2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點精練之知識點21金屬的腐蝕與防護(hù)含解析

PAGE10-金屬的腐蝕與防護(hù)1.下列敘述不正確的是（）A.在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極B.鍍層破損后，白鐵（鍍鋅）比馬口鐵（鍍錫）更易被腐蝕C.工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陰極產(chǎn)生D.鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，完全相同的反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)2.考古學(xué)家將銅銹分為無害銹(形成了愛護(hù)層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇,并不斷擴(kuò)散),結(jié)構(gòu)如圖所示。文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中也會產(chǎn)生(白色不溶于水的固體);將腐蝕文物置于含的緩沖溶液中浸泡,可使轉(zhuǎn)化犯難溶的。下列說法正確的是()A.俗稱銅綠,屬于有害銹B.在酸性條件下,無害銹也能起到愛護(hù)作用C.潮濕的空氣穿過有害銹層與銅接觸,發(fā)生化學(xué)腐蝕D.用含的緩沖溶液處理腐蝕文物,發(fā)生反應(yīng):3.如圖是試驗室探討海水對鐵閘不同部位腐蝕狀況的剖面示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A.C處發(fā)生的電極反應(yīng)為 B.該電化學(xué)腐蝕稱為析氫腐蝕C.B點處生成的鐵銹最多 D.海水中的陽離子由B極向C極遷移4.探討青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物愛護(hù)和修復(fù)有重要意義。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（）A.酸性環(huán)境中有利于多孔粉狀銹的形成B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為C.將c與電源正極相連，可起到愛護(hù)青銅器的作用D.干燥條件下青銅器的電化學(xué)腐蝕難發(fā)生5.肯定條件下，某含碳鋼腐蝕狀況與溶液pH的關(guān)系如表所示，下列說法不正確的是（）pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物A.隨pH的上升，碳鋼腐蝕速領(lǐng)先減慢后加快B.pH<4，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，溶液酸性減弱C.pH＝14時，其負(fù)極反應(yīng)為D.pH＝7時，負(fù)極反應(yīng)式為，生成的被空氣中的氧氣氧化為6.埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行愛護(hù)。下列說法正確的是（）A.該方法利用了電解池原理B.該方法稱為“外加電流的陰極愛護(hù)法”C.在此裝置中鋼管道作正極D.鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為7.青銅是我國運用最早的合金,商代后期制作的后母戊鼎屬于青銅,它充分體現(xiàn)了我國光輝絢麗的古代科技。合金的組成、性質(zhì)與化學(xué)親密相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是(

)

A.自行車的鋼架生銹是因為發(fā)生了化學(xué)腐蝕

B.后母戊鼎在自然界中不能被腐蝕

C.鈦合金用于制作飛機發(fā)動機壓氣機部件,是因為其比強度高、耐熱性好、抗腐蝕等

D."曾青得鐵則化為銅"涉及一種煉銅方法,其中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)8.全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法愛護(hù)埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法正確的是()A．鋼管旁邊土壤的pH小于金屬棒旁邊土壤B．鋼管上的電極反應(yīng)式為：C．金屬棒X的材料應(yīng)當(dāng)是比鎂活潑的金屬D．也可以外接直流電源愛護(hù)鋼管，直流電源正極連接金屬棒X9.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是()A.鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起愛護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊愛護(hù)外殼不受腐蝕是采納了犧牲陽極的陰極愛護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以愛護(hù)它不受腐蝕10.驗證犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，試驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯改變試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是（）A.對比②③，可以判定Zn愛護(hù)了FeB.對比①②，可能將Fe氧化C.驗證Zn愛護(hù)Fe時不能用①的方法D.將Zn換成Cu，用①的方法可推斷Fe比Cu活潑11.利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕。下列說法中,正確的是(

