2022-2024北京重點校高一（上）期末化學匯編：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

第1頁/共1頁2022-2024北京重點校高一（上）期末化學匯編原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、單選題1．（2024北京北師大附中高一上期末）（鍶）的穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中值不變。土壤生物中值與土壤中值有效相關(guān)。測定土壤生物中值可進行產(chǎn)地溯源。下列說法不正確的是A．位于元素周期表中第六周期第族B．和間互為同位素C．和含有的中子數(shù)分別為49和48D．同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中值相同2．（2024北京西城高一上期末）銦（）是一種主族元素，電子產(chǎn)品的屏幕常使用含銦的導電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說法不正確的是A．原子的原子核內(nèi)有49個質(zhì)子 B．的中子數(shù)為113C．互為同位素 D．元素的最高化合價是+3價3．（2024北京北師大附中高一上期末）雷雨天閃電時空氣中有O3生成。下列說法中，不正確的是A．O2和O3互為同素異形體B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學變化C．等物質(zhì)的量的O2和O3質(zhì)量相等D．在相同的溫度和壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)4．（2023北京東城高一上期末）下列敘述正確的是A．電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠B．某原子K層上只有一個電子C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子D．當M層是最外層時，最多可排布18個電子5．（2023北京西城高一上期末）下列元素中，不屬于第三周期元素的是A．F B．S C．P D．Cl6．（2023北京石景山高一上期末）2020年12月17日，“嫦娥五號”順利將1731g月壤帶回地球，發(fā)現(xiàn)月壤中有地球土壤中極稀有的。是一種優(yōu)良的核反應(yīng)原料，與氘發(fā)生核聚變反應(yīng)，放出巨大的能量：，下列有關(guān)說法不正確的是A．的中子數(shù)為1 B．等質(zhì)量的和含相同的中子數(shù)C．和互為同位素 D．中的電子數(shù)為27．（2023北京西城高一上期末）下列元素中，屬于第三周期的是A．H B．N C．O D．Cl8．（2023北京西城高一上期末）鈰()是稀土元素中豐度最高的元素，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、玻璃、紡織等工業(yè)。下列關(guān)于和的說法中，正確的是A．和互為同位素 B．和都含有58個中子C．和含有不同的質(zhì)子數(shù) D．和含有不同的電子數(shù)9．（2023北京匯文中學高一上期末）和呼氣試驗都是檢測幽門螺桿菌常用且較為敏感的測試方法。下面有關(guān)和的敘述中，不正確的是A．與互為同位素 B．與具有相同的質(zhì)量數(shù)C．與質(zhì)子數(shù)相同 D．與形成的單質(zhì)化學性質(zhì)基本相同10．（2023北京順義高一上期末）某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列關(guān)于該元素的說法不正確的是A．元素符號是K B．屬于金屬元素C．在化學反應(yīng)中易失電子 D．位于元素周期表第四周期第ⅡA族11．（2023北京朝陽高一上期末）活著的生物體內(nèi)值基本不變，死亡后會衰變?yōu)槠渌N類的原子而減少，而基本不變。下列說法不正確的是資料：衰變到原來數(shù)目一半所需的時間為5730年A．與位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族B．與含有的中子數(shù)分別為14和12C．中中的原子數(shù)目約為個D．測定死亡生物體殘骸中的含量可用于生物死亡年代的確定12．（2023北京東城高一上期末）下列關(guān)于堿金屬元素的說法中，不正確的是A．原子核外最外層電子數(shù)都是1B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞NaC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LiOH＜KOHD．堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過氧化物13．（2023北京延慶高一上期末）硒()被稱為長壽元素、抗癌之王，在機體中充當抗氧化劑。下列關(guān)于的說法不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為34 B．質(zhì)量數(shù)為43 C．中子數(shù)為43 D．核外電子數(shù)為3414．（2023北京延慶高一上期末）下列物質(zhì)互稱同位素的是A．和 B．和 C．和 D．和15．（2023北京延慶高一上期末）下列元素不屬于短周期的是A．H B． C．S D．K16．（2023北京第一六六中學高一上期末）科學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。下列對化學史的描述不正確的是A．舍勒發(fā)現(xiàn)并確認了氯氣 B．侯德榜改進了制純堿的工藝C．阿伏加德羅提出分子學說 D．門捷列夫制出第一張元素周期表17．（2023北京順義高一上期末）C在考古中常用來測定一些文物的年代。下列關(guān)于C的敘述中，不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為6 B．中子數(shù)為8C．核外電子數(shù)為8 D．質(zhì)量數(shù)為1418．（2023北京第八中學高一上期末）據(jù)報道，放射性同位素鈥(Ho)可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)是A．166 B．67 C．99 D．3219．（2022北京密云高一上期末）是氮元素的一種穩(wěn)定核素，常用于分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于的說法不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為7 B．中子數(shù)為8C．核外電子數(shù)為15 D．與互為同位素20．（2022北京西城高一上期末）H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質(zhì)都會使較高濃度的H2O2溶液發(fā)生催化分解。實驗發(fā)現(xiàn)，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應(yīng)機理可能有2步，第1步反應(yīng)為：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br－。下列說法正確的是A．1molH2O2與1molK+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B．在第1步反應(yīng)中，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移0.4mol電子C．機理中第2步反應(yīng)為：2H++H2O2+2Br－=2H2O+Br2D．若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br－，則說明第1步反應(yīng)發(fā)生了21．（2022北京西城高一上期末）重水(2H2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是A．1H與2H是不同的核素 B．氘(2H)原子核內(nèi)有1個質(zhì)子C．1H2O與2H2O互為同位素 D．1H218O與2H216O的摩爾質(zhì)量相同22．（2022北京朝陽高一上期末）2006年，科學家以鈣離子撞擊锎(Cf)靶，產(chǎn)生了一種超重元素——

