八上·浙江期中）物質的溶解性受很多因素的影響,下列會影響固體物質溶解性的一組是（）①溶質的性質②溶劑的性質③溫度④壓強A．① B．①② C．①②③ D．①②③④【答案】C【解析】【分析】根據(jù)影響固體物質溶解性的因素分析判斷。

【解答】影響固體物質溶解性的是溶質的性質、溶劑的性質和溫度，故C正確，而A、B、D錯誤。

故選C。4．某同學往一杯水中加了三勺蔗糖，攪拌后發(fā)現(xiàn)蔗糖全部溶解，在相同條件下三勺食鹽卻不能全部溶解。這說明物質的溶解能力與()有關。A．溫度高低 B．物質本身的性質C．水的多少 D．時間的長短【答案】B【解析】【分析】根據(jù)溶解能力與溶質、溶劑的性質或溫度有關分析。

【解答】往一杯水中加了三勺蔗糖，攪拌后發(fā)現(xiàn)蔗糖全部溶解，在相同條件下三勺食鹽卻不能全部溶解，說明溶質的種類或性質不同，溶解能力不同，即物質本身的性質與溶解能力有關。

故選B。5．（2021八上·余杭月考）在《飽和溶液》這一課的演示實驗時，老師先往一試管中加入1小匙蔗糖，然后加入10mL的水，接下來的操作正確的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】振蕩試管內的液體，方法是“三指握兩指拳”。即大拇指、食指、中指握住試管，無名指和小指握成拳，然后手腕用力搖動震蕩試管。

【解答】振蕩試管內的液體，方法是“三指握兩指拳”。即大拇指、食指、中指握住試管，無名指和小指握成拳，然后手腕用力搖動震蕩試管。故選C。6．（2020八上·西湖期末）如圖，兩個實驗的目的均是探究影響物質溶解性的因素，下列說法不正確的是（）A．實驗一研究的變量是溫度B．實驗一可以得到溫度會影響硝酸鉀的溶解性C．實驗二目的是探究溶劑種類對物質溶解性的影響D．實驗二中氯化鈉的顆粒大小必須相同【答案】D【解析】【分析】（1）根據(jù)圖片確定實驗一的變量；

（2）根據(jù)實驗一的現(xiàn)象分析實驗結論；

（3）根據(jù)圖片確定實驗二中的變量；

（4）物質的溶解性與顆粒大小無關，顆粒的大小只會影響溶解的快慢，不會影響最終溶劑度的大小。

【解答】A.實驗一中，對試管加熱，可以改變硝酸鉀溶液的溫度，因此變量是溫度，故A正確不合題意；

B.對硝酸鉀溶液加熱后，硝酸鉀晶體減少，而后全部溶解，這說明溫度會影響硝酸鉀的溶解性，故B正確不合題意；

C.實驗二中，其它條件相同，只有兩種溶劑種類不同，因此探究溶劑種類對物質溶解性的影響，故C正確不合題意；

D.顆粒大小不會影響溶解性的大小，故D錯誤符合題意。

故選D。7．（2021八上·江干期末）用下表中三個實驗對溶液相關知識進行探究(實驗中溶質均完全溶解)，下列說法正確的是（）實驗序號實驗(1)實驗(2)實驗(3)冰糖(2g)粉末塊狀粉末水冷水50mL熱水50mL熱水50mLA．實驗(3)的溶液一定是不飽和溶液B．對比實驗(2)和(3)，可探究固體溶質的形態(tài)對溶質在水中溶解速率的影響C．對比實驗(1)和(3)，可探究水的體積對溶質在水中溶解速率的影響D．對比實驗(1)和(2)，可探究水的溫度對溶質在水中溶解速率的影響【答案】A【解析】【分析】根據(jù)溶解度隨溫度升高而增大的物質，低溫和高溫等量溶劑溶解相等的溶質，高溫下一定是不飽和溶液分析。

【解答】A、冰糖的溶解度隨溫度升高而增大，由實驗（1）固體全部溶解可知，實驗（3）一定是不飽和溶液，符合題意；

B、等量固體在等量水中均可全部溶解，不能固體溶質的形態(tài)對溶質在水中溶解速率的影響，不符合題意；

C、實驗(1)和(3)變量為溫度，且等量固體在等量水中均可全部溶解，不可探究水的體積對溶質在水中溶解速率的影響，不符合題意；

D、等量固體在等量水中均可全部溶解，不能探究水的溫度對溶質在水中溶解速率的影響，不符合題意；

故選A。8．（2020八上·拱墅期末）若要研究溫度對蔗糖溶解快慢的影響，應對比（）A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁【答案】C【解析】【分析】根據(jù)控制變量法的要求判斷。【解答】若要研究溫度對蔗糖溶解快慢的影響，就要控制水的質量、蔗糖的質量、是否用玻璃棒攪拌相同而改變溫度，故選甲和丙，故C正確，而A、B、D錯誤。

故選C。9．（2021八上·義烏月考）下列關于物質溶解性的敘述不正確的是（）A．不同的物質在同一溶劑中溶解性不同B．同一種物質在不同溶劑中的溶解能力不同C．同一種物質在同一溶劑中的溶解能力與溫度有關D．物質的溶解性與使用的溶質與溶劑的質量都有關系【答案】D【解析】【分析】物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關．在相同條件下，有些物質易于溶解，而有些物質則難于溶解，即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。

【解答】物質溶解與否，溶解能力的大小，首先取決于物質本身的性質，其次取決于外界條件如：溫度、壓強、溶劑種類等．而與溶劑和溶質的質量無關，D符合題意。

故答案為：D10．（2021八上·余杭月考）下列有關物質的溶解性的說法中錯誤的是()A．在一定條件下，物質能夠溶解的數(shù)量是有限的B．相同條件下，不同物質的溶解能力是不同的C．氣體也能溶解在液體中，且溫度越高，氣體溶解能力越強D．物質溶解時，有的放熱，有的吸熱【答案】C【解析】【分析】溶解性是物質在形成溶液時的一種物理性質。它是指物質在一種特定溶劑里溶解能力大小的一種屬性。

【解答】A：在一定條件下，物質能夠溶解的數(shù)量是有限的，正確；

B：相同條件下，不同物質的溶解能力是不同的，正確；

C：氣體也能溶解在液體中，且溫度越高，氣體溶解能力越弱，錯誤。

D：物質溶解時，有的放熱，有的吸熱，正確；

故選C。11．在20℃時，100克水中最多能溶解0．165克氫氧化鈣，由此可知，氫氧化鈣在水中的溶解性為()。A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．難溶【答案】C【解析】【分析】根據(jù)20℃時溶解度在0.01g－1g之間的為微溶物質分析。

【解答】在20℃時，100克水中最多能溶解0．165克氫氧化鈣，即20℃時氫氧化鈣的溶解度為0.165克，則氫氧化鈣在水中的溶解性為微溶；

故選C。12．（2021八上·臨安期中）已知：(1)20°C時，溶解度在10克以上的物質稱為易溶物質：溶解度在1~10克的物質為可溶物質；溶解度在0.01~1克為微溶物質；溶解度小于0.01克的物質為難溶物質。(2)20°C時幾種物質的溶解度如下：物質名稱氯化鈉氫氧化鈣氯酸鉀硝酸鉀溶解度(克)36.00.1657.431.6下列說法正確的是（）A．20℃時氫氧化鈣是難溶物質B．20°C時可以配制出20%的硝酸鉀溶液C．20°C時氯酸鉀是易溶物質D．20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大【答案】B【解析】【分析】（1）（3）根據(jù)物質的溶解度以及溶解標準進行比較即可；

（2）根據(jù)20℃時硝酸鉀的溶解度計算出飽和溶液的溶質質量分數(shù)，然后與20%進行比較即可；

（4）根據(jù)表格比較兩種物質溶解度的大小關系。

【解答】A.20℃時氫氧化鈣的溶解度為0.165g，在0.011g之間，是微溶物質，故A錯誤；

B.20°C時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則它的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為：，則可以配制出20%的硝酸鉀溶液，故B正確；

C.20°C時氯酸鉀的溶解度是7.4g，在110g之間，是可溶物質，故C錯誤；

D.20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，氯化鈉的溶解度為36g，則硝酸鉀比氯化鈉小，故D錯誤。

