高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊 氧化還原 綜合復(fù)習(xí)

氧化還原反應(yīng)綜合復(fù)習(xí)2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃失去

2×e-得到

2×e-雙線橋①標(biāo)價(jià)態(tài)②連箭頭③注得失④算數(shù)目（標(biāo)原子數(shù)和每個(gè)原子得或失電子數(shù)

a×be-）

（轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)）⑤

查守恒口訣：升失氧化還原劑降得還原氧化劑氧化還原反應(yīng)配平標(biāo)價(jià)態(tài)列升降配系數(shù)查守恒求倍數(shù)找到兩劑兩產(chǎn)物，氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平根據(jù)電荷守恒和酸堿性，在離子方程式左邊或右邊補(bǔ)充H+、OH-或H2O原子守恒一定情境下氧化還原反應(yīng)方程式

Na2SO3+

O2＝

Na2SO4

C＋

H2SO4（濃）==

CO2↑＋

SO2↑＋

H2O

SO2+

H2S==

S↓+

H2O212121221232KMnO4+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+MnSO4+

CO2↑+H2O

K2Cr2O7+

C+

H2SO4═

Cr2(SO4)3+

K2SO4+

H2O+

CO2↑KClO3+

KI+

H2SO4=

K2SO4+

KCl+

I2+

H2O23822832531210816331331.制取

KIO3的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示(部分產(chǎn)物未列出)。寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO32.SeO2溶于水生成

H2SeO3，向所得溶液中通入

SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，生成硒單質(zhì)和

H2SO4。寫出

SO2與

H2SeO3的反應(yīng)方程式：___________可拆：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽（1）強(qiáng)酸：_________________________________________（2）強(qiáng)堿：_________________________________________（3）可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、氯化物(除AgCl)等不可拆：多元弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆(eg：HCO3-

、HS-不能拆-)

石灰乳、石灰漿；濃硫酸H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)21）2Fe+6H+

===2Fe3++3H2↑（

）2）氧化銅與鹽酸反應(yīng)：

O2-+2H+

===H2O（

）3）Fe2++Cl2

===Fe3++Cl-（

）4）H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O（

）5）氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-==BaSO4↓不符合客觀事實(shí)物質(zhì)拆寫不正確原子、電荷不守恒離子配比不正確漏掉離子離子方程式判斷正誤條件實(shí)例生成氣體H+與CO32-、HCO3-生成沉淀Ag+與Cl-、Br-、I-、SO42-、CO32-、OH-Ca2+與CO32-、SO42-Ba2+與CO32-、SO42-OH-與Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+生成弱電解質(zhì)H+與

CH3COO-、OH-、ClO-、HS-OH-與

NH4+、HCO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO-或MnO4-與Fe2+、SO32-、I-離子共存無色：不能存在有色離子Cu2+（藍(lán)色）

、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）溶液可能是酸性也可能是堿性：HCO3-離子不能存在的溶液、與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液離子共存的常見限制條件透明≠無色

MnO4-+

C2O42-═

Mn2++

CO2↑

Cr2O72-+

C

═

Cr3++

CO2↑

ClO3-+

I-═

Cl-+

I225+16H+210+8H2O23+16H+43+8H2O16+6H+13+3H2O向酸性

FeCl2溶液中滴加

H2O2，生成了

FeCl3，H2O2被還原成水，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

KMnO4與經(jīng)硫酸酸化的

FeSO4反應(yīng)，生成

Mn2+和

Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O8H++MnO42-+5Fe2+==Mn2++5Fe3++4H2OH2S有劇毒，可用作有機(jī)合成還原劑、農(nóng)藥、醫(yī)藥、催化劑的再生等。一種脫硫技術(shù)如下：第一步，用Na2CO3溶液吸收H2S：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；第二步，用NaVO3溶液與NaHS反應(yīng)生成硫單質(zhì)，同時(shí)還產(chǎn)生Na2V4O9。第二步反應(yīng)的離子方程式為___________。H2O+4VO3-+2HS-=2S↓+V4O92-+4OH-某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在

H2O、MnO4－、H2O2、O2、Mn2+、H+、K+七種粒子。在反應(yīng)過程中測得

MnO4－和