(Og)，其反應(yīng)可表示為。下列敘述不正確的是A．的質(zhì)子數(shù)為118B．的中子數(shù)為176C．Og位于第七周期0族D．Og在同族中原子半徑最小23．（2022北京順義高一上期末）“玉兔”號月球車用作為熱源材料。下列關(guān)于的說法正確的是A．與互為同位素 B．與中子數(shù)相同C．與化學性質(zhì)相同 D．與電子數(shù)相同24．（2022北京東城高一上期末）下列物質(zhì)互為同素異形體的是A．H2O和H2O2 B．和 C．NO和NO2 D．O2和O325．（2022北京清華附中高一上期末）2021年我國科學家首次合成新核素U，下列說法不正確的是A．U原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為214 B．U原子核內(nèi)中子數(shù)為122C．U原子核外電子數(shù)為92 D．U和U互為同位素26．（2022北京西城高一上期末）鈦(Ti)被稱為未來鋼鐵，我國鈦的儲量居世界首位。下列關(guān)于的說法不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為22 B．質(zhì)量數(shù)為26C．中子數(shù)為26 D．核外電子數(shù)為2227．（2022北京西城高一上期末）下列元素屬于第三周期的是A．H B．O C．S D．N28．（2022北京密云高一上期末）下列元素中，不屬于第三周期的是A．O B．Na C．Mg D．Cl29．（2022北京平谷高一上期末）國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會（IUPAC）將周期表第116號元素Lv命名為“鉝”（lì）。下列關(guān)于Lv的說法中，不正確的是（

