重慶市第一中學2024-2025學年高二上學期9月月考化學試題

2024年重慶一中高2026屆高二上期9月定時練習化學試題卷注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1N14O16Na23Al27Cu64I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一項是符合題意）1.化學與生活、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是A.華為Mate60使用了麒麟芯片，其主要成分是硅單質B.提倡采用新技術不斷開采煤、石油和天然氣，以滿足經濟發(fā)展的需要C.硅膠可作食品包裝中的干燥劑D.高鐵列車使用的大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，屬于新型無機非金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A．芯片的主要成分是晶體硅，晶體硅屬于單質，A正確；B．煤、石油和天然氣屬于化石能源，不可再生，不能為滿足經濟發(fā)生需要而大量過度開采，應該節(jié)約使用，而且大量開采使用化石能源會造成環(huán)境污染，不符合低碳生活理念，應用新型能源作為替代，B錯誤；C．硅膠吸水效果好，比較安全，可作食品包裝的干燥劑，C正確；D．碳纖維屬于新型無機非金屬材料，D正確；故合理選項是A。2.常溫下，下列各組離子在指定情況下一定能大量共存是A.澄清透明的溶液中：、、、B.酸性溶液中：、、C.溶液中：、、D.加入鋁粉放出氫氣的溶液：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．所有離子之間都不能反應，均能大量共存，A符合題意；B．酸性溶液中和發(fā)生氧化還原反應，，且氫離子與次氯酸根離子可以形成弱電解質，，故離子不共存，B不符合題意；C．與反應，，離子不共存，C不符合題意；D．加入鋁粉放出氫氣溶液可能呈酸性或堿性，堿性環(huán)境下，與生成弱電解質，導致不能大量共存，酸性環(huán)境則、、、能大量共存，D不符合題意；故答案選A。3.已知NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2LSO3中含有1.5NA個氧原子B.100mL18.4mol/L的硫酸與足量銅反應，生成的SO2的數(shù)目小于0.92NAC.46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAD.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下，SO3不是氣體，不能使用22.4L/mol計算，A錯誤；B．銅與濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，隨著反應的進行，濃硫酸會變?yōu)橄×蛩?，而稀硫酸與銅不反應，所以100mL18.4mol/的硫酸與足量銅反應，生成二氧化硫的物質的量小于，B正確；C．NO2會發(fā)生聚合反應生成N2O4，46gNO2氣體實際上是NO2和N2O4的混合氣體，所以無法計算46g混合氣體中NO2和N2O4的各自的物質的量及其含有的氣體分子數(shù)，C錯誤；D．常溫下，鋁在濃硝酸中會發(fā)生鈍化，在金屬表面產生一薄層致密的氧化物保護膜，阻礙反應的繼續(xù)進行，因此不能計算反應過程中電子轉移數(shù)目，D錯誤；故合理選項是B。4.利用如圖實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A.驗證非金屬性：B.測定化學反應速C.驗證對分解反應有催化作用D.依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．硝酸和碳酸鈣反應放出二氧化碳，證明非金屬性，用碳酸氫鈉除去二氧化碳中的硝酸蒸汽，把二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，證明非金屬性，A正確；B．長頸漏斗氣體逸出，應將長頸漏斗改為分液漏斗，B錯誤；C．實驗中有兩個變量：溫度和催化劑，故無法判斷催化劑的作用，C錯誤：D．