故選B。13．（2021八上·紹興期中）某興趣小組利用家中的材料研究影響物質溶解性的因素，實驗步驟設計如下：Ⅰ、稱取六份冰糖和一份食鹽，每10g為一份，并將其中五份冰糖研磨成粉末。Ⅱ、按照下表進行實驗(實驗所需儀器略)。請你對他們的實驗設計進行分析：第一組第二組第三組第四組實驗溫度20℃20℃20℃20℃20℃20℃20℃固體種類冰糖冰糖冰糖（粉末）冰糖（塊狀）冰糖食鹽冰糖固體質量10g10g10g10g10g10g10g溶劑種類植物油水水水水水水溶劑質量50g10g10g10g10g10g10g（1）第一組實驗的現(xiàn)象是冰糖在水中溶解，在植物油中不溶解，說明影響物質溶解性的因素是。（2）根據(jù)上述設計，你認為他們準備研究的影響因素總共有個，其中不影響物質溶解性的因素是?！敬鸢浮浚?）溶劑的性質（2）4；溶質顆粒的大小【解析】【分析】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，分析第一組實驗中哪個因素不同即可；

（2）根據(jù)表格確定有哪些變量，從而確定要研究的影響因素，并確定哪個因素不影響溶解性的大小?！窘獯稹浚?）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第一組實驗中水和植物油不同，即溶劑的種類不同，因此：第一組實驗的現(xiàn)象是冰糖在水中溶解，在植物油中不溶解，說明影響物質溶解性的因素是溶劑的性質。

（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，他們要研究的影響因素有溶劑的種類、溶質的種類、溶劑的質量和溶質顆粒的大小，其中不影響物質溶解性的因素是溶質顆粒的大小。14．（2021八上·蘭溪月考）實驗是科學探究一種重要手段，只有對實驗條件加以嚴格控制，實驗才會有科學價值和意義。其中單一變量控制是實驗條件控制的重要一環(huán)。探究:物質的溶解性與什么因素有關?猜想:物質的溶解性可能與溶質的性質和溶劑的性質有關。實驗：實驗序號ⅠⅡⅢ實驗內容實驗現(xiàn)象碘幾乎不溶于水，溶液呈淡黃色氯化鈉完全溶解，溶液透明無色碘完全溶解在酒精中（1）由實驗I和實驗II對照，可以得出的結論是（2）由實驗和實驗對照，可得出的結論是。【答案】（1）物質的溶解性與溶質種類有關（2）Ⅰ；Ⅲ；物質的溶解性與溶劑種類有關【解析】【分析】探究:物質的溶解性與什么因素有關？通過控制變量法研究溶質性質和溶劑的性質與物質的溶解性有關，Ⅰ中溶劑是水，溶質為碘；Ⅱ中溶劑為水，溶質為氯化鈉‘Ⅲ中溶劑為酒精，溶質為碘；ⅠⅡ對照變量為溶質性質不同，ⅠⅢ對照變量為溶劑性質；觀察溶質的溶解情況判斷溶解性?！窘獯稹浚?）Ⅰ和Ⅱ對照變量為溶質性質不同，故可以得出物質的溶解性與溶質的種類有關；

（2）Ⅰ和Ⅲ對照變量為溶劑性質，可以得出的結論，溶質保持不變時，物質的溶解性與溶劑的種類有關。

故答案為：（1)物質的溶解性與溶質種類有關;(2)Ⅰ,Ⅲ,物質的溶解性與溶劑種類有關.15．（2021八上·臺州期中）水中溶解了食鹽后還能再溶解其他物質嗎？小林同學帶著問題進行了如下實驗探究：【提出問題】：不能再繼續(xù)溶解食鹽的溶液中，還能溶解其他溶質嗎？【猜想預測】：根據(jù)生活經(jīng)驗，一個容器盛滿大豆后，還能再裝入小米，因此不能再繼續(xù)溶解食鹽的溶液中，還能溶解其他溶質?！静殚嗁Y料】：高錳酸鉀的水溶液為紫紅色【設計實驗】：⑴向20毫升水中加入食鹽直到不能再溶解。⑵向所得溶液中加入一粒高錳酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)固體消失，溶液顏色變成紫紅色。⑶再向溶液中加入少量的食鹽，攪拌之后發(fā)現(xiàn)食鹽仍不能再溶解。【得出結論】?！就卣狗此肌肯虿荒茉偃芙馐雏}的溶液中繼續(xù)加入食鹽，食鹽的質量分數(shù)。（填“變大”“不變”或“變小”，下同）；若加入少量硝酸鉀固體溶解后，溶液中食鹽的質量分數(shù)。【答案】不能繼續(xù)溶解食鹽的溶液還能溶解其他的溶質；不變；變小【解析】【分析】【得出結論】不能再溶解食鹽的溶液中，加入高錳酸鉀后可以溶解，據(jù)此得出結論；

【拓展反思】根據(jù)“溶質質量分數(shù)=”分析解答。

【解答】【得出結論】不能繼續(xù)溶解食鹽的溶液還能溶解其他的溶質。

【拓展反思】向不能再溶解食鹽的溶液中繼續(xù)加入食鹽，食鹽不會繼續(xù)溶解，即溶質和溶液的質量保持不變，根據(jù)“溶質質量分數(shù)=”可知，食鹽的溶質質量分數(shù)不變。

若加入少量硝酸鉀固體溶解后，溶質食鹽的質量保持不變，但是溶液質量增大了，根據(jù)“溶質質量分數(shù)=”可知，溶液中食鹽的質量分數(shù)變小了。16．（2021八上·余杭月考）某興趣小組利用家中的材料研究影響物質溶解性的因素，實驗步驟設計如下：Ⅰ．稱取六份冰糖和一份食鹽，每10克為一份，并將其中五份冰糖研磨成粉末。Ⅱ．按照下表進行實驗(實驗所需儀器略)。第一組第二組第三組第四組實驗溫度20℃20℃20℃20℃20℃20℃80℃固體種類冰糖冰糖冰糖(粉末)冰糖(塊狀)冰糖食鹽冰糖(粉末)固體質量10克10克10克10克10克10克10克溶劑種類水植物油水水水水水溶劑質量50克50克10克10克10克10克10克請你對他們的實驗設計進行分析：（1）根據(jù)上述設計，你認為他們準備研究的影響因素有，其中不影響物質溶解性的因素是。（2）請你預測一下，冰糖溶解速率最快的是第組。【答案】（1）溫度、溶質顆粒大小、固體種類、溶劑種類、溶劑質量；溶質顆粒大小、溶劑質量（2）四【解析】【分析】溶解性是物質在形成溶液時的一種物理性質。它是指物質在一種特定溶劑里溶解能力大小的一種屬性。【解答】(1)通過對實驗設計表格的分析，重點是看幾組實驗的條件發(fā)現(xiàn)探究的問題，主要有溫度的改變；物質的改變；狀態(tài)的改變；溶劑的改變等，

由于物質的溶解性是物質本身的一種屬性不受外界干擾，所以溶質的狀態(tài)、溶劑的質量對物質溶解性無影響；

(2)第四組實驗是相對于第二組和第三組對比，主要是溫度的改變，與其它組進行比較，冰糖溶解速率最快。17．（2020八上·嘉興期末）科學興趣小組為探究物質溶解性的影響因素，選擇三種不同的物質的a,b,c分別加入到相同溫度的水中，使之充分溶解，實驗時，同學們將有關信息記錄與下表中，并進行了分析與交流實驗1實驗⒉實驗3物質種類abc物質質量/克404040水的質量/克100100150溶解情況溶解溶解部分溶解（1）有同學認為，由實驗1、2可以看出該溫度下，物質a,b在水中的溶解能力是相同的。你認為是否合理？并說明理由（2）小組同學分析實驗2，3后得出。在同一種溶劑中物質的溶解能力更強些。（3）如果要研究物質溶解性與溶劑種類的關系。設計實驗方案時，必須控制為相同的因素有（選填下列各項的序號)①溫度；②溶質種類；③溶質質量：④濟劑種類;⑤溶劑質量【答案】（1）不能ab均完全溶解（2）b（3）①②③⑤【解析】【分析】（1）在實驗1、2中，a、b兩種物質完全溶解，不能判斷是否還能繼續(xù)溶解，因此a、b的溶解能力可能相同也可能不同。而實驗3中，部分溶解，說明它已經(jīng)飽和，c的溶解能力肯定小于a、b。

（2）在同一種溶劑中，能夠溶解的物質質量越大，溶解能力越強；

（3）凡是會影響到物質溶解性的因素，都要控制其相同。

【解答】（1）我認為不合理，理由是：a、b已經(jīng)完全溶解，不能判斷它們是否能夠繼續(xù)溶解；

（2）分析實驗2、3可知，b溶解的質量大于c溶解的質量，因此得到結論：在同一種溶劑中，物質b的溶解能力更強些。

（3）探究物質溶解性與溶劑種類的關系時，必須控制其他因素相同而改變溶劑種類，即控制溫度、溶質質量、溶劑質量相同，故選①②③⑤。18．某興趣小組利用家中的調味品研究影響物質溶解性的因素，實驗步驟設計如下：①、準備足量的白糖、食鹽和冰糖，并將它們研磨成粉末待用。②、按下表進行實驗并記錄實驗數(shù)據(jù)。（實驗器材略）試管編號1號2號3號4號實驗溫度20℃20℃20℃40℃溶質種類白糖冰糖食鹽冰糖水的質量10克10克10克10克（1）請在表中最后一行的第1個空格中填寫需要記錄的項目。（2）從這個表格看，他們準備研究的影響因素為：（3）兩支試管的數(shù)據(jù)可以為“白糖和冰糖是不是同一種物質這個問題提供證據(jù)【答案】（1）最多能溶解的溶質質量（2）溶質種類和溫度（3）1號和2號【解析】【分析】（1）根據(jù)題目描述的實驗目的確定要記錄的內容；

