高考化學(xué)一輪專題：化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率

高考化學(xué)一輪專題：化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.(?鄭州?高三課時(shí)練習(xí))如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反

應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)AH--192kJ-mol-10向M、N中，分別通入xmolA和ymolB的混合氣體，初

始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是

MN口

In

A.若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y

B.若x:y=l:2,則平衡時(shí)M中的轉(zhuǎn)化率：A>B

C.若x:y=l:3,當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%

D.若x=1.4,y=l,N中達(dá)到平衡時(shí)容積為2L,C為0.4mol,則反應(yīng)起始時(shí)N的容積為2.6L

2.(?鄭州?高三課時(shí)練習(xí))用CO合成甲醇(CH30H)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH<0,

按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是

A.溫度：

B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c)、K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c),M(b)>M(d)

3.(?鄭州?高三課時(shí)練習(xí))在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+6B(s)

0MM(g)+“N(g)AH=QkJ.moL,達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)

判斷一定正確的是

c(M)/(mol-L-1)

B.達(dá)到平衡后，增大B的量將會(huì)提高A的轉(zhuǎn)化率

C.E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)

D.e<o

4.(?湖南?高三開(kāi)學(xué)考試)一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):

CH30H(g)+CO(g)UCH3coOH(g)△，<0。下列說(shuō)法正確的是

物質(zhì)的起始濃度/moll」物質(zhì)的平衡濃度/molLi

容器編號(hào)溫度/K

C(CH3OH)c(CO)C(CH3COOH)C(CH3COOH)

I5300.500.5000.40

II5300.200.200.40

III510000.50

A.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器III中的長(zhǎng)

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH30H體積分?jǐn)?shù)比容器n中的小

C.達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH30H轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3coOH轉(zhuǎn)化率之和小于1

D.若起始時(shí)向容器I中充入2.0molCH30H(g)、0.10molCO(g)和8.0molCH3COOH(g),則反應(yīng)將向逆反

應(yīng)方向進(jìn)行

5.(?內(nèi)蒙古包頭?高三開(kāi)學(xué)考試)年全球首套千噸級(jí)二氧化碳加氫制汽油裝置在中國(guó)山東開(kāi)車(chē)成功，生

產(chǎn)出符合國(guó)VI標(biāo)準(zhǔn)的清潔汽油產(chǎn)品，對(duì)助力實(shí)現(xiàn)“碳中和”及緩解石油短缺具有重大意義。其合成過(guò)程如

圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

試卷第2頁(yè)，共16頁(yè)

'一8?——異芳構(gòu)香化啰意

夕CO?aCOCOf烯:IS烯燃-----?C5-Cn

^?b^/^oAIHZSM-5I

CO2+H2Na-Fe.QJHZSMJ?78%汽油（選擇性）

A.CO轉(zhuǎn)變成烯睡反應(yīng)只有碳?xì)滏I的形成

B.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香煌的平衡產(chǎn)率

C.由圖可知合成過(guò)程中co?轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率為78%

D.若生成C5及以上的烷妙和水，則起始時(shí)CO?和生的物質(zhì)的量之比不低于5：16

1

6.(?浙江?高三開(kāi)學(xué)考試)已知：CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ-mol?向3個(gè)恒容密

閉容器中分別投入物質(zhì)的量比為3：4的CO2和Hz,比的物質(zhì)的量濃度（moll」）隨時(shí)間（min）變化如表（T表

示溫度），下列說(shuō)法正確的是

甲乙丙

體積L244

溫度

KTiT2T3

起始n(H2)/mol8.08.020.0

4

A.甲容器在。?8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為O.nSmol-L-'-min,且放出49kJ熱量

B.甲容器第lOmin后，保持恒溫，再充入lmolCO2（g）和3molH2O（g）,則vMv逆

C.根據(jù)上述圖表信息，可以推出T?T2

D.對(duì)比甲組和丙組，在。?4min內(nèi)，能說(shuō)明H?的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

7.（?廣東深圳?一模）工業(yè)上制備硝酸過(guò)程中涉及反應(yīng)：

1

2NO(g)+O2(g)^i2NO2(g)AH=-57kJ-moro某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得不同條件下反應(yīng)平衡時(shí)NO?的體積

分?jǐn)?shù)變化如下圖(圖中X、Y分別代表溫度或壓強(qiáng))，下列說(shuō)法不正確的是

NO：的體積分?jǐn)?shù)/%

0~

A.圖中X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)

B.Xj>X2>X3

C.對(duì)應(yīng)條件下的平衡常數(shù)：a>b>c

D.X3、X條件下，e點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)時(shí)v(逆)>v(正)

