5.3 利用化學方程式的簡單計算 同步練習

課題5.3利用化學方程式進行計算一、單選題，共14小題1．（2020·全國·九年級課時練習）在化學反應A＋B＝C＋D中，fgA與B反應生成mgC和ngD，則參加反應的B的質量是多少g？（）A．m＋n B．m-n C．m＋n＋f D．m＋n－f2．（2021·河北·平鄉(xiāng)縣新世紀英才學校九年級課時練習）水蒸氣通過紅熱的鐵粉，發(fā)生的反應為3Fe+4H2O（氣）X+4H2，則X為（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe（OH）23．（2020·全國·九年級課時練習）氫氣在氧氣中燃繞的化學方程式是：從這個化學方程式獲得的信息錯誤的是（）A．氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水B．每2個氫分子與1個氧分子完全反應，生成2個水分子C．常溫下，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應，生成2體積的水D．每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水4．（2021·全國·九年級課時練習）某反應的化學方程式為2A+B=2C，15gA和足量的B充分反應，生成20gC．已知B的相對分子質量是32，則C的相對分子質量是（）A．32 B．64 C．96 D．1285．（2021·全國·九年級課時練習）實驗室常用來制取O2，下列說法錯誤的是（）A．MnO2加快了反應速率B．該反應屬于分解反應C．固體減少的質量等于生成O2的質量D．每2份質量的KClO3反應生成2份質量的KCl和3份質量O26．（2021·內(nèi)蒙古·九年級課時練習）密閉容器內(nèi)有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法正確的是（）物質ABCD反應前質量/g19.78.731.60.4反應后質量/g待測17.403.6A．C一定是化合物，D可能是單質 B．反應過程中，B與D變化的質量比為87：36C．反應后密閉容器中A的質量為19.7g D．反應中A與C的化學計量數(shù)之比為1：27．（2021·全國·九年級課時練習）下列說法正確的是（）A．2g鎂與3g氧氣恰好完全反應生成5g氧化鎂 B．1g鎂與4g氧氣恰好完全反應生成5g氧化鎂C．2g氫氣與8g氧氣恰好完全反應生成10g水 D．mg硫與mg氧氣充分反應生成2mg二氧化硫8．（2021·全國·九年級課時練習）某?；瘜W課外活動小組對碳與氧氣反應時氧氣用量與產(chǎn)物成分的關系進行研究：取12g碳與一定質量的氧氣在密閉容器中燃燒，測得以下數(shù)據(jù)：氧氣的質量/g816243240產(chǎn)物的成分COCOCO和CO2CO2CO2產(chǎn)物的質量/g1428364444根據(jù)上表，判斷下列說法錯誤的是（）A．m(O2)≤16g時，此時碳不完全燃燒，生成COB．m(O2)≥32g時，此時碳完全燃燒，生成CO2C．16g＜m(O2)＜32g時，此時碳燃燒的產(chǎn)物為CO和CO2的混合物D．將3g碳放入盛有6g氧氣的密閉容器中燃燒，生成的氣體為CO29．（2021·全國·九年級課時練習）31g紅磷與50g氧氣充分反應，生成五氧化二磷的質量是（）A．一定等于81g B．一定小于81g C．一定大于81g D．不能確定10．（2021·內(nèi)蒙古·九年級課時練習）在2A+B═2C反應中，已知A的相對分子質量為24，B的相對分子質量為32，則C的相對分子質量為（）A．28 B．40 C．56 D．8011．（2021·全國·九年級課時練習）在反應X+2Y=R+2M中，當16gX與Y完全反應后，生成44gR，且反應生成的R和M的質量之比為11：9，則在此反應中Y和M的質量之比（）A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：912．（2021·全國·九年級課時練習）點燃H2、O2和N2的混合氣體20g，充分反應后生成18g水，則剩余的一定不是（）A．O2和N2的混合氣體2g B．H2和N2的混合氣體2gC．H2、O2和N2的混合氣體2g D．2gN213．（2021·河北·平鄉(xiāng)縣新世紀英才學校九年級課時練習）鎂在空氣中燃燒時不僅與氧氣反應生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮氣化合生成二氮化三鎂(Mg3N2)，由此可推知，12g鎂在空氣中完全燃燒后所得產(chǎn)物的質量不可能為（）A．20g B．19g C．18g D．17g14．（2021·全國·九年級課時練習）將20g氫氣和氧氣的混合氣體充入一密閉容器中(密閉容器中無其他雜質)，經(jīng)火花點燃充分反應后，有18g水生成，原混合氣體中氫氣與氧氣的質量比為（）A．1：4 B．1：8 C．9：1 D．2：9二、非選擇題，共6小題15．（2021·全國·九年級課時練習）相同質量的下列物質全部分解后，放出氧氣最多的是______；放出氧氣最少的是______。A．H2O B．KMnO4 C．HgO D．KClO316．（2021·全國·九年級課時練習）利用化學方程式計算的一般步驟（1）根據(jù)題意設未知量（用x，y等字母表示）。（2）寫出反應的______。（3）寫出相關物質的______與相對原子質量的乘積以及已知量、未知量。（4）列出______，求未知數(shù)。（5）簡明寫出答案。17．（2020·全國·九年級課時練習）某工廠需要140t生石灰作干燥劑，若采用高溫煅燒石灰石（CaCO3）的方法獲取生石灰（CaO）同時得到產(chǎn)物CO2。計算至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質不參加反應）多少噸____t？（計算結果精確至0.1t）。18．（2020·全國·九年級課時練習）計算12g碳在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳的質量。（1）已知碳的質量是12g，需要求________________的質量。（2）根據(jù)碳燃燒反應的化學方程式，計算已知量（碳）與未知量（二氧化碳）的質量比______________。（3）按照解題步驟，計算生成二氧化碳的質量。19．（2020·全國·九年級課時練習）電解水（H2O）的化學方程式為__________________，填寫下表：項目反應物生成物H2O___O2質量比________A18g2g___B____8g64g20．（2020·全國·九年級課時練習）將3份質量為8g的硫分別在一定量氧氣中燃燒，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。實驗次數(shù)第一次第二次第三次氧氣的質量/g2610二氧化硫的質量/g41216（1）該反應的化學反應方程式__________________；（2）參加反應的硫、氧氣和生成的二氧化硫之間的質量比為__________________；（3）在第________次實驗中，硫有剩余，剩余__________________；（4）在第________次實驗中，氧氣有剩余，剩余__________________g。

