2024-2025學(xué)年陜西省西安市藍田縣城關(guān)中學(xué)、大學(xué)區(qū)聯(lián)考高一（上）段考化學(xué)試卷（10月份）（含答案）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2024-2025學(xué)年陜西省西安市藍田縣城關(guān)中學(xué)、大學(xué)區(qū)聯(lián)考高一（上）段考化學(xué)試卷（10月份）一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.下列物質(zhì)分類正確的是(

)

①混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉

②化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物：CHA.①②④ B.②③④ C.①②⑤ D.②④⑤2.納米Fe3O4A.在反應(yīng)②中，的作用可能是促進氯化鐵水解

B.反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO3.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是(

)A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出；Mg+2H++2Cl?=MgCl2+H2↑

B.4.今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl?、Mg2+、Ba2+、CO32?、SO42?，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量A.Cl?一定不存在 B.K+一定存在 C.Mg2+5.ClO2是一種新型水消毒劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應(yīng)制備ClO2的反應(yīng)為A.反應(yīng)中HCl作還原劑B.ClO2之所以能做水消毒劑，是利用了它的強氧化性

C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4：5D.反應(yīng)中每生成1

mol

ClO6.納米Fe3O4(粒子半徑1～100nm)廣泛應(yīng)用于生物醫(yī)學(xué)和功能材料，用廢舊鍍鋅鐵皮制備納米Fe3O4的流程如圖：

A.“堿洗”時，Zn發(fā)生了還原反應(yīng)

B.“酸溶”時，改用98%濃硫酸可加快酸溶的速率

C.“氧化”時發(fā)生：6Fe2++7.我國化學(xué)家侯德榜提出的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出重要貢獻。其方法是將二氧化碳通入氨化的氯化鈉飽和溶液(又稱為氨鹽水)中，發(fā)生：NaCl+CO2+NHA.制備CB.析出NaHCC.分離出NaHCD.制取NA.A B.B C.C D.D8.物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認識視角。如圖為鈉及其化合物的“價—類”二維圖，下列敘述中錯誤的是(

)A.從核心元素價態(tài)的視角看，NaH中H元素的化合價為?1，從H元素的價態(tài)分析，NaH常用作還原劑

B.物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H29.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：SO42?、Cl?、HCO3?、Na+、Mg2+、Ba2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取上述溶液X，進行了如下實驗：

Ⅰ.向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；

Ⅱ.將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。

下列不正確的說法的個數(shù)有(

)

①Ⅰ中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物

②溶液X中一定存在SO42?A.1個 B.2個 C.3個 D.4個10.NaClO2工業(yè)上常用于消毒殺菌、漂白，如圖為“過氧化氫法”制備NaClO2的流程。下列說法正確的是A.為減少雜質(zhì)離子，硫酸可以用鹽酸代替

B.過程①的離子方程式為2ClO3?+C2O42?+4H+=2ClO2↑+2CO211.某興趣小組利用數(shù)字化實驗測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分數(shù)三者的變化，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是(

)

A.氯水的pH隨光照時間增加而減小，說明光照可減少氫離子的濃度

B.從圖中相關(guān)曲線變化可知在光照過程中溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強

C.氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2、HCl、HClO

D.光照過程中O212.無水FeCl3是芳香烴取代反應(yīng)常用的催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得13.00g無水FeCl3樣品，實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是(

)A.該實驗中FeCl3的產(chǎn)率為60%

B.裝置C、H中的藥品可以都為P2O5

C.裝置B用于干燥氯氣，裝置E和G用于收集產(chǎn)物

D.可用13.為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。后者常采用NH3作還原劑，其反應(yīng)之一為：8NH3+6NA.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為3：4 B.生成1mol水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

C.可使用Na214.價類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。如圖為鐵元素的價類二維圖，下列說法錯誤的是(

)

A.鐵絲在氧氣中燃燒生成FeO

B.Fe2O3是堿性氧化物

C.Fe(OH)2在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)化為15.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是(

)

A.操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

B.溶液b中陽離子只有Fe2+16.次磷酸根離子(H2PO2?)具有較強的還原性。利用Fe2+、A.轉(zhuǎn)化(Ⅰ)中1mol氧化劑參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol

e?