)A.若X為碳棒,開關(guān)K置于M處可以減緩鐵的腐蝕

B.若X為銅棒,開關(guān)K置于N處可以加快鐵的腐蝕

C.若X為碳棒,開關(guān)K置于M處,則為犧牲陽極的陰極愛護(hù)法

D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,則為外加電流的陰極愛護(hù)法12.利用如下試驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕試驗裝置試驗編號浸泡液pH氧氣濃度隨時間的改變①1.0mol/LNH4Cl5②0.5mol/L(NH4)2SO45③1.0mol/LNaCl7④0.5mol/LNa2SO47下列說法不正確的是 （ ）A.上述正極反應(yīng)均為B.在不同溶液中，是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C.向試驗④中加入少量固體，吸氧腐蝕速率加快D.在300min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液13.據(jù)了解,銅銹的成分特別困難,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹(形成了愛護(hù)層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇,并不斷擴(kuò)散),結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.Cu2(OH)3Cl屬于有害銹，Cu2(OH)2CO3屬于正鹽B.將糊狀的Ag2O涂在被腐蝕的部位，Ag2O與有毒組分CuCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgCl和CuO愛護(hù)層，可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕C.CuCl2在青銅器腐蝕中起催化作用，是因為降低了反應(yīng)的焓變及活化能D.用NaOH溶液法除銹可以愛護(hù)青銅器的藝術(shù)價值,做到“修舊如舊”14.某探討小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合勻稱的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖甲）。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強改變。(1)請完成以下試驗設(shè)計表(表中不要留空格)：編號試驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下試驗作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.536.0③0.22.090.0(2)編號①試驗測得容器中壓強隨時間改變?nèi)鐖D乙。時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其緣由是鐵發(fā)生了_______________腐蝕，請在圖丙中用箭頭標(biāo)動身生該腐蝕時電子流淌方向；此時，碳粉表面發(fā)生了______________(填“氧化”或“還原")反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_____________。(3)該小組對圖乙中時壓強變大的緣由提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：______________________；……(4)為驗證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有的方案。請你再設(shè)計一個試驗方案驗證假設(shè)一，寫出試驗步驟和結(jié)論。15.探討金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實意義。(1)甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某愛好小組按該裝置試驗，導(dǎo)管中液柱的上升緩慢，為更快更清楚視察到水柱上升的現(xiàn)象，下列措施錯誤的______(填序號)。A.用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B.用酒精燈加熱試管提高溫度C.將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D.換成更細(xì)的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水(2)為探究鐵釘腐蝕試驗a、b兩點所發(fā)生的反應(yīng)，張老師進(jìn)行以下試驗，證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。請完成表格空白：試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論ⅰ.向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑a點旁邊溶液出現(xiàn)紅色a點電極反應(yīng)為____________________ⅱ.然后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液b點四周出現(xiàn)藍(lán)色沉淀b點電極反應(yīng)為____________________沉淀的化學(xué)式為_________(3)孔老師認(rèn)為僅通過b中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，補充進(jìn)行下列試驗，在試驗幾分鐘后的記錄如下：試驗滴管現(xiàn)象1.0NaCl溶液0.5溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀以上試驗表明：具有__________性。(4)趙老師設(shè)計下面裝置探討弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間改變見圖，從圖中可分析，之間主要發(fā)生_______腐蝕(填吸氧或析氫)。(5)金屬陽極鈍化形成愛護(hù)膜是一種電化學(xué)防腐方法。將Fe作陽極置于溶液中，肯定條件下Fe表面形成致密氧化膜，試寫出該陽極電極反應(yīng)式________。