8.(■廣東深圳?一模)化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于減少白色污染

B.采用風(fēng)能、太陽(yáng)能等潔凈能源發(fā)電，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和

C.研究合適的催化劑可減少汽車(chē)尾氣中有害氣體的排放

D.將廢舊重金屬鹽的廢液深度掩埋會(huì)減少環(huán)境污染

9.(■江蘇鎮(zhèn)江?高三開(kāi)學(xué)考試)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的CO?和H?通過(guò)裝有催化劑

的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：

-1

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-165kJ-mol

1

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=-MlkJ-mor

催化劑的選擇是CO?甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得溫度對(duì)CO?轉(zhuǎn)化率

和生成CH4選擇性的影響如圖所示。

:<

20

那

①

?

％、

試卷第4頁(yè)，共16頁(yè)

用于生成CH的CO2物質(zhì)的量

CH4選擇性=4xlOO%

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.在260℃?320℃間，以CeO?為催化劑，升高溫度CH4的產(chǎn)率增大

B.延長(zhǎng)W點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間，一定能提高CO2的轉(zhuǎn)化率

C.選擇合適的催化劑，有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高CO2轉(zhuǎn)化率上升的原因是平衡正向移動(dòng)

10.(?遼寧?遼河油田第二高級(jí)中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試)在一密閉容器中充入1molHz和1molL,壓強(qiáng)為p(Pa),

并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)^2HI(g),下列說(shuō)法正確的是

A.保持容器容積不變，向其中加入ImolHz,化學(xué)反應(yīng)速率不變

B.保持容器容積不變，向其中加入ImolAr,化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molAr,化學(xué)反應(yīng)速率不變

D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入lmolH2(g)和lmoll2(g),化學(xué)反應(yīng)速率不變

11.(?江蘇?鹽城市田家炳中學(xué)高三期中)水一碳催化制氫的反應(yīng)為：C+H2O、7M?尸H2+CO可應(yīng)用于

汽車(chē)尾氣的凈化，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A,增大水蒸氣的濃度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率

B.增大壓強(qiáng)能減慢化學(xué)反應(yīng)速率

C.合適的催化劑能加快反應(yīng)速率

D.合適的催化劑，能將H2OIOO%轉(zhuǎn)化為H2

12.(?山東省青島第十九中學(xué)高三期中)向饗型恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)

SO2(g)+NO2(g)^SO3(g)+NO(g),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。由圖得出結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.△ti=At2時(shí)，a?b段平均正反應(yīng)速率小于b?c段

13.（?山東濰坊?高三期末）在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)：

CO（g）+2H2（g）BCH30H（g）,測(cè)得平衡混合物中CH30H的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如

圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的AH<0

B.壓強(qiáng)：Pi>P2>P3

C.A、B、D三點(diǎn)的平衡常數(shù)關(guān)系為：KA>KB=9

D.壓強(qiáng)為玲、溫度為300℃的條件下，C點(diǎn)v正>也

14.（?山東濰坊?高三期末）反應(yīng)507+31=250：-+5的反應(yīng)機(jī)理為：①S2Oj+：^=S2O8產(chǎn)②……③

"+「=1式快反應(yīng)），改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示:

vy^mol-U1-min-1)

0.0380.0601.4x10-5

0.0760.0602.8xW5

0.0760.0301.4x10-5

下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的速率方程為v=h（S2c>；一）。3（「）

試卷第6頁(yè)，共16頁(yè)

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)k的值為6.14x107

C.第②步的反應(yīng)方程式為sq』-+k=2SOj+3F

D.3步反應(yīng)中反應(yīng)③的活化能最大

二、填空題

15.(?江蘇?南京市第五高級(jí)中學(xué)高三期末)年6月5日10時(shí)44分，搭栽神舟十四號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二

號(hào)F遙十四運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火發(fā)射，成功將飛船運(yùn)送到預(yù)定軌道。胱(N2H。是一種良好的

火箭推進(jìn)劑，其與適當(dāng)?shù)难趸瘎?如過(guò)氧化氫、氧氣等)配合，可組成比沖最高的可貯存液體推進(jìn)劑。

(1)液態(tài)月井和液態(tài)過(guò)氧化氫混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。若每生成lmolN2,放

出642kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；消耗16g液態(tài)脫放出的熱量為o

(2)已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2(D(g)AH=-544kJ/mol,用如下圖示表示該反應(yīng)時(shí)：

N2H4(g)+O2(g)表示圖中(填"I”或"II")處物質(zhì)，(b-a)kJ/mol表示該反應(yīng)的。使用合適的催化

劑，(填“能”或"不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的焰變。

1

(3)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=+68kJ-mol,則肝(g)和二氧化氮(g)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒?/p>

