化學(xué)反應(yīng)速率 同步練習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

2.1化學(xué)反應(yīng)速率同步練習(xí)題一、選擇題1．生活中下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A．在糖果制作過(guò)程中添加著色劑B．在糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置小包除氧劑C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D．牛奶在冰箱里保存2．已知溶液中化合物與在一定條件下反應(yīng)生成化合物與，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中表示過(guò)渡態(tài)，R表示中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中間體比中間體更穩(wěn)定B．該歷程中的最大能壘(活化能)C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．使用高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱3．1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子(如圖)；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85.下列說(shuō)法不正確的是A．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．Br-剛開(kāi)始進(jìn)攻碳正離子時(shí)，1，2-加成要比1，4-加成反應(yīng)速率快D．從0℃升至40℃，1，4-加成正反應(yīng)速率增大，1，2-加成正反應(yīng)速率也增大4．在恒容條件下，能使正反應(yīng)速率增大且活化分子的數(shù)目也增大的措施是A．溫度不變，增大的濃度 B．加入固體碳C．溫度不變，通入使氣體的壓強(qiáng)增大 D．降低反應(yīng)的溫度5．將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)=2Z(g)＋aQ(g)，經(jīng)過(guò)2min后，生成0.8molZ，Q的濃度為0.4mol·L-1，下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)的值為2 B．反應(yīng)速率v(Y)=0.3mol·(L·min)-1C．X的轉(zhuǎn)化率為20% D．2min后，X的濃度為0.2mol·L-16．向H2O2溶液中加入少量KI溶液，反應(yīng)歷程是：i.H2O2+I?=H2O+IO?；ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I?，H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中不加KI溶液和加入KI溶液的能量變化如下圖所示。下列判斷不正確的是A．KI是H2O2分解的催化劑B．曲線②代表加入KI的能量圖C．KI能增大H2O2的分解速率D．反應(yīng)i是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii是吸熱反應(yīng)7．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯(cuò)誤的是A．向反應(yīng)體系中加入更高濃度的反應(yīng)物，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B．對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，縮小容器體積增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)物分子活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．升高溫度，使反應(yīng)物分子中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多D．加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大8．硫酸甲酯()是制造染料的甲基化試劑，在有存在的條件下，和的反應(yīng)歷程如圖所示(分子間的作用力用“…”表示)。下列說(shuō)法正確的是A．與反應(yīng)的 B．a(chǎn)、b、c三種中間產(chǎn)物中，b最穩(wěn)定C．該反應(yīng)的決速步驟為d→f D．反應(yīng)過(guò)程中，有非極性鍵的斷裂和生成二、填空題9．一定溫度下，在一剛性密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO2和H2，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為48kPa，發(fā)生CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)反應(yīng)，6min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為30KPa，則0～6min內(nèi)用H2的分壓表示反應(yīng)速率為_(kāi)____。10．在酸性條件下，黃鐵礦(，其中S為～1價(jià))催化氧化的反應(yīng)轉(zhuǎn)化如圖所示?？偡磻?yīng)：(1)分別寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的離子方程式：①反應(yīng)Ⅰ：。②反應(yīng)Ⅱ：。(2)NO在總反應(yīng)中的作用是。11．某實(shí)驗(yàn)小組為探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：I.探究影響硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃溶液稀變渾濁所需時(shí)間①255.00.1010.00.500②505.00.1010.00.500③T0.108.00.50(1)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究對(duì)反應(yīng)速率的影響，預(yù)測(cè)(填“大于”“小于”或“等于”)，可以得到結(jié)論：。(2)實(shí)驗(yàn)①、③可探究硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此，，預(yù)測(cè)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)到10s時(shí)，硫代硫酸鈉的濃度變?yōu)椋?jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(4)某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)()，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如下圖，其中時(shí)間段內(nèi)速率變快的主要原因可能是①，②。12．在新型催化劑作用下，使轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)具有更好的催化活性。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中的數(shù)據(jù)如下：0246801.83.75.47.2計(jì)算內(nèi)以的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率________(以為單位，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。13．已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃。(1)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(填寫(xiě)表格中空白項(xiàng))，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：編號(hào)T/℃鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5℃粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和_______探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和_______探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。②25℃粗顆粒1.00③35℃粗顆粒2.00④25℃細(xì)顆粒2.00(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①過(guò)程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖像如圖所示。計(jì)算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=_______(忽略溶液體積變化)，在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是_______，該時(shí)間段反應(yīng)速率最大的主要原因是_______。(3)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是_______(填相應(yīng)字母)；A．蒸餾水B．NaNO3溶液