（2）根據(jù)表格分析哪個因素能夠發(fā)生改變即可。

（3）相同條件下，如果溶解性相同，那么應該為同一種物質。探究白糖和冰糖的溶解性是否相同時，應該保證溶液溫度和水的質量相同，比較溶解兩種物質的最大質量是否相同即可。

【解答】（1）當水的質量相同時，能夠溶解物質的最大質量越大，說明物質的溶解性越強，因此表格中最后一行的第1個空格處需要記錄的項目為：最多能溶解的溶質質量；

（2）根據(jù)表格可知，第一行溶液的溫度可由20℃變?yōu)?0℃，即溫度可以發(fā)生改變；第二行溶質可以由白糖變?yōu)楸恰⑹雏}，即溶質種類可以改變，因此它們準備研究的因素為：溶質的種類和溫度。

（3）實驗1號和2號試管中，溶液的溫度相同且溶劑水的質量相同，但是溶質分別為白糖和冰糖，故1號和2號試管的數(shù)據(jù)可以為“白糖和冰糖是不是同一種物質這個問題提供證據(jù)。二、氣體溶解度的影響因素1．（2021八上·椒江期中）生活中的下列現(xiàn)象，不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）A．燒開水時，沸騰前有氣泡冒出B．陽光充足時，盛滿水的魚缸上有小氣泡C．夏天，啤酒瓶容易爆裂D．開啟啤酒瓶蓋，有大量氣泡逸出【答案】D【解析】【分析】在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。

【解答】A、燒水過程中，水溫不斷升高，導致氣體的溶解度降低，所以才會出現(xiàn)氣泡；故A不符合題意；

B、魚缸中的水被陽光照射時，水溫升高，導致溶解度降低，水中的氣體逸出；故B不符合題意；

C、夏天時，溫度高，啤酒中溶解的氣體，因為溶解度降低而釋放出來，導致啤酒瓶內的氣壓增大，最終爆裂；故C不符合題意；

D、開啟啤酒瓶蓋后，由于壓強減小，導致氣體溶解度降低，所以有大量氣泡逸出；故D不符合題意；

故答案為：D。2．（2021八上·杭州期中）炎熱的夏天，打開雪碧瓶蓋時會發(fā)現(xiàn)雪碧自動噴出，喝了雪碧后又常常會打嗝，由此得出若要降低氣體的溶解能力，下列方法中正確的是（）A．升高溫度、增大氣壓 B．降低溫度、減小氣壓C．升高溫度、減小氣壓 D．降低溫度、增大氣壓【答案】C【解析】【分析】氣體溶解度除了與壓強和溫度有關外，還與溶劑的種類有關，據(jù)此結合題意解答。

【解答】壓強增大，氣體溶解度會變大，壓強越小，氣體溶解度變小，溫度升高，氣體溶解度減小，因此若要降低氣體的溶解能力，應該升高溫度、減小氣壓，C符合題意。

故答案為：C3．打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出，原因是氣體在水中的溶解度（）A．隨壓強增大而減小 B．隨溫度升高而減小 C．隨壓強減小而減小 D．隨溫度降低而減小【答案】C【解答】解：氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，所以打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。故選：C。4．打開碳酸飲料的瓶蓋，能聽到“咝”的一聲，有氣體沖出，下列圖示能正確解釋這個現(xiàn)象的是（）A．B．C．D．【答案】D【解答】解：打開碳酸飲料的瓶蓋，能聽到“咝”的一聲，有氣體沖出，這是因為打開瓶蓋時，瓶內的壓強減小，二氧化碳氣體的溶解度隨之減小，大量的二氧化碳由液體中逸出。故選：D。5．一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是（）A．邊升溫邊加壓 B．邊降溫邊加壓 C．邊升溫邊減壓 D．邊降溫邊減壓【答案】B【解答】解：氣體的溶解度主要受溫度和壓強的影響，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，因此一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是邊降溫邊加壓。故選：B。6．為增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是（）A．增加溶劑 B．減少溶劑 C．升高溫度 D．增大壓強【答案】D【解答】解：溫度越低、壓強越大，氣體的溶解度越大，增加或是減少溶劑的質量，不會影響氣體的溶解度，故選D7．下列方法能增加氣體物質的溶解度的是（）A．升高溫度 B．增加溶質 C．加大壓強 D．減小壓強【答案】C【解答】解：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，增加氣體溶解度，可采用降低溫度、增大壓強的方法.故選：C。8．氣體的溶解度（S）是指在一定溫度和壓強下，某氣體在1體積水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的體積。下表所列為A、B兩種氣體溶解于水中的相關數(shù)據(jù)：溶質溫度溶劑氣壓最多可溶解氣體氣體A30℃1L水101kPa0.035L氣體B30℃1L水303kPa0.035L則在氣壓為202kPa、溫度為30℃時，A、B兩種氣體的溶解度大小關系是（）A．SA＞SB B．SA＝SB C．SA＜SB D．無法比較【答案】A【解答】解：由題干信息可知，溫度為30℃，氣體A的壓強為101kPa時，氣體B的壓強為303kPa時，兩種氣體的溶解度相等。氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨著壓強的減小而減小，所以，溫度不變的情況下，氣體A的壓強增大，則其溶解度增大，氣體B的壓強減小，所以其溶解度變小，因此在氣壓為202kPa、溫度為30℃時，A、B兩種氣體的溶解度大小關系為SA＞SB。9．如圖所示，把分別盛滿甲、乙、丙氣體的試管倒插入盛有水的燒杯中，一段時間后觀察到如圖所示的現(xiàn)象，三種氣體在水中溶解度的排序從大到小的順序是。其中最適合用圖丁的方式收集的氣體是?！敬鸢浮考祝疽遥颈?；丙?！窘獯稹拷猓菏⒂锌扇苡谒臍怏w的試管，在大氣壓強的作用下，氣體溶于水后試管內液面上升；溶水性越強，試管內的液面越高；不易溶于水的試管內沒有液體．所以觀察圖形可知，甲氣體易溶于水，丙氣體不易溶（或難溶）于水，乙氣體的溶解性處在甲氣體和丙氣體之間，所以三種氣體在水中溶解度的排序從大到小的順序是甲＞乙＞丙；甲、乙、丙三種氣體中最適宜用排水法收集的氣體是丙。故答案為：甲＞乙＞丙；丙。10．打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來的原因；喝了汽水以后，會常常打嗝，說明氣體溶解度和有關系?！敬鸢浮看蜷_瓶蓋，瓶內壓強減小，氣體溶解度變??；溫度?！窘獯稹拷猓捍蜷_瓶蓋，瓶內壓強減小，氣體溶解度變小，因此汽水會自動噴出來；喝了汽水以后，會常常打嗝，說明氣體溶解度和溫度有關系。故答案為：打開瓶蓋，瓶內壓強減小，氣體溶解度變小；溫度。11．A物質的溶解度曲線如圖所示．請回答：（1）A物質隨著溫度的升高，它的溶解度（填“增大”或“減小”）；（2）A物質隨著壓強的減小，它的溶解度（填“增大”或“減小”）；（3）A物質的狀態(tài)是（填“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”）．【答案】（1）減?。?）減?。?）氣態(tài)【解答】解：（1）任選一壓強下的曲線，可見A物質隨著溫度的升高，溶解度減??；（2）確定某一溫度，觀看1個大氣壓下溶解度＜2個大氣壓下溶解度＜3個大氣壓下溶解度，所以A物質隨著壓強的減小，它的溶解度減??；（3）氣壓對固體、液體的溶解度影響不大，所以A物質的狀態(tài)是氣態(tài)；故答案為：（1）減?。?）減小（3）氣態(tài)12．（2021八上·溫州期中）小紅在學習了物質的溶解這一專題后，對“氣體在液體中溶解能力的強弱與氣壓的關系”進行了研究。小紅用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸飲料（飲料中溶解有二氧化碳氣體），并用膠頭封閉注射器針孔，進行了如圖所示的實驗。（1）圖中，小紅向外拉注射器，根據(jù)生活經(jīng)驗小紅可以觀察到什么現(xiàn)象？。（2）該實驗裝置的優(yōu)點是。（3）氣體的溶解度還受溫度等因素的影響，請解釋“一些工廠向河里排放熱水，會造成河里的魚因缺氧而死亡”的原因：?！敬鸢浮浚?）管中出現(xiàn)許多小氣泡（2）密封性好，壓強較易改變（3）溫度升高，氣體溶解度變小，氧氣逸出，河水中氧氣含量減少，魚缺氧而死【解析】【分析】（1）向外拉動注射器的活塞，注射器內容積增大，則氣壓減小，空氣的溶解性減小，于是會有氣泡冒出；