化學(xué)方程式為o

(4)火箭如果用壓縮NO?作氧化劑，發(fā)射時(shí)尾部有大量的紅棕色氣體產(chǎn)生，此顏色比壓縮NO2顏色更深，

原因是(用化學(xué)方程式表示)。

16.(?江蘇?高三期末)六氨合鉆｛化學(xué)式：［CO(NH3)6］CU｝溶液可用于脫除煙氣中的NO,用活性炭作催

化劑、水作還原劑可實(shí)現(xiàn)［CO(NH3)6『的再生，維持溶液脫除NO的能力，可能機(jī)理如圖-1所示。

已知：活性炭表面既有大量的酸性基團(tuán)，又有大量的堿性基團(tuán)。溶液的pH對(duì)活性炭表面所帶電荷有影響。

pH>6.5時(shí)帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pH<3.5時(shí)帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷

越多。

(1)由步驟(ii)可知活性炭表面有大量的(填“酸性”或“堿性”)基團(tuán)0

(2)寫(xiě)出步驟(iii)的離子反應(yīng)方程式：o

(3)一定溫度下，pH對(duì)再生反應(yīng)的影響如圖2所示。

①當(dāng)pH<3.5時(shí)，［CO(NH3)6「的轉(zhuǎn)化率隨pH的減小而降低的原因是。

②當(dāng)pH>6.5時(shí)，［Co(NH3)6］"的轉(zhuǎn)化率隨pH的增大而降低的原因是。

(4)一定pH下，反應(yīng)相同時(shí)間，［CO(NH3)6「的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，可能的原因是。

17.(?河南安陽(yáng)?高三階段練習(xí))氮的氧化物會(huì)對(duì)空氣造成污染。

(1)NOZ會(huì)造成光化學(xué)煙霧，一般利用堿液吸收NO2防止污染環(huán)境，N0?發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原

試卷第8頁(yè)，共16頁(yè)

產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：1,則用NaOH溶液吸收NO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

⑵在NO?氣體中存在22（紅棕色）UN204（無(wú)色）的關(guān)系。一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中

N02（g）和N2o4（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:

①曲線X表示（填化學(xué)式）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。

②第Imin時(shí)v（Y）0.2molmin-或'無(wú)法確定"）。

③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為.

④假設(shè)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率為匕、逆反應(yīng)速率為打，當(dāng)溫度升高時(shí)，匕和V?的變化情況為

⑤下列敘述能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

a.容器中氣體的顏色不再改變

b.容器中NO2、N2O4氣體的物質(zhì)的量相等

c.容器中氣體的密度不再改變

d.相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗2molNO2的同時(shí)消耗ImolN/Zt

18.（?鄭州?高三課時(shí)練習(xí)）I.實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

H2c2O4溶液酸性KMnO,溶液

編號(hào)溫度/℃

濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL

①250.102.00.0104.0

②250.202.00.0104.0

③500.202.00.0104.0

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2c04溶液和酸性KMnO,溶液，迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定來(lái)判斷反

應(yīng)的快慢。

(2)實(shí)驗(yàn)①、②、③所加H2C2O4溶液均要過(guò)量，理由是。

(3)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

響。

(4)實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能原因是。

n.在恒容密閉容器中，用H2還原SO2,生成s的反應(yīng)分兩步完成(如圖I所示)，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)

的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示，請(qǐng)分析并回答如下問(wèn)題：

(5)分析可知X為.(填化學(xué)式)。

(6)0~4時(shí)間段的溫度為

(7)0~%時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

三、實(shí)驗(yàn)題

19.(?河南?信陽(yáng)高中高三期末)亞硫酰氯(SOCb)又名氯化亞颯，是一種無(wú)色或淡黃色發(fā)煙液體，有強(qiáng)烈

刺激性氣味，其熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解。遇水劇烈反應(yīng)生成SCh和HC1兩種氣體，

常用作脫水劑，主要用于制造?；然铮€用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等的生產(chǎn)。

活性炭

⑴實(shí)驗(yàn)室合成SOC12的原理之一為SO2+C1+SC1^=2SOCb,部分裝置(夾持、加熱裝置略去)如圖所示。

22A

試卷第10頁(yè)，共16頁(yè)

①實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與70%硫酸制備SO2,不用稀硫酸的原因?yàn)?/p>

②裝置A、C除干燥氣體外，另一作用是一。

③寫(xiě)出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：—。

④實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)量NaOH溶液吸收SOCH寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：.

