部編版高中化學必修一第一章物質及其變化重點知識點大全

(名師選題)部編版高中化學必修一第一章物質及其變化重點知識點大全

單選題1、下列反應中，氯元素被氧化的是A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2=2PCl5C．MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2=2HCl答案：CA．2KClO32KCl＋3O2↑反應中，

氯元素的化合價降低，被還原，故A錯誤；B．2P＋5Cl2=2PCl5反應中，氯元素的化合價降低，被還原，故B錯誤；C．MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反應中，部分氯元素的化合價升高，被氧化，故C正確；D．H2＋Cl2=2HCl反應中，氯元素的化合價降低，被還原，故D錯誤；故答案選C。2、物質存放在燒杯中一段時間后，質量變大的是①濃鹽酸

②濃硫酸

③燒堿

④生石灰

⑤澄清石灰水A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．④⑤答案：B①中的濃鹽酸會揮發(fā)，溶液質量減??；②中的濃硫酸會吸水，質量變大；③燒堿會吸水，質量變大；④中的生石灰會與水反應而吸水，質量變大；⑤中澄清石灰水會吸收空氣中的CO2，質量變大。綜上，②③④⑤質量變大，故選B。3、NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式是：

＋＋____→Mn2＋＋＋H2O。下列敘述中正確的是A．該反應中被還原B．反應過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0

.4molKMnO4D．橫線中的粒子是OH-答案：C根據原子守恒和電荷守恒可推出化學方程式左邊缺正電荷和H元素，所以內應填H＋，配平化學方程式：2＋5＋6H＋=2Mn2＋＋5＋3H2O；A．反應過程中N元素化合價升高，被氧化，選項A錯誤；B．反應過程中H＋被消耗，pH增大，選項B錯誤；C．根據反應的離子方程式可知，生成1molNaNO3需消耗0

.4molKMnO4，選項C正確；D．根據反應的離子方程式可知，橫線中的粒子是H＋，選項D錯誤；答案選C。4、下列與化學有關的文獻，理解不正確的是A．《詠石灰》(明·于謙)中“烈火焚燒若等閑，要留清白在人間”，其中“清白”是指氫氧化鈣B．《詠煤炭》(明·于謙)中“鑿開混沌得烏金，不辭辛苦出山林”，其中“烏金”的主要成分是煤炭C．《天工開物》中有“至于礬現五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬一般指時是金屬硫酸鹽D．《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質”，文中的“裘”主要成分是蛋白質答案：AA．要留清白在人間”，其中“清白”是指碳酸鈣，A錯誤；B．“烏金”的主要成分是煤炭，B正確；C．礬一般指的是金屬硫酸鹽，C正確；D．“裘”主要成分是蛋白質，D正確；故選A。5、下列化學方程式與所述事實相符，且正確的是A．檢驗燃盡的火柴頭浸泡液中含有氯元素B．用淀粉碘化鉀溶液和醋酸鑒別真假碘鹽：C．用紙層析法分離和時，最后階段充分氨熏：D．在硫酸亞鐵溶液中加入等物質的量的硫酸銨，制備摩爾鹽答案：A分析：A.火柴頭含有氯酸鉀，檢驗氯元素，先配制成溶液，氯元素以的形式存在，加入還原劑將其還原成氯離子進行檢驗；

B.醋酸為弱電解質，在離子反應方程式中應寫化學式；

C.銅離子和氨水中氨氣生成配位健；

D.應加入稀硫酸，其作用是為了抑制、的水解，防止產物不純．火柴頭含有氯酸鉀，檢驗氯元素，先配制成溶液，氯元素以的形式存在，加入還原劑亞硝酸根離子，將氯酸根離子還原成氯離子，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，反應為，證明燃盡的火柴頭浸泡液中含有氯元素，A正確；