（2）從裝置的密封性和壓強改變的難易程度判斷；

（3）根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的變化而變化的規(guī)律分析解答。【解答】（1）圖中，小紅向外拉注射器，根據(jù)生活經(jīng)驗小紅可以觀察：管中出現(xiàn)許多小氣泡。

（2）該實驗裝置的優(yōu)點是：密封性好，壓強較易改變。

（3）“一些工廠向河里排放熱水，會造成河里的魚因缺氧而死亡”的原因：溫度升高，氣體溶解度變小，氧氣逸出，河水中氧氣含量減少，魚缺氧而死。13．（2021八上·樂清月考）為了探究氣體的溶解性與哪些因素有關，某科學興趣小組設計了如下實驗進行探究：【實驗步驟】先將氧氣溶解在水中，記錄數(shù)據(jù)至表格。因素溫度外界氣壓溶解度第一組0℃101千帕0.18g第二組20℃101千帕0.16g第三組50℃101千帕0.12g第四組0℃200千帕0.3g第五組20℃200千帕0.27g【實驗分析】試回答：①比較第一、二、三組可以得出結論：比較第一、四（或二、五）組可以得出結論：。②由上圖表格可以推算出，在標準大氣壓下（101千帕），10dm3的冰剛剛融化成水（正好0℃）里面含有的氧氣?！疽阎拿芏葹?.9g/cm3，水的密度為1g/cm3】【實驗改進】請指出并改正該實驗存在的問題：?！敬鸢浮肯嗤瑲怏w，外界氣壓不變時，隨著溫度上升，氣體的溶解度變小；溫度不變時，隨著外界氣壓變大，氣體的溶解度變大；16.2g；實驗氣體種類只有一種，樣品太少存在偶然性。可以加入二氧化碳氣體，按照此實驗變量多次實驗，探究出氣體溶解度和氣體本身有無關系【解析】【分析】【實驗分析】

①比較第一、二、三組數(shù)據(jù)或第一、四組數(shù)據(jù)，分析哪個因素相同，哪個因素不同，根據(jù)控制變量法描述結論；

②當溶解度相同時，水中溶解的氧氣的質量與水的質量成正比。根據(jù)m=ρV計算出冰的質量，再根據(jù)質量的特點計算出水的質量，最后根據(jù)0℃時氧氣的溶解度計算即可。

【實驗改進】在科學研究中，往往需要換用不同物質多次進行實驗，從而收集多組數(shù)據(jù)，這樣得到的結論會更客觀普遍，克服偶然性。

【解答】【實驗分析】

①比較第一、二、三組數(shù)據(jù)可知：相同氣體，外界氣壓不變時，隨著溫度上升，氣體的溶解度變小；

比較第一、四組數(shù)據(jù)可知：溫度不變時，隨著外界氣壓變大，氣體的溶解度變大。

②冰熔化成水時質量保持不變，

則水的質量m水=m冰=ρ冰V冰=0.9g/cm3×（10×103cm3）=9000g；

0℃時氧氣的溶解度為0.18g，設9000g水中最多溶解氧氣質量為x，

;

解得：x=16.2g。

【實驗改進】該實驗應該改進的地方：實驗氣體種類只有一種，樣品太少存在偶然性。可以加入二氧化碳氣體，按照此實驗變量多次實驗，探究出氣體溶解度和氣體本身有無關系。14．探究影響氣體溶解能力大小的因素。（1）問題1：溫度是影響氣體溶解能力大小的因素嗎？假設1：溫度是影響氣體溶解能力大小的因素。設計實驗：取一杯雪碧，給它微微加熱。實驗現(xiàn)象：。得出結論：在一定條件下，溫度越高，氣體的溶解能力越(選填“大”或“小”)。（2）問題2：氣壓是影響氣體溶解能力大小的因素嗎？假設2：氣壓是影響氣體溶解能力大小的因素。設計實驗：按圖所示進行實驗。實驗現(xiàn)象：①活塞往外拉時，觀察到的現(xiàn)象是汽水中有較多氣泡冒出。②活塞往里推時，觀察到的現(xiàn)象是無氣泡冒出。得出結論：在其他條件一定時，氣壓越大，氣體的溶解能力越(選填“大”或“小”)。（3）問題3：？(任寫一條)【答案】（1）氣泡增加；?。?）大（3）溶劑的種類是影響氣體溶解能力大小的因素嗎?氣體的種類是影響氣體溶解能力大小的因素嗎?等等,只要合理即可。【解析】【分析】根據(jù)氣體溶解能力與溶劑或溶質的種類、溫度、壓強有關分析。【解答】（1）取一杯雪碧，給它微微加熱，因氣體的溶解度隨溫度升高而減小，所以會觀察到氣泡增加；

（2）由實驗現(xiàn)象可知，在其他條件一定時，氣壓越大，氣體的溶解能力越大；

（3）溶解能力與溶劑或溶質的種類有關，所以可提出問題：溶劑的種類是影響氣體溶解能力大小的因素嗎?氣體的種類是影響氣體溶解能力大小的因素嗎?等等。

故答案為：（1）氣泡增加；??；（2）大；（3）溶劑的種類是影響氣體溶解能力大小的因素嗎?氣體的種類是影響氣體溶解能力大小的因素嗎?等等,只要合理即可。三、溶解時的吸熱與放熱現(xiàn)象1．（2021八上·三門期末）如圖是某品牌“一搖冰”功能飲料，該飲料罐在夏天能制冷，罐底中的固體是()A．氫氧化鈉 B．氯化鈉 C．硝酸銨 D．蔗糖【答案】C【解析】【分析】根據(jù)物質溶解時吸熱還是放熱的知識判斷。

【解答】“一搖冰”在夏天可以制冷，說明該物質溶于水時吸熱。氫氧化鈉溶于水時放熱、氯化鈉和蔗糖溶于水時幾乎沒有變化，只有硝酸銨溶于水時吸熱，故C正確，而A、B、D錯誤。

故選C。2．（2021八上·紹興期中）右圖中的化學冰袋冷藏食物是利用了化學物質溶于水吸熱的原理。則該物質可能是（）A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．硝酸銨 D．蔗糖【答案】C【解析】【分析】分析各種物質溶于水時放熱還是吸熱即可?！窘獯稹柯然c溶于水時，沒有明顯的放熱或吸熱現(xiàn)象，水溫不變，故A不合題意；

氫氧化鈉固體溶于水時放熱，故B不合題意；

硝酸銨溶于水時吸熱，故C符合題意；

蔗糖溶于水時，也沒有明顯的放熱或吸熱現(xiàn)象，故D不合題意。

故選C。3．（2021八上·長興期中）如圖所示，向小試管的水中加入一定量的某物質后，觀察到U形管中液面左端上升、右端下降，該物質可能是（）A．食鹽固體 B．氫氧化鈉固體C．蔗糖固體 D．硝酸銨固體【答案】D【解析】【分析】根據(jù)液面的高度變化分析裝置內溫度的變化，再確定加入物質后吸熱還是放熱即可。

【解答】向小試管的水中加入一定量的某物質后，觀察到U形管中液面左端上升、右端下降，那么裝置內氣壓減小，即溫度降低，也就是物質溶于水時吸熱。

食鹽和蔗糖固體溶于水時溫度幾乎不變，氫氧化鈉固體溶于水時放熱，只有硝酸銨固體溶于水時吸熱，故D正確，而A、B、C錯誤。

故選D。4．（2021八上·義烏期中）如圖所示為一個一次性降溫杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內食物溫度明顯下降。制造此降溫杯可選用的固體碎塊是（）A．硝酸銨 B．氫氧化鈉 C．蔗糖 D．食鹽【答案】A【解析】【分析】分析各種物質溶于水時放熱還是吸熱即可。

【解答】當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內食物溫度明顯下降，說明該物質溶于水時吸熱。

硝酸銨溶于水時吸熱，故A符合題意；

氫氧化鈉溶于水時放熱，故B不合題意；

蔗糖和食鹽溶于水時沒有明顯放熱或吸熱，故C、D不合題意。

故選A。5．（2021八上·平陽月考）某同學往如圖所示的燒杯（用石蠟將燒杯和塑料片粘在一起）中加入一種固體物質，攪拌后，發(fā)現(xiàn)石蠟熔化，塑料片掉了下來．該同學加入的物質可能是（）A．蔗糖 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉【答案】D【解析】【分析】從石蠟熔化，塑料片掉落的原因切入分析解答。

