2024屆普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試青桐鳴大聯(lián)考理科綜合化學(xué)試題（含答案解析）

2024屆普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試青桐鳴大聯(lián)考(高三)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題全卷滿分100分，考試時(shí)間50分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考場號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1N：14Cl：35.5Ni：59Pd：106Cd：112一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.在科技和生活中處處都有化學(xué)的影子，下列敘述錯(cuò)誤的是Ⅰ.氯乙烷噴霧劑Ⅱ.紅酒Ⅲ.凱芙拉防彈背心Ⅳ.納米鉛粉A.圖Ⅰ液態(tài)氯乙烷汽化時(shí)大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，用于身體局部鎮(zhèn)痛B.圖Ⅱ紅酒中添加適量的二氧化硫可以起到殺菌和抗氧化作用C.圖Ⅲ凱芙拉高強(qiáng)度芳綸纖維(聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺)通過加聚反應(yīng)合成D.圖Ⅳ納米鉛粉等納米量級(jí)的晶體在性能上區(qū)別于普通晶體，其熔點(diǎn)低于普通的鉛晶體【答案】C【解析】【詳解】A．液態(tài)氯乙烷常溫下容易汽化，汽化時(shí)吸收大量的熱，具有冷凍麻醉作用，用于身體局部鎮(zhèn)痛，A正確；B．紅酒中添加適量的二氧化硫可以起到殺菌和抗氧化作用，B正確；C．凱芙拉高強(qiáng)度芳綸纖維(聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺)通過縮聚反應(yīng)合成，C錯(cuò