(2)工業(yè)上制得氯化亞颯的反應(yīng)如下：

1

i.SO3(g)+SCl2(g)^=iSOCl2(g)+SO2(g)AH;=+302kJ-mol

1

ii.SO2(g)+PCl5(g)SOC12(g)+POCl3(g)△H2=-268kJmol

向IL容積恒定的密閉容器中充入1.0molPC15(g)、1.0molSO3(g)和1.0molSC12(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)，其他

條件不變時(shí)，體系內(nèi)SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

刀℃時(shí)，測(cè)得平衡體系中SO3的物質(zhì)的量為0.2mol。則該溫度下，PCL的平衡轉(zhuǎn)化率為一，反應(yīng)I的平

衡常數(shù)的值為一。

20.(?江蘇蘇州?高三期中)某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄下結(jié)果。

[實(shí)驗(yàn)I]

2滴0.01mol/L

廠KSCN溶液二

2mL0.8mol/L2mL0.8mol/L

FeSCU溶液(pH=4.5)(NH^FelSOG溶液(pH=4.0)

OminIminlh5h

FeSCU溶液淡黃色橘紅色紅色深紅色

(NH4)2Fe(SO4)2溶液幾乎無(wú)色淡黃色黃色橘紅色

⑴溶液的穩(wěn)定性：FeSO4(NH4)2Fe(SO4)2(填或“="或琴”)

[實(shí)驗(yàn)H]

⑵甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SC)4)2溶液中的NH；保護(hù)了Fe2+,因?yàn)镹H：具

有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,否定了該觀點(diǎn)，請(qǐng)補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。

操作現(xiàn)象

取_______，滴加_______，觀察與實(shí)驗(yàn)I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同

(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同所致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III：分別配制0.8moVLpH為1、

2、3、4的FeSC)4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=l的FeSCU溶液長(zhǎng)時(shí)間無(wú)明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSCU溶液變黃的

時(shí)間越短。

2++

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)：4Fe+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H0

由實(shí)驗(yàn)III,乙同學(xué)可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是，原因是

(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeSCU溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e?+的氧化速率與

時(shí)間的關(guān)系如圖(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎無(wú)變化)。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是.

試卷第12頁(yè)，共16頁(yè)

(5)綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有

四、原理綜合題

21.(?重慶?高三期末)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因

糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問(wèn)題。某同學(xué)模擬合成氨，在一定溫度下，向5L恒容密閉容器中通入N?、H?、NN,

各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

(1)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為

⑵在不改變外界條件的情況下，5min時(shí)NH3的生成速率與6min時(shí)NH的生成速率相比較，前者

(填“大于”“小于”或“等于”)后者。

(3)該反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率如下：

*1*5-11-111

(1)v(N,)=3mol-U-min(2))=6mol-U-min(3)v(NH3)=4.5mol-U-min

其中表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是(填標(biāo)號(hào))

(4)環(huán)境污染是中國(guó)第一大環(huán)境問(wèn)題之一，下列說(shuō)法不正確的是-

A.氮氧化合物的排放可能造成酸雨

B.為了避免白色污染，廢舊塑料不能亂丟亂放，應(yīng)深挖填埋

C.含氮、磷元素的大量污水排放入河流，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等污染問(wèn)題

D.綠色化學(xué)的核心思想是工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣、廢水、廢渣要先處理，后排放

(5)NH3和可以形成堿性燃料電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①電極A是（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為0

②若反應(yīng)生成28gN2,則該燃料電池理論上消耗的O2的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為L(zhǎng)。

22.（?福建省福州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三階段練習(xí)）我國(guó)科研人員成功研制出一條從二氧化碳合成淀粉的途徑,

其中第一步為CC）2（g）+3H2（g）UCH30H0+凡。。，為推進(jìn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的技術(shù)路線提

供了一種新思路。

（1）計(jì)算機(jī)模擬該反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑上面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注，“TS”表示過(guò)渡狀

態(tài)。

7TQ5

Oo.(0,0)TSITS3TS4廠

E

；廠、」TS6TS7

?\r.TS2\

P

)I

刪

器

濱,一(-49,0)

把

(HHHHHHHHO@

&099S寸EgZ+ZQ反應(yīng)歷程

)目+

++.++++HHH

S.O....O+

+gOHaHHK+

06OOHOO+O)G

。OO++H

『HH

0JOOOK

HHH。O

。KG

。

。H

。O

1

①CC）2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH=kJ-mol0

②該反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最快步驟的化學(xué)方程式為o

（2）實(shí)驗(yàn)研究表明，其他條件相同時(shí)，使用分子篩（分子篩能選擇性分離出水蒸氣）能有效提高甲醇的平衡產(chǎn)

