云南省大理白族自治州賓川縣高平2025屆高三上學(xué)期期中考試試卷化學(xué)答案

尋甸縣民族中學(xué)2024~2025學(xué)年上學(xué)期期中考高三年級(jí)化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分．題號(hào)1234567答案DBADCDC題號(hào)891011121314答案BDCBBDC【解析】1．棉花和麻的主要成分是纖維素，屬于碳水化合物，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于碳水化合物，A錯(cuò)誤．石油、煤中含有等元素，完全燃燒時(shí)也會(huì)產(chǎn)生硫氧化物、氮氧化物等污染性物質(zhì)，B錯(cuò)誤．制造阻燃或防火線纜的橡膠屬于合成橡膠，可通過加聚反應(yīng)合成，C錯(cuò)誤．碳酸氫鈉在加熱條件下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳?xì)怏w可使食品變得松軟、多孔，故碳酸氫鈉可用作食品膨松劑，D正確．2．的電子式為，A錯(cuò)誤．為結(jié)構(gòu)簡式，C錯(cuò)誤．軌道上的兩個(gè)電子的自旋方向平行，D錯(cuò)誤．3．在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，A錯(cuò)誤．電子式為，陰陽離子的個(gè)數(shù)比為，B正確．在反應(yīng)中，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有電子轉(zhuǎn)移，C正確．中鐵元素為價(jià)具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，D正確．4．根據(jù)M的結(jié)構(gòu)得知其分子式為，A錯(cuò)誤．M分子中含有4個(gè)手性碳，B錯(cuò)誤．M的水解產(chǎn)物有兩種，其中一種結(jié)構(gòu)無酚羥基，不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C錯(cuò)誤．從M的結(jié)構(gòu)可知其官能團(tuán)有羥基、羧基、酯基以及碳碳雙鍵，所以能發(fā)生氧化、取代、加成、消去反應(yīng)，D正確．5．醋酸是弱酸不能拆寫成離子，，A正確．向溶液中加入，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶解度更小的，B正確．與反應(yīng)，被氧化成，被還原（O元素應(yīng)該降低）為，離子方程式為，C錯(cuò)誤．向溶液中通入少量氣體，生成沉淀和，也即是漂白粉的漂白原理，離子方程式為，D正確．6．鄰羥基苯甲酸在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，所以沸點(diǎn)較低，而對(duì)羥基苯甲酸不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，所以沸點(diǎn)高，A正確．食鹽是離子晶體，石英是共價(jià)晶體，食鹽構(gòu)成晶體的粒子是陰陽離子，通過離子鍵相互作用，而石英的構(gòu)成微粒是原子，原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相互作用，而且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此食鹽的摩氏硬度遠(yuǎn)低于石英，B正確．由于電負(fù)性鍵極性大于鍵，使得羧基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原子更容易電離，酸性增強(qiáng)，C正確．的鍵能為的鍵能為，所以熱穩(wěn)定性為大于，其結(jié)構(gòu)因素為化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，不是分子間作用力，D錯(cuò)誤．7．應(yīng)將產(chǎn)生的氣體先通過硫酸銅溶液再通過濃硫酸，A錯(cuò)誤．使酸性溶液褪色體現(xiàn)的還原性，B錯(cuò)誤．檢驗(yàn)，應(yīng)先向溶液中加入無現(xiàn)象再加入，D錯(cuò)誤．8．從反應(yīng)看出有極性鍵和非極性鍵的斷裂，只有極性鍵的生成，A錯(cuò)誤．該反應(yīng)如下：，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)且該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率提高，B正確．該反應(yīng)過程中決定反應(yīng)速率是由慢反應(yīng)決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，根據(jù)圖像可知，活化能最大的是，該步驟的反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤．催化劑只改變反應(yīng)的途徑，不影響平衡的移動(dòng)，工業(yè)生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級(jí)顆粒，增大與反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率但不提高轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤．9．液氨汽化時(shí)需要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度下降，常用作制冷劑，A錯(cuò)誤．具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，可用于自來水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，屬于半導(dǎo)體，常用于制造計(jì)算機(jī)芯片、太陽能電池、二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤．水解可生成具有吸附性的膠體，因此可用作凈水劑，D正確．10．由題目可推出分別為．電負(fù)性，A錯(cuò)誤．原子半徑：，B錯(cuò)誤．能與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣，C正確．S元素對(duì)應(yīng)的氧化物有和，其中對(duì)應(yīng)的水化物為亞硫酸，不是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤．11．電極材料為K，能與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤．放電時(shí)，通過隔膜移向b電極，B正確．無標(biāo)況下這一外界條件，故消耗時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為，C錯(cuò)誤．根據(jù)得失電子守恒，用此電池給鉛蓄電池充電，每消耗時(shí)，生成，D錯(cuò)誤．12．立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，屬于共價(jià)晶體，其具有較高的熔、沸點(diǎn)，A正確．