B.醋酸為弱電解質，在溶液中部分電離，所以離子反應方程式中應寫化學式，離子反應為：，B錯誤；

C.用紙層析法分離和時，最后階段充分氨熏：反應為，C錯誤；

D.亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在，制備摩爾鹽即硫酸亞鐵銨，就是在溶液中加入少量稀溶液，再加入飽和溶液，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作后所得，過程中稀硫酸的作用是為了抑制、的水解，防止產物不純，D錯誤。故選A。6、已知CaH2中Ca元素為＋2價，對于反應CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法正確的是A．CaH2中H元素為＋1價B．H2O發(fā)生氧化反應C．CaH2中的氫元素既被氧化又被還原D．H2中被氧化與被還原的原子的質量比為1∶1答案：D分析：該反應中CaH2里面-1價H和H2O里面+1價H發(fā)生歸中反應，生成0價H2，據此可分析解答。A．根據化合物中元素化合價代數和為0可得CaH2中H元素為-1價，A選項錯誤；B．H2O中+1價H得電子被還原，發(fā)生還原反應，B選項錯誤；C．CaH2中的氫元素顯-1價，為最低價只能失電子作還原劑，故只能被氧化，C選項錯誤；D．1mol

CaH2中2molH-被氧化，2molH2O中2molH+被還原，H2中被氧化與被還原的原子的質量比為1:1，D選項正確；答案選D。7、下列電離方程式正確的是A．B．C．D．答案：CA．NaOH電離產生Na+、OH-，電離方程式為：

NaOH=Na++OH-，A錯誤；B．H2SO4電離產生H+、，電離方程式為：H2SO4=2H++，B錯誤；C．Ba(OH)2電離產生Ba2+、OH-，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正確；D．NaHCO3在水中電離產生Na+、，電離方程式為：NaHCO3=Na++，D錯誤；故合理選項是C。8、構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡圖：“﹣”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是A．CuO、Ba(OH)2

.CuSO4B．NaOH、HNO3

.K2CO3C．KOH、FeCl3

.Na2CO3D．NaOH、Ba(NO3)2

.H2SO4答案：BA．鹽酸不與硫酸銅反應，鹽酸不能轉化為氫氧化鋇，氫氧化鋇不與氧化銅反應，故A不符合題意；B．鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應，和硝酸銀反應生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應，故B符合題意；C．氯化鐵和碳酸鈉均為鹽，屬于相同類別的化合物，故C不符合題意；D．鹽酸不能轉化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應，氫氧化鈉與硝酸鋇不反應，故D不符合題意；故答案：B。多選題9、在兩份相同的溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的、溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．①代表滴加溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是、C．反應的離子方程式為：D．c點，兩溶液中含有相同量的答案：BC分析：氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應生成硫酸鋇和水，此時溶液的導電性幾乎為0，因此①代表硫酸和氫氧化鋇反應。A．根據前面分析得到①代表滴加溶液的變化曲線，故A錯誤；B．b點是氫氧化鋇中鋇離子恰好完全反應的點，即發(fā)生，因此溶液中大量存在的離子是、，故B正確；C．是氫氧化鋇和硫酸反應，反應的離子方程式為：，故C正確；D．曲線②中b點還剩余氫氧根，在d點氫氧根反應完，在c點還有氫氧根剩余，而曲線①中a點氫氧化鋇已經完全反應完，后面繼續(xù)加硫酸，因此兩溶液中含有的量不相同，故D錯誤；綜上所述，答案為BC。10、已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+。則下列反應不能發(fā)生的是A．B．C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D．答案：CD分析：在氧化還原反應中氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，假設選項的反應可以發(fā)生，判斷出還原劑、還原產物，比較微粒的含有性，然后再跟題干已知信息比較，判斷正誤。A．若反應可以發(fā)生，則還原劑是SO2，還原產物是Fe2+，因此可得物質的還原性：SO2＞Fe2+，與題干信息相符合，A正確；B．若反應可以發(fā)生，則還原劑是SO2，還原產物是I-，因此物質的還原性SO2＞I-，與題干信息相符合，B正確；C．若反應H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O能夠發(fā)生，則還原劑是H2O2，還原產物是SO2，則物質的還原性：H2O2＞SO2，與題干信息相違背，C錯誤；D．若反應能夠發(fā)生，則還原劑是Fe2+，還原產物是I-，物質的還原性：Fe2+＞I-，與題干信息相違背，D錯誤；故合理選項是CD。11、鐵與不同濃度反應時的主要還原產物如圖所示，則下列有關的說法中，正確的是A．無論硝酸的濃度大小怎樣，最終反應都一定會生成B．當濃硝酸密度為時，反應得到的主要還原產物為C．當濃硝酸密度為時，若反應生成2