【解答】由題干可知，石蠟熔化，塑料片掉落，原因是燒杯中的溶液溫度較高，而蔗糖、氯化鈉都是不放熱和不吸熱，而硝酸銨溶解時會吸熱，氫氧化鈉溶解時放熱，導致溶液溫度升高，塑料片掉落，石蠟熔化，D符合題意。

故答案為：D6．如圖，將水分別滴人裝有氫氧化鈉固體和硝酸銨固體的兩支試管中，下列說法錯誤的是()。A．硝酸銨固體溶解時會吸收熱量B．氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量C．A、B兩只燒杯的溶液中都有固體析出D．A、B兩只燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)都保持不變【答案】D【解析】【分析】根據(jù)硝酸銨溶解吸熱、氫氧化鈉溶解放熱，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，硝酸鉀溶解度隨溫度降低而減小及改變溫度析出固體時溶質質量分數(shù)減小分析。

【解答】A、硝酸銨固體溶解時會吸收熱量，使溶液溫度降低，不符合題意；

B、氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量，使溶液溫度升高，不符合題意；

C、A燒杯中石灰水隨溫度升高溶解度減少析出固體，B燒杯中的硝酸鉀溶液隨溫度的降低溶解度減小而析出固體，不符合題意；

D、A、B兩只燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)都會因固體的析出而減小，符合題意；

故選D。7．下表為硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度。如圖所示，甲、乙試管分別盛有20℃時硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體?，F(xiàn)向燒杯內的水中加人某物質后，甲試管中固體消失，乙試管中的固體增加，則加入的物質可能是()。溫度(℃)1020406080氫氧化鈣的質量(克)0．1730．1650．1210．1200．095硝酸鉀的質量(克)13．331．663．9110169A．硝酸銨 B．氫氧化鈉 C．蔗糖 D．氯化鈉【答案】B【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度時，硝酸鉀繼續(xù)溶解，氫氧化鈣析出固體分析。

【解答】由表中溶解度與溫度的關系可知，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，向燒杯的水中加入某物質，硝酸鉀和氫氧化鈣試管底部均有未溶解的固體的飽和溶液，甲試管中固體消失，乙試管中的固體增加，說明溫度升高；

A、硝酸銨溶解時吸熱，溶液溫度降低，不符合題意；

B、氫氧化鈉溶解時放熱，溶液溫度升高，符合題意；

C、蔗糖溶解時溫度不變，不符合題意；

D、氯化鈉溶解時溫度不變，不符合題意；

故選B。8．（2021八上·蕭山期中）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，下列有關說法正確的是（）A．①溶液質量增加，②溶液質量減少B．①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤篊．甲的溶解度大于乙的溶解度D．①溶液中溶質的質量分數(shù)大于②溶液【答案】A【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像反應的物質的溶解度隨溫度的變化關系進行分析；

（2）如果溶液中存在未溶的固體，那么溶液飽和；如果沒有未溶的固體存在，那么無法判斷是否飽和。

（3）談到溶解度，必須說明溫度；

（4）溶質質量分數(shù)=。

【解答】①②試管中都存在少量為溶解的固體，則原來①②都是飽和溶液。

A.根據(jù)圖像可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小。當升高溫度后，甲的溶解度增大，①中肯定會有甲繼續(xù)溶解，即溶質質量增加。乙的溶解度減小，即②中肯定會有乙固體繼續(xù)析出，則②中溶質質量減小，溶液質量減小，故A正確；

B.原來它們都是飽和溶液，甲的溶解度增大，則①變?yōu)椴伙柡腿芤?；乙的溶解度減小，則②仍然為飽和溶液，故B錯誤；

C.根據(jù)圖像可知，溶解度甲可能大于乙，等于乙或小于乙，不指明溫度，無法比較，故C錯誤；

D.無法確定甲和乙中溶質和溶液的質量大小，因為無法比較它們的溶質質量分數(shù)的大小，故D錯誤。

故選A。9．（2021八上·洞頭期中）下列推測、推斷或解釋、歸納正確的是（）A．食鹽溶液、蔗糖溶液是無色的無色的液體都是溶液B．在室溫下的硝酸鉀飽和溶液此時該溶液不能再溶解其它任何物質了C．粉末狀食鹽比粗的顆粒狀食鹽溶解快由于物質的溶解性與顆粒大小有關D．氫氧化鈉溶于水時溫度會升高有些物質溶解時會放熱【答案】D【解析】【分析】A、根據(jù)溶液屬于混合物分析；

B、根據(jù)飽和溶液只不能溶解該溶質分析；

C、根據(jù)顆粒大小不影響溶解性分析；

D、根據(jù)氫氧化鈉等溶解放熱分析。

【解答】A、無色的液體不都是溶液，如水、酒精無色，但為純凈物，不符合題意；

B、某物質的飽和溶液，只不能溶解該溶質，其它溶質仍可以繼續(xù)溶解，不符合題意；

C、物質的顆粒大小只影響物質的溶解速率，不影響其溶解性大小，不符合題意；

D、有此物質溶解時會放熱，如濃硫酸、氫氧化鈉，符合題意；

故選D。10．市面上有一款一次性冰敷袋，可用于減少運動損傷或高負荷部位腫脹的產(chǎn)生。根據(jù)所給資料，請仔細回答：（1）袋中的白色顆粒可能是（填字母）。A．氫氧化鈉B．硝酸銨C．氯化鈉（2）有同學用冰袋給碳酸飲料降溫，這樣喝起來口感更好，原因是二氧化碳氣體的溶解度隨溫度的降低而（填“增大”或“減小”）【答案】（1）B（2）增大【解答】解：（1）A．氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，不合題意；B．硝酸銨固體溶于水吸收熱量，符合題意；C．氯化鈉溶于水，溫度不變，不合題意；故答案為：B；（2）有同學用冰袋給碳酸飲料降溫，這樣喝起來口感更好，原因是二氧化碳氣體的溶解度隨溫度的降低而增大。故答案為：增大。11．（2021八上·東陽期中）科學興趣小組準備“探究氫氧化鈉固體溶于水后液體的溫度變化”。以下是小金同學的實驗報告部分內容，請你回答問題。(已知氫氧化鈉具有很強的腐蝕性)活動探究：氫氧化鈉溶于水后液體的溫度變化探究目的：⒈了解物質溶解前后液體的溫度變化；⒉學習測量液體的溫度變化的方法實驗用品：藥匙、燒杯、玻璃棒、溫度計、氫氧化鈉固體、水操作過程（1）氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，使用時必須注意安全。用托盤天平稱取一定質量的氫氧化鈉時，應把氫氧化鈉固體放在(填“稱量紙”或“燒杯”)中進行稱量。（2）圖示③中的操作存在一處錯誤，請加以改正。（3）同組的小華認為，圖示③中的操作錯誤改正后，上述實驗還不能得出液體溫度的變化范圍，還需要增加的操作步驟是。（4）請你再說出一種溶于水會使溶液的溫度變化的物質?！敬鸢浮浚?）燒杯（2）溫度計改用玻璃棒攪拌（3）測量加入氫氧化鈉固體前水的溫度（4）濃硫酸(硝酸銨)【解析】【分析】（1）量取固體質量時，如果藥品具有強烈的腐蝕性，那么要放到玻璃容器內進行稱量。

（2）溫度計是測量溫度的專業(yè)儀器，受到撞擊后很容易損壞，因此不能作為溶液的攪拌工具。

（3）要確定溶液的溫度是否升高，必須將加入氫氧化鈉后溶液溫度與加入前的溶液溫度進行對比才行；

（4）根據(jù)自己對常見化學藥品性質的了解解答?！窘獯稹浚?）氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，使用時必須注意安全。用托盤天平稱取一定質量的氫氧化鈉時，應把氫氧化鈉固體放在燒杯中進行稱量。

（2）圖示③中的操作存在一處錯誤，改正：溫度計改用玻璃棒攪拌。

（3）同組的小華認為，圖示③中的操作錯誤改正后，上述實驗還不能得出液體溫度的變化范圍，還需要增加的操作步驟是：測量加入氫氧化鈉固體前水的溫度。

（4）溶于水后溶液溫度會發(fā)生變化的物質是：濃硫酸（硝酸銨）。12．（2020八上·縉云期末）仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關問題?！緦嶒災康摹刻骄繗溲趸c固體溶解過程中，溶液溫度的變化情況?！静殚嗁Y料】物質在溶解過程中發(fā)生著兩種變化，可形象地表示為：變化一，擴散過程吸收熱量；變化二，水合過程放出熱量。這兩種變化的強弱決定了溶解過程發(fā)生的現(xiàn)象?！咎岢霾孪搿繗溲趸c固體溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變?！緦嶒炦^程】小珂同學認為上述實驗過程不能得出溶液溫度變化的情況，請你說一說小珂同學的理由是：?！緦嶒灛F(xiàn)象】經(jīng)過正確的實驗步驟，小珂測得溶液溫度上升了。【解釋現(xiàn)象】氫氧化鈉固體溶解后，溶液溫度升高的原因是。【答案】未測量溶解前的水溫；水合過程放熱大于擴散過程吸熱【解析】【分析】【實驗過程】氫氧化鈉固體溶解后，溶液溫度上升還是下降，都是相對于溶解前的溫度，只有測出溶解前的溫度和溶解后的溫度，二者比較才能得出結論。

