2025屆高考化學(xué)三輪考點(diǎn)突破訓(xùn)練原子結(jié)構(gòu)與元素周期律含解析

2025屆高考化學(xué)三輪考點(diǎn)突破原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1.很多食品包裝袋內(nèi)都有一個(gè)小紙袋,內(nèi)盛白色固體物質(zhì),標(biāo)有“干燥劑”字樣。下列物質(zhì)可作為食品干燥劑的是(

)A.小蘇打 B.生石灰 C.食鹽 D.鐵粉2.五彩繽紛的焰火與中學(xué)化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”學(xué)問(wèn)有關(guān)。下列有關(guān)“焰色試驗(yàn)”說(shuō)法中正確的是()A．焰色試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用清洗鉑絲B．焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變更 C．在酒精燈上灼燒時(shí)能干脆視察到紫色火焰D．NaCl與灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色3.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是()A． B．KCl C． D．4.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是()A．含有2個(gè)中子的氫原子： B．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．HCl的電子式： D．氯化鐵的化學(xué)式：5.下列敘述不正確的是()A．Na、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次上升B．Li、Na、K元素的金屬性依次增加C．P、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增加D．N、O、F原子的半徑依次增大6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C．最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等7.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)工具，下列化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是()A．中子數(shù)為10的氧原子可表示為 B．的電子式為C．分子結(jié)構(gòu)模型為 D．HClO分子的結(jié)構(gòu)式H—O—Cl8.1923年，物理化學(xué)家路易斯經(jīng)過(guò)多年的探討并在總結(jié)前人閱歷的基礎(chǔ)上，提出化學(xué)鍵的概念，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．任何物質(zhì)都含有化學(xué)鍵B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C．碘升華、水結(jié)冰，化學(xué)鍵都沒(méi)有被破壞D．氯化鈉固體和氯化氫氣體溶于水分別有離子鍵和共價(jià)鍵斷裂9.核素銥－172具有放射性，可用于金屬材料的探傷。核素的質(zhì)子數(shù)為()A、77 B、95 C、172 D、24910.已知位于同一周期，下列關(guān)系正確的是()A．原子半徑： B.熱穩(wěn)定性：C．還原性： D．酸性：11.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是()A、在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B、Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物肯定是一種強(qiáng)酸C、三種元素原子半徑的大小依次為：D、Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價(jià)12.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．的結(jié)構(gòu)式: B．的電子式:C．純堿的化學(xué)式: D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:13.以下試驗(yàn)操作、現(xiàn)象、推斷或者結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象推斷或者結(jié)論A在物質(zhì)導(dǎo)電性試驗(yàn)中，將肯定量通入蒸餾水小燈泡漸漸變亮是電解質(zhì)B向盛有水兩個(gè)小燒杯分別加入一小塊金屬K和LiK的反應(yīng)比Li猛烈K的金屬性比Li強(qiáng)C向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入肯定量飽和氯水紅色突然褪去有漂白性D向溶液加入足量氯水，再滴入KSCN溶液變紅色的還原性比強(qiáng)A.A B.B C.C D.D14.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷正確的組合是(

)①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硫與硒(Se)同主族,硒(Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性⑤第3周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A.①③④

B.①③⑤

C.③④⑤

D.②④⑤15.下列微粒半徑的比較中，正確的是()A.r(Na+)>r(Na) B.r(Cl-)>r(Cl) C.r(Ca2+)>r(Cl-) D.r(Mg)>r(Na)16.同族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相像.化合物PH4I是一種白色晶體,下列對(duì)它的描述中正確的是(

)A.它是一種共價(jià)化合物 B.在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HI

C.這種化合物不能跟堿反應(yīng) D.該化合物可以由PH3和HI化合而成17.全氮陰離子鹽,全氮陰離子化學(xué)式為,下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說(shuō)法正確的是()A.每個(gè)含有26個(gè)電子 B.的摩爾質(zhì)量為71

C.全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵 D.全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì),也可能屬于非電解質(zhì)18.下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法中正確的是(

