重慶市烏江新高考協(xié)作體高三下學(xué)期第三次模擬預(yù)測(cè)試題化學(xué)

重慶烏江新高考協(xié)作體2024屆高考模擬監(jiān)測(cè)(三)化學(xué)試題(分?jǐn)?shù)：100分，時(shí)間：75分鐘)一、選擇題1.香豆素－4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.分子式為C10H9O3B.能發(fā)生水解反應(yīng)C能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol香豆素－4最多消耗3molNaOH2.下列屬于加成反應(yīng)的是（）A.CH2=CH2+H2CH3CH3B.+Br2+HBrC.C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl3.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CO2→CaCO3 B.Fe→FeCl2 C.CO2→C D.H2O2→O24.下列分子中，碳原子不共處于同一平面的是A.甲苯 B.乙烯 C.2—甲基丙烷 D.2—甲基丙烯5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol/LAl2(SO4)3溶液：B.滴入酚酞變紅色的溶液：C.pH=1的溶液：D.無(wú)色透明的溶液：6.下列敘述正確的是①與都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②鈉在常溫下不容易被氧化③可作供氧劑，而不行④石蕊溶液中加入粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成⑤鈉與濃溶液反應(yīng)，放出的氣體中含和A.都正確 B.①②③④ C.③④⑤ D.②④⑤7.某工廠(chǎng)利用電解法處理含醛類(lèi)廢水，并由鄰溴硝基苯制備鄰溴苯胺，其工作原理如圖所示：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.工作時(shí)乙池雙極膜中的向極區(qū)移動(dòng)B.在電解過(guò)程中極區(qū)溶液的逐漸減小C.制備1mol鄰溴苯胺消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下約22.4LD.極的電極反應(yīng)為8.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2或K2O2的說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都化合反應(yīng)②K2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO2的質(zhì)量相等③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)相等④1個(gè)Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)⑤Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑦K2O2與水反應(yīng)，K2O2既是氧化劑，又是還原劑⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍(lán)，后褪色A.3個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè)9.下列關(guān)于化學(xué)與生活常識(shí)的說(shuō)法正確的是A.熱的純堿溶液具有除去油污和消毒殺菌的作用B.農(nóng)業(yè)上將草木灰和銨態(tài)氮肥一起施用效果更佳C.太陽(yáng)能、風(fēng)能既屬于新能源，也屬于一次能源D.氫能的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用只要解決氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸問(wèn)題即可大規(guī)模使用10.苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng) B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯 D.在催化劑存在下可以制得乙苯11.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將少量Cl2通入Fel2溶液溶液變黃Cl2將Fe2+氧化為Fe3+B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC相同溫度時(shí)分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無(wú)現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層橙色裂化汽油可萃取溴A.A B.B C.C D.D12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、及結(jié)論等敘述正確的有①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，X具有強(qiáng)氧化性②將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，非金屬性：Cl>Si③向某溶液加入稀硫酸，有淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，該溶液中一定含有S2O32－④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，X溶液中一定含有Fe2+⑤向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，酸性：硼酸＜碳酸⑥取少量Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，證明樣品已變質(zhì)A.1條 B.2條 C.3條 D.4條13.分子式為的醇，其中在銅催化下能被氧化為醛的同分異構(gòu)體有A.2種 B.3種 C.4種 D.8種14.甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似。25℃時(shí)，向10mL1.0000mol·L1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L1的稀硫酸，溶液的pOH與所加稀硫酸的體積(V)關(guān)系如圖所示。已知：pOH=lgc(OH)，Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×104。下列說(shuō)法正確的是A.pOH=7時(shí)，2c(CH3NH3+)=c(SO42)B.