河北省阜城中學(xué)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期第八次月考化學(xué)試題

20172018學(xué)年第二學(xué)期第8次月考高一化學(xué)試題第I卷（選擇題）

5.某同主族（或同周期）元素的主要化合價(jià)的變化規(guī)律如右圖所示，它們可能位于周期表可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Zn65一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求，本題共25小題，每題2分，共50分）1.X、、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X－和Z－，Y＋和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B.單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Z＞YC.離子半徑：X－＞Y＞Z－ D.原子序數(shù)：＞Y＞Z2.下列有關(guān)性質(zhì)比較正確的是（ ）A.Al3、Na+、O2微粒半徑依次增大B.、O、F最高正價(jià)依次升高C.、Cl、Br、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D.鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來(lái)越難3.下列敘述中，不能說(shuō)明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是( )A.與H2化合時(shí)，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C.X的原子序數(shù)比Y原子的原子序數(shù)大D.X單質(zhì)氧化性比Y單質(zhì)的氧化性強(qiáng)4.短周期主族元素XYZW原子序數(shù)依次增大X的原子失去一個(gè)電子后即為質(zhì)子X(jué)Z同主族，Y的原子L層有5個(gè)電子，W的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)。下列說(shuō)法正確的是( )A.原子半徑：(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)C.Z的一種氧化物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.X、Y、W三種元素一定只能組成共價(jià)化合物

A.ⅠA族 B.ⅡA族 C.第二周期 D.第三周期6.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（ ）A．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同B．C比i的原子半徑小，CH4的穩(wěn)定性比iH4弱C．Na、g、Al失電子能力和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性均依次減弱D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料7.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ）A．元素周期表是按照元素相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的B．元素周期表有7個(gè)橫行，也是7個(gè)周期；有18個(gè)縱行，即18個(gè)族C．位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8D．位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多8、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵9、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A共價(jià)鍵只存在于共價(jià)分子中B只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵D氦分子中含有共價(jià)鍵10、當(dāng)?shù)馍A時(shí)，下列各項(xiàng)不發(fā)生變化的是( )A、分子間距離 B、分子間作用力 C、聚集狀態(tài) D、分子內(nèi)共價(jià)鍵11、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A．干冰氣化 B．O2轉(zhuǎn)變成O3C．加熱NH4CO3 D．加熱NaHCO312.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.燃料的燃燒都是放熱反應(yīng)B.氯化鉀的電子式為：C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度D.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl－，所以氯化氫是離子化合物13.下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說(shuō)法正確的是（ ）A．鋁與鹽酸反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．H2→H+H的變化需要吸收能量D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)14.下列變化過(guò)程，能放出熱量的過(guò)程有( )①液態(tài)水變成水蒸氣 ②酸堿中和反應(yīng) ③濃硫酸稀釋 ④固體氫氧化鈉溶于水

⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥灼熱的碳與CO2的反應(yīng) ⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)·8HO混合攪拌A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)15.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）A.硅太陽(yáng)能電池 B.鋰離子電池 C.太陽(yáng)能集熱器 D.燃?xì)庠?6.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ）A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極17.某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料.電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針1g、Al稀鹽酸偏轉(zhuǎn)2Al、Cu稀鹽酸偏轉(zhuǎn)3A1、C(石墨)稀鹽酸偏轉(zhuǎn)4g、Al氫氧化鈉溶液偏轉(zhuǎn)5Al、Zn濃硝酸偏轉(zhuǎn)下列回答錯(cuò)誤的是（ ）A.實(shí)驗(yàn)、2中鋁所作的電極（正極或負(fù)極)不相同B.實(shí)驗(yàn)2、3中，鋁電極的電極反應(yīng)式均為Al—3e=Al3+2 2C.實(shí)驗(yàn)4中鋁電極的電極反應(yīng)式為：Al—3+4OH=A1O+2HOD.實(shí)驗(yàn)5過(guò)程中鋁一直，作原電池的負(fù)極，反應(yīng)式Al—3e=A2 218.圖1是銅鋅原電池示意圖圖2中x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表（ ）2 2+