【解釋現(xiàn)象】如果擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，那么溶液溫度降低；如果擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，那么溶液溫度升高，據(jù)此分析判斷。

【解答】【實驗過程】小珂同學認為上述實驗過程不能得出溶液溫度變化的情況，理由是：未測量溶解前的水溫；

【解釋現(xiàn)象】氫氧化鈉固體溶解后，溶液溫度升高的原因是：水合過程放熱大于擴散過程吸熱。四、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化1．（2021八上·紹興月考）要使50℃的接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列措施錯誤的是（）A．加入少量硝酸鉀晶體 B．倒出少量的溶液C．降低溶液溫度到室溫 D．恒溫蒸發(fā)部分水分【答案】B【解析】【分析】根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法判斷。

【解答】要使50℃的接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

加入溶質，即再加入少量硝酸鉀晶體，故A正確不合題意；

倒出少量的溶液，溶質和溶劑的質量都成比例的減少，仍然為不飽和溶液，故B錯誤符合題意；

降低溶液溫度，從而減小溶解度，故C正確不合題意；

減小溶劑，即恒溫蒸發(fā)部分水分，故D正確不合題意。

故選B。2．大多數(shù)固體的溶液將其接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵ǎ僭黾尤苜|②蒸發(fā)溶劑③加水④升高溫度⑤降低溫度A．①③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．①②④【答案】B【解答】解：大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此大多數(shù)固體的溶液將其接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ窃黾尤苜|或蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法。故選：B。3．將接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤海韵路椒ㄥe誤的是（）A．繼續(xù)加入氫氧化鈣 B．恒溫蒸發(fā)水分至有固體析出 C．升高溶液溫度 D．降低溶液溫度【答案】D【解答】解：A、溫度不變時加氫氧化鈣固體，能使一杯接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?，不符合題意；B、恒溫蒸發(fā)一定量的水，能使一杯接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤海环项}意；C、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，升高溫度后，氫氧化鈣的溶解度減小，能使一杯接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?，不符合題意；D、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，降低溫度后，氫氧化鈣的溶解度增大，所得溶液仍為不飽和溶液，符合題意；故選：D。4．小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水，充分攪拌后，發(fā)現(xiàn)杯子底部還有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖繼續(xù)溶解的方法是（）A．把蔗糖水放入冰箱 B．給蔗糖水加熱 C．往蔗糖水里繼續(xù)加蔗糖 D．把蔗糖水放在通風處【答案】B【解答】解：蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大意味著在等量溶液的條件下升高溫度能溶解更多的蔗糖，故可以采用加熱的方法使未溶解的蔗糖繼續(xù)溶解；也可以加入更多的溶劑來溶解未溶解的蔗糖。故選：B。5．MgSO4的溶解度曲線如圖所示，欲使其60℃接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措施有（）①增加溶質②蒸發(fā)溶劑③升高溫度④降低溫度A．①②③ B．①②④ C．①② D．①②③④【答案】D【解答】解：①增加溶質，能使其60℃接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?。②蒸發(fā)溶劑，能使其60℃接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?。?0℃時，升高溫度，硫酸鎂的溶解度減小，能使其60℃接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?。?0℃時，降低溫度，硫酸鎂的溶解度減小，能使其60℃接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?。故①②③④符合題意。故選：D。6．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水；⑥加入氧化鈣。其中措施正確的是（）A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②⑤ D．①②⑤⑥【答案】D【解答】解：向接近飽和的溶液中增加溶質或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，①加入氫氧化鈣，⑤蒸發(fā)水，⑥氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，均能將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液。由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采?、谏邷囟鹊姆椒ā９盛佗冖茛薹项}意。故選：D。7．燒杯中盛有硝酸鉀溶液，燒杯底部可見少量KNO3晶體，下列方法中無法使KNO3晶體再溶解的是（）①向燒杯中加水②用玻璃棒攪拌③將溶液加熱④加入同體積的飽和食鹽水。A．②④ B．② C．①③ D．④【答案】B【解答】解：由飽和溶液的含義可知，向燒杯中加水，溶劑增多，所以能使KNO3晶體再溶解；將溶液加熱，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以能使KNO3晶體再溶解；加入同體積的飽和食鹽水，溶劑也增多，所以能使KNO3晶體再溶解；而用玻璃棒攪拌，溶劑、溫度沒有改變，所以不能使KNO3晶體再溶解。故選：B。8．t℃時，將一定量的水加入到硝酸鈉飽和溶液中，下列有關所得溶液的敘述正確的是()。A．仍為飽和溶液 B．溶質的質量變少C．溶質的溶解度不變 D．溶質的質量分數(shù)不變【答案】C【解析】【分析】根據(jù)將一定量的水加入到硝酸鈉飽和溶液中，其溶質質量、溶解度不改變，溶劑質量增加，溶質質量分數(shù)減小分析。

【解答】A、將一定量的水加入到硝酸鈉飽和溶液中，溶液會變成不飽和溶液，不符合題意；

B、將一定量的水加入到硝酸鈉飽和溶液中，溶質質量不改變，不符合題意；

C、溶解度與溶質、溶劑種類和溫度有關，溶液中加水不改變溶解度，符合題意；

D、溶液中加水會使溶質質量分數(shù)變小，不符合題意；

故選C。9．蔗糖是生活中常見的調味品。已知蔗糖的溶解度隨溫度升高而增大，室溫下進行如圖所示的實驗，若要讓蔗糖固體全部溶解，下列辦法不可行的是（）A．試管內加入適量水 B．燒杯內加入適量氫氧化鈉固體 C．燒杯中加入適量硝酸銨固體 D．燒杯中加入適量生石灰【答案】C【解答】解：A、試管內加入適量水，采用的增加溶劑的方法，可讓蔗糖固體全部溶解，故選項錯誤。B、燒杯內加入適量氫氧化鈉固體，氫氧化鈉溶于水放熱，使溫度升高，能讓蔗糖固體全部溶解，故選項錯誤。C、硝酸銨固體溶于水吸熱，使溫度降低，會析出更多的蔗糖晶體，不能讓蔗糖固體全部溶解，故選項正確。D、生石灰與水反應放出大量的熱，使溫度升高，能讓蔗糖固體全部溶解，故選項錯誤。故選：C。10．宇航員在“天宮課堂”利用醋酸鈉（CH3COONa）過飽和溶液，制作了一顆冰球。（1）醋酸鈉溶液中的溶質是。（2）在相同溫度下，過飽和溶液中溶質的質量分數(shù)大于飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。已知醋酸鈉（CH3COONa）的溶解度如表所示。將20℃時的醋酸鈉（CH3COONa）過飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是。溫度（℃）102030405060溶解度（g）40.846.554.565.583.0139.0【答案】（1）醋酸鈉；（2）加適量水（或適當升溫、或析出晶體）。【解答】解：（1）醋酸鈉溶液中的溶質是醋酸鈉。（2）將20℃時的醋酸鈉（CH3COONa）過飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是加適量水，也可以析出晶體；由于醋酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，也可以適當升溫。故答案為：（1）醋酸鈉；（2）加適量水（或適當升溫、或析出晶體）。五、飽和溶液和不飽和溶液1．如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)的是()。A．砂糖水顏色很深 B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固體有剩余【答案】D【解析】【分析】根據(jù)固體有剩余的溶液一定是飽和溶液分析。

【解答】A、不能通過溶液顏色判斷溶液是否飽和，不符合題意；

B、不能通過溶液的味道判斷溶液是否飽和，不符合題意；

C、物質溶解快慢與溶液的飽和與否無關，不符合題意；

D、有固體剩余的溶液一定是飽和溶液，符合題意；

故選D。2．（2021八上·淳安期末）小明在實驗室中模擬海水曬鹽的過程，下列各燒杯中溶液肯定是飽和溶液的是（）A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁【答案】C【解析】【分析】如果溶液中存在未溶的固體，那么溶液肯定飽和；如果沒有未溶的固體，那么無法判斷。