）A．中子數(shù)為293 B．質(zhì)子數(shù)為116C．核外電子數(shù)為116 D．與Lv互為同位素30．（2022北京懷柔高一上期末）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是A．屬于陰離子 B．核外有3個電子層C．核外電子數(shù)為18 D．在化學反應(yīng)中易得電子二、填空題31．（2022北京東城高一上期末）磷元素形成的單質(zhì)、化合物用途廣泛。請回答下列問題。(1)磷元素在周期表中的位置是。(2)磷元素形成的單質(zhì)白磷，在軍事上可用作燃燒彈，該反應(yīng)的化學方程式是。(3)磷元素可以形成多種含氧酸。①過多飲用含磷酸(H3PO4)的飲料，會導致人體的骨密度降低。磷酸的結(jié)構(gòu)式為，其結(jié)構(gòu)中畫圈部分可電離出H+，故稱為三元酸。磷酸與氫氧化鈉完全中和時，反應(yīng)的化學方程式是。②次磷酸(H3PO2)的結(jié)構(gòu)式為，在工業(yè)上可做還原劑，請從化合價的角度解釋原因是；100mL1mol/L次磷酸與2mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積是mL。三、解答題32．（2023北京通州高一上期末）某同學研究和溶液的反應(yīng)。資料：一定條件下，和都可以被氧化成。實驗一：(1)取實驗一ⅱ中的溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)檢驗白色沉淀中含有。寫出實驗一反應(yīng)的離子方程式。實驗二：取實驗一ⅱ中溶液，進行如下實驗。(2)探究溶液棕黃色褪去的原因①重復實驗二操作，并在實驗過程中做如下對比實驗：a、將濕潤淀粉試紙置于ⅱ試管口，實驗過程中，試紙逐漸變藍。b、將濕潤的淀粉試紙置于ⅱ試管口，實驗過程中，試紙始終沒有明顯變化。此對比實驗的目的是。②取少量ⅳ中的無色溶液進行以下實驗，證實其中含有。其中試劑X可以是(填標號)。a、碘水b、溶液c、溶液③請寫出棕黃色溶液褪色時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。綜上可知，和溶液產(chǎn)物的生成與反應(yīng)物的用量有關(guān)。33．（2022北京西城高一上期末）2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領(lǐng)域，獲獎科學家的重要貢獻之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)。LiFePO4的一種制備方法如下。已知：H3PO4能電離出。(1)Li在元素周期表中的位置是。(2)LiFePO4中，F(xiàn)e元素的化合價為。(3)反應(yīng)I的離子方程式是。(4)反應(yīng)III的化學方程式是。

參考答案1．A【詳解】A．Sr的原子序數(shù)為38，位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，87Sr和86Sr質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為87-38=49、86-38=48，故C正確；D．穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變，所以同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同，故D正確；故選：A。2．B【分析】核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；【詳解】A．根據(jù)銦原子結(jié)構(gòu)，銦的質(zhì)子數(shù)為49，A正確；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則的中子數(shù)=113－49=64，B錯誤；