該實驗是根據(jù)高錳酸鉀褪色時間來比較濃度對反應速率的影響，故應保證兩試管中高錳酸鉀的濃度和體積相同，并滴加等量且濃度不同的草酸溶液（需過量），D錯誤；答案選A。5.“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉化為肼()，其反應歷程如下所示。下列說法錯誤的是A.、和均為極性分子B.反應涉及、鍵斷裂和鍵生成C.催化中心的被氧化為，后又被還原為D.將替換為，反應可得【答案】D【解析】【詳解】A．NH2OH，NH3，H2O的電荷分布都不均勻，不對稱，為極性分子，A正確；B．由反應歷程可知，有N－H，N－O鍵斷裂，還有N－H鍵的生成，B正確；C．由反應歷程可知，反應過程中，F(xiàn)e2+先失去電子發(fā)生氧化反應生成Fe3+，后面又得到電子生成Fe2+，C正確；D．由反應歷程可知，反應過程中，生成的NH2NH2有兩個氫來源于NH3，所以將NH2OH替換為ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D錯誤；故選D。6.已知Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)的速率方程[k為速率常數(shù)，只受溫度影響]，該反應可認為經過以下反應歷程：第一步：Cl22Cl快速平衡第二步：Cl+COCOCl快速平衡第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl慢反應下列說法正確的是A.第一步反應和第二步反應的活化能較高B.Cl和COCl是該總反應的中間產物，也是該總反應的催化劑C.c(CO)、c(Cl2)分別增大相同的倍數(shù)，對總反應速率的影響程度前者大D.第三步反應的有效碰撞頻率較大【答案】C【解析】【詳解】A．第一步反應和第二步反應為快速平衡，則反應的活化能較低，A不正確；B．Cl和COCl是該總反應的中間產物，但沒有出現(xiàn)在第一個反應的反應物中，不是該總反應的催化劑，B不正確；C．從速率方程中可以看出，c(CO)、c(Cl2)分別增大相同的倍數(shù)，對總反應速率的影響程度c(CO)大，C正確；D．第三步反應為慢反應，反應的活化能大，有效碰撞頻率較小，D不正確；故選C。7.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應：，下列能表明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是①②SiF4的體積分數(shù)不再變化③容器內氣體壓強不再變化④混合氣體的體積不再變化⑤4molHO鍵斷裂的同時，有2molHF鍵斷裂A.①②③ B.②④⑤ C.②③ D.③④⑤【答案】C【解析】【詳解】①表示反應進行的方向相反，但速率之比不等于化學計量數(shù)之比，反應未達平衡狀態(tài)；②SiF4的體積分數(shù)不再變化，則各物質的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)；③反應前后氣體的分子數(shù)不等，反應過程中體系的壓強不斷發(fā)生改變，當容器內氣體壓強不再變化時，反應達平衡狀態(tài)；④密閉容器的體積不變，則混合氣體的體積始終不變，反應不一定達平衡狀態(tài)；⑤4molHO鍵斷裂的同時，有2molHF鍵斷裂，雖然反應進行的方向相反，但變化量之比不等于化學計量數(shù)之比，反應未達平衡狀態(tài)；綜合以上分析，②③符合題意，故選C。8.一定溫度下，利用測壓法在剛性反應器中研究固體催化劑作用下的A的分解反應：。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示：t/min0100150250420500580p/kPa12.113.313.915.117.14x19.06下列說法不正確的是A.100~150min，消耗A的平均速率為B.其他條件不變，420min時向剛性容器中再充入少量A，反應速率比原420min時大C.推測x為18.1D.升高體系溫度，不一定能加快反應速率【答案】B【解析】【詳解】A．反應，反應前后氣體壓強變化和生成C的量成正比，同時A的變化為變化量的，用壓強代表濃度，則100～150min體系壓強變化=13.9kPa13.3kPa=0.06kPa，消耗A的平均速率==0.006kPa?min1，故A正確；