率，其原因是o

（3）540K下，分別按初始投料比n（CO2）：n（H2）=3:l,n（CO2）：n（H2）=l:l,n（C5）:11（珥）=1:3進(jìn)行該反應(yīng),得

到不同壓強(qiáng)下H2的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖：

試卷第14頁(yè)，共16頁(yè)

<

唧

題

算

S

I

①投料比n（CC>2）:n（H2）=3:l的曲線為（填“a"、"b”或"c”），說(shuō)明理由

②該反應(yīng)壓強(qiáng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=0（用平衡分壓代替平衡濃度）。

③已知540K下該反應(yīng)Kp=0.5（MPa）”，某時(shí)刻測(cè)得某容器內(nèi)p（CO2）=0.7MPa,p（H2）=0.1MPa,

p（CH3OH）=p（H2O）=0.3MPa,此時(shí)v（正）v（逆）（填或

（4）目前，科研人員在研究光電催化CO2還原為甲醇的領(lǐng)域也取得了一定的進(jìn)展，其原理如圖所示，則生成

五、工業(yè)流程題

23.（?福建省福州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三階段練習(xí)）鈦（22口）及其合金大量用于航空工業(yè)，被譽(yù)為“空間金屬”。

一種由鈣鈦礦（主要成分為CaTiO?）制備金屬鈦的流程如下：

硫酸

鈣鈦礦

過(guò)濾0

⑴寫(xiě)出由鈣鈦礦制備硫酸氧鈦（TiOSO,）的化學(xué)方程式：

⑵已知AG=AH-TAS,AG的值只決定于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略AH、AS隨溫度的變化。若&3<0,

則該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)下圖判斷：600℃時(shí)，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是。

300-

JTiO2(s)42Cl2(g>T4Cl4(g>Wg^

200-_-i----------------------------------------???

,

O100--

U

I

.匕,r

P/

I

6

V-300-

q(s)+O2(g)=CO2(g)

-400-------T--------I----------I---

2。(如石而近強(qiáng)廠

-500--

50060070080090010001100

溫度FC

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)

C.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)

D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)

(3)書(shū)寫(xiě)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式：

(4)納米TiO2可作為以下反應(yīng)的催化劑：

oNH2

CH3_O_CH2_C_CH3（化合物甲）嚏酊,>CH3_O_CH2_C一CH3（化合物乙）

H

化合物乙中雜化類型為sp3的原子有一（填元素符號(hào)，下同），其中第一電離能最大的是

（5）鈣鈦礦晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①如果以Ca原子為頂點(diǎn)重新切割晶胞，則O原子在晶胞中位置為（填“面心、棱心、體心”等）。

②若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0Q0）,則B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為o

③鈣鈦礦晶體的密度為pg-cm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則鈣鈦礦晶胞的邊長(zhǎng)為—cm。

試卷第16頁(yè)，共16頁(yè)

參考答案:

1.A

【詳解】A.設(shè)平衡時(shí)M中消耗了amolA,N中消耗了bmolA，有:------=7---------父，

(x+y-2a)(x+y-2b)

0<a<x,0<b<x,無(wú)論a、b取彳可值止匕式均成立，則％=丁，A正確；

B.設(shè)平衡時(shí)M中消耗了amolA,則A的轉(zhuǎn)化率為gxlOO%,B的轉(zhuǎn)化率為細(xì)xlOO%,轉(zhuǎn)

x2x

化率A<B,B錯(cuò)誤；

C.設(shè)M中放熱172.8kJ時(shí)消耗A的物質(zhì)的量為cmol,則有察=f,解得c=0.9,但x

1921

的值不確定，故不能計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D.由“三段式”法可得：

A(g)+3B(g)U2C(g)

起始(mol)1.410

轉(zhuǎn)化(mol)0.20.60.4

平衡jmol)

1.20.40.4

14+1

所以反應(yīng)起始時(shí)N的容積為——-----------x2L=2.4L,D錯(cuò)誤;

1.2+0.4+0.4

答案選A。

2.C

【分析】該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),壓強(qiáng)相同時(shí)溫度降低，平衡正向移動(dòng)，

CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大；溫度相同時(shí)壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大；化

學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平

衡轉(zhuǎn)化率增大，則工<5<看，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析,a點(diǎn)溫度比c點(diǎn)低，兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，溫度越高,反應(yīng)速率越大,故v(a)<v(c)；

b、d兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)壓強(qiáng)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，則v(b)>v(d),B

錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)溫度比c點(diǎn)低,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度,平衡常數(shù)減小，則K(a)>K(c),

b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)=K(d),C正確；

D.按照相同的物質(zhì)的量投料，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，氣體的總物質(zhì)的量越小，而氣體的

總質(zhì)量不變，由祈=絲總可知，而越大，則祈(a)>而(c),M(b)>M(d),D錯(cuò)誤；

%

答案選C。

3.C

【詳解】A.由圖像可知，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，2L容器中M的濃度約為0.7mol-U,6L容器

答案第17頁(yè)，共14頁(yè)

中M的濃度約為0.37moll-,將容器的容積由6L壓縮至2L,M的濃度并沒(méi)有增大3倍,

因此平衡逆向移動(dòng)，所以"A錯(cuò)誤；

B.達(dá)到平衡后，增大B的量，B為固體，對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，B錯(cuò)誤；

C.由圖像可知，恒容時(shí)隨溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)點(diǎn)所處溫度高于E

點(diǎn)，所以E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)，C正確；

D.由圖像可知，恒容時(shí)隨溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

2>0,D錯(cuò)誤；

答案選C。

4.C

【詳解】A.在其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短。

容器I中的溫度比容器III的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，A錯(cuò)

誤；

B.認(rèn)為0.40mol/LCH3coOH(g)是CH30H(g)與CO(g)反應(yīng)生成的，則開(kāi)始時(shí)c(CH3OH)=

c(CO)=0.60mol/L在恒容條件下，容器H相當(dāng)于在容器I的基礎(chǔ)上加壓，由于該反應(yīng)的正反

應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此加壓平衡正向移動(dòng)，所以容器I中的CH30H體積分?jǐn)?shù)比

容器H中的大，B錯(cuò)誤；

C.容器III中將CH3coOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則容器I和容器III中反應(yīng)物的起始濃度相同，若

容器I和容器III中溫度相同，達(dá)平衡時(shí)CH30H轉(zhuǎn)化率與CH3coOH轉(zhuǎn)化率之和等于1，但

容器I中溫度高，且正反應(yīng)方向是放熱的，導(dǎo)致容器I中CH30H轉(zhuǎn)化率降低，所以容器I

中CH30H轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3co0H轉(zhuǎn)化率之和小于1,C正確；

c(CH,COOH)0.4

D.溫度為530K時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)若開(kāi)始時(shí)

C(CH3OH)C(CO)O.lxO.l

向容器I中加入2.0molCH30H(g)、0.10molCO(g)和8.0molCH3coOH(g),由于容器的容

積是IL,則濃度嫡QC=￡E=40=K,反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)既不向正反應(yīng)方

向移動(dòng)，也不向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

5.D

【詳解】A.碳原子之間存在碳碳雙鍵的煌為烯妙，即烯姓中除了C-H鍵、碳碳單鍵外，還

有碳碳雙鍵,故CO轉(zhuǎn)變成烯燃反應(yīng)不止有碳?xì)滏I的形成,還有碳碳單鍵、碳碳雙鍵的形成，

故A錯(cuò)誤；

B.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，催化劑HZMS-5不可以提高汽油中芳香燒

的平衡產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知合成過(guò)程中C02除了轉(zhuǎn)化為汽油外，還有其他的產(chǎn)物生成，其中生成汽油的選

答案第18頁(yè)，共14頁(yè)

擇性是78%,故C錯(cuò)誤；

D.生成的烷姓分子中C原子數(shù)越少，耗氫量越低，當(dāng)生成C5的烷燒和水時(shí)，起始時(shí)CO2

和H2的物質(zhì)的量之比為5：16,故當(dāng)生成C5及以上的烷燒和水，則起始時(shí)CO2和H2的物

質(zhì)的量之比不低于5：16,故D正確；

故選：D。

6.B

【詳解】A.由圖中數(shù)據(jù)可知，甲在0~8分鐘內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量濃度變化為3moi/L,則二氧

化碳物質(zhì)的量濃度變化為lmol/L,則二氧化碳的平均反應(yīng)速率為：

lrnol/L+8rnin=0.125mol.LT.rnin-i,但在反應(yīng)過(guò)程中消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol,反應(yīng)

所放出的熱量應(yīng)為98kJ,A錯(cuò)誤；

B.甲容器中第10分鐘后恒溫，再充入lmolCO2（g）和3molH2O（g）,因?yàn)樯晌颒2（Xg）的濃

度增大的多余反應(yīng)物CO2（g）的濃度增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則則v正<v逆，B正確；