C．同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，符合同位素的概念，C正確；D．銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3，容易失去3個電子，顯示最高化合價是+3價，D正確；故選B。3．C【詳解】A．O2和O3為氧元素組成的不同單質(zhì)，為同素異形體，故A正確；B．O2和O3互為同素異形體，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學變化，故B正確；C．等物質(zhì)的量的O2和O3質(zhì)量比為2：3，故C錯誤；D．在相同溫度和壓強下，等體積的O2和O3物質(zhì)的量相同，含有相同的分子數(shù)，故D正確。答案選C。4．B【詳解】A．電子的能量越低，運動區(qū)域離核越近，電子的能量越高，運動區(qū)域離核越遠，A錯誤；B．氫原子K層上只有一個電子，B正確；C．氦為稀有氣體元素，其最外層只有2個電子，C錯誤；D．由電子的排布規(guī)律可知，M層最多排18個電子，但為最外層時，最多可排8個電子，D錯誤；答案選B。5．A【詳解】A．F是第二周期元素，故A符合題意；B．S是第三周期元素，故B不符合題意；C．P是第三周期元素，故C不符合題意；D．Cl是第三周期元素，故D不符合題意；故選A。6．B【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，則中子數(shù)為3-2=1，A正確；B．1個和1個都含1個中子，等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量不等，則二者含有的中子數(shù)不等，B不正確；C．和的質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)不同，且二者都是原子，所以互為同位素，C正確；D．的質(zhì)子數(shù)為2，則的核外電子數(shù)為2，D正確；故選B。7．D【詳解】A．H原子序數(shù)是1，屬于第一周期，A錯誤；B．N原子序數(shù)是7，屬于第二周期，B錯誤；C．O原子序數(shù)是8，屬于第二周期，C錯誤；D．Cl原子序數(shù)是17，屬于第三周期，D正確；故選D。8．A【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子之間互稱為同位素，和質(zhì)子數(shù)均為58，中子數(shù)不同，二者互為同位素，A正確；B．原子中，中子數(shù)=138-58=80，原子中，中子數(shù)=140-58=82，B錯誤；C．和均含有58個質(zhì)子，C錯誤；D．和原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=58，D錯誤；故選A。9．A【詳解】A．是單質(zhì)，不是原子，因此與不互為同位素，故A錯誤；B．與具有相同的質(zhì)量數(shù)，其質(zhì)量數(shù)都為14，故B正確；C．與質(zhì)子數(shù)相同，其質(zhì)子數(shù)為6，故C正確；D．最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)，因此與形成的單質(zhì)化學性質(zhì)基本相同，故D正確。綜上所述，答案為A。10．D【分析】某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素為K；據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．據(jù)分析可知，該元素元素符號是K，故A正確；B．K屬于金屬元素，故B正確；C．K最外層只有一個電子，在化學反應(yīng)中易失電子，故C正確；D．K位于元素周期表第四周期第ⅠA族，故D錯誤；故答案選D。11．B【詳解】A．與均與C元素的一種原子，其中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)均為6，互為同位素，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故A正確；B．中質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8；中質(zhì)量數(shù)為12，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6，故B錯誤；C．中中的原子數(shù)目約為，故C正確；D．根據(jù)衰變到原來數(shù)目一半所需的時間為5730年，所以通過測定死亡生物體殘骸中的含量，可判斷生物死亡年代，故D正確；故選B。12．D【詳解】A．堿金屬元素位于ⅠA族，原子核外最外層電子數(shù)都是1，故A正確；B．同主族元素從上到下，金屬性增強，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na，故B正確；C．同主族元素從上到下，金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LiOH＜KOH，故C正確；D．金屬Li在氧氣中燃燒生成Li2O，故D錯誤；選D。13．B【分析】元素符號的左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；對于原子來說，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，質(zhì)子數(shù)為34，A正確；B．質(zhì)量數(shù)為77，B錯誤；C．中子數(shù)為77-34=43，C正確；D．核外電子數(shù)為34，D正確；故本題選B。14．D【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．和是兩種化合物，不是原子，A錯誤；B．和是氧元素的不同單質(zhì)為同素異形體，不是同位素，B錯誤；C．NO和NO2是不同化合物，C錯誤；D．和是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互為同位素，D正確；故本題選D。15．D【分析】短周期為一、二、三周期，結(jié)合元素在周期表的位置來解答?！驹斀狻緼．氫元素為第一周期元素，為短周期元素，A不選；B．氧元素為第二周期元素，為短周期元素，B不選；C．硫元素位于第三周期，為短周期元素，C不選；D．K元素為第四周期元素，為長周期元素，選D；故本題選D。16．A【詳解】A．舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣，戴維確認了氯氣，A錯誤；B．中國化學家侯德榜改進了制純堿的工藝，B正確；C．阿伏加德羅提出原子-分子學說，奠定了近代化學基礎(chǔ)，C正確；D．俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，D正確；答案選A。17．C【詳解】A．C的質(zhì)子數(shù)為6，A項正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故C的中子數(shù)為14-6=8，B項正確；C．原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故C的核外電子數(shù)為6，C項錯誤；D．C的質(zhì)量數(shù)為14，D項正確；答案選C。18．C【詳解】中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝166－67＝99，故C符合題意。綜上所述，答案為C。19．C【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為7，故A正確；

B．中子數(shù)為15-7=8，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)為7，核外電子數(shù)為7，故C錯誤；

