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文檔簡介

實驗五混合堿的測定1.掌握雙指示劑法測定NaOH與Na2CO3含量的原理2.了解雙指示劑的優(yōu)點及使用。3.熟練滴定操作和滴定終點的判斷。4.掌握定量轉(zhuǎn)移操作的基本要點。一、實驗?zāi)康姆椒ǎ涸嚇覸1取一份試樣V2H+酚酞H+甲基橙過程：NaOHNa2CO3NaHCO3H+酚酞H2OHCO3-HCO3-H+甲基橙H2CO3紅色微紅色或無色V1黃色橙紅色V2雙指示劑法二、實驗原理

NaOHNa2CO3NaHCO3PPV1V2H2ONaHCO3NaHCO3(pH=8.3)MOH2CO3H2CO3(pH=3.9)NaOH中含堿量Na2CO3中含堿量Na2CO3中含堿量NaHCO3中含堿量所需試劑1.已標(biāo)定好鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液2.碳酸鈉（固體）3.混合堿試樣（液體）4.酚酞指示劑5.甲基橙指示劑三、實驗儀器與試劑四、實驗步驟1、稱樣、溶解準(zhǔn)確稱取試樣

g于小燒杯中，加水20ml溶解，定容至100ml容量瓶，搖勻。2、測定：鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度：試樣溶液的體積(ml)20.00ml20.00ml20.00mlHCl溶液開始讀數(shù)（ml）HCl溶液最后讀數(shù)（ml）HCl溶液的體積V1HCl溶液開始讀數(shù)（ml）HCl溶液最后讀數(shù)（ml）HCl溶液的體積V2HCl溶液的總體積(V1+V2)V1與V2關(guān)系組成及質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值平均值相對平均偏差酚酞：紅色變粉紅或無色甲基橙：黃色變橙色

五、思考

題

⒈用雙指示劑測混合堿所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，前后若有如下關(guān)

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