浙江省臺州市山海協(xié)作體2023-2024學年高一上學期期中聯(lián)考化學試題 含解析

2023學年第一學期臺州山海協(xié)作體期中聯(lián)考高一年級化學學科試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5Mn55第I卷選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分；共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質屬于酸的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．和水反應生成，是堿，是堿性氣體，故不選A；B．能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，是酸性氧化物，故不選B；C．電離出的陽離子全是氫離子，屬于酸，故選C；D．由構成，屬于鹽，故不選D；選C。2.下列儀器名稱為“坩堝”的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．為蒸發(fā)皿，故A不選；B．為圓底燒瓶，故B不選；C．為分液漏斗，故C不選；D．為坩堝，故D選；故選D3.下列物質屬于同素異形體的是A.水和冰 B.和 C.生石灰和熟石灰 D.金剛石和【答案】D【解析】【分析】同素異形體是同種元素形成的不同種單質。【詳解】A．水和冰是同一種化合物，不是不同種單質，故A不符合題意；B．氧化鈉和過氧化鈉是氧元素、鈉元素形成的兩種氧化物，不是不同種單質，故B不符合題意；C．生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣，生石灰和熟石灰是兩種不同化合物，不是不同種單質，故C不符合題意；D．金剛石和是碳元素形成的不同種單質，屬于同素異形體，故D符合題意；故選D。4.下列物質能導電且屬于電解質的是A. B.熔融的 C.固體 D.石墨【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳是不能電離出自由移動離子的非電解質，不能導電，故A不符合題意；B．熔融的氯化鎂能電離出自由移動的離子，屬于電解質，能導電，故B符合題意；C．硝酸鉀固體中不存在自由移動的離子，不能導電，熔融狀態(tài)或水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質，故C不符合題意；D．石墨是能導電的非金屬單質，單質既不是電解質也不是非電解質，故D不符合題意；故選B。5.下列與實驗有關的圖標對應不正確的是A.護目鏡 B.用電C.明火 D.洗手【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．為護目鏡圖標，進行化學實驗需要佩戴護目鏡，以保護眼睛，A正確；B．為排風圖標，實驗中會用到或產生有害氣體，或產生煙、霧，應開啟排風管道或排風扇，B錯誤；C．為明火圖標，實驗中會用到明火，要正確使用火源，并束好長發(fā)、系緊寬松衣物，C正確；D．為吸收圖標，實驗結束后，離開實驗室前需用肥皂等清洗雙手，D正確；答案選B。6.下列氯化物不能由金屬和氯氣直接化合制得的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．鐵與強氧化劑直接化合生成氯化鐵，A不符合題意；B．鈉與氯氣直接化合生成氯化鈉，B不符合題意；C．鐵單質和氯化鐵化合生成氯化亞鐵，不是金屬和氯氣的化合，C符合題意；D．銅與氯氣化合生成高價態(tài)的氯化銅，D不符合題意；故選C。7.氫化鋰(LiH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。其化學反應原理為：。下列關于該反應的說法中，正確的是A.中的氫元素被氧化 B.LiH是還原劑C.該反應屬于復分解反應 D.該反應屬于置換反應【答案】B【解析】【詳解】A．中的氫元素化合價降低被還原，故A錯誤；B．LiH中H元素化合價升高，LiH是還原劑，故B正確；C．該反應有單質生成，不屬于復分解反應，故C錯誤；D．該反應是兩種化合物反應，不屬于置換反應，故D錯誤；選B。8.下列有關說法中，不正確的是A.可以用氯氣、二氧化氯、臭氧對自來水進行消毒B.純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，工業(yè)可用此反應制備鹽酸C.常溫下，氯氣和鐵不反應，所以可將液氯用鋼瓶貯存D.氯氣制備工廠若發(fā)生泄漏時，可用溶液浸濕軟布蒙住口鼻，往高處撤離【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣、二氧化氯、臭氧都具有強氧化性，可以用氯氣、二氧化氯、臭氧對自來水進行消毒，故A正確；B．純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，故B錯誤；C．常溫下，氯氣和鐵不反應，因此可將液氯用鋼瓶貯存、運輸，故C正確；D．碳酸氫鈉和氯氣反應且碳酸氫鈉堿性較弱，氯氣制備工廠若發(fā)生泄漏時，因此可用溶液浸濕軟布蒙住口鼻，由于氯氣密度比空氣大，因此往高處撤離，故D正確。綜上所述，答案為B。9.實驗過程中，下列說法不正確的是A.實驗未用完的鈉可放回原試劑瓶B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜C.氧化鈉為堿性氧化物，可作為核潛艇的供氧劑D.輕微燙傷或燒傷時，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉易和水、氧氣反應，是危險化學藥品，實驗未用完的鈉可放回原試劑瓶，A正確；B．因為加熱碳酸氫鈉固體時有水生成，所以加熱時試管口應略向下傾斜，防止試管炸裂，B正確；C．氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉可用作核潛艇中的供氧劑，不是氧化鈉，C錯誤；D．