2024-2025學年新教材高中化學第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2節(jié)第1課時自然界中的硫?qū)W案魯科版必修1

PAGE4-第1課時自然界中的硫[學習目標]1．了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化，含硫元素在自然界中的存在。2．了解常見含硫礦物。3．相識硫的物理性質(zhì)，駕馭硫的化學性質(zhì)。(重點)授課提示：對應學生用書第54頁1．自然界中硫元素的存在(1)游離態(tài)：存在于火山口旁邊。(2)化合態(tài)：存在于多種含硫礦物中。2．自然界中有豐富的含硫元素的物質(zhì)如H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO4、CaSO4等。上述物質(zhì)在“價—類”二維圖中的位置如圖。3．硫單質(zhì)的物理性質(zhì)(2)硫元素的同素異形體①定義：由同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。②硫元素的同素異形體：正交硫和單斜硫。4．硫單質(zhì)的化學性質(zhì)5．硫黃的主要用途制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等?！龆嗑S思索·自主預習1．用短線連接物質(zhì) 類別①S②H2SO4 A．③SO2④SO3 B．鹽⑤Na2SO4·10H2O⑥石膏 C．非金屬單質(zhì)⑦H2SO3 D．酸答案：①C②D③A④A⑤B⑥B⑦D2．推斷正誤。(1)斜方硫和單斜硫?qū)儆谕环N物質(zhì)。(×)(2)等質(zhì)量的S6和S8所含的硫原子數(shù)目相同。(√)(3)1mol鐵粉與足量硫粉充分反應時轉(zhuǎn)移3NA個電子。(×)(4)某固體呈黃色，則該固體肯定是硫黃。(×)(5)硫?qū)儆诜墙饘僭?，在反應時只有氧化性。(×)(6)氧化性：S＞Cl(×)授課提示：對應學生用書第55頁要點一自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化[問題探究]答案：亞硫酸硫酸FeS2As4S4HgSAs2S3CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O[探究應用]1．依次寫出硫的氧化物、酸、鹽的化學式：(1)＋4價：SO2、H2SO3、Na2SO3；(2)＋6價：SO3、H2SO4、Na2SO4。2．將H2S、H2SO3、SO3、S按S元素化合價由低到高的依次排列；H2S、S、H2SO3、SO3。要點二硫的化學性質(zhì)[問題探究]1．Fe與S反應試驗中，只加熱混合物一端就能接著反應，這是為什么？答案：該反應是放熱反應，反應放出的熱量足以維持反應的持續(xù)進行。2．鐵與硫的生成物中鐵是＋2價還是＋3價，如何驗證？(生成物不溶于水而溶于稀鹽酸)答案：＋2價，驗證方法：取固體少量于試管中，加入稀鹽酸使固體溶解，再滴加KSCN溶液，假如溶液變紅，則證明是＋3價鐵；假如無明顯現(xiàn)象，接著滴加氯水，溶液變紅，則證明是＋2價鐵。3．寫出Fe與硫、氯氣反應的化學方程式，并比較硫、氯氣氧化性的強弱，說明理由。答案：Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS,2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3，氯氣將鐵氧化成＋3價，而硫?qū)㈣F氧化成＋2價，說明氯元素得電子的實力比硫元素強，所以氧化性Cl2>S。4．硫在過量的O2中燃燒時產(chǎn)物是什么？答案：硫在O2中燃燒時只能生成SO2，不能生成SO3。[歸納總結(jié)]1．硫與金屬反應2Na＋S=Na2S(研磨即反應)；Hg＋S=HgS(應用：用硫粉處理灑落在地面上的汞)；Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS；S＋2Cueq\o(=,\s\up7(△))Cu2S。硫單質(zhì)與變價金屬反應生成低價的金屬硫化物，而氯氣與變價金屬反應生成高價的金屬氯化物，說明S的氧化性比Cl2弱(填“強”或“弱”)。試驗探究：硫與非金屬反應試驗試驗現(xiàn)象結(jié)論硫黃在氧氣中猛烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體硫與氧氣猛烈反應，生成SO22.硫與非金屬反應S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2(S表現(xiàn)了還原性)；S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S(S表現(xiàn)了氧化性)。[拓展應用]下列化合物不能用相應元素的單質(zhì)干脆化合生成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧SO3A．②⑤⑦ B．①④⑥⑧C．③④ D．④⑥⑧答案：B學科素養(yǎng)培育(十四)——科學精神授課提示：對應學生用書第56頁[培育方向]具有嚴謹求實的科學看法，具有探究未知、崇尚真理的意識。[素養(yǎng)特訓]已知鐵和硫的反應為S＋Feeq\o(=,\s\up7(△))FeS，為檢測鐵和硫的反應產(chǎn)物中鐵的化合價，某同學設計了如下試驗(部分試驗過程)：eq\x(Fe、S混合粉末A)eq\o(→,\s\up7(惰性環(huán)境中),\s\do5(操作①))eq\x(黑色固體B)eq\o(→,\s\up7(加入熱的KOH溶液并過濾),\s\do5(操作②))eq\x(濾渣C)eq\o(→,\s\up7(加入煮沸過的稀硫酸),\s\do5(操作③))eq\x(溶液D)已知3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O，請回答下列問題。(1)混合粉末A中硫粉需過量的緣由是_________________________________。(2)操作②的作用是_____________________________________。(3)操作③中稀硫酸煮沸的目的是________________________________________。(4)為檢測產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，對溶液D的試驗操作是________________________________________________________________________。解析：鐵和硫反應生成FeS，要檢測產(chǎn)物中鐵的化合價，必需解除Fe和Fe3＋的干擾。(1)硫粉過量的目的是保證Fe全部反應。(2)加入KOH溶液的目的是除去過量的硫粉。(3)氧氣能夠?qū)e2＋氧化成Fe3＋，所以溶解濾渣C的稀硫酸要先加熱煮沸以解除其中所含氧氣。答案：(1)