【解答】根據(jù)甲和乙圖可知，二者都沒有未溶的食鹽固體，因此它們無法判斷是否飽和。

丙圖中出現(xiàn)為溶的固體食鹽，那么丙肯定飽和。

丁是丙過濾后得到的濾液，也是飽和的。

故C正確，而A、B、D錯誤。

故選C。3．某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的溶解情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶內溶液一定為相應氣溫下樟腦飽和溶液的是()。A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲，乙、丙【答案】C【解析】【分析】根據(jù)飽和溶液的判斷方法分析。

【解答】乙和丙中都有固體未溶解，一定是飽和溶液，而甲可能是飽和溶液可能是不飽和溶液；

故選C。4．（2022八上·臨海期末）20℃時，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克蔗糖和氯化鈉固體，攪拌使其充分溶解，結果如圖所示。下列說法正確的是（）A．兩燒杯中的溶液質量相等 B．氯化鈉溶液一定是飽和溶液C．20℃時兩者的溶解度相等 D．蔗糖溶液一定是飽和溶液【答案】B【解析】【分析】（1）首先比較溶質質量大小，再根據(jù)“溶液質量=溶質質量+溶劑質量”判斷；

（2）（4）如果溶液中存在未溶的固體顆粒，那么溶液飽和；否則，無法判斷溶液是否飽和；

（3）在相同溫度下，同種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，據(jù)此比較溶解度的大小。

【解答】根據(jù)圖片可知，30g蔗糖完全溶解，則溶液質量為：50g+30g=80g。氯化鈉沒有完全溶解，則溶質質量小于30g，溶液質量小于80g，故A錯誤；

因為燒杯中存在未溶的氯化鈉固體，所以氯化鈉溶液一定飽和，故B正確；

20℃時，50g水中最多溶解蔗糖的質量大于氯化鈉的質量，則100g水中最多溶解蔗糖的質量肯定大于氯化鈉的質量，即蔗糖的溶解度大于氯化鈉，故C錯誤；

燒杯中的蔗糖完全溶解，則蔗糖不一定是飽和溶液，故D錯誤。

故選B。5．（2020八上·仙居期末）如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程的示意圖，從甲到丙可以肯定是飽和溶液的是()A．甲 B．乙 C．丙 D．無法判斷【答案】C【解析】【分析】如果溶液中有未溶的固體出現(xiàn)，那么溶液飽和；如果沒有未溶的固體出現(xiàn)，那么無法判斷溶液是否飽和，據(jù)此分析判斷。

【解答】根據(jù)圖片可知，溶液丙中出現(xiàn)了未溶的固體，那么丙肯定是飽和溶液，故C正確，而A、B、D錯誤。

故選C。6．（2020八上·瑞安期末）小明在實驗室中模擬海水曬鹽的過程，下列各燒杯的溶液中一定是飽和溶液的是（）A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁【答案】C【解析】【分析】根據(jù)杯底有固體剩余的溶液一定是飽和溶液分析。

【解答】甲蒸發(fā)溶劑形成乙，沒有溶質析出，說明甲一定是不飽和溶液，乙蒸發(fā)溶劑析出晶體形成丙溶液，丙溶液一定是飽和溶液，乙可能是飽和溶液，將丙過濾出固體得到丁溶液，丁一定是飽和溶液；

故選C。7．溫州蒼南有“世界礬都”之稱，迄今有600多年的煉礬歷史。制取的明礬可用于凈水，也可用于制備發(fā)酵粉、油漆等，其制作流程為：煅燒明礬石→加水溶解→蒸發(fā)濃縮→析出結晶物→……如圖是明礬制作過程中的結晶環(huán)節(jié)，能作為判斷結晶池中液體為飽和溶液的依據(jù)是（）A．溶液澄清透明 B．溶液均一穩(wěn)定C．溶液濃度較大 D．池底晶體析出【答案】D【解析】【分析】如果溶液中有未溶的固體出現(xiàn)，那么溶液肯定飽和；如果沒有未溶的固體，那么無法判斷溶液是否飽和，據(jù)此分析判斷。

【解答】能作為判斷結晶池中液體為飽和溶液的依據(jù)是池底晶體析出，故D正確，而A、B、C錯誤。

故選D。8．（2020八上·嘉興期末）在保持溫度不變的情況下，向如圖所示的燒杯中再加入一定質量的水，看到有部分高錳酸鉀溶解。則所得溶液與原溶液相比（）A．溶質溶解度不變，溶液顏色不變B．溶質溶解度不變，溶液顏色變深C．溶劑的質量增加，溶液顏色變淺D．溶質的質量增加，溶液顏色變深【答案】A【解析】【分析】溶液的顏色深淺與溶液的溶質質量分數(shù)有關，即溶質質量分數(shù)越大，顏色越深；在相同溫度下，同種物質的溶解度不變，即溶質質量分數(shù)不變，據(jù)此分析判斷。

【解答】溶液中存在未溶的高錳酸鉀晶體，那么原來溶液已經(jīng)飽和。加入一定質量的水后，溶劑的質量增大，溶質的質量也會增大，但溶液依然飽和；保持溫度不變，那么高錳酸鉀的溶解度不變，因此溶液的溶質質量分數(shù)不變，溶液顏色的深淺自然不變，故A正確，而B、C、D錯誤。

故選A。9．（2021八上·龍灣期中）20℃時，四個實驗小組分別取不同質量的氯化鈉，逐漸加入到各盛有50克水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余氯化鈉的質量。記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質量/克50505050所取氯化鈉的質量/克11182532剩余氯化鈉的質量/克00714下列說法正確的是()A．第三組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為1:2B．第四組溶液的溶質質量分數(shù)比第二組大C．20℃時，50克氯化鈉飽和溶液中含有18克溶質D．實驗中只有第一組得到的是不飽和溶液【答案】D【解析】【分析】（1）將溶解的氯化鈉質量與水的質量做比即可；

（2）根據(jù)溶質質量分數(shù)=分析判斷；

（3）根據(jù)第三組數(shù)據(jù)分析；

（4）溶質質量小于最大溶質質量，那么溶液為不飽和溶液。【解答】在第三組實驗中，溶解的氯化鈉質量為：25g7g=18g，此時溶液已經(jīng)飽和，即20℃時，50g水中最多溶解氯化鈉18g，故C錯誤；

在第三組實驗中，溶質與溶劑的質量比：18g：50g=9：25，故A錯誤；

第四組實驗中，溶解氯化鈉的質量：32g14g=18g，與第二組的溶劑質量相等，溶質質量也相等，根據(jù)溶質質量分數(shù)=可知，二者的溶質質量分數(shù)相等，故B錯誤；

在四組實驗中，只有第一組的溶質質量小于18g，因此它為不飽和溶液，故D正確。

故選D。10．20℃時，四個實驗小組分別取不同質量的食鹽(NaCl)，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余食鹽的質量。記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質量/克50505050所取食鹽的質量/克15202530剩余食鹽的質量/克02712下列說法錯誤的是()。A．20℃時，50克食鹽飽和溶液中含有18克食鹽B．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C．第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為9：25D．相同溫度下，食鹽在水里的溶解度與水的質量無關【答案】A【解析】【分析】根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)及不飽和溶液變飽和溶液的方法分析，由50克水中加入食鹽后溶解情況確定達到飽和狀態(tài)時溶解的質量，從而確定溶質、溶劑、溶解度的數(shù)值。

【解答】A、由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，50克水中最多溶解氯化鈉18克，形成68克的飽和溶液6850克食鹽飽和溶液中含有18克食鹽，符合題意；

B、用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液，不符合題意；

C、第二組固體剩余2克，則所得溶液的溶質與溶劑的質量比為18：50＝9：25，不符合題意；

D、相同溫度下，食鹽在水里的溶解度與水的質量無關，不符合題意；

故選A。11．（2021八上·杭州期中）將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數(shù)據(jù)如表：下列分析錯誤的是（）實驗序號①②③④加入氯化鈉的質量/g10152025溶液質量/g60656868A．①②所得溶液是20℃時氯化鈉的不飽和溶液B．③④所得溶液的溶質質量分數(shù)相等C．20℃時，氯化鈉的溶解度為36gD．20℃時，往①所得溶液加入5g氯化鈉，溶液達到飽和【答案】D【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的固體，那么溶液肯定飽和；否則，無法判斷溶液是否飽和；

（2）在同一溫度下，同種物質的溶解度相等，即飽和溶液的溶質質量相等；

（3）根據(jù)表格確定20℃時50g水中最多溶解氯化鈉的質量，據(jù)此計算出氯化鈉此時的溶解度；

（4）將實驗①和③進行比較，從而計算出達到飽和需要加入的氯化鈉的質量。

【解答】A.溶液③中溶質的質量為：68g50g=18g<20g，出現(xiàn)未溶的氯化鈉晶體，則50g水中最多溶解氯化鈉的質量為18g，即③④為飽和溶液，而①②為不飽和溶液，故A正確不合題意；

