山西省運城市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁山西省運城市2023～2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末調(diào)研測試化學(xué)試題本試題滿分100分，考試時間75分鐘。答案一律寫在答題卡上。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2.答題時使用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4.保持卡面清潔，不折疊，不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1

Li7

C12

O16

Cu64一、單選題(每個小題只有1個正確選項，共15道小題，每小題3分，共45分)1．化學(xué)與社會、生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．白鐵皮(鍍鋅)、馬口鐵(鍍錫)表面出現(xiàn)破損時，馬口鐵更耐腐蝕B．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在400～500℃，目的是提高平衡轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上常通過電解氯化鎂溶液的方法制備鎂單質(zhì)D．使用含氟牙膏，可以使牙齒表面的羥基磷灰石轉(zhuǎn)化成更堅固的氟磷灰石2．用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，的溶液中數(shù)目為B．固體中，含有的陽離子數(shù)目為C．溶液中，數(shù)目為D．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移個電子，則陽極溶解的質(zhì)量為3．25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液：、、、B．中性溶液：、、、C．使甲基橙變紅的溶液：、、、D．由水電離出的的溶液：、、、4．已知反應(yīng)：①時，

②稀溶液中，

③

(Q>0)④；

下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱等于B．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成水時放出的熱量C．一定條件下，和充分反應(yīng)可放熱QkJD．