B．其他條件不變，420min時向剛性容器中再充入少量A，相當于增大壓強，反應在固體催化劑表面進行，固體表面積一定，反應速率不變，故B錯誤；

C．0～100min，壓強變化為1.2kPa，150min～250min，壓強變化1.2kPa，則100kPa～500kPa，體系壓強變化1.2×4kPa=4.8kPa，則500min時，體系壓強=13.3kPa+4.8kPa=18.1kPa，故C正確；

D．反應在催化劑表面反應，升高體系溫度，催化劑活性減小時，反應速率減小，不一定能加快反應速率，故D正確；

故選：B。9.下列有關電極方程式或離子方程式正確的是A.以銅電極電解飽和食鹽水的電解方程式：B.鉛蓄電池充電時的陽極反應：C.溶液中加入過量氨水：D.向溶液中通入過量后：【答案】D【解析】【詳解】A．銅是活性電極，用銅電極電解飽和食鹽水反應生成氫氧化銅和氫氣，方程式為：，A錯誤；B．充電時為電解池，原電池的正極與電源正極相接、作陽極，陽極反應式為：，B錯誤；C．向溶液中加入過量的氨水，反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：，C錯誤；D．向溶液中通入過量會生成硫單質，反應的離子方程式為：，D正確；答案選D。10.我國科學家在尋找新的點擊反應砌塊過程中，意外發(fā)現(xiàn)了一種安全高效合成化合物，其結構簡式如圖所示，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W位于同一主族，下列說法正確的是A.水溶液不能用玻璃試劑瓶盛裝 B.簡單離子半徑：C.簡單氫化物的沸點： D.最高價含氧酸的酸性：【答案】A【解析】【分析】由結構簡式可知，X能形成3個共價鍵、Y形成2個共價鍵、Z形成1個共價鍵、W形成6個共價鍵，X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W是同一主族元素，則X為N元素、Y為O元素、Z為F元素、W為S元素。【詳解】A．氫氟酸會與二氧化硅發(fā)生反應，A正確；B．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，則氧離子的離子半徑大于氟離子，B錯誤：C．氨分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，氨分子間的作用力強于硫化氫，沸點高于硫化氫，C錯誤；D．氟元素的非金屬性最強，沒有正化合價，不存在最高價含氧酸，D錯誤；答案選A。11.瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是A.電池工作時，Na+向電極1移動B.電池工作一段時間后停止，溶液pH值變大C.電極1發(fā)生的電極反應為2NH3+6OH6e=N2↑+6H2OD.用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2molNH3的同時陽極會得到19.2g純銅【答案】C【解析】【分析】根據(jù)液氨—液氧燃料電池圖示可知：在電極1上NH3失去電子被氧化為N2，則電極1為負極，通入O2的電極為正極，溶液中離子移動方向是陽離子向正極定向移動，陰離子向負極定向移動，結合電解質溶液酸堿性分析電極反應式。在電解池中陽極發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答。【詳解】A．在電極1上NH3失去電子被氧化為N2，同時反應產生H2O，則電極1為負極，原電池工作時，陽離子Na+向正極電極2定向移動，A錯誤：B．液氨—液氧燃料電池總方程式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，反應生成水，使溶液體積增大，因此溶液pH減小，B錯誤；C．在燃料電池的負極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應為：2NH3+6OH6e=N2↑+6H2O，C正確；D．