.24

L(標準狀況下)氣體，則此時參加反應的D．鐵與過量濃硝酸()充分反應的化學方程式可表示為答案：BD分析：圖片展示了鐵與不同濃度反應時的主要還原產物，不同濃度對應不同的產物，據此分析。A．鐵過量時，硝酸濃度小時，最終溶液中可能只存在，

A錯誤；B．據圖知，其他條件相同時，鐵與濃硝酸（）反應時生成的還原產物中含量最大，其次是NO，所以主要還原產物為，B正確；C．一定量的鐵粉與濃硝酸（）反應時還原產物中含有NO、、等氣體，有的分子中含有2個N原子、有的分子中含有1個N原子且每種氣體的體積未知，則無法計算消耗硝酸的物質的量，C錯誤；D．

Fe與過量濃硝酸（）反應生成NO、氣體且二者物質的量相同，由于硝酸過量則Fe轉化為高價態(tài)，因此根據轉移電子守恒、原子守恒綜合分析可以得出反應的化學方程式為，D正確；

故本題選BD。填空題12、飲用水中的會對人類健康產生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為，其化學方程式為。請回答下列問題：(1)上述反應中，_______(填元素名稱，下同)元素的化合價升高，則該元素的原子_______(填“得到”或“失去”)電子；_______元素的化合價降低，則該元素的原子_______(填“被氧化”或“被還原”)。(2)用單線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目：_______。(3)氫氧化鐵膠體也可作為凈水劑，氫氧化鐵膠體的實驗室制法是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至液體呈現紅褐色，停止加熱；書寫該反應的化學方程式：_______。答案：(1)

鋁

失去

氮

被還原(2)(3)分析：本題主要考查氧化還原反應的基礎知識（1）鋁的化合價從0變到+3，所以化合價升高的為鋁元素；造成化合價升高的原因是失去電子；氮的化合價從+5變到0，所以化合價降低的是氮元素，化合價降低即是被還原了。（2）鋁作還原劑，硝酸作氧化劑，根據化合價變化可知轉移30個電子，用單線橋可以表示為：（3）生成氫氧化鐵膠體的方程式為：13、有些袋裝食品所用的干燥劑的主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰屬于哪種類別的物質？_______。(2)生石灰可作干燥劑的理由是_______(用化學方程式表示)。(3)生石灰還可以與哪些類別的物質發(fā)生化學反應？列舉兩例并寫出化學方程式。_______(4)小紙袋中的物質能否長期持續(xù)地作干燥劑？為什么？_______(5)你還知道哪些化學物質可以用作干燥劑？試一一列出。_______答案：(1)氧化物(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)CaO+CO2CaCO3

.CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)不能。小紙袋中的物質CaO與水反應產生Ca(OH)2后，就不能再與水發(fā)生反應，因此不能長期持續(xù)地作干燥劑(5)濃硫酸、P2O5

.無水CaCl2

.NaOH固體、堿石灰（1）生石灰的主要成分是CaO，該物質是由Ca、O兩種元素組成的化合物，因此屬于氧化物；（2）生石灰可作干燥劑的理由是CaO能