C．NaCl溶液D．CuSO4溶液E.Na2CO3(4)某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．A解析：A．在糖果制作過(guò)程中添加著色劑的目的是改變糖果的顏色，與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，A正確；B．在糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置小包除氧劑的目的是防止食品變質(zhì)，減慢糕點(diǎn)腐敗變質(zhì)的速度，B錯(cuò)誤；C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎，增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．牛奶在冰箱里保存，降低溫度，減緩食物變質(zhì)的速率，D錯(cuò)誤；答案選A。2．D解析：A．物質(zhì)的能量比物質(zhì)的能量更低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則中間體比中間體更穩(wěn)定，A正確；B．由圖可知，該歷程中最大能壘為，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；D．使用高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，但反應(yīng)熱不能降低，D錯(cuò)誤；故選D。3．B【分析】根據(jù)圖像分析可知該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成的1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，結(jié)合題干信息及溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響效果分析作答。解析：A．能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像可看出，1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，即1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，選項(xiàng)A正確；B．該加成反應(yīng)不管生成1,4-加成產(chǎn)物還是1,2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利用1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在40時(shí)其轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．從圖中可知，Br-剛開(kāi)始進(jìn)攻碳正離子分別進(jìn)行1，2-加成和1，4-加成的正反應(yīng)活化能中，前者較低，故1，2-加成要比1，4-加成反應(yīng)速率快，選項(xiàng)C正確；D．從0升至40，正化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反應(yīng)的正速率均會(huì)增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4．A解析：A．溫度不變，增大反應(yīng)物濃度，可以增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，從而加快反應(yīng)速率，故A符合題意；B．加入固體反應(yīng)物對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故B不符合題意；C．溫度不變，恒容條件通入惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故C不符合題意；D．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故D不符合題意；故選：A。5．D【分析】根據(jù)題中已知信息列出三段式，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算a的值；轉(zhuǎn)化率=×100%，反應(yīng)速率v=；根據(jù)三段式可知，解析：A．參加反應(yīng)的不同物質(zhì)的濃度變化之比等于計(jì)量系數(shù)之比，所以a=2，選項(xiàng)A正確；B．v(Y)==0.3mol/(L·min)，選項(xiàng)B正確；C．X的轉(zhuǎn)化率為0.2/1×100%=20%，選項(xiàng)C正確；D．2min后，X的濃度為=0.8mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。6．D解析：A．I?在反應(yīng)i中被消耗，但在反應(yīng)ii中又生成，整個(gè)過(guò)程質(zhì)量沒(méi)有變化，所以KI是H2O2分解的催化劑，A正確；B．催化劑可以改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)活化能，所以曲線②代表加入KI的能量圖，B正確；C．催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，C正確；D．根據(jù)曲線②，反應(yīng)i中生成物能量高于反應(yīng)物，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii生成物的能量低于反應(yīng)物，為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。7．B解析：A．向反應(yīng)體系中加入更高濃度的反應(yīng)物，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，A正確；B．對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，減小容器容積使增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，吸收能量，原來(lái)不是活化分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)增大，分子總數(shù)不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，C正確；D．加入適宜的催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，原來(lái)不是活化分子變?yōu)榛罨肿?，分子總?shù)不變，活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，D正確；故選B。8．C解析：A．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的高，因此發(fā)生反應(yīng)放出熱量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＜0，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)含有的能量越低，該物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知a、b、c三種中間產(chǎn)物中，a物質(zhì)的能量最低，則a的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故a最穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；結(jié)合圖歷程可知，d→f反應(yīng)的活化能最高，為，該反應(yīng)的決速步驟為d→f，C正確；D．結(jié)合圖示中的粒子間的結(jié)合方式可是在轉(zhuǎn)化過(guò)程中甲醇、水、三氧化硫中的化合鍵均有斷裂，存在極性鍵的斷裂和生成，未涉及非極性鍵的斷裂與生成，D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題9．3KPa/min【分析】根據(jù)平衡常用方法三段式進(jìn)行列式計(jì)算壓強(qiáng)，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算；解析：恒溫恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，將氣體壓強(qiáng)作為計(jì)算物理量設(shè)起始CO2、H2分壓分別為24KPa消耗量為xKPa，列三段式：由P平=30KPa=48KPa-xKPa，解得x=18，ν(H2)==3KPa·min-110．(1)(2)催化劑解析：（1）①反應(yīng)Ⅰ過(guò)程中：在酸性條件下,Fe(NO)2+中鐵由+2價(jià)變成+3價(jià)得到鐵離子，氧氣中氧由0價(jià)變成-2價(jià)生成NO，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，氫離子也參與反應(yīng)還生成水，根據(jù)得失電子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式；②反應(yīng)Ⅱ，F(xiàn)e3+由+3價(jià)變成+2價(jià)，F(xiàn)eS2中S硫元素化合價(jià)由-1變?yōu)?6，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)為；（2）NO與Fe2+反應(yīng)生成Fe(NO)2+，F(xiàn)e(NO)2+被氧化為Fe3+，同時(shí)又生成NO，且NO量不發(fā)生變化，則黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑。11．(1)溫度大于其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快(2)252.0小于(3)(4)產(chǎn)物是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率加快該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致體系溫度升高，速率加快解析：（1）該實(shí)驗(yàn)①、②只有溫度不同，故可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，其他條件不變，升高溫度，速率加快，時(shí)間短，故t1大于t2。（2）實(shí)驗(yàn)①、③可探究硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此控制溫度相同，25，控制硫代硫酸鈉的濃度相同，故V1=5.0，溶液的總體積不變，有5.0+8.0+V2=5.0+10.0，2.0，實(shí)驗(yàn)③硫酸的濃度減小，故反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)預(yù)測(cè)小于。（3）實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)到10s時(shí)，硫代硫酸鈉的濃度變?yōu)?，?jì)算=（4）反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，但隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)加快，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率加快，或者該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致體系溫度升高，速率加快。12．8解析：解法一內(nèi)，，，所以。解法二轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則解得，所以。13．(1)③④(2)0.02mol·L-1·min-1AB反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快(3)AC(4)控制陰離子相同，排除陰離子不同造成的干擾【分析】利用鋅粒大小、不同溫度、不同鹽