)A.離子鍵是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的

B.只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵

C.凡是含有離子鍵的化合物肯定含有金屬元素

D.含有離子鍵的化合物不肯定是離子化合物19.已知短周期元素的離子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是(

)A.原子半徑:A>B>D>C

B.a-c=1

C.離子半徑:C>D>B>A

D.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C20.某化合物的結(jié)構(gòu)為，其中X、Y、Z、W四種元素分布在三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增大，且Y、Z、W的簡(jiǎn)潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)潔離子半徑：Z＞Y B．Z單質(zhì)可以和水，也可以和甲醇反應(yīng)C．W的氧化物可溶于Z的氫氧化物溶液D．ZX和所含化學(xué)鍵類型完全相同21.短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，V原子核內(nèi)無(wú)中子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，W的原子序數(shù)是X的兩倍，X、Y、Z三種元素形成的化合物Q結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A．的穩(wěn)定性比強(qiáng) B．Q的化學(xué)式為C．是兩性氧化物 D．W的氧化物的水化物是強(qiáng)酸22.高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，濕法制備高鐵酸鉀（）的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是()A．流程中所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②的離子方程式為C．由反應(yīng)③可知，該溫度下的溶解度比的溶解度小D．理論上6.72L氯氣參與反應(yīng)可得到23.如圖，在1～18號(hào)的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問(wèn)題：(1)寫出A元素的名稱________；寫出D元素的符號(hào)_________；(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________；(3)寫出C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式__________；(4)F的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是__________；(5)C、E、F三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))表中原子半徑最大的是____________(填元素符號(hào))；(6)B單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_____________________。24.?有下列幾種物質(zhì):①M(fèi)gCl2、②H2O、③Al、④H2O2、⑤Na2O2、⑥Ca(OH)2、⑦HClO、⑧I2、⑨He。(1)只含有離子鍵的是______(填序號(hào),下同)。(2)含有共價(jià)鍵的離子化合物是______。(3)熔融狀態(tài)和固態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電的是______。(4)用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程________________________。25.X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見(jiàn)金屬，其氧化物常作耐高溫材料。回答下列問(wèn)題。(1)Y元素的名稱為_(kāi)_____________，在周期表中位于第三周期_________族。(2)W與Z單質(zhì)化合得到的物質(zhì)屬于_____________(選填“離子”或“共價(jià)”)化合物，向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(3)工業(yè)上常用W單質(zhì)與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種堅(jiān)硬耐磨的固體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)化合物甲由元素X、R組成，甲能與水猛烈反應(yīng),并產(chǎn)生大量氣泡，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式______________，甲的電子式為_(kāi)_____________。(5)為比較元素X和Y的非金屬性強(qiáng)弱，下列方法不行行的是____________(填字母序號(hào))。a.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