由負極反應式2NH3+6OH6e=N2↑+6H2O可知：理論上每消耗0.2molNH3，可轉移0.6mol電子，用該原電池進行電解，由于同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，可知用該電池做電源電解精煉銅，陽極發(fā)生氧化反應，Cu2e=Cu2+，活動性比Cu強的金屬如Zn、Fe等也會失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子進入溶液，因此陽極上不可能得到銅單質，D錯誤；故合理選項是C。12.我國學者利用雙膜三室電解法合成了，該方法的優(yōu)點是能耗低、原料利用率高，同時能得到高利用。價值的副產品，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.b為電源負極，氣體X為B.膜Ⅰ、膜Ⅱ依次適合選用陰離子交換膜、陽離子交換膜C.電解過程中需及時補充D.制得的同時溶液質量增加46g【答案】D【解析】【分析】由圖可知，左邊電極氯化亞銅轉化為氯化銅，失電子發(fā)生氧化反應，作陽極，電極反應式為；右邊電極作陰極，電極反應式為。左邊作陽極，右邊作陰極，則為電源正極，為電源負極，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由圖可知，左邊電極氯化亞銅失去電子，發(fā)生氧化反應，作陽極，右邊電極為陰極，故b為電源負極，陰極上得電子生成，A正確；B．飽和食鹽水中的通過膜Ⅱ移入陰極區(qū)，同時制得副產品，飽和食鹽水中的通過膜Ⅰ移入陽極區(qū)，補充消耗的，則膜Ⅰ、膜Ⅱ依次適合選用陰離子交換膜、陽離子交換膜，B正確；C．左邊電極為陽極，電極反應式為，陰極電極反應式為，生成氫氧根離子，鈉離子向右側遷移，右側濃度變大，氯離子向左側遷移，因而濃度變小，需及時補充，C正確；D．總反應為，由，結合電極反應式可知，制得轉移2mol電子，同時有遷移并放出，故氫氧化鈉溶液增重，D錯誤；答案選D。13.T℃時，在一固定容積1L的密閉容器中發(fā)生反應：，正反應為放熱反應，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷不正確的是A.T℃時，該反應的平衡常數(shù)的值為0.25B.若通入反應物A與B各4mol，則達到平衡點為d點C.若c點也為平衡點，則平衡從d移動到c改變條件可能為減小壓強或升高溫度D.在d點向其中通入A氣體，平衡正向移動，達到新平衡可能為a點【答案】C【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，固體和純液體不寫入表達式，，平衡常數(shù)，A正確；B．若通入反應物A與B各4mol，，A、B的反應比，則達到平衡點時，A、B物質的量相同，為d點，B正確；C．反應是放熱反應，若c點為平衡狀態(tài)，此時平衡常數(shù)小于T℃平衡常數(shù)，說明平衡逆向進行，是升溫的結果，溫度高于T℃，但壓強不改變平衡常數(shù)，C錯誤；D．在d點向其中通入A氣體，平衡正向移動，達到平衡狀態(tài)下B物質的量減小的多，A比原平衡狀態(tài)大，在d點向其中通入A氣體，平衡正向移動，達到新平衡可能為a點，D正確；答案選C。14.在催化劑的作用下，氫氣還原的過程中可同時發(fā)生反應①②。①②在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量的及，起始及達到平衡時，容器內各氣體的物質的量及總壓的部分數(shù)據(jù)如下表所示?？倝?kPa起始0.50.90001.4p平衡m0.3p下列說法正確的是A.恒溫恒容下，再充入和，反應①平衡右移，反應②平衡不移動B.C.反應②的濃度平衡常數(shù)D.反應①的壓強平衡常數(shù)（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×各組分的物質的量分數(shù)）【答案】C【解析】【詳解】A．恒溫恒容下，再充入和0.9molH2，反應物濃度增大，反應①和②平衡均正向移動，故A錯誤；B．假設反應②轉化的H2為x，根據(jù)表中數(shù)據(jù)列出反應的三段式有：，，平衡時x+m=0.3mol，x=(0.3m)mol，則平衡時氣體的總物質的量為，恒溫恒容條件下，，解得mol，故B錯誤；C．平衡時，，，，，假設容器體積為V，則反應②的平衡常數(shù)，故C正確；D．平衡時總的物質的量為1mol，壓強為p，則反應①的壓強平衡常數(shù)，故D錯誤；故選C。