輕微燙傷或燒傷時，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，以防皮膚感染或壞死，D正確；故選C。10.下列物質在水溶液中電離方程式不正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．是弱酸酸式鹽，電離出鉀離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：，故A正確；B．是強酸酸式鹽，電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：，故B正確；C．是鹽，電離出鈣離子和氯離子，電離方程式為：，故C錯誤；D．是強堿，電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：，故D正確。綜上所述，答案為C。11.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是A.上述反應是置換反應B.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成CuC.上述反應中CuSO4表現(xiàn)了還原性D.上述反應放出熱量【答案】C【解析】【分析】由題意可知，熔化的鈉與無水CuSO4粉末發(fā)生置換反應生成硫酸鈉和銅，鈉做還原劑，硫酸銅做氧化劑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，該反應為置換反應，故A正確；B．由分析可知，加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4發(fā)生置換反應生成Cu，故B正確；C．由分析可知，反應中銅元素的化合價降低被還原，硫酸銅做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，故C錯誤；D．由題意可知，Na與CuSO4發(fā)生置換反應時瞬間會產生耀眼的火花，說明該反應為放熱反應，反應時放出熱量，故D正確；故答案選C。12.下列各組離子在對應條件下一定能在大量共存的是A.遇石蕊變紅的溶液：、、、B.無色溶液：、、、C.遇酚酞變紅的溶液：、、、D.在pH=1的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．遇石蕊變紅的溶液，說明是酸性溶液，、反應生成氣體而不共存，故A不符合題意B．是綠色溶液，故B不符合題意；C．遇酚酞變紅的溶液，說明是堿性溶液，、反應生成氨氣而不共存，、反應生成水和碳酸根而不共存，故C不符合題意；D．在pH=1的溶液中：、、、，都大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案為D。13.宏觀辨識與微觀探析相結合是化學特有的認識物質的方法。NaCl固體溶于水的過程如圖所示。下列說法不正確的是A.水合a離子為水合氯離子B.NaCl需要在通電條件下發(fā)生電離C.水合離子的定向運動，是水溶液導電的原因D.水合離子的形成是電性作用的結果【答案】B【解析】【分析】NaCl是由鈉離子、氯離子構成，兩離子相差一個電子層，則鈉離子半徑小于氯離子半徑?！驹斀狻緼．分析可知，氯離子半徑大于鈉離子半徑，則水合a離子為水合氯離子，故A正確；B．由圖可知NaCl在水分子作用下就發(fā)生電離，不需要通電，故B錯誤；C．水合離子為帶電電荷，其定向運動，產生電流，是水溶液導電的原因，故C正確；D．水合離子是在溶液中水和離子的形式，是靠電性作用絡合在一起形成，是電性作用的結果，故D正確；答案為B。14.關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是A.NaHCO3的俗稱是蘇打B.同濃度的兩種溶液可以用石灰水鑒別C.與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3<Na2CO3D.相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3【答案】D【解析】【詳解】A．NaHCO3俗稱小蘇打，A選項錯誤；B．兩者均可與石灰水中的Ca(OH)2反應生成白色沉淀CaCO3，B選項錯誤；C．Na2CO3與鹽酸反應時，先生成NaHCO3，NaHCO3再與鹽酸反應才生成CO2氣體，故反應的激烈程度小于NaHCO3，C選項錯誤；D．相同溫度下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，D選項正確；故選D。15.下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數(shù)目都正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．1個氧氣和2個Na反應生成一個Na2O2，2個Na共失去2個電子，O2得到兩個電子，電子轉移數(shù)量錯誤，A錯誤；B．2個Cl2與2個Ca(OH)2反應，氯氣既是氧化劑也是還原劑，2個Cl各失去一個電子轉化為ClO-，2個Cl各得到一個電子轉化為Cl-，B正確；C．KClO3與6個HCl反應，KClO3中的Cl得到5個電子，5個HCl中的Cl各失去一個電子，轉化為3個Cl2，C錯誤；D．該反應中3個Cu各失去2個電子轉化為Cu2+，2個HNO3中的N各得到3個電子轉化為NO，電子轉移方向錯誤，D錯誤；故答案選B。