D．與質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；選C。20．C【詳解】A．1molH2O2與1molK+具有相同的電子數(shù)，但前者質(zhì)子數(shù)小于后者，故A錯誤；B．根據(jù)H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br－分析得到生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則在第1步反應(yīng)中，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B錯誤；C．H2O2分解生成H2O和O2，根據(jù)第一步反應(yīng)為：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br－，得到第2步反應(yīng)為：2H++H2O2+2Br－=2H2O+Br2，故C正確；D．若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br－，Br2溶于水也能生成Br－，因此不能說明第1步反應(yīng)是否發(fā)生了，故D錯誤。綜上所述，答案為C。21．C【詳解】A．具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子，因此1H與2H是不同的核素，故A正確；B．氘(2H)原子核內(nèi)有1個質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為2，故B正確；C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，而1H2O、2H2O是分子，因此兩者不互為同位素，故C錯誤；D．1H218O與2H216O的摩爾質(zhì)量都為20g?mol?1，故D正確。綜上所述，答案為C。22．D【詳解】A．的左下角表示質(zhì)子數(shù)為118，故A正確；B．的中子數(shù)為294-118=176，故B正確；C．最外層電子數(shù)為8，Og位于第七周期0族，故C正確；D．同主族元素的原子半徑從上到下隨電子層數(shù)的增加逐漸增大，Og在同族中原子半徑最大，故D錯誤；故選D。23．D【詳解】A．與的質(zhì)子數(shù)不相同，是兩種不同的元素，不能互為同位素，A錯誤；B．與中子數(shù)不相同，分別是238－94＝144、239－94＝145，B錯誤；C．與是兩種不同的元素，化學性質(zhì)不相同，C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則與電子數(shù)相同，均是94，D正確；答案選D。24．D【分析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；【詳解】A．H2O和H2O2不是單質(zhì)，故A錯誤；B．和屬于同位素，故B錯誤；C．NO和NO2不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故C錯誤；D．O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D正確；故答案為D25．A【詳解】A．U原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為214，A錯誤；

B．U原子核內(nèi)中子數(shù)為214-92=122，B正確；C．U原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=92，C正確；

D．U和U是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的不同核素、二者互為同位素，D正確；答案選A。26．B【詳解】Ti的質(zhì)子數(shù)為22，質(zhì)量數(shù)為48，故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26；A．Ti的質(zhì)子數(shù)為22，故A正確；B．Ti的質(zhì)量數(shù)為48，故B錯誤；C．Ti的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26，故C正確；D．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22，故D正確；故答案為Ｂ。27．C【詳解】A．H位于元素周期表的第一周期，A不符合；B．O位于元素周期表的第二周期，B不符合；C．S位于元素周期表的第三周期，C符合；D．N位于元素周期表的第二周期，D不符合；答案選C。28．A【詳解】A．O元素的原子序數(shù)為8，屬于第二周期VIA族，A符合題意；B．Na元素的原子序數(shù)為11，屬于第三周期IA族，B不符合題意；C．Mg元素的原子序數(shù)為12，屬于第三周期IIA族，C不符合題意；D．Cl元素的原子序數(shù)為17，屬于第三周期VIIA族，D不符合題意；故選A。29．A【詳解】A．Lv的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)為293，其中子數(shù)是293-116=177，A錯誤；B．Lv的左下角表示質(zhì)子數(shù)，故該原子的質(zhì)子數(shù)為116，B正確；C．Lv的左下角表示質(zhì)子數(shù)，原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故該原子的核外電子數(shù)為116，C正確；D．Lv與Lv質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因此二者互為同位素，D正確；故合理選項是A。30．D【詳解】A.質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，說明得到了電子，屬于陰離子，故A正確；B.根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖得到核外有3個電子層，故B正確；C.根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖計算出核外電子數(shù)為18，故C正確；D.17號元素為Cl元素，在反應(yīng)中易得到電子變?yōu)槁入x子，氯離子在化學反應(yīng)中易失去電子，故D錯誤。綜上所述，答案為D。31．(1)第三周期第VA族(2)4P+5O22P2O5(3)H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2OH3PO2中P的化合價為+1價，化合價可以繼續(xù)升高，失電子被氧化，具有還原性，可作還原劑50【詳解】（1）磷元素在周期表中的位置是第三周期第VA族；（2）白磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式是4P+5O22P2O5；（3）①根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知磷酸(H3PO4)為三元酸，1mol磷酸可以中和3mol氫氧化鈉，磷酸與氫氧化鈉完全中和時，反應(yīng)的化學方程式是H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O；②次磷酸(H3PO2)中P的化合價為+1價，化合價可以繼續(xù)升高，失電子被氧化，具有還原性，可作還原劑；次磷酸(H3PO2)為一元酸，1mol次磷酸(H3PO2)智能中和1mol氫氧化鈉，100mL1mol/L次磷酸與2mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)，設(shè)氫氧化鈉的