Ⅱ卷（共4題，共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.將二氧化碳轉化為綠色液體燃料甲醇是實現(xiàn)碳中和的一個重要途徑。甲醇的制備原理為：（1）工業(yè)上利用低濃度氨水作為捕獲劑，吸收煙氣中過量的離子方程式為______。（2）甲醇的制備反應一般認為通過如下兩步來實現(xiàn)：①②根據(jù)蓋斯定律，該反應的______。（3）研究發(fā)現(xiàn)，加氫還可制備甲酸，反應為。在一容積固定的密閉容器中進行反應，實驗測得：，，、為速率常數(shù)。溫度為時，該反應，溫度為時，，則時平衡壓強______（填“＞”“＜”或“＝”）時平衡壓強，理由是______。（4）某科研小組為探究m、n兩種催化劑的催化效率，進行了實驗探究，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得如圖所示曲線。已知Arhenius經驗公式為（為活化能，為速率常數(shù)，和為常數(shù)），則在m催化劑作用下，核反應的活化能______。從圖中信息獲知催化效率較高的催化劑是______（填“m”或“n”）?！敬鸢浮浚?）（2）49（3）①.＞②.該反應是放熱反應，K（T1）＞K（T2），則T2＞T1，升高溫度，平衡逆向移動，氣體分子數(shù)增多，壓強增大（4）①.9.6×104②.n【解析】【小問1詳解】低濃度氨水吸收煙氣中CO2生成NH4HCO3，碳酸氫銨為強電解質，在水中完全電離，離子方程式為；【小問2詳解】根據(jù)蓋斯定律：反應①+②得CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(4190)kJ/mol=49kJ/mol；【小問3詳解】反應達到平衡時，正、逆反應速率相等，，，，溫度為T2℃時，k正=1.9k逆，即K=1.9＜2，反應平衡逆向移動，該反應是放熱反應，T2＞T1，氣體分子數(shù)增多，壓強增大，T2℃時平衡壓強＞T1℃時平衡壓強，故答案為：＞；該反應是放熱反應，K(T1)＞K(T2)，則T2＞T1，升高溫度，平衡逆向移動，氣體分子數(shù)增多，壓強增大；【小問4詳解】將坐標(7.2，56.2)和(7.5，27.4)代入，列關系式56.2=7.2×103Ea+C，27.4=7.5×103Ea+C，Ea=9.6×104J?mol1；從圖中信息獲知，直線n斜率小，Ea小，說明催化效率越高，故答案為：9.6×104；n。16.金屬鎳廣泛應用于制造記憶合金、儲氫合金以及用作加氫反應的催化劑，是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。從某廢鎳渣（含、、、）中回收金屬鎳并轉化為的流程如圖所示：回答下列問題。（1）“堿浸”中發(fā)生的化學方程式為______。（2）“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，則與反應的化學方程式為______。（3）使用95℃熱水“溶解”的目的是通過水解的方法除去燒渣中的，則過濾所得“濾渣”的主要成分的化學式是______。（4）已知“萃取”時發(fā)生的反應為（為萃取劑），則萃取的目的是除去______（填化學式）。一定條件下，達到萃取平衡時，，則的萃取率為______。（5）萃取后，先進行______（填操作名稱），然后往有機層中加入溶液進行反萃取，從而獲得，則的化學式為______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）①.Ni2+②.80%（5）①.分液②.H2SO4【解析】【分析】廢鎳渣（含、、、），粉碎后加入溶液堿浸，則廢鎳渣中的和反應：通過過濾分離，剩下的物質經過加入焙燒，金屬變成硫酸鹽，、、與反應生成的鹽為、、，同時有氨氣生成；95℃熱水溶解，水解為；經過萃取將、分離，得到含的有機層，最后得到?！拘?