16.已知常溫下，下列除雜(括號中的物質為雜質)方法不正確的是A.：通入飽和碳酸鈉溶液洗氣后干燥B.溶液：通過量C.固體：加熱至不再產生氣體D.固體：加入過量鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)結晶【答案】A【解析】【詳解】A．CO2能和飽和Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，不能達到除雜的目的，A錯誤；B．通入過量CO2，Na2CO3可以與CO2和H2O發(fā)生反應生成NaHCO3，能達到除雜的目的，B正確；C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解為Na2CO3、CO2和H2O，能達到除雜的目的，C正確；D．加入過量鹽酸，Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應生成NaCl、CO2和H2O，能達到除雜目的，D正確；故選A。17.下列各組物質，因反應溫度或反應物用量改變可得到不同產物是①和②和鹽酸③和④和A.①③ B.②③ C.③④ D.①④【答案】D【解析】【詳解】①條件不同時，Na和氧氣的反應產物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，故選；②和鹽酸反應時，不管溫度或反應物用量如何改變，產物都是碳酸鈉、二氧化碳和水，故不選；③和反應時，不管溫度或反應物用量如何改變，產物都是氯化鐵，故不選；④反應物用量不同時，和的反應產物不同，過量時得到碳酸氫鈉，不足時得到碳酸鈉，故選；正確答案是D。18.下圖是數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對此，下列有關說法正確的是A.光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強B.隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強C.光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中的濃度也不斷減小D.pH減小的原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出，導致溶液中濃度減小【答案】A【解析】【詳解】A．HC1O是弱酸、鹽酸是強酸，光照條件下HC1O分解生成HCl，溶液酸性增強，A正確；

B．HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HCl，導致溶液中c

(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，B錯誤；C．光照條件下HClO分解生成HCl，溶液中氯離子濃度增大，C錯誤；D．pH減小是因為HClO分解為HCl，導致溶液中氫離子濃度增大，pH減小，D錯誤；故選A。19.下列離子方程式正確的是A.氯氣溶于水：B.與反應：C.石灰乳中滴加碳酸鈉溶液：D.鈉和冷水反應：【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．與反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為，故B正確；C．石灰乳中滴加碳酸鈉溶液生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的離子方程式是，故C錯誤；D．鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是，故D錯誤；選B。20.1943年我國化學工程專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻。其部分工藝流程如圖，下列說法不正確的是A.該工藝利用了不同物質溶解度的差異B.流程圖中可循環(huán)使用的物質有NH3和CO2C.飽和食鹽水中先通入的氣體為NH3，再通入的氣體為CO2D.副產物NH4Cl可用于化肥工業(yè)【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨、碳酸氫銨、氯化鈉，所以首先析出碳酸氫鈉沉淀，故A正確；B．該流程中可循環(huán)使用的物質有CO2、NaCl，該流程中不放出氨氣，故B錯誤；C．飽和食鹽水中先通入的氣體為NH3，再通入的氣體為CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故C正確；D．副產物NH4Cl可用于化肥工業(yè)，故D正確；選B。21.已知是類鹵物，化學性質與氯氣相似。下面對的性質推斷不合理的是A.屬于單質 B.是難溶物C. D.具有很強的氧化性【答案】A【解析】【詳解】A．(CN)2為由兩種元素組成的化合物，A錯誤；B．鹵化銀屬于難溶物，(CN)2性質與鹵素相似，則AgCN屬于難溶物，B正確；C．氯氣與水反應生成HCl和HClO，(CN)2化學性質與氯氣相似，則(CN)2+H2O=HCN+HOCN，C正確；D．氯氣具有很強的氧化性，(CN)2化學性質與氯氣相似，則(CN)2具有很強的氧化性，D正確；答案選A。22.向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法正確的是A.時刻溶液與稀硫酸恰好完全反應B.處溶液的導電能力約為0，所以不是電解質C.段溶液中的離子方程式為D.段溶液的導電能力不斷增大，主要是過量的電離出的離子導電【答案】A【解析】【詳解】A．a時刻導電能力幾乎為0，說明此時Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應，離子濃度最小，A正確；B．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，B錯誤；C．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應生成硫酸鋇和水，XY段溶液的導電能力不斷減弱，離子方程式為，C錯誤；D．YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是過量的硫酸電離產生氫離子和硫酸根離子，導致溶液中離子濃度變大，導電能力增強，D錯誤；故選A。