B.轉(zhuǎn)化(Ⅱ)的離子方程式：2?OH+H2PO2?=H2PO4?+H2↑

二、綜合題：本大題共5小題，共52分。17.（12分）硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索，以解決氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應(yīng)用廣泛。現(xiàn)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：

(1)酸溶所涉及反應(yīng)的離子方程式為______、______。

(2)加入H2O2氧化的作用是______，濾渣2的成分是______(填化學(xué)式)。

(3)煅燒過程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+C??800℃??2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C??800℃??MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C??800℃??MgO+S↑+3CO↑

利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

18.（10分）高鐵酸鹽(K2FeO4濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)干法Fe2O3、KNO(1)寫出干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(2)高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑.它能消毒殺菌是因為______，它能凈水的原因是______。

(3)在實驗室配制Fe(NO3)3溶液時，若用蒸餾水直接配制，所得溶液往往較混濁，其原因是(用離子方程式表示)______，因此，正確的配制操作是在溶液中加入少量的(填試劑名稱)______，其目的是______。

(4)Fe2O3是一種______色的氧化物，寫出它和鹽酸反應(yīng)的離子方程式______19.（10分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、稀鹽酸、稀硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

(1)裝置A中液體試劑選用稀鹽酸而不選用稀硫酸，理由是______。

(2)裝置C的作用是______，裝置E中堿石灰的作用是______。

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為250mL，該條件下此氣體密度為0.00128g/mL。則Na2O2試樣的純度為______20.（8分）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2。

(1)制備實驗開始時，檢查完裝置氣密性接下來的操作依次是______(填序號)。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余清液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與足量Zn如反應(yīng)，測量生成的H2體積。

請回答下列問題：

①小組經(jīng)過討論判定甲方案不可行，理由是______。

②小組進行乙方案實驗：

a.量取殘余清液10mL，稀釋至100mL作為試樣，稀釋時需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、______、______。玻璃棒的作用包括______。

b.量取試樣20mL，用0.10mol?L?1NaOH溶液滴定，HCl恰好完全反應(yīng)時，消耗22mLNaOH溶液，可計算反應(yīng)后的原殘余清液中HCl濃度為______mol?L?1(結(jié)果保留二位有效數(shù)字)。

③進行丙方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。

已知：活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實際實驗中，不管試劑是何種狀態(tài)，轉(zhuǎn)移試劑時難免有少量會殘留在原試管內(nèi)。

實驗步驟如下：

(ⅰ)記錄初始讀數(shù)：連接好裝置，檢查氣密性后裝藥品，向長頸漏斗中加水，進行操作a，使得量氣管內(nèi)氣體壓強與外界大氣壓相等，記錄量氣管中凹液面最低處讀數(shù)V1。則操作a為______。

(ⅱ)收集氣體：使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將______轉(zhuǎn)移到另一側(cè)中(填“殘余清液”、“鋅?！?，收集產(chǎn)生的氣體。

(ⅲ)記錄最終讀數(shù)：反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______(排除儀器和實驗操作的影響因素)。氣體體積不變后，量氣管中的液面比長頸漏斗中的低，進行操作b后，記錄量液管中凹液面最低處讀數(shù)V2，21.（12分）回答下列問題：

(1)工業(yè)上，F(xiàn)eCl3溶液作為將銅箔刻制成電路的“腐蝕液”，產(chǎn)物是CuCl2和______，回收銅，可向腐蝕后的溶液中加入______。(選填“鈉塊”鐵粉”或“銀粉”)

(2)過氧化鈉(Na2O2)中氧的化合價為______，它可用于呼吸面具中的供氧劑，其反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(3)某化學(xué)興趣小組擬開展探究FeSO4溶液性質(zhì)的實驗。回答下列問題：

①用綠礬(FeSO4?7H2O)配制500mL0.1mol/L的FeSO4溶液，需要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需使用______(填儀器名稱)。

②下列操作可能使所配溶液濃度偏大的是______(填選項編號)。

A.未洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容時俯視容量瓶的刻度線定容

C.配制溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水

D.

參考答案1.C

2.C

3.B

4.B

5.B

6.D

7.B

8.C

9.B

10.C

11.B

12.B

13.A

14.A

15.A

16.B

17.MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

FeC18.Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O

3：1

高鐵酸鉀有強氧化性

19.生成的CaSO4微