參考答案1.答案：B2.答案：D3.答案：B4.答案：B5.答案：D6.答案：A7.答案：D解析：中子數(shù)為10的氧原子表示為，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；的電子式為，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；分子結(jié)構(gòu)模型為V形，而不是直線形，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO分子中，H原子和Cl原子各形成一個(gè)共價(jià)鍵，O原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，故結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，D選項(xiàng)正確。8.答案：A解析：稀有氣體是單原子分子沒(méi)有化學(xué)鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合而形成離子鍵，也可以使原子相結(jié)合形成共價(jià)鍵，B選項(xiàng)正確；碘升華、水結(jié)冰，變更的是分子間的距離，化學(xué)鍵都沒(méi)有被破壞，C選項(xiàng)正確；氯化鈉固體溶于水離子鍵斷裂，氯化氫氣體溶于水共價(jià)鍵斷裂，D選項(xiàng)正確。9.答案：A10.答案：C解析：同周期元素(稀有氣體元素除外),從左向右原子半徑依次減小,Cl的原子半徑小于P的原子半徑,A錯(cuò)誤;同周期元素,從左向右,非金屬性依次增加,氫化物的穩(wěn)定性依次增加,的穩(wěn)定性小于HBr的,B錯(cuò)誤;依據(jù)“易得者,不易失”,As、S、Cl的非金屬性漸漸增加,所以、、的還原性漸漸減弱,C項(xiàng)正確;同主族元素,自上而下,非金屬性依次減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱,的酸性弱于,D錯(cuò)誤。11.答案：A12.答案：A13.答案：B14.答案：B解析：堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低,①正確;穩(wěn)定性HAt<HCl,②錯(cuò)誤;由硫與硒(Se)同主族且硒位于S的下方,S的非金屬性大于Se,酸性:H2SeO4<H2SO4,③正確;NH3溶于水后,水溶液為堿性,④錯(cuò)誤;第3周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱,⑤正確。15.答案：B解析：同一種元素：r陽(yáng)離子<r原子<r陰離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。Ca2+和Cl-核外電子排布相同，因原子序數(shù)Ca>Cl，則半徑r(Ca2+)<r(Cl-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Na和Mg兩種原子核外電子層數(shù)相同，因原子序數(shù)Mg>Na,故半徑r(Mg)<r(Na)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.答案：D解析：化合物PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)與NH4Cl相像。NH4Cl是離子化合物,則PH4I也為離子化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于HI不穩(wěn)定,PH4I受熱分解時(shí),應(yīng)生成PH3、H2和I2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；由NH4Cl的性質(zhì)可知,PH4I能與堿反應(yīng)生成PH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl,可知PH3和HI化合生成PH4I,D項(xiàng)正確。17.答案：C解析：每個(gè)含有36個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;的摩爾質(zhì)量為70g·mol-1,故B錯(cuò)誤;含有共價(jià)鍵,全氮陰離子與金屬離子(或銨根離子)之間存在離子鍵,故C正確；鹽都是電解質(zhì),所以全氮陰離子鹽屬于電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。18.答案：A解析：離子鍵是指陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵,靜電作用指的是靜電吸引和靜電排斥的平衡,A項(xiàng)正確;NH4Cl中與Cl-間也存在離子鍵,B項(xiàng)和C項(xiàng)均錯(cuò)誤;離子化合物是指含有離子鍵的化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。19.答案：C解析：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則存在a-2=b-1=c+3=d+1,原子序數(shù)大小依次是a>b>d>c,C、D在其次周期,A、B在第三周期,A為Mg、B為Na、C為N、D為F。20.答案：A解析：經(jīng)分析可知，Y、Z、W分別為O、Na、Al,核外電子排布相同的離子，可核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以，簡(jiǎn)潔離子半徑Y(jié)>Z>W.故A錯(cuò)誤。21.答案：BC解析：依題意可知V、X、Y、Z、W依次為H、O、Al、Si、S。因非金屬性O(shè)比Si強(qiáng)，故的穩(wěn)定性比強(qiáng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)題意知Q的化學(xué)式為，B選項(xiàng)正確；為兩性氧化物，C選項(xiàng)正確；不是強(qiáng)酸，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。22.答案：AD解析：反應(yīng)③為復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)流程可知，反應(yīng)②中反應(yīng)物粒子有、，生成物粒子有、，故離子方程式為，B選項(xiàng)正確；反應(yīng)②生成的與KOH溶液反應(yīng)生成固體，說(shuō)明該溫度下的溶解度比的溶解度小，C選項(xiàng)正確；未注明6.72L氯氣的狀態(tài)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。23.答案：(1)鈉元素；N；(2)略；(3)；(4)；(5)Cl；Na(6)24.答案：(1)①(2)⑤⑥(3)③(4)解析：(1)只含有離子鍵的是①。(2)含有共價(jià)鍵的離子化合物是⑤⑥。(3)熔融狀態(tài)和同態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電的只有金屬。(4)MgCl2為離子化合物，用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程。25.答案：(1)硫；ⅥA(2)共價(jià)；(3)(4)；(5)a解析：X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X為O元素，Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，Y為S元素；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，Z為Cl元素；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，R為Na元素；W