23.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z2在①、③反應中為還原劑C.氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3+D.X2+是XO的還原產物【答案】B【解析】【分析】氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性。【詳解】A．①中X的化合價降低，則氧化性XO>Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2>B2，則氧化性Z2>A3+，反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可發(fā)生，故A正確；B．①中Z元素的化合價升高，則Z2為氧化產物，③中Z元素的化合價降低，則Z2為氧化劑，故B錯誤；C．①中X的化合價降低，則氧化性XO>Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2>B2，則氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正確；D．反應①中X元素的化合價降低，則XO為氧化劑，則X2+是XO的還原產物，故D正確；答案選B。24.某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應，下列說法中不正確的是A.②中的大量氣泡的主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說明有堿性物質生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作反應物【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Na2O2中-1價的O可以發(fā)生歧化而生成O2（O為0價）和H2O（O為-2價），符合氧化還原反應規(guī)律，因此氣體的主要成分是O2，A正確；B．遇到酚酞，溶液變成紅色，則說明Na2O2與水反應生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，B正確；C．紅色褪去，指示劑被漂白，說明Na2O2與水反應生成了有漂白性的物質，可能生成了H2O2，H2O2具有強氧化性，能夠使溶液褪色，C正確；D．溶液中物質在MnO2作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，最大的可能是Na2O2與水反應生成了H2O2，過氧化氫在MnO2催化作用下分解產生了氧氣，D錯誤；故選D。25.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A取和濃鹽酸反應后的少量溶液于試管中，依次加入和稀硝酸，出現(xiàn)白色沉淀證明鹽酸有剩余B把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻，鈉熔成小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體有生成C往某溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液最終不變紅色該溶液是酸溶液D將紅色鮮花放入一個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色氯氣具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．出現(xiàn)白色沉淀，說明生成AgCl，證明溶液中含有氯離子，但不一定含有HCl，因而無法證明鹽酸有剩余，A錯誤；B．Na與O2在坩堝中加熱時發(fā)生劇烈的燃燒反應，發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體Na2O2，B正確；C．滴加酚酞溶液不變紅色，該溶液可為酸性或中性溶液，不一定是酸溶液，C錯誤；D．鮮花中含有水分，水與氯氣反應產生了HCl和HClO，HClO具有強氧化性，能將鮮花中紅色物質氧化為無色物質，因此鮮花褪色可證明氯水具有漂白性，但不能證明氯氣具有漂白性，D錯誤；故選B。第II卷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.按要求完成下列問題：（1）漂白粉的有效成分___________(填化學式)。（2）次氯酸鈉中氯的化合價___________；的電離方程式___________。（3）寫出實驗室制取氯氣反應的離子方程式___________。（4）屬于___________(填寫“酸式鹽”或“堿式鹽”或“正鹽”)?！敬鸢浮?6.27①.+1②.28.29.酸式鹽【解析】【小問1詳解】漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2。【小問2詳解】NaClO中氯的化合價為+1價；NH4NO3的電離方程式為。【小問3詳解】實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，反應的離子方程式為【小問4詳解】NaHSO4在水溶液中電離為Na+、H+和，所以NaHSO4屬于酸式鹽。27.如圖表示五種物質間的相互轉化關系，其中E為一種常見的調味品，B為金屬單質，C是一種強堿。請按要求填空：（1）寫出下列物質的化學式：A___________。（2）寫出物質D的任意一種用途___________。（3）寫出B→C的化學方程式，并用單線橋分析標出電子轉移：___________?！