C.由圖可知，起始時(shí)乙容器中氫氣的濃度更小，但乙容器達(dá)到平衡所花的時(shí)間更短，說(shuō)明

乙容器中溫度應(yīng)高于甲容器中，所以T2>T1,C錯(cuò)誤；

D.甲和丙組的溫度和物質(zhì)量濃度均不相同，不能說(shuō)明氫氣的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增

大，D錯(cuò)誤；

故選B。

7.A

【詳解】A.該反應(yīng)中溫度越高NO2的平衡體積分?jǐn)?shù)越低，壓強(qiáng)越大NO2的平衡體積分?jǐn)?shù)越

大，由圖可知Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.壓強(qiáng)越大NO2的平衡體積分?jǐn)?shù)越大，所以及>X2>X3,B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以a>b>c,C項(xiàng)正確；

D.X?、Yi條件下，e點(diǎn)狀態(tài)NO?體積分?jǐn)?shù)較高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，止匕時(shí)v（逆）>v（正），D項(xiàng)

正確。

故選A?

8.D

【詳解】A.可降解的聚碳酸酯塑料在自然環(huán)境中快速降解成無(wú)害物質(zhì)，使用這種塑料既滿

足了人類對(duì)材料的需要，同時(shí)也有利于減少白色污染，A正確；

B.風(fēng)能、太陽(yáng)能等潔凈能源發(fā)電，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，B正確；

C.合適的催化劑可將汽車(chē)尾氣中的NO和CO快速轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體N,和CO2,減少有害氣

體的排放，及空氣中有害氣體的含量，C正確；

D.將含有廢舊重金屬鹽的廢液深度掩埋會(huì)造成土壤污染、水污染，因此對(duì)環(huán)境會(huì)造成破壞

作用，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

答案第19頁(yè)，共14頁(yè)

9.C

【詳解】A.在260℃~320℃間，以CeOz為催化劑，升高溫度C%的選擇性基本不變，但

CO2的轉(zhuǎn)化率在上升，所以CE的產(chǎn)率上升，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.W點(diǎn)可能是平衡點(diǎn)，延長(zhǎng)時(shí)間不一定能提高C02的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，使用不同的催化劑，C02的轉(zhuǎn)化率不同，選項(xiàng)C正確；

D.圖示對(duì)應(yīng)的時(shí)間內(nèi)以Ni為催化劑，明顯低于相同溫度下Ni-CeCh為催化劑的轉(zhuǎn)化率，

一定未達(dá)平衡，高于320℃后，隨溫度的升高C02轉(zhuǎn)化率上升的原因是催化劑活性增大，反

應(yīng)速率加快，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

10.D

【分析】在恒定溫度下，反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強(qiáng)，濃度越大，反應(yīng)速率越大，

如通入惰性氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變；如壓強(qiáng)不變，通入惰性氣

體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.保持容器容積不變，向其中加入ImolH?,反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，

A錯(cuò)誤；

B.保持容器容積不變，向其中加入ImolAr,參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不

變，B錯(cuò)誤；

C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入ImolAr,體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反

應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；

D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入lmolH2(g)和ImolL(g),因體積增大為2倍，物

質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重于影響因素的考查，注意把握影響因素，注意惰性氣

體的特點(diǎn)。

11.C

【詳解】A.增大水蒸氣的濃度，即增大反應(yīng)物的濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.增大壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C.加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，C正確；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%,即達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，HzO不能全部轉(zhuǎn)

化為H,D錯(cuò)誤；

答案選C。

12.D

【詳解】A.當(dāng)正反應(yīng)速率不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，由圖可知，c點(diǎn)正反應(yīng)速率開(kāi)始減

少，所以c點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

答案第20頁(yè)，共14頁(yè)

B.反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以反應(yīng)物濃度a點(diǎn)

大于b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題干在絕熱恒容的容器中可以反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量

大于生成物總能量，c錯(cuò)誤；

D.△h=△t2時(shí)，vAt=Ac,根據(jù)圖象可知，ab段反應(yīng)物濃度變化△c小于be段，則ab段

參加反應(yīng)的物質(zhì)的量小于be段，由于反應(yīng)初始物質(zhì)的量相等，所以平均正反應(yīng)速率：a~b

段小于b~c段，D正確；

故選D。

13.D

【詳解】A.圖1可知升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以AH<0,

故A正確；

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，相同溫度下，pi對(duì)應(yīng)

的甲醇的體積分?jǐn)?shù)大于P2對(duì)應(yīng)的甲醇的體積分?jǐn)?shù)，所以壓強(qiáng)：Pt>P2>P3,故B正確；

C.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，B、D兩點(diǎn)溫度相同，

A點(diǎn)溫度最低，所以A、B、D三點(diǎn)的平衡常數(shù)關(guān)系為：KA>KB=KD，故C正確；

D.壓強(qiáng)為P2、溫度為300℃的條件下，C點(diǎn)在p2曲線上方，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則逆，故