共價(jià)晶體一般不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤．該晶胞中，B原子位于項(xiàng)角（記1個(gè)）和面心（記3個(gè)）一共4個(gè)，N原子位于晶胞內(nèi)部，共4個(gè)，C正確．B原子位置結(jié)構(gòu)為面心立方堆積，故B原子周圍等距且最近的B原子數(shù)為12個(gè)，D正確．13．其他條件不變，增大的量，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，從圖中可知，溫度相同時(shí)，x值越小，的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故，A錯(cuò)誤．由圖可知，升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤．K只與溫度有關(guān)，由于該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以，C錯(cuò)誤．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確．14．設(shè)的溶液中為，則，，A正確．隨著粉末的加入發(fā)生反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度增大，對(duì)水電離的抑制程度增大，B正確．忽略難溶電解質(zhì)的溶解、電離時(shí)溶液中還存在以下關(guān)系：，C錯(cuò)誤．在c點(diǎn)時(shí)，則酸主要是以形式存在，D正確．二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）增大固體表面積，提高酸浸速率（1分）（2）（3） （4）b （5） 加熱濃縮、降溫結(jié)晶（或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶）【解析】（1）根據(jù)固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，“粉碎”固體，增大固體表面積，提高反應(yīng)速率．（2）根據(jù)流程可知，濾渣2為．（3）根據(jù)以上分析可知“溶液”中加入的目的是氧化溶液中的亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為．根據(jù)題目表格數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，的．（4）氨水、能調(diào)節(jié)，但引入新雜質(zhì)，稀增強(qiáng)酸性，不能消耗氫離子，能消耗氫離子，調(diào)節(jié)，且不會(huì)引入新雜質(zhì)，答案選b；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知鐵離子完全沉淀的是3.2，鋁離子完全沉淀的是4.7，鎳離子開始沉淀的是7.2，所以氫氧化鎳的溶度積常數(shù)是，由于調(diào)前鎳離子濃度是，則鎳離子開始沉淀時(shí)氫氧根離子濃度是，對(duì)應(yīng)的是6.2，則需控制溶液的范圍為．（5）為防止加熱水解成固體，需要在氣流氛圍中加熱濃縮、降溫結(jié)晶（或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶），抑制其水解．16．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）分液漏斗（1分） （2）催化劑、吸水劑（3）（4）將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入盛有濃硝酸的燒杯中，邊加邊攪拌（1分）（5）水浴加熱（1分） 除去硝基苯中混有的等酸性物質(zhì)（6）漏斗、玻璃棒 （7）B（1分） （8）【解析】（1）由儀器結(jié)構(gòu)特征可知，裝置B為分液漏斗．（2）濃硫酸在反應(yīng)中的作用是催化劑和吸水劑．（3）苯與混酸在下發(fā)生反應(yīng)制備硝基苯，濃硫酸作催化劑和脫水劑，化學(xué)方程式為．（4）濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，若將濃硝酸加入濃硫酸中，濃硝酸的密度小于濃硫酸，容易導(dǎo)致液體迸濺，發(fā)生危險(xiǎn)，因此配制混合酸時(shí)，不能將濃硝酸加入濃硫酸中．（5）反應(yīng)在下進(jìn)行，苯及濃硝酸的沸點(diǎn)均低于水的沸點(diǎn)，可以采用水浴加熱，受熱均勻，且便于控制溫度；先用水洗除去濃硫酸、濃硝酸，再用溶液除去溶解的少量的酸，最后水洗除去未反應(yīng)的及生成的鈉鹽．（8）制備硝基苯的反應(yīng)為；據(jù)反應(yīng)可知，苯完全反應(yīng)生成硝基苯的理論產(chǎn)量為，故硝基苯的產(chǎn)率為．17．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）（1分） （2）① ②= （3）0.05（4）（1分） （5）① ②【解析】（1）①②③將方程式得方程式．（2）①恒溫恒容條件下，反應(yīng)，是個(gè)氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)．對(duì)于a，根據(jù)，在反應(yīng)的進(jìn)行過程中，氣體的質(zhì)量不斷增大，即m不斷增大，恒容條件，即V不變，不斷增大，當(dāng)平衡時(shí)m不變，不再變化，所以可以作為平衡依據(jù)；對(duì)于b，因?yàn)闅怏w只有，所以反應(yīng)開始后氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一直是的相對(duì)分子質(zhì)量，因此反應(yīng)無論平衡或不平衡均是的相對(duì)分子質(zhì)量，b正確；對(duì)于是固體，不影響平衡移動(dòng)，c錯(cuò)誤．綜合所述選a和b．②根據(jù)，因?yàn)闇囟炔蛔?，K值不變，所以再次平衡時(shí)；（3）設(shè)達(dá)到平衡時(shí)消耗的物質(zhì)的量為x，根據(jù)三段式可列出：初始轉(zhuǎn)化x平衡在恒容條件下，起始與平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即，解得，．（4）①該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則壓強(qiáng)越高，氧氣的轉(zhuǎn)化率越高，故．②已知A點(diǎn)的的轉(zhuǎn)化率為，轉(zhuǎn)化的氧氣為，可列出三段式如下：初始轉(zhuǎn)化平衡反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為，．（5）①陰極區(qū)電解質(zhì)是KOH，被電解的是；②電解時(shí)，陽離子向陰極區(qū)移動(dòng)，故由a向b遷移．18．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）氯甲苯或?qū)β燃妆?氧化反應(yīng)（1分）（2）碳氯鍵、羧基 （3）（4）6 （寫對(duì)一個(gè)得1分，共2分）（5）【解析】根據(jù)推斷，A：B：，C：D：E：F：（1）