水的電離程度：c>b>aC.a點(diǎn)溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH)D.25℃時(shí)1.000mol·L1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的電離度約為2.0%二、非選擇題15.為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如圖簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在，含有少量的Al2O3、SiO2雜質(zhì))轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4。(反應(yīng)條件略)已知：①活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)；②加入FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右；③室溫下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L1)的pH3.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×105mol·L1)的pH4.73.29回答下列問(wèn)題：（1）為了提高硫鐵礦燒渣的酸浸取率，通常采用____(填兩種措施即可)。（2）過(guò)濾時(shí)，常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____，其中玻璃棒的主要作用是____。（3）“過(guò)濾I”中所得的濾渣主要成分為_(kāi)___(填化學(xué)式)。（4）加入FeCO3調(diào)pH之前，檢驗(yàn)“濾液II”中是否含有Fe3+的方法是_____。（5）利用表中數(shù)據(jù)，計(jì)算得Ksp[Al(OH)3]=____。（6）“一系列操作”指的是____、洗滌。16.I.氫氣是一種清潔能源，水煤氣變換反應(yīng)的制氫原理為：，回答下列問(wèn)題：（1）水煤氣變換部分基元反應(yīng)如下：基元反應(yīng)活化能Ea(eV)反應(yīng)熱△H(eV)①01.73②0.810.41第②步基元反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)__________eV。（2）某研究所探究CuO/的系列催化劑(包括C/Z120、C/Z250、C/Z350、C/Z450)在水煤氣變換反應(yīng)中的催化活性。常壓下，原料氣在不同溫度下相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率如圖：①工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件為_(kāi)__________。②C/Z120曲線(xiàn)先上升后下降的原因___________。II.長(zhǎng)征運(yùn)載火箭推進(jìn)劑為和。（3）在t℃、pMPa下，將(g)和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為m%的(g)通入反應(yīng)器：①，②，一段時(shí)間后完全反應(yīng)，反應(yīng)②達(dá)平衡，與的體積比為1：2，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)___________MPa。（4）T℃時(shí)，，該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系為：，(、這是速率常數(shù))。①圖中表示的線(xiàn)是___________(填“m”或“n”)②T℃時(shí)，向剛性容器中充入一定量氣體，平衡后測(cè)得為1.0，則平衡時(shí)，=________(用含a的表達(dá)式表示)。③T℃時(shí)，向2L的容器中充入5mol氣體和1mol氣體，此時(shí)______(填“>”、“＜”或“=”)。17.鉻、鐵、鈷等均為常見(jiàn)的過(guò)渡元素，回答以下問(wèn)題：(1)鉻在元素周期表中的位置為_(kāi)______，基態(tài)鉻原子最外層電子所占的原子軌道形狀為_(kāi)______。鉻元素形成的配合物(相對(duì)分子質(zhì)量為266.5)，有多種異構(gòu)體，且配位數(shù)均為6?，F(xiàn)取配成溶液，滴加足量溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得到沉淀。該配合物的化學(xué)式為_(kāi)______(填化學(xué)式)。該配合物內(nèi)界水分子的鍵角_______(填“大于”、“小于”或“等于”)水分子獨(dú)立存在時(shí)鍵角。(2)鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。量子化學(xué)計(jì)算預(yù)測(cè)未知化合物是現(xiàn)代化學(xué)發(fā)展的途徑之一，有人通過(guò)計(jì)算預(yù)言鐵也存在四氧化物，該分子模型如圖a，則化合物中鐵微粒的價(jià)電子軌道表示式_______。(3)銥()與鈷為同族元素，其核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為，則基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______，晶體的四方晶胞如圖b，已知晶胞參數(shù)為、、，，為阿伏加德常數(shù)，則該晶體密度_______。18.某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（已知H2C2O4是弱酸）實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色時(shí)間V(mL)c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0580.250t1BT120.056025V18C313K20.0560.252t2（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出___的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=___，T1=___，t2___8(填“>”、“<”或“=”)。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)____可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（3）若t1＜8，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是____；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開(kāi)始到有結(jié)束，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____。