江西省贛州市十四縣（市）2017-2018學年高二下學期期中聯考化學試卷

20172018學年度第二學期贛州市十四縣（市）期中聯考高二化學試卷可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16第I卷（選擇題共48分）一、單選題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。）1.下列有機物命名正確的是（）A.1，3，4﹣三甲苯B.2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C.2﹣甲基﹣1﹣丙醇D.2﹣甲基﹣3﹣丁炔2．下列化學用語使用正確的是（）A．14C原子結構示意圖：B．硝基苯的結構簡式：C．CO2的電子式：D．CH4分子的球棍模型：3.25℃時，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關粒子濃度的關系中，不正確的是（）A.在A點：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B.在B點：c(Na＋)﹦c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹦c(H＋)C.在C點：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)D.在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（）A．lmol羥基含有的電子數為9NAB．常溫下，lmol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合氣體所含的電子數為16NAC．26g乙炔和苯蒸氣的混合氣體中所含的碳原子數為2NAD．lmol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA期中聯考高二化學試卷第1頁（共8頁）期中聯考高二化學試卷第1頁（共8頁）5.要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是()A.加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成C.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成6.下列事實能說明醋酸是弱電解質的是()①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應,醋酸產生H2速率慢；A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑥D.①②7．下列物質的類別與所含官能團都錯誤的是（）A．醇類–OHB．羧酸–COOHC．醛類–CHOD．CH3OCH3醚類8．下列體系中,離子可能大量共存的是()A．滴加KSCN顯紅色的溶液:NH4+、K+、Cl、HCO3B．常溫下，水電離出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42、NO3C．使酚酞試劑顯紅色的溶液:Na+、Ba2+、NO3、A1O2D．加入Al能產生H2的溶液:K+、NH4+、CH3COO、Cl9.分子式為C5H12O且可被氧化生成醛的有機物有(不考慮立體異構)()A．3種B．4種C．5種D．6種10.在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3：2的化合物（）期中聯考高二化學試卷第2頁（共8頁）A．B．C．D．期中聯考高二化學試卷第2頁（共8頁）11．下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)（）A．A裝置用于檢驗溴丙烷消去產物B．B裝置用于石油的分餾C．C裝置用于實驗室制硝基苯D．D裝置可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚12．下列離子方程式正確的是()A．乙二酸與足量的酸性KMnO4溶液：5H2C2O4+2MnO4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2OB．苯酚鈉的溶液中通少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32C．銀氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加熱：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2OD．醋酸鈉溶液加入少量稀硫酸：CH3COONa＋H＋CH3COOH＋Na＋13．下列實驗方案不合理的是（）A．加入飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B．分離苯和硝基苯的混合物，可用蒸餾法C．除去苯中的雜質苯酚可加入濃溴水后過濾D．從粗苯甲酸中提純苯甲酸，可用重結晶法14．在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達到平衡時()A．c(Ba2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))均增大B．c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝[Ksp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))≠Ksp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp(BaSO4)期中聯考高二化學試卷第3頁（共8頁）期中聯考高二化學試卷第3頁（共8頁）15．下列有關方程式描述中，反應類型與其它三個反應不同的是()A．2CH3CH2OH＋O2eq\o(――→,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2CH3CHO+2H2OB．C．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OD．CH4＋Cl2eq\o(――→,\s\up11(光照),\s\do4())CH3Cl＋HCl16．下列“試劑”和“燒杯中的物質”不能完成“實驗目的”的是()實驗目的試劑燒杯中的物質A醋酸的酸性強于苯酚碳酸氫鈉溶液①醋酸②苯酚溶液B羥基對苯環(huán)的活性有影響飽和溴水①苯②苯酚溶液C甲基對苯環(huán)的活性有影響酸性高錳酸鉀溶液①苯②甲苯D乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑金屬鈉①水②乙醇第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題包括6大題，共52分）17、（6分）請根據官能團的不同對下列有機物進行分類。芳香烴：________；(2)鹵代烴：________；(3)醇：________；(4)醛：________；(5)羧酸：________；(6)酯：________。18．（5分）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。（1）T1℃時，在2L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質的量隨時間的變化曲線。圖2圖2期中聯考高二化學試卷第5頁（共8頁）期中聯考高二化學試卷第6頁（共8頁）①平衡時，SO3的轉化率為______（保留一位小數）；在T1℃下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數為____________；若其他條件不變，在8min時壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線為_______（填字母）。期中聯考高二化學試卷第5頁（共8頁）期中聯考高二化學試卷第6頁（共8頁）T/℃T2T3K20.54.68②右表為不同溫度(T)下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0的化學平衡常數（K）。由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應從開始至達到平衡時所需要的時間最長的是_____。（填“T1”、“T2”或“T3”）（2）在體系恒壓的條件下進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質的量之比（k）不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（t）的關系如圖2所示：圖中k1、k2、k3的大小順序為____________。19.（11分）某化學小組采用下圖所示的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：相對分子質量密度/g?cm3熔點/℃沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9625161能溶于水環(huán)己烯820.8110383難溶于水（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇與1mL濃硫酸加入試管A中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①在試管中混合環(huán)已醇和濃硫酸操作時，加入藥品的先后順序為______________________。②如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是_________（填字母）。A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料③將試管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。向粗品中加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_______層(填“上”或“下”)，分液后用________（填字母）洗滌。a.酸性KMnO4溶液b.稀硫酸c.Na2CO3溶液②再將提純后的環(huán)己烯按如右圖所示裝置進行蒸餾。圖中儀器a的名稱是_______________,實驗中冷卻水從______（填字母）口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是。若在制備粗品時環(huán)已醇隨產品一起蒸出，則實驗制得的環(huán)己烯精品質量_______(填“高于”、“低于”)理論產量。本實驗所得到的環(huán)已烯質量為6.5g，則產率是______（保留一位小數）。20．（8分）三聚氰胺污染牛奶事件社會影響極壞。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因為它能冒充蛋白質。已知三聚氰胺中含有碳、氫、氮三種元素，其相對分子質量為126。為測定三聚氰胺的組成，用下列各儀器裝置，在過量的氧氣流中將2.52g三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和N2?；卮鹣铝袉栴}：（1）產生的氧氣按從左向右的流向，所選裝置各導管的連接順序是g接_______、____接___、____接j、k接___、____接___。（2）裝置F中CuO的作用是。（3）實驗前后稱得A、B兩裝置的質量分別增加2.64g和1.08g，則三聚氰胺的分子式為。（4）按（1）的連接方法，此實驗裝置存在的缺點是。21.（10分）重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。Ⅰ、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.6ll.l89(>9溶解)(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。期中聯考高二化學試卷第7頁（共8頁）期中聯考高二化學試卷第8頁（共8頁）A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4期中聯考高二化學試卷第7頁（共8頁）期中聯考高二化學試卷第8頁（共8頁）(2)加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是_________(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是________(填序號)。A．Fe3+B．Ca2+C．Al3+D．Mg2+E．Fe2+Ⅱ、酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72的廢水，陽極反應是Fe2e==Fe2+，陰極反應式是2H++2e==H2↑。(1)電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？____(填“能”或“不能”)。(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72轉化為Cr3+的離子方程式為:。22．（12分）氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下：請根據上述合成路線，回答下列問題：（1）氫化阿托醛所含官能團的名稱為_____________；一定條件下，1mol氫化阿托醛最多可跟______mol氫氣加成。（2）②的反應類型是__________________，寫出它的化學方程式：。（3）④中所用試劑X為____________。（4）寫出反應⑤的化學方程式：。

20172018學年度第二學期贛州市十四縣（市）期中聯考高二化學答案