參考答案及解析1．D【解析】已知化學反應A+B=C+D中，若fgA與一定量的B恰好完全反應，生成mgC和ngD；根據(jù)質量守恒定律可知參加反應的B的質量為mg+ng-fg=（m+n-f）g。故選：D。2．C【解析】根據(jù)3Fe+4H2O（氣）X+4H2可知，化學方程式的左邊有3個鐵原子、8個氫原子、4個氧原子，在右邊有8個氫原子，由質量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知，在X中有3鐵原子、4個氧原子，所以X的化學式是Fe3O4。故選：C。3．C【解析】A、化學方程式表示反應物、生成物和反應條件，此化學方程式表示氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，此選項正確，不符合題意；B、化學方程式中各化學式前面的化學計量數(shù)表示反應中各物質的粒子個數(shù)比，此化學方程式表示每2個氫分子與1個氧分子完全反應，生成2個水分子，此選項正確，不符合題意；C、化學方程式不能表示各物質的體積關系，此選項錯誤，符合題意；D、化學方程式根據(jù)相對分子質量可表示各物質的質量關系，此化學方程式表示每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水，此選項正確，不符合題意；故選C。4．B【解析】根據(jù)質量守恒定律可知，反應時參加反應的B的質量=20g?15g=5g，設C的相對分子質量為x，根據(jù)化學方程式的含義可知，5g：20g=32：2x，x=64，故選B。5．D【解析】A、MnO2作催化劑，加快了反應速率，故選項說法正確。B、該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，故選項說法正確。C、由質量守恒定律，固體減少的質量等于生成O2的質量，故選項說法正確。D、該反應的意義是：每245份質量的KClO3反應生成149份質量的KCl和96份質量O2，故選項說法錯誤。故選：D。6．A【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后B的質量增加了17.4g﹣8.7g＝8.7g，故是生成物，生成的質量為8.7g；同理可以確定C是反應物，參加反應的質量為31.6g﹣0g＝31.6g；D是生成物，生成的質量為3.6g﹣0.4g＝3.2g，；由質量守恒定律，A應是反應物，且參加反應的質量為31.6g﹣8.7g﹣3.2g＝19.7g，據(jù)此分析回答此題。A、該反應的反應物為A、B、D，生成物是C，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，C是化合反應的生成物，一定是化合物，D可能是單質，選項A說法正確。B、反應過程中，B與D變化的質量比為8.7g：3.2g＝87：32，選項B說法錯誤。C、由質量守恒定律，A應是反應物，且參加反應的質量為31.6g﹣8.7g﹣3.2g＝19.7g，故待測的數(shù)值為19.7g﹣19.7g＝0g，A全部反應完畢，選項C說法錯誤。D、A與C的相對分子質量未知，則無法計算反應中A與C的化學計量數(shù)之比，選項D說法錯誤。故選A。7．D【解析】A、鎂和氧氣反應生成氧化鎂的化學方程式及其質量關系為：由以上質量關系可知，鎂和氧氣反應的質量比是48：32，因此2g鎂與3g氧氣不能恰好完全反應，生成氧化鎂的質量小于5g。選項A錯誤；B、由A選項分析可知，1g鎂與4g氧氣不能恰好完全反應，生成氧化鎂的質量小于5g，選項B錯誤；C、氫氣燃燒生成水的化學方程式及其質量關系為：由以上質量關系可知，氫氣和氧氣反應的質量比是4：32，因此2g氫氣與8g氧氣不能恰好完全反應，生成水的質量小于10g，選項C錯誤；D、硫和氧氣反應的化學方程式及其質量關系：由以上質量關系可知，硫和氧氣的質量比是32：32，因此mg硫與mg氧氣恰好完全反應生成2mg二氧化硫，選項D正確。故選：D。8．D【解析】A．由表格中的數(shù)據(jù)可知：m(O2)≤16g時，此時碳不完全燃燒生成一氧化碳，故正確；B．由表格中的數(shù)據(jù)可知：m(O2)≥32g時，此時碳完全燃燒，生成CO2，故正確；C．由表格中的數(shù)據(jù)可知：16g＜m(O2)＜32g時，此時碳燃燒的產(chǎn)物為CO和CO2的混合物，故正確；D．由碳和氧氣反應的化學方程式C+O2CO2、2C+O22CO可知，碳和氧氣完全反應生成二氧化碳時，碳和氧氣的質量比為：3：8；碳和氧氣不完全反應生成一氧化碳時，碳和氧氣的質量比為：3：4．因此將3g碳放入盛有6g氧氣的密閉容器中燃燒，生成的氣體為一氧化碳與二氧化碳的混合物，故錯誤。故選：D。9．B【解析】解：設31g紅磷與質量為x的氧氣反應，生成五氧化二磷的質量為yx＝40gy＝71g通過計算可知31g紅磷與40g氧氣恰好反應，生成五氧化二磷的質量為71g；故選B。10．B【解析】由質量守恒定律可知，反應前后物質總質量保持不變；設C的相對分子質量為x，則根據(jù)反應前后質量總和相等可知：2×24+32＝2×x，x＝40；故選B。11．B【解析】設生成的M的質量為a，a＝36g根據(jù)質量守恒定律可得，Y的質量為44g+36g﹣16g＝64g，在此反應中Y和M的質量之比64g：36g＝16：9，故選B。12．C【解析】先根據(jù)方程式算出要想生成18g水，需要參加反應的氫氣和氧氣的質量，則剩余的2g氣體，可能是氧氣、氫氣或氮氣．再進一步進行分析。解：根據(jù)方程式進行計算，設要生成18g水需要參加反應的氫氣質量為x，氧氣質量為y，則：x=2g