（4）該反應(yīng)中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式________。（5）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是____。重慶烏江新高考協(xié)作體2024屆高考模擬監(jiān)測(cè)(三)化學(xué)試題(分?jǐn)?shù)：100分，時(shí)間：75分鐘)一、選擇題1.香豆素－4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.分子式為C10H9O3B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol香豆素－4最多消耗3molNaOH【答案】A【解析】【詳解】A、反應(yīng)式應(yīng)為C10H8O3，錯(cuò)誤；B、分子中有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)；正確；C、酚羥基和苯環(huán)相連碳上有H，可以被氧化，正確；D、酯基水解后共有兩個(gè)酚羥基和一個(gè)羧基，共消耗3molNaOH，正確；故選A。2.下列屬于加成反應(yīng)的是（）A.CH2=CH2+H2CH3CH3B.+Br2+HBrC.C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl【答案】A【解析】【詳解】A.乙烯與氫氣一定條件下，發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，屬于加成反應(yīng)，A符合題意；B.苯在溴化鐵作催化劑條件下，與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，B不符合題意；C.乙醇燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，C不符合題意；D.甲烷與氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：A。3.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CO2→CaCO3 B.Fe→FeCl2 C.CO2→C D.H2O2→O2【答案】C【解析】【詳解】A．元素化合價(jià)沒(méi)有變化，可經(jīng)非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A不符合；B．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，選項(xiàng)B不符合；C．C元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，選項(xiàng)C符合；D．O元素化合價(jià)升高，被氧化，且H2O2可分解生成氧氣，不需要加入氧化劑或還原劑，選項(xiàng)D不符合；答案選C4.下列分子中，碳原子不共處于同一平面的是A.甲苯 B.乙烯 C.2—甲基丙烷 D.2—甲基丙烯【答案】C【解析】【詳解】A．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則甲苯分子中碳原子共處于同一平面，故A不符合題意；B．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯分子中碳原子共處于同一平面，故B不符合題意；C．飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，則2—甲基丙烷分子中碳原子不共處于同一平面，故C符合題意；D．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則2—甲基丙烯分子中碳原子共處于同一平面，故D不符合題意；故選C。5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol/LAl2(SO4)3溶液：B.滴入酚酞變紅色的溶液：C.pH=1的溶液：D.無(wú)色透明的溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．與雙水解不共存，，A錯(cuò)誤；B．滴入酚酞變紅色的溶液含大量與共存，B正確；C．pH=1的溶液含大量與不共存，C錯(cuò)誤；D．無(wú)色透明的溶液：為紫色溶液不共存，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列敘述正確的是①與都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②鈉在常溫下不容易被氧化③可作供氧劑，而不行④石蕊溶液中加入粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成⑤鈉與濃溶液反應(yīng)，放出的氣體中含和A.都正確 B.①②③④ C.③④⑤ D.②④⑤【答案】C【解析】【詳解】①Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不滿(mǎn)足堿性氧化物與水反應(yīng)只生成相應(yīng)堿的定義，因此Na2O2不屬于堿性氧化物，故錯(cuò)誤；②鈉單質(zhì)為活潑性金屬單質(zhì)，在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故錯(cuò)誤；③可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可以作供氧劑，而與二氧化碳、水反應(yīng)不生成氧氣，故不能作供氧劑，故正確；④Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，石蕊遇堿變藍(lán)，Na2O2具有漂白性，會(huì)使藍(lán)色溶液褪色，故正確；⑤濃NH4Cl溶液呈酸性，鈉單質(zhì)能與溶液中H+反應(yīng)生成H2，促進(jìn)NH4Cl水解生成NH3?H2O，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高會(huì)使NH3?H2O分解生成NH3，故正確；綜上所述，敘述正確的是③④⑤，故C正確；故答案為C。7.某工廠(chǎng)利用電解法處理含醛類(lèi)廢水，并由鄰溴硝基苯制備鄰溴苯胺，其工作原理如圖所示：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.工作時(shí)乙池雙極膜中的向極區(qū)移動(dòng)B.在電解過(guò)程中極區(qū)溶液的逐漸減小C.制備1mol鄰溴苯胺消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下約22.4LD.