D錯(cuò)誤；

故選D。

14.B

【詳解】A.由1、2兩組數(shù)據(jù)，c(S2O『)/(mol-P)增大1倍，速率增大1倍，由2、3兩

組數(shù)據(jù)，增大1倍，速率增大1倍,該反應(yīng)的速率方程為v=機(jī)區(qū)0j)《1-)，

故A錯(cuò)誤；

B.將1組的數(shù)據(jù)代入v=h,1.4x10-5=笈x0.038x0.060,;6.14x10-3,該反應(yīng)

的速率常數(shù)k的值為6.14x107,故B正確；

c.用總反應(yīng)-①-③，得：第②步的反應(yīng)方程式為+r=2so：+i2,故c錯(cuò)誤；

D.3步反應(yīng)中反應(yīng)③為快反應(yīng)，活化能最小，故D錯(cuò)誤；

故選B。

15.(1)N2H4⑴+2H2CHD=N2(g)+4H2O(g)AH=-642kJ/mol321kJ

⑵I逆反應(yīng)的焰變不能

(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1020kJ/mol

(4)2NO2^N2O4

答案第21頁(yè)，共14頁(yè)

【解析】(1)

液態(tài)股和液態(tài)過(guò)氧化氫混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。若每生?/p>

lmolN2,放出642kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)AH=-642kJ/mol；消耗16g液態(tài)期(0.5mol)放出的熱量

為0.5molx642kJ/mol=321kJo

(2)

反應(yīng)放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則N2H4(g)+O2(g)表示圖中I處物質(zhì)，根

據(jù)圖像可知(b-a)kJ/mol表示該反應(yīng)的逆反應(yīng)的焰變。使用合適的催化劑，可以改變活化能，

不能改變?cè)摲磻?yīng)的婚變。

(3)

已知：①N2H4(g)+C)2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-544kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)=2NC)2(g)AH=+68kJmol1

則依據(jù)蓋斯定律可知①x2—②即得到期(g)和二氧化氮(g)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方

程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1020kJ/mol；

(4)

由于二氧化氮體系中存在平衡關(guān)系2NO2UN2O4,正反應(yīng)體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)

行，二氧化氮濃度減小，顏色變淺。

16.⑴酸性

2++

⑵4cc?++2H2O=2CO+4H+O2T

(3)pH越低，活性炭表面所帶正電荷越多，與［CO(NH3)6「靜電斥力增加，不利于

［CO(NH3)6「的催化還原pH增加，［CO(NH3)6『的解離受至U抑制，不利于

［CO(NH3)6「的催化還原

(4)溫度升高，反應(yīng)速率加快，有利于反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率；提高溫度有利于［CO(NH3)6『的解離，

從而有利于［CO(NHJ6「的還原；溫度升高，氧氣在水中的溶解度下降，有利于反應(yīng)產(chǎn)物

氧氣的脫除，而氧氣在活性炭表面的大量吸附不利于［CO(NHJ6］“的還原(溫度升高有利于

溶質(zhì)在微孔的擴(kuò)散等合理答案均可)

【解析】⑴

由步驟(ii)可知有C03+產(chǎn)生，所以活性炭表面有大量的酸性基團(tuán)。

(2)

+

步驟(出)中Ct?+被還原為C02+,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為4co3++2凡。=2C02++4H+O2to

答案第22頁(yè)，共14頁(yè)

(3)

①由于pH越低，活性炭表面所帶正電荷越多，與［CO(NH3)6］"靜電斥力增加，不利于

［CO(NH3)6『的催化還原，因此當(dāng)pH<3.5時(shí)，［CO(NH3)6『的轉(zhuǎn)化率隨pH的減小而降

低。

②由于pH增加，［CO(NH3)6「的解離受到抑制，不利于［CO(NH3)6『的催化還原，所以

當(dāng)pH>6.5時(shí)，仁。3旦)6『的轉(zhuǎn)化率隨pH的增大而降低。

(4)

由于溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此有利于反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率；提高溫度有利于［CO(NH3)6『的

解離，從而也有利于［Co(NH3)6廠的還原；溫度升高，氧氣在水中的溶解度下降，有利于

反應(yīng)產(chǎn)物氧氣的脫除，而氧氣在活性炭表面的大量吸附不利于［CO(NH3)6「的還原，因此

3+

［CO(NH3)6］的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大。

17.(1)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

(2)