y=16g，所以剩余的2g里面有可能是氫氣和氮氣的混合物，有可能是氧氣和氮氣的混合物，也有可能全部是氮氣，如果全部是氮氣，最多也是2g，不可能超過2g．剩余的氣體中不可能同時存在氫氣和氧氣，因為如果是二者的混合物就會繼續(xù)反應，直到有一種物質全部被反應掉。故選C。解答本題的關鍵是必須先求出要生成18g水，需要參加反應的氫氣和氧氣的質量，剩余的兩克氣體可能是氫氣和氮氣的混合物，也可能是氧氣和氮氣的混合物，還有一種可能就是剩余的氣體都是氮氣，但剩余的氣體中不可能同時含有氫氣和氧氣．13．A【解析】鎂與氧氣反應生成氧化鎂，鎂與氮氣化合生成氮化鎂（），產(chǎn)物是氧化鎂或者氮化鎂混合物，應該介于二者之間，用極端假設法進行分析。設12g鎂全部和氧氣反應，生成氧化鎂的質量為x。，x=20g設12g鎂全部和氮氣反應，生成氮化鎂的質量為y。，y=16.7g12g鎂在空氣中完全燃燒后所得產(chǎn)物的質量介于16.7g~20g之間。故選A。14．A【解析】設反應的氫氣、氧氣質量分別為x、y，則若氫氣過量時，氫氣質量是2g+2g=4g，氧氣質量是16g，則氫氣和氧氣質量比為4g：16g=1：4；若氧氣過量時，氧氣質量是16g+2g=18g，氫氣質量是2g，氫氣和氧氣質量比為2g：18g=1：9。原混合氣體中氫氣與氧氣的質量比為1：4或1：9。故選A。15．AC【解析】設這四種物質的質量都為1，則有：，，，由分析可知：最大，最小，故水產(chǎn)生的氧氣最多，選A，氧化汞產(chǎn)生的氧氣最少選C，故選：A；C。16．

化學方程式

化學計量數(shù)

比例式【解析】根據(jù)化學方程式進行計算的一般步驟為：（1）根據(jù)題意設未知量（用x，y等字母表示）。（2）寫出反應的化學方程式。（3）寫出相關物質的化學計量數(shù)與相對原子質量的乘積以及已知量、未知