極的電極反應(yīng)為【答案】C【解析】【分析】從圖中可知，甲為酸性甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負(fù)極，則b為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，則a為正極，乙為電解池，c與原電池負(fù)極相連，則c為陰極，陰極上硝基得電子被還原生成NH2，d與原電池正極相連為陽(yáng)極，陽(yáng)極上溴離子失電子生成溴，溴再將RCHO氧化為RCOOH。【詳解】A．由裝置圖可知，甲池為酸性甲烷燃料電池，a為正極，b為負(fù)極；乙池為電解池，c為陰極，d為陽(yáng)極。在乙池中應(yīng)向陰極區(qū)遷移，A正確；B．電解過(guò)程中，d極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：，，陽(yáng)極區(qū)溶液的逐漸減小，B正確；C．制備鄰溴苯胺的反應(yīng)為，制備1mol鄰溴苯胺需要轉(zhuǎn)移6mol電子，結(jié)合a極反應(yīng)可知，要消耗1.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為33.6L，C錯(cuò)誤；D．b極參加反應(yīng)，在酸性條件下生成，根據(jù)化合價(jià)變化，可知電極反應(yīng)為，D正確；故答案選C。8.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2或K2O2的說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是化合反應(yīng)②K2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO2的質(zhì)量相等③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)相等④1個(gè)Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)⑤Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑦K2O2與水反應(yīng)，K2O2既是氧化劑，又是還原劑⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍(lán)，后褪色A.3個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè)【答案】A【解析】【分析】【詳解】①Na2O2和水反應(yīng)生成堿和O2，反應(yīng)生成物有2種，故該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，①錯(cuò)誤；②K2O2與水及CO2反應(yīng)方程式為：2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑、2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2↑；可見(jiàn)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的O2，需要H2O、CO2的物質(zhì)的量相等，但由于二者的摩爾質(zhì)量不相等，則產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO2的質(zhì)量不相等，②錯(cuò)誤；③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，每反應(yīng)產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)相等，③正確；④Na2O2與水反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知：1個(gè)Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1個(gè)，④錯(cuò)誤；⑤Na2O2具有氧化性，SO2具有還原性，二者反應(yīng)生成Na2SO4，不產(chǎn)生O2，⑤錯(cuò)誤；⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，同時(shí)放出O2，反應(yīng)過(guò)程中O元素化合價(jià)發(fā)生了變化，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，⑥錯(cuò)誤；⑦K2O2與水反應(yīng)，K2O2中的O元素的化合價(jià)部分升高，部分降低，因此K2O2既是氧化劑，又是還原劑，⑦正確；⑧Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生KOH，使溶液顯堿性，因此投入到紫色石蕊溶液中時(shí)，溶液會(huì)變藍(lán)色，由于Na2O2具有強(qiáng)氧化性，又會(huì)將藍(lán)色物質(zhì)氧化而使溶液褪色，⑧正確；綜上所述可知：正確說(shuō)法有③⑦⑧共3個(gè)，故合理選項(xiàng)是A。9.下列關(guān)于化學(xué)與生活常識(shí)的說(shuō)法正確的是A.熱的純堿溶液具有除去油污和消毒殺菌的作用B.農(nóng)業(yè)上將草木灰和銨態(tài)氮肥一起施用效果更佳C.太陽(yáng)能、風(fēng)能既屬于新能源，也屬于一次能源D.氫能的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用只要解決氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸問(wèn)題即可大規(guī)模使用【答案】C【解析】【詳解】A．熱純堿溶液呈堿性可以去油污但不能進(jìn)行消毒殺菌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．草木灰呈堿性，而銨態(tài)氮肥遇堿產(chǎn)生NH3而失去肥效，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．太陽(yáng)能、風(fēng)能屬于新型能源，同時(shí)未進(jìn)行加工，屬于一次能源，C項(xiàng)正確；D．氫能的使用還存在制備耗能等問(wèn)題，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。10.苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng) B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯 D.在催化劑存在下可以制得乙苯【答案】C【解析】【詳解】A．Fe粉作催化劑條件下，苯環(huán)上氫原子能和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B．苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．苯乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代苯乙烷，故C錯(cuò)誤；D．在催化劑條件下，苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，故D正確；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將少量Cl2通入Fel2溶液溶液變黃Cl2將Fe2+氧化為Fe3+B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC相同溫度時(shí)分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無(wú)現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向FeI2溶液中通入少量Cl2，碘離子還原性更強(qiáng)，所以碘離子優(yōu)先被氧化，故A錯(cuò)誤；B．向Ba(ClO)2溶液中通入SO2，次氯酸根會(huì)將二氧化硫氧化成硫酸根，繼而和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，得到沉淀并不是亞硫酸鋇，故B錯(cuò)誤；C．前者無(wú)現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說(shuō)明相同情況下，硫化銅更容易沉淀，溶解度更小，二者為同種類(lèi)型沉淀，溶解度越小則溶度積越小，所以Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故C正確；D．裂化汽油中含有烯烴，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此無(wú)法從溴水中萃取溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、及結(jié)論等敘述正確的有①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，X具有強(qiáng)氧化性②將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，非金屬性：Cl>Si③向某溶液加入稀硫酸，有淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，該溶液中一定含有S2O32－④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，X溶液中一定含有Fe2+⑤向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，酸性：硼酸＜碳酸⑥取少量Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，證明樣品已變質(zhì)A.1條 B.2條 C.3條 D.4條【答案】A【解析】【詳解】①白色沉淀可能為硫酸鋇、亞硫酸鋇，則X可能為氯氣、氨氣等，X不一定具有強(qiáng)氧化性，故①錯(cuò)誤。②非金屬性強(qiáng)弱判據(jù)之一是：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，故②錯(cuò)誤。③生成的淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體為S和SO2，原溶液可能含有S2與SO32，不一定是S2O32－，故③錯(cuò)誤。④可能原來(lái)溶液中含有Fe3+，如果向原來(lái)溶液中加入幾滴KSCN溶液不變紅，再滴加氯水后變紅，則原來(lái)溶液中一定含有Fe2+，故④錯(cuò)誤。⑤向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明不產(chǎn)生二氧化碳，證明酸性：硼酸＜碳酸，故⑤正確。⑥將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，NO3具有氧化性，能把Fe2+氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故不能證明樣品變質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤。故只有⑤正確，故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為②和③，要注意用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱才能判斷非金屬性的強(qiáng)弱，有S2與SO32與酸反應(yīng)也會(huì)生成S和二氧化硫氣體，本題考查較全面，難度較大。13.分子式為的醇，其中在銅催化下能被氧化為醛的同分異構(gòu)體有A.2種 B.3種 C.4種 D.8種【答案】C【解析】【詳解】分子式為的醇，其中在銅催化下能被氧化為醛,直接與羥基相連的碳原子上有氫，且羥基接在端點(diǎn)位置，符合條件的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH2OH、、、，共4種，故選C。答案為：C。14.甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似。25℃時(shí)，向10mL1.0000mol·L1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L1的稀硫酸，溶液的pOH與所加稀硫酸的體積(V)關(guān)系如圖所示。已知：pOH=lgc(OH)，Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×104。下列說(shuō)法正確的是A.pOH=7時(shí)，2c(CH3NH3+)=c(SO42)B.水的電離程度：c>b>aC.a點(diǎn)溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH)D.25℃時(shí)1.000mol·L1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的電離度約為2.0%【答案】D【解析】【詳解】A．pOH=7時(shí)，溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c()=2c()，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，生成的鹽水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度最大的是b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)硫酸不足，甲胺過(guò)量一半，溶液顯堿性，溶液中存在：c()＞c(CH3NH2·H2O)＞c(OH)＞c(H+)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電離常數(shù)可知25℃時(shí)1.000mol·L1甲胺溶液中氫氧根的濃度是0.02mol/L，則CH3NH2·H2O的電離度約為=2.0%，D正確；故選D。