答案以及解析1、答案及解析：答案：B解析：在鍍件上鍍銅時，鍍層金屬作陽極，所以金屬銅作陽極，故A正確；白鐵中，鍍層破損后形成原電池，Zn為負(fù)極，被腐蝕的是Zn，馬口鐵中，F(xiàn)e為負(fù)極，被腐蝕的是Fe，所以鍍層破損后，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕，故B錯誤；電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上氫離子得電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，所以在陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH溶液，故C正確；鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，負(fù)極均是金屬鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。2、答案及解析：答案：D解析：從題圖中可知形成一層致密的愛護(hù)膜，阻擋潮濕的空氣和Cu接觸，從而減緩Cu的腐蝕，因此屬于無害銹,A錯誤;能夠與酸反應(yīng)，酸性條件下，愛護(hù)層被破壞，無法起到愛護(hù)作用，B錯誤;銅在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕,C錯誤。3、答案及解析：答案：C解析：A項，C處電極反應(yīng)為鐵原子失去電子變成，錯誤；B項，該電化學(xué)腐蝕為吸氧腐蝕，錯誤；C項，B點與氧氣接觸，氧氣濃度大，產(chǎn)生的易轉(zhuǎn)化為鐵銹，故生成鐵銹最多，正確；D項，因C處區(qū)域腐蝕最嚴(yán)峻，故C極為負(fù)極，B點為正極，陽離子由負(fù)極移向正極，即由C極向B極遷移，錯誤。4、答案及解析：答案：D解析：是一種堿式鹽，能與酸反應(yīng)，因此酸性環(huán)境不利于多孔粉狀銹的形成，A錯誤；由在b上得到電子形成知b為正極，B錯誤；c只有與電源負(fù)極相連做陰極時才能被愛護(hù)，C錯誤；電化學(xué)腐蝕須要有電解質(zhì)溶液，干燥條件下無法形成電解質(zhì)溶液，D正確。5、答案及解析：答案：C解析：由表可知，隨pH的上升，碳鋼腐蝕速領(lǐng)先減慢后漸漸加快，A項正確；當(dāng)pH<4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，反應(yīng)方程式為，溶液酸性減弱，B項正確；在pH＝14的溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，依據(jù)主要產(chǎn)物寫出負(fù)極反應(yīng)為，C項錯誤；pH為7時，負(fù)極反應(yīng)為，生成的被空氣中的氧氣氧化為，D項正確。6、答案及解析：答案：C解析：依據(jù)所給圖示，沒有外加電源，因此該方法不是利用電解池原理，而是利用原電池原理，A錯誤；該方法稱為犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，B錯誤；鎂比鐵活潑，因此鎂作負(fù)極，鐵作正極，C正確；鎂作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2，D錯誤。答案選C。7、答案及解析：答案：C解析：8、答案及解析：答案：B解析：A.因為金屬棒是用來愛護(hù)鋼管的，所以金屬棒會被腐蝕掉，金屬棒會失去電子變成陽離子，而鋼管極會得到電子產(chǎn)生氫氧根離子呈現(xiàn)堿性，所以鋼管旁邊的pH要大于金屬棒旁邊土壤，故A錯誤；B.鋼管受到金屬棒的愛護(hù)，鋼管作原電池的正極，電極反應(yīng)式為：，故B正確；C.比鎂活潑的金屬為鉀、鈣、鈉，這些物質(zhì)會與水發(fā)生猛烈反應(yīng)，不適合用作電極材料，故C錯誤；D.用外加電流來愛護(hù)鋼管，應(yīng)當(dāng)使直流電源負(fù)極接鋼管，因為接正極的一極會被腐蝕，故D錯誤?！敬鸢浮緽9、答案及解析：答案：B解析：10、答案及解析：答案：D解析：依據(jù)試驗②的現(xiàn)象可知，在酸化的3%NaCl溶液中Fe電極未溶解，依據(jù)試驗③的現(xiàn)象可知，F(xiàn)e在酸化的3%Na]溶液生成了，兩者比照，可以判定Zn愛護(hù)了Fe，A正確；依據(jù)試驗②取出Fe旁邊的溶液，滴加溶液，無明顯改變，可知Fe電極旁邊未生成，而試驗①中Fe表面變藍(lán)，說明可能將Fe氧化，B、C正確；將Zn換成Cu，用①的方法可將Fe氧化，F(xiàn)e表面也會生成藍(lán)色沉淀，不能依據(jù)電化學(xué)原理推斷Fe比Cu活潑。11、答案及解析：答案：D解析：A.若X為碳棒，當(dāng)開關(guān)K置于M處時則形成原電池，在此原電池中，鐵做負(fù)極被腐蝕，腐蝕速率加快，故A錯誤；B.若X為銅棒，開關(guān)置于N處，則形成電解池，其中鐵做陰極被愛護(hù)，能減緩鐵的腐蝕，故B錯誤；C.若X為碳棒，當(dāng)開關(guān)K置于M處時則形成原電池，在此原電池中，鐵做負(fù)極被腐蝕，腐蝕速率加快，不是犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，故C錯誤；D.若X為碳棒，開關(guān)置于N處，則形成電解池，其中鐵做陰極被愛護(hù)，能減緩鐵的腐蝕，此方法是外加電源的陰極愛護(hù)法，故D正確。故選：D12、答案及解析：答案：B解析：依據(jù)圖像吋知，試驗裝置中的氧氣濃度是漸漸降低的，故此腐蝕為吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)為，故A正確；依據(jù)圖像可知，①②的反應(yīng)速率接近.③④的反應(yīng)速率接近，且①遠(yuǎn)大于③，②遠(yuǎn)大于④，故陰離子對反應(yīng)速率影響不大，是影響反應(yīng)速率的主要因素，故B錯誤；因為是影響反應(yīng)速率的主要因素，能導(dǎo)致鋼鐵的吸氧腐蝕速率加快，故向試驗④中加入少，閡體，吸氧腐濁速率加快，故C正確；①②溶液顯酸性，③④溶液顯中性,依據(jù)圖像可知，鐵釘?shù)钠骄醺瘽崴俾仕嵝匀芤捍笥谥行匀芤?，故D正確13、答案及解析：答案：B解析：14、答案及解析：答案：（1）編號試驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%②2.0③碳粉含量的影響（2）吸氧（如圖）；還原；（或）；（3）反應(yīng)放熱