敬鸢浮浚?）Na2O2（2）紡織、制皂、造紙、制玻璃、食品加工等（3）【解析】【分析】B和氯氣反應得到E，E為一種常見的調味品，則E為NaCl，B為金屬單質則B為Na，B和氧氣加熱條件反應生成A，則A為，C是一種強堿，則C為NaOH，和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則D為；【小問1詳解】根據(jù)分析可知A為；【小問2詳解】D為，D的用途為紡織、制皂、造紙、制玻璃、食品加工等；【小問3詳解】B→C發(fā)生的反應是Na和水反應生成NaOH和氫氣，Na元素的化合價由0價到NaOH中鈉元素+1價，化合價升高，水中氫元素化合價由+1價到氫氣中的0價，化合價降低，則單線橋分析標出電子轉移方程式為：。28.有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學為探究其成分做了以下實驗：步驟I：取少量固體樣品置于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的溶液，有白色沉淀產生。步驟Ⅱ：繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內固體質量隨加入稀鹽酸質量的變化如圖所示，請回答下列問題：（1）寫出AB段的離子方程式___________。（2）BC段觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）C點時溶液中一定含有的溶質是___________(填化學式)。（4）根據(jù)以上信息可以確定白色固體樣品中一定含有___________(填化學式)。（5）設計實驗檢驗D點溶液中主要陰離子___________?！敬鸢浮浚?）（2）固體部分溶解，有氣泡生成（3）、（4）、、（5）取D點溶液少量于試管中，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則含Cl-【解析】【分析】硫酸鈉和氯化鋇反應會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生；繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內固體質量隨稀鹽酸的加入，質量先不變后逐漸減小，但是減小到一定的數(shù)值，不再變化，所以混合物中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉，生成的沉淀一定是硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】AB段燒杯內固體質量不變，氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應，離子方程式為OH?+H+=H2O?！拘?詳解】BC段燒杯內固體質量減少但未減少到0，發(fā)生反應，因此可觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解，有氣泡產生。【小問3詳解】步驟I中，加入足量的BaCl2溶液，碳酸鈉、硫酸鈉和BaCl2反應生成BaCO3、BaSO4和NaCl，步驟Ⅱ中，AB段氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應，生成NaCl和H2O，BC段發(fā)生，到C點時，生成的碳酸鋇恰好完全溶解，所以溶液中一定含有的溶質是反應生成的NaCl和過量的BaCl2?！拘?詳解】由上述分析可知，該白色固體中一定含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH?！拘?詳解】D點時鹽酸過量，溶液中的溶質主要為NaCl、BaCl2和HCl，所含主要陰離子為Cl-，檢驗Cl-的方法是：取D點溶液少量于試管中，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則含Cl-。29.氯化鈉是一種重要的鹽，在生產生活中都有應用?；卮鹣铝袉栴}（1）室溫下，在50mL氯化鈉飽和水溶液中，加入20mL乙醇，攪拌兩分鐘后，用聚光燈照射可觀察到一條光亮的通路，該分散系中分散質粒子的直徑范圍___________。（2）工業(yè)上采用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時產生了另一種單質氣體和一種強堿，請寫出相應的化學方程式：___________。（3）氯化鈉是煙花的添加劑，豐富了煙花的色彩。化學上根據(jù)火焰的特征顏色判斷試樣所含的金屬元素，這種定性分析方法稱為___________，已經檢測過氯化鈉的鉑絲在下一次實驗前需如何操作？___________?！敬鸢浮浚?）1nm—100nm（2）（3）①.焰色試驗②.用鹽酸洗凈后，在火焰上灼燒至原來火焰顏色相同【解析】【小問1詳解】由用聚光燈照射分散系可觀察到一條光亮的通路可知，該分散系能產生丁達爾效應，是分散質粒子的直徑在1nm—100nm之間的膠體，故答案為：1nm—100nm；【小問2詳解】由題意可知，電解飽和食鹽水制取氯氣發(fā)生的反應為電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的化學方程式為，故答案為：；【小問3詳解】很多金屬或它們化合物在灼燒的時候都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，化學上把這種定性分析操作稱為焰色試驗，為防止殘余溶液干擾實驗，已經檢測過氯化鈉的鉑絲應用鹽酸洗凈后，在火焰上灼燒至原來火焰顏色相同，故答案為：用鹽酸洗凈后，在火焰上灼燒至原來火焰顏色相同。30.如圖是實驗室制取、提純氯氣及研究氯氣性質的裝置圖。請回答：（1）裝置A中試劑的名稱___________，裝置B的作用___________。（2）HCl在圓底燒瓶的反應中表現(xiàn)出來的性質為___________。（3）若D中是溶液，反應的離子方程式為___________。（4）若D中盛有KI-淀粉的混合溶液，現(xiàn)