詳解】Al2O3為兩性氧化物，能溶于強堿形成四羥基合鋁酸鈉，“堿浸”時發(fā)生的化學方程式為；【小問2詳解】“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，同時有NH3產生，則與反應的化學方程式為；【小問3詳解】燒渣為NiFe2O4、NiO、FeO與(NH4)2SO4反應產生的鹽FeSO4、NiSO4、Fe2(SO4)3，95℃熱水“溶解”，水解為，則過濾所得“濾渣”的化學式為；【小問4詳解】萃取過程中Ni2+進入有機相，而Fe2+主要存在于水中和萃取過程中產生H+在水層，一定條件下，萃取平衡時，被苯取的即形成的的物質的量是殘留在溶液中的4倍，則的萃取率為?！拘?詳解】萃取后進行分液，得到有機層，為了從有機相中獲得金屬離子，需要使該平衡Mn++nRH?MRn+nH+逆向，加入酸增加產物濃度平衡逆向移動。為了不引入更多雜質，所以加入X為H2SO4。17.疊氮化鈉是一種防腐劑和分析試劑，在有機合成和汽車行業(yè)有著重要應用。學習小組對疊氮化鈉的制備和產品純度測定進行相關探究。查閱資料得知：①氨基鈉熔點208℃，易潮解和氧化；②有強氧化性，易被還原為，不與酸、堿反應；③，。Ⅰ.制備（1）按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為______（填儀器接口字母）。（2）D的作用為______（3）E的作用為______，實驗時E中生成沉淀，則反應的化學方程式為______。（4）C處充分反應后，需繼續(xù)進行的操作為______（選填字母）。A.先關閉分液漏斗活塞，后停止加熱B.先停止加熱，后關閉分液漏斗活塞Ⅱ.用如圖所示裝置測定產品純度（5）儀器F的名稱為______，其中發(fā)生反應生成無色無味無毒氣體，寫出其離子方程式______。（6）若G的初始讀數(shù)為、末讀數(shù)為，本實驗條件下氣體摩爾體積為，則產品中的質量分數(shù)為______。反應結束讀數(shù)時，若G中液面高于球形干燥管液面，則測定結果______（填“偏高”、“偏低”或不影響）?！敬鸢浮浚?）（或）（2）吸收中混有的、和水蒸氣（3）①.吸收，進行尾氣處理②.（4）B（5）①.蒸餾燒瓶②.（6）①.②.偏低【解析】【分析】根據(jù)反應原理，向與鹽酸混合液中加入稀硝酸反應產生一氧化二氨，利用D中的堿石灰吸收中混有的、和水蒸氣，進入裝置C中與反應制備，B用于防止E中水蒸氣進入C中干擾實驗，E用于尾氣處理，進而對產品的純度進行探究?！拘?詳解】由實驗目的和原理知，A用于制備，D用于吸收中混有的和水蒸氣，C用于制備，B用于防止E中水蒸氣進入C中干擾實驗，E用于尾氣處理。則按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為（或）；【小問2詳解】D的作用為吸收中混有的和水蒸氣；【小問3詳解】由信息可知有強氧化性，故E中生成沉淀的化學方程式為；【小問4詳解】C處充分反應后，停止加熱，為防止倒吸，需繼續(xù)進行的操作為繼續(xù)通入至三頸瓶冷卻后，關閉分液漏斗活塞，故答案為：B；【小問5詳解】由裝置圖知，儀器F的名稱為蒸餾燒瓶；其中發(fā)生與生成的反應，離子方程式為；【小問6詳解】由數(shù)據(jù)信息知，生成體積為由關系式列式得產品中的質量分數(shù)為。反應結束讀數(shù)時，若G中液面高于球形干燥管液面，導致量氣管中氣體壓強大于外面大氣壓，使得氣體體積偏小，故則測定結果偏低，故答案為：偏低。18.甲烷及其衍生物在國民經濟中有著重要的作用。Ⅰ.可利用與制備“合成氣”（、）某溫度下，在剛性密閉容器中充入、的物質的量之比為，起始總壓為35kPa，使其發(fā)生及應：（1）研究表明的生成速率，某時刻測得，則該時刻______。（2）達到平衡后，測得的產率為50%，則該反應的平衡常數(shù)______。（3）科學家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：反應①：（慢反應）反應②：（快反應）上述反應中為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖所示，與制備“合成氣”的熱化學方程式為______，能量變化圖中：______（填“＞”“＜”或“＝”）。Ⅱ.工業(yè)上還可以用催化還原消除氮氧化物的污染（4）已知：，向體積為1L的剛性密閉容器中加入和一定量在不同溫度下發(fā)生該反應，的濃度變化如圖所示，下列說法正確的是______（填序號）。A.B.b點時氮氣的濃度為1.6mol/LC.a點正反應速率大于b點的逆反應速率D.a點的反應速率比c點的反應速率?、?利用電化