二、非選擇題15.為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如圖簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在，含有少量的Al2O3、SiO2雜質(zhì))轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4。(反應(yīng)條件略)已知：①活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)；②加入FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右；③室溫下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L1)的pH3.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×105mol·L1)的pH4.73.29回答下列問(wèn)題：（1）為了提高硫鐵礦燒渣的酸浸取率，通常采用____(填兩種措施即可)。（2）過(guò)濾時(shí)，常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____，其中玻璃棒的主要作用是____。（3）“過(guò)濾I”中所得的濾渣主要成分為_(kāi)___(填化學(xué)式)。（4）加入FeCO3調(diào)pH之前，檢驗(yàn)“濾液II”中是否含有Fe3+的方法是_____。（5）利用表中數(shù)據(jù)，計(jì)算得Ksp[Al(OH)3]=____。（6）“一系列操作”指的是____、洗滌。【答案】（1）粉碎硫鐵礦燒渣、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度（2）①.漏斗②.引流（3）SiO2（4）滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明含有Fe3+（5）（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾【解析】【分析】硫鐵礦燒渣，鐵主要以Fe2O3形式存在，含有少量的Al2O3、SiO2雜質(zhì)，加入稀硫酸，SiO2不溶于硫酸，過(guò)濾得到生成硫酸鐵、硫酸鋁溶液，濾液中加入活化硫鐵礦還原Fe3+，發(fā)生反應(yīng)FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，濾液Ⅱ加入FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，除去Al3+，得到FeSO4溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到FeSO4晶體?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，為了提高硫鐵礦燒渣的酸浸取率，通常采用粉碎硫鐵礦燒渣、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度等?！拘?wèn)2詳解】過(guò)濾時(shí)，常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的主要作用是引流。【小問(wèn)3詳解】SiO2不溶于硫酸，“過(guò)濾I”中所得的濾渣主要成分為SiO2?！拘?wèn)4詳解】KSCN溶液遇Fe3+變紅色，加入FeCO3調(diào)pH之前，檢驗(yàn)“濾液II”中是否含有Fe3+的方法是：滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明含有Fe3+；【小問(wèn)5詳解】鋁離子完全沉淀的pH=4.7，Ksp[Al(OH)3]=【小問(wèn)6詳解】硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到FeSO4晶體，“一系列操作”指的是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。16.I.氫氣是一種清潔能源，水煤氣變換反應(yīng)的制氫原理為：，回答下列問(wèn)題：（1）水煤氣變換部分基元反應(yīng)如下：基元反應(yīng)活化能Ea(eV)反應(yīng)熱△H(eV)①01.73②0.810.41第②步基元反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)__________eV。（2）某研究所探究CuO/的系列催化劑(包括C/Z120、C/Z250、C/Z350、C/Z450)在水煤氣變換反應(yīng)中的催化活性。常壓下，原料氣在不同溫度下相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率如圖：①工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件為_(kāi)__________。②C/Z120曲線(xiàn)先上升后下降的原因___________。II.長(zhǎng)征運(yùn)載火箭推進(jìn)劑為和。（3）在t℃、pMPa下，將(g)和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為m%的(g)通入反應(yīng)器：①，②，一段時(shí)間后完全反應(yīng)，反應(yīng)②達(dá)平衡，與的體積比為1：2，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)___________MPa。（4）T℃時(shí)，，該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系為：，(、這是速率常數(shù))。①圖中表示的線(xiàn)是___________(填“m”或“n”)②T℃時(shí)，向剛性容器中充入一定量氣體，平衡后測(cè)得為1.0，則平衡時(shí)，=________(用含a的表達(dá)式表示)。③T℃時(shí)，向2L的容器中充入5mol氣體和1mol氣體，此時(shí)______(填“>”、“＜”或“=”)?！敬鸢浮浚?）1.22（2）①.C/Z250，240℃②.②低于270°C，溫度升高和催化劑活性增大都使速率加快；高于270°C,催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢（3）（4）①.n②.10a③.