5．HCHO(甲醛)的光解離過程及相對能量(kJ/mol)的變化如圖所示。下列說法正確的是A．活化能：反應(yīng)2>反應(yīng)3 B．在產(chǎn)物1、2、3中，產(chǎn)物1最穩(wěn)定C．反應(yīng)1、2、3的都大于0 D．上述轉(zhuǎn)化中，只形成非極性鍵6．下列實驗裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD目的測定鹽酸的物質(zhì)的量濃度測定中和熱測定鹽酸的pH加熱溶液制取無水裝置或操作7．采用CO與反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下：，在一容積可變的密閉容器中充有和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．B點的正反應(yīng)速率比C點的逆反應(yīng)速率大B．A、B、C三點的平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系為：C．若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為D．A點時，若再充入的，平衡逆向移動，再次平衡CO轉(zhuǎn)化率會減小8．已知：無CO時反應(yīng)、有CO時反應(yīng)。在容積為的容器中，相同時間下測得轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)的B．有CO時，該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行C．Y點再通入CO、各，此時v(CO，正)<v(CO，逆)D．達(dá)平衡后，其他條件不變改變物料使，CO轉(zhuǎn)化率下降9．秦俑彩繪中的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2都是難溶的鉛鹽。室溫下，PbCO3和PbI2達(dá)到溶解平衡時，-lgc(Pb2+)與-lgc()或-lgc(I-)的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A．L2曲線代表PbCO3，其Ksp(PbCO3)=1.0×10-13.1B．p點對應(yīng)的PbI2溶液中，滴入0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，將析出固體PbI2C．反應(yīng)PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=105.1D．向等濃度的Na2CO3與NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先產(chǎn)生黃色沉淀10．氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相結(jié)合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo)出)。下列說法正確的是A．甲池是電解池，離子交換膜是陽離子交換膜B．通入空氣(除)的電極為負(fù)極C．電解池中產(chǎn)生時，理論上燃料電池中消耗D．a(chǎn)、b、c的大小關(guān)系為a>c>b11．體積分別為VaL和VbL的等物質(zhì)的量濃度的某一元弱酸HA和某一元強(qiáng)堿，下列說法正確的是A．常溫下，一元弱酸溶液中水電離的小于一元強(qiáng)堿溶液中B．將上述HA、稀釋相同倍數(shù)(不考慮無限稀釋)，pH值變化小的是C．HA與反應(yīng)至溶液恰好呈中性時，D．按Va：Vb=2:1混合后，溶液中：12．目前，光電催化反應(yīng)器(PEC)可以有效地進(jìn)行能源的轉(zhuǎn)換和儲存，一種PEC裝置如圖所示，通過光解水可由制得主要產(chǎn)物異丙醇。下列說法中錯誤的是A．該裝置的能量來源為光能B．光催化劑電極反應(yīng)為C．每生成60g異丙醇，電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)D．從光催化劑電極一側(cè)通過蛋白質(zhì)纖維膜向電化學(xué)催化劑電極移動13．25℃，用濃度為的溶液滴定濃度為的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB．時，三種溶液中C．將上述HX、HY溶液等體積混合后用溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液存在：D．若進(jìn)行HZ濃度測定，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測定結(jié)果偏低14．在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，其他條件相同時，在甲、乙兩種催化劑(催化劑活性不受壓強(qiáng)影響)的作用下，反應(yīng)相同時間，A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．其它條件相同，該反應(yīng)用乙作催化劑的平衡轉(zhuǎn)化率比用甲高B．其它條件相同，壓縮容器體積，M點A的轉(zhuǎn)化率一定增大C．其它條件相同，N點壓縮容器體積，可提高A的轉(zhuǎn)化率D．甲中約200℃后，A的轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是溫度升高，平衡逆向移動15．一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如圖，下列說法錯誤的是A．“濾渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3B．在“過濾2”前將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是抑制H3BO3電離，促進(jìn)其析出C．“母液”加熱后可返回溶浸工序循環(huán)使用D．“沉鎂”后的沉淀需用蒸餾水洗滌，檢驗沉淀洗滌干凈的試劑是鹽酸二、填空題(共4道小題，共55分)16．金屬鈷是一種非常稀缺的金屬之一，具有耐高溫、高壓的特性，可應(yīng)用于催化劑。電池方面，電子設(shè)備和航空設(shè)備中。某鈷礦石的主要成分包括、、和。由該礦石制固體的方法如圖(部分分離操作省略)：資料：25℃時有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)PH見下表離子開始沉淀時的PH1.97.158.2沉淀完全時的PH2.89.1510.2(1)上述礦石溶解過程中，粉碎的目的是。(2)溶于濃硫酸是非氧化還原反應(yīng)，溶液1中陽離子包括、和。(3)沉淀2是，此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是。(4)①已知：當(dāng)c(Co2+)≤1×10-5mol/L時可認(rèn)為完全沉淀，則。②溶液2中加入氨水和溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。(5)溶液3中加入溶液生成沉淀，沉淀劑若選擇，所得到的沉淀中可能會混有。17．電化學(xué)原理在金屬防腐、物質(zhì)制備方面有重要的作用。Ⅰ.某研究小組利用如圖所示裝置探究金屬Fe的腐蝕與防護(hù)條件，將裹有鋅片的鐵釘放入溶有瓊脂的飽和溶液中，滴入少量酚酞(如圖甲所示)，回答下列問題。(1)一段時間后a處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是，相關(guān)電極反應(yīng)式為。(2)某同學(xué)為驗證選擇的鐵釘未被腐蝕，取少量溶液于試管，滴加靈敏的黃色檢驗試劑，該試劑化學(xué)式為，證明鐵釘未被腐蝕的現(xiàn)象為。實驗表明，相對不活潑的金屬得到了保護(hù)，該金屬防護(hù)的方法稱為。(3)鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖如圖乙，在圖某處稍作修改構(gòu)成利用外加電流保護(hù)鋼鐵的裝置，請在圖上作出修改。Ⅱ.某研究小組又利用如圖裝置電解溶液制備，同時獲得氫氣。請回答以下問題：(4)B電極的電極反應(yīng)式為。(5)工作過程中，A電極上每生成氣體M，理論上制得g。(6)電解池的總反應(yīng)為(化學(xué)方程式)。18．碳元素可以形成數(shù)量豐富的化合物，如CO與等氧化物，、、等無機(jī)弱酸及、等無機(jī)鹽?；卮鹣铝袉栴}：已知25℃時，、、的電離平衡常數(shù)如下表。(1)25℃時，當(dāng)溶液中時，試求該溶液的，由水電離出的。(2)將少量通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)該同學(xué)認(rèn)為在溶液中存在三種可逆反應(yīng)，分別是：①、、。②經(jīng)計算得出25℃時，的溶液呈堿性，請通過計算得出結(jié)論，寫出過程：。③為繼續(xù)探究溶液中存在的電離：取的溶液，滴加6滴溶液時(忽略溶液體積變化，大約是30滴)剛好出現(xiàn)白色沉淀，溶液中(的)，繼續(xù)滴加溶液沉淀增多同時有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式。(4)將溶液與溶液等體積混合，則溶液中離子濃度由大到小的順序為。19．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高CO的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。在恒容容器中，按照和投料發(fā)生甲烷化反應(yīng)：

。(1)某化學(xué)實驗室測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與初始壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①由圖知判斷a點對應(yīng)的平衡常數(shù)，b點對應(yīng)的平衡常數(shù)，(填“>、<、=”)，判斷理由是。②在、℃時，隨時間的變化如表所示：0510156.04.2aa則內(nèi)平均反應(yīng)速率，該反應(yīng)的平衡常數(shù)計算式：。(2)在時，發(fā)生反應(yīng)：。按初始投料比、、，得到不同壓強(qiáng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖：①比較a、b、c各曲線所表示的投料比大小順序為(用字母表示)。②計算下壓強(qiáng)平衡常數(shù)(用分壓代替濃度)?！緟⒖即鸢浮?~5DBADA6~10ADCDA11~15DCBDD16．(1)增大與反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)Co2+、Fe3+(3)Fe(OH)32.8-7.15(4)(