《第2課時 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》參考教案

學而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1《第2課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》參考教案“元素周期表”是必修一模塊第四章。新課程標準對本節(jié)內(nèi)容要求是：認識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。知道元素和核素的含義，了解原子核外電子的排布。結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，構(gòu)建元素周期律。知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。給出的活動與探究建議是：查閱元素周期律的發(fā)現(xiàn)史料，討論元素周期律的發(fā)現(xiàn)對化學科學發(fā)展的重要意義。元素周期律這部分內(nèi)容始終是高中化學概念理論部分的重點內(nèi)容之一。在新課程中，更加關(guān)注概念理論知識的建構(gòu)過程和各部分知識間的聯(lián)系。課程標準規(guī)定或建議的核心教學活動凸現(xiàn)了概念理論的建構(gòu)過程，更注重科學學習方法的教育。這一課時的內(nèi)容是以堿金屬元素和鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系進行討論原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的相似性及遞變性。初步學會根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點，推測元素的化學性質(zhì)。【宏觀辨識與微觀探析】1、知道堿金屬元素、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及特點。2、能說出堿金屬元素、鹵族元素化學性質(zhì)的相似性及遞變性?！咀C據(jù)推理與模型認知】1、初步學會根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點，推測元素的化學性質(zhì)。1、堿金屬元素、鹵族元素化學性質(zhì)的相似性及遞變性。2、能推測元素的化學性質(zhì)。投影、電腦視頻、實驗器材和藥品【探究金屬化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)之間的置換】【引入】我們把ⅠA稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€族呢？請同學們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處？這種內(nèi)在的聯(lián)系是什么呢？一、堿金屬元素【思考與討論】(1)在周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點？(2)觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們的原子核外電子排布有什么特點？從哪一點能夠推斷出堿金屬元素的化學性質(zhì)具有相似性？【總結(jié)】通過分析上表可知，堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點是 ，不同點是 ，其變化規(guī)律是 ?！緦嶒炋骄俊浚?）回憶第二章學過的知識，鈉有哪些化學性質(zhì)？（2）結(jié)合鋰、鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)特點，請你預測鋰、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學性質(zhì)?！痉治龊徒Y(jié)論】（1）通過實驗、觀察，討論并總結(jié)鈉、鉀有哪些相似的化學性質(zhì)，與你最初根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點進行的預測是否一致？（2）從實驗現(xiàn)象比較鉀、納與水反應的難易程度。由此，你能推斷出鋰與水反應的難易程度嗎？（3）通過比較堿金屬與水反應的難易程度，你能發(fā)現(xiàn)與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎？由此，你能推斷出堿金屬元素化學性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律嗎？【總結(jié)】1、堿金屬元素的化學性質(zhì)的相似性堿金屬元素原子的最外層上都有個電子，他們的化學性質(zhì)相似，很容易 ，都能和氧氣與水發(fā)生反應。因此堿金屬元素的化合價都是價。2、堿金屬元素的化學性質(zhì)的遞變性①與O2的反應②與水的反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(劇烈)2K+2H2O＝2KOH+H2↑(更劇烈)隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，單質(zhì)還原性增強。①與O2的反應越來越劇烈，產(chǎn)物更加復雜。②與H2O的反應越來越劇烈。③最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，CsOH的堿性最強?！練w納總結(jié)】堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點【方法引導】預測性質(zhì)預測是在已有信息的基礎(chǔ)上，依據(jù)一定規(guī)律和方法對未知事物所進行的一種推測。在化學研究中，可以根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和反應規(guī)律等，預測元素及其化合物的性質(zhì)、可能發(fā)生的化學反應，并評估所作預測的合理性。我們可以通過認識元素“位置”“結(jié)構(gòu)”“性質(zhì)”之間的內(nèi)在聯(lián)系，根據(jù)元素的“位置”“結(jié)構(gòu)”特點預測和解釋元素的性質(zhì)。例如，鈉與鉀是IA族元素，它們都能與水反應；物與鈉、鉀屬于同族元素，所以，可預測出物也能與水反應。二、鹵族元素(1)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)【分析并討論】分析上表可知，從F2到I2，顏色逐漸，熔、沸點逐漸，密度逐漸，水溶性逐漸?！舅伎寂c討論】根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)，推測氟、氯、溴、碘在化學性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性？（2）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應?！舅伎寂c討論】（1）根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請你試著推測氟、氯、溴、碘在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。（2）根據(jù)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應事實，討論隨著原子核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)與氫氣反應的規(guī)律性變化。從F2到I2，與H2反應所需要的條件逐漸，反應劇烈程度依次，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次?！緦嶒灐?3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(實驗4-1)由上述實驗可知，Cl2、Br2、I2三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是 ，相應鹵素離子的還原性由強到弱的順序是 。【歸納總結(jié)】1．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性2．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性【課后練習】1．隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()A．原子半徑逐漸增大B．堿性逐漸減弱C．單質(zhì)熔、沸點逐漸升高D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強2．下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是()A．鉀與氧氣或水反應比鈉的反應劇烈，銣、銫的反應更劇烈B．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小C．堿金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次減弱D．堿金屬元素的陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強3．關(guān)于銫及其化合物的以下各種說法中不正確的是()A．氫氧化銫是一種強堿，比KOH的堿性強B．銫與水或酸溶液反應劇烈，都生成氫氣C．Cs的還原性比Na強，故Na＋的氧化性強于Cs＋D．Al的金屬性大于Cs的金屬性4．隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是()A．單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B．最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱(F除外)C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強5．下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強D．鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大6．下列說法正確的是()A．F、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律C．鹵素按F、Cl、Br、I的順序，其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用D．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于CCl4【板書】本節(jié)課屬于內(nèi)容較抽象，理論性強，教學必須具有嚴密的邏輯性，從課堂教學的結(jié)構(gòu)上，應當體現(xiàn)出教材本身邏輯系統(tǒng)的要求；要重視理論推理。為了提高學生學習的積極性，希望通過課堂討論的形式，