＞【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)△H=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能，可得第②步基元反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能△H=0.81eV(0.41eV)=1.22eV；【小問(wèn)2詳解】由圖可知，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件是C/Z250作催化劑，反應(yīng)溫度為240℃；低于270°C，溫度升高和催化劑活性增大都使速率加快；高于270℃，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢【小問(wèn)3詳解】設(shè)的物質(zhì)的量為mmol，則的物質(zhì)的量為(100m)mol，完全反應(yīng)則生成mmol的和mol的O2，設(shè)轉(zhuǎn)化為NO2消耗的的物質(zhì)的量為xmol，列出三段式：達(dá)平衡，與的體積比為1：2，則有，解得x=m，則達(dá)平衡時(shí)，的物質(zhì)的量為mmol，NO2的物質(zhì)的量為mmol，混合氣體的總物質(zhì)的量為(m+m+m+100m)mol=(100+m)mol，反應(yīng)②的平衡常數(shù)==；【小問(wèn)4詳解】①，則，，則，的線(xiàn)斜率較小，則圖中表示的線(xiàn)是n；②由①可知，圖中表示的線(xiàn)是n，則=a，=，=a+2，=，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，，即，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，設(shè)T℃時(shí)，向剛性容器中充入xmol/L，平衡后測(cè)得為1.0，列出三段式：K==100，x=2.1，則平衡時(shí)，的濃度為0.1mol/L，==10a；③T℃時(shí)，向2L的容器中充入5mol氣體和1mol氣體，，，，，。17.鉻、鐵、鈷等均為常見(jiàn)的過(guò)渡元素，回答以下問(wèn)題：(1)鉻在元素周期表中位置為_(kāi)______，基態(tài)鉻原子最外層電子所占的原子軌道形狀為_(kāi)______。鉻元素形成的配合物(相對(duì)分子質(zhì)量為266.5)，有多種異構(gòu)體，且配位數(shù)均為6?，F(xiàn)取配成溶液，滴加足量溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得到沉淀。該配合物的化學(xué)式為_(kāi)______(填化學(xué)式)。該配合物內(nèi)界水分子的鍵角_______(填“大于”、“小于”或“等于”)水分子獨(dú)立存在時(shí)鍵角。(2)鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。量子化學(xué)計(jì)算預(yù)測(cè)未知化合物是現(xiàn)代化學(xué)發(fā)展的途徑之一，有人通過(guò)計(jì)算預(yù)言鐵也存在四氧化物，該分子模型如圖a，則化合物中鐵微粒的價(jià)電子軌道表示式_______。(3)銥()與鈷為同族元素，其核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為，則基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______，晶體的四方晶胞如圖b，已知晶胞參數(shù)為、、，，為阿伏加德常數(shù)，則該晶體密度_______?！敬鸢浮竣俚谒闹芷诘冖鯞族②.球形③.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O④.大于⑤.⑥.⑦.5d76s2⑧.【解析】【分析】【詳解】(1)鉻是24號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族，基態(tài)鉻原子最外層電子所占的原子軌道4s形狀為球形。CrCl3?6H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為266.5)有多種不同顏色的異構(gòu)體(均是配合物，配位數(shù)為6)。為測(cè)定蒸發(fā)CrCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，2.665gCrCl3?6H2O的物質(zhì)的量為0.01mol，向溶液中滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.87g，沉淀應(yīng)為氯化銀，即得到氯化銀的物質(zhì)的量為0.02mol，故CrCl3?6H2O中有2個(gè)氯離子位于外界，又因?yàn)榕浜衔锏呐湮粩?shù)為6，則配離子中有5個(gè)水分子、1個(gè)氯離子，該配合物的化學(xué)式為[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O(填化學(xué)式)。該配合物內(nèi)界水分子氧原子上孤電子對(duì)少于獨(dú)立存在的水分子，孤對(duì)電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力比成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大

，該配合物內(nèi)界水分子的鍵角大于(填“大于”、“小于”或“等于”)水分子獨(dú)立存在時(shí)鍵角。故答案為：第四周期第ⅥB族；球形；[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O；大于；(2)鐵是26號(hào)元素，鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鐵四氧化物分子模型可知鐵的化合價(jià)不+6價(jià)，1s22s22p63s23p63d2，則化合物中鐵微粒的價(jià)電子軌道表示式。故答案為：；；(3)銥()與鈷為同族元素，其核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為，有6個(gè)電子層，類(lèi)比鈷原子的價(jià)電子排布式為3d74s2，則基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為5d76s2，晶體的四方晶胞如圖b，已知晶胞參數(shù)為、、，，為阿伏加德常數(shù)，O原子4+2=4，Ir為8+1=2，則該晶體密度=；故答案為：5d76s2；。18.某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（已知H2C2O4是弱酸）實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色時(shí)間V(mL)c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V