B.③④為20℃時氯化鈉的飽和溶液，因為溶解度相等，所以二者的溶質質量分數(shù)相等，故B正確不合題意；

C.20℃時，50g水中最多溶解18g氯化鈉，則100g水中最多溶解氯化鈉36g。因此此時氯化鈉的溶解度為36g，故C正確不合題意；

D.溶液①中氯化鈉的質量為10g，則要達到飽和需要加入氯化鈉的質量為：18g10g=8g，故D錯誤符合題意。

故選D。12．（2021八上·樂清月考）配制硝酸鉀溶液時得到下表數(shù)據(jù)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，錯誤是（）序號溫度/℃水的質量/克所加硝酸鉀的質量/克所得溶液的質量/克①2810414②2810614③6010818A．①②所得溶液都是飽和溶液B．③所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液C．28℃時20克水中最多能溶解硝酸鉀8克D．60℃時等質量水中能溶解的硝酸鉀比28℃時多【答案】B【解析】【分析】（1）（2）如果溶液中存在未溶的固體，那么溶液飽和；如果溶液中沒有未溶的固體，那么溶液可能飽和也可能不飽和；

（3）根據(jù)第②組數(shù)據(jù)確定10g水中最多溶解硝酸鉀的質量，然后根據(jù)“溶質質量與溶劑量成正比”計算20g水中最多溶解量；

（4）將序號②和③進行比較即可。

【解答】A.在實驗②中，加入6g硝酸鉀，而溶液中溶質的質量為：14g10g=4g。因為6g>4g，所以此時溶液飽和，那么10g水中最多溶解4g硝酸鉀。根據(jù)實驗①可知，溶質的質量為：14g10g=4g，因此溶液①也是飽和的，故A正確不合題意；

B.在實驗③中，加入硝酸鉀的質量為8g，溶質的質量為：18g10g=8g，此時沒有未溶的固體，因此溶液是否飽和無法判斷，故B錯誤符合題意；

C.根據(jù)實驗②可知，28℃時，10g水最多溶解硝酸鉀4g，則20g水中最多溶解硝酸鉀：，故C正確；

D.根據(jù)實驗②可知，28℃時，10g水中最多溶解硝酸鉀4g；根據(jù)實驗③可知，60℃時，10g水中最多溶解硝酸鉀肯定大于等于8g，故D正確不合題意。

故選B。13．（2021八上·江干期末）利用硫酸銅溶液進行硫酸銅晶體的制備和生長實驗，判斷硫酸銅溶液已經(jīng)飽和的方法（）A．觀察顏色，溶液藍色較深B．溶液冷卻，有藍色晶體析出C．蒸發(fā)少量水，有藍色晶體析出D．再加入硫酸銅晶體，晶體質量不變【答案】D【解析】【分析】根據(jù)飽和溶液不飽和溶液判斷需向溶液中加溶質，看溶質是否能繼續(xù)溶解判斷分析。

【解答】判斷硫酸銅溶液達到飽和狀態(tài)，需向溶液中加硫酸銅晶體，晶體質量不變，則證明已經(jīng)飽和；

故選D。14．（2020八上·吳興期末）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，隨時間變化趨勢的圖象不正確的是（）A．B．C． D．【答案】B【解析】【分析】硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而逐漸減小，據(jù)此分析判斷。

【解答】A.隨著溫度的下降，硝酸鉀的溶解度減小，那么肯定會有硝酸鉀晶體析出，即溶質質量減小，故A正確不合題意；

B.雖然不斷的有硝酸鉀晶體析出，但是其中溶劑的質量保持不變，根據(jù)可知，溶質質量分數(shù)不斷減小，故B錯誤符合題意；

C.隨著溫度的降低，硝酸鉀晶體的質量越來越多，故C正確不合題意；

D.在溫度降低的過程中，溶劑的質量保持不變，故D正確不合題意。

故選B。15．（2021八上·杭州期中）農(nóng)業(yè)上常用飽和的食鹽水選種，在室溫保持不變的情況下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出。對此過程的描述，下列圖像正確的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】【分析】溫度不變，物質的溶解度不變。溫度不變，飽和溶液中，溶劑減少，會有溶質析出?！窘獯稹緼、飽和食鹽水析出食鹽晶體后仍然是飽和狀態(tài)，因為溫度不變，所以食鹽的溶解度不變，A不符合題意；

B、溶劑和溶質的質量都減少，故溶液的質量應該減少，B符合題意；

C、溶劑蒸發(fā)了一部分，故溶劑的質量應該減少，C不符合題意；

D、飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出，則溶質的質量減少，D不符合題意；

故答案為：B16．（2020八上·拱墅期末）一杯50℃的氯化鈉溶液發(fā)生如圖所示的變化，不計乙溶液變成丙溶液過程中水分的蒸發(fā)，則下列有關敘述正確的是（）A．甲溶液可能是50℃時的氯化鈉飽和溶液B．乙溶液一定是50℃時的氯化鈉飽和溶液C．乙溶液的溶質質量分數(shù)最高D．丙溶液的溶質質量分數(shù)最高【答案】C【解析】【分析】（1）（1）如果溶液中有未溶的固體存在，那么溶液肯定飽和；如果沒有未溶的固體存在，那么無法判斷溶液是否飽和；

（3）（4）根據(jù)溶質質量分數(shù)=分析?！窘獯稹扛鶕?jù)乙圖可知，溶液中都沒有未溶的氯化鈉出現(xiàn)，因此無法判斷它是否達到飽和，故B錯誤；

由于乙是甲溶液蒸發(fā)溶劑得到，無論乙是否飽和，甲肯定不是飽和溶液，故A錯誤；

乙比甲的溶劑質量減小，但溶質質量不變，根據(jù)可知，乙溶液的溶質質量分數(shù)大于甲；而丙和乙比較，溶劑質量不變，但是溶質質量變小，根據(jù)可知，丙的溶質質量分數(shù)小于乙，故C正確，而D錯誤。

故選C。17．（2020八上·西湖月考）在去瓤的新鮮冬瓜內有5%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)將一木塊放入這一溶液中，木塊處于漂浮狀態(tài)，木塊露出液面高度h.(如圖甲所示）。常溫下經(jīng)過一段時間，觀察到冬瓜細胞中的汁水析出，木塊浸入水的部分增大。同學們繪制成了如圖乙所示的函數(shù)圖像，橫坐標表示時間，縱坐標可表示（不考慮水的蒸發(fā)現(xiàn)象）（)①溶質質量分數(shù)；②溶液的密度；③溶解度；④溶劑的質量；⑤木塊受到的浮力A．①②③ B．③④⑤ C．①② D．②⑤【答案】C【解析】【分析】根據(jù)溶質質量分數(shù)、溶解度和溶液的組成等知識分析判斷。

【解答】根據(jù)乙可知，縱軸表示的量隨時間的變化而減小。

由于冬瓜細胞中汁水析出，那么氯化鈉溶液中溶劑水的質量增大，而溶質氯化鈉的質量不變，根據(jù)溶質質量分數(shù)=可知，溶質質量分數(shù)減小，故①符合題意，④不合題意；

由于氯化鈉溶液中水的質量增大，所以溶液的密度減小，故②符合題意；

氯化鈉的溶解度與溫度有關，由于溫度不變，因此氯化鈉的溶解度不變，故③不合題意；

木塊始終漂浮在水中，那么它受到的浮力等于重力，因此浮力保持不變，故⑤不合題意。

那么符合題意的是①②。

故選C。

18．（2020八上·拱墅月考）如圖，小明在一個大蘿卜上挖了個孔，并向里加入一定量的飽和食鹽水和少量食鹽晶體。一段時間后，小明將孔內的物質全部倒出。以下猜想和實驗，你認為正確的是（）A．將倒出的食鹽水升溫（不考慮溶劑蒸發(fā)），使其變?yōu)轱柡褪雏}水B．倒出的物質中一定有食鹽晶體C．倒出的物質中可能沒有食鹽晶體D．向倒出的食鹽水中加入大量食鹽，判斷其是否是飽和溶液【答案】C【解析】【分析】將食鹽水加入蘿卜中，蘿卜中的水會滲出，從而增加鹽水中水的質量，據(jù)此分析即可?！窘獯稹緼.食鹽的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫不能使不飽和食鹽水變成飽和的，故A錯誤；

BC.如果蘿卜中析出的水足夠多，而食鹽晶體就可能全部溶解，不會存在食鹽晶體，故B錯誤，C錯誤；

D.向食鹽水中加入大量食鹽，無法判斷原來的是否飽和，故D錯誤。

故選C。19．（2021八上·新昌期中）20℃時，向3個盛有100克水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉，并充分溶解。根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)，回