22.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ）A.1L0.1mol·L1鹽酸和1L0.1molL1硫酸分別與1L2ol·L1NaOH溶液反應(yīng)速率相同B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8ol·L1·s1，其含義是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度是0.8mol·L1C.0.1ol·L1鹽酸和0.1mol·L1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯23.向甲、乙、丙、丁四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入—定量的O2和O2開(kāi)始反應(yīng)：甲450℃，8molO2和5olO2乙500℃，用V2O5作催化劑，10olO2和5molO2A.銅棒的質(zhì)量 B.c(H) C.c(O4

) D.c(Zn)

丙500℃,8molO2和5molO219.根據(jù)反應(yīng)：2A＋＋Cu===Cu＋＋2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.X可以是銀或石墨 B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D.X極上的電極反應(yīng)式為A＋＋e－===Ag20.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（ ）A．B．C．D．21.CuZn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5ol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化是（ ）①鋅極反應(yīng)：Zn2e=Zn+，鋅片上產(chǎn)生0.2ol的H2②銅極反應(yīng)：2H++2e+=H2↑，鋅片溶解16.2g2

丁500℃,10molO2和5molO2按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（ ）A.甲、乙、丙、丁 B.乙、丙、甲、丁C.乙、丁、丙、甲 D.丁、丙、乙、甲24.為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論正確的是（ ）A.將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，可看到有氫氣生成B.將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應(yīng)，前者速率大于后者C.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D.大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2，增加大理石的用量可加快反應(yīng)速率5．在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A（）+B（g）=C（）；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)物的濃度由m/L降到.8m/L需0s，那么反應(yīng)物濃度由.8m/L降到.2m/L所需的時(shí)間③電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極 ④溶液中O4

移向銅極

為（ ）A．①④ B．③④ C．②③ D．①③

A．0s B．大于0s C．小于s D．無(wú)法判斷第II卷（非選擇題50分）26、（8分）A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成AD、AD2共價(jià)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）D位于周期表第 周期第 族；（2E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 與E同周期的元素中金屬性最弱的金屬元素名稱是 ，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 ；（3）C2的電子式為 ，B與D通常能形成 （填離子”或共價(jià)”）化合物，在ED2中含有的化學(xué)鍵有 。27.（12分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題。IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是 填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是 ，最不活潑的元素是 。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是 填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式下同)具有兩性的是 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 。（3）⑥⑦⑨形成的簡(jiǎn)單離子的由小到大的順序是 （用離子符號(hào)回答問(wèn)題），⑧與⑨對(duì)應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式）。（4）⑤和③可以形成兩種化合物，其中可以做呼吸面具供氧劑的物質(zhì)的電子式為 （5①與⑧形成的化合物的結(jié)構(gòu)式 用電子式表示⑥與⑨所形成化合物的形成過(guò)程 。28.（18分）Ⅰ、反應(yīng)e＋HO===eSO＋H↑（1）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是 (填字母)。A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98的濃硫酸C．升高溫度 D加入少量硫酸銅溶液

（若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池銅為原電池某一極材料則銅為 極(填正”或“負(fù))；銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。II、(3)反應(yīng)A+3B═2C+3D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①（A）=0.015ol（L?s）﹣1②v（B）=0.09ol（Ls）﹣1③（C）=2.4ol（L?in）﹣1 ④（D）=0.045ol（L?s）﹣1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ㄓ眯蛱?hào)填空） ．III、（4）液化氣是一種重要的家用燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過(guò)程中的能量變化最相符的是_（填字母）．（化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化有時(shí)還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化比如蠟燭燃燒可用來(lái)照明這個(gè)過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為．（）火箭可將衛(wèi)星送入太空．火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（NH4）和強(qiáng)氧化劑混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)N2H+2X═N2+4HO，瞬間產(chǎn)生大量氣體，推動(dòng)火箭前進(jìn)．由此判斷X的化學(xué)式是，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量生成物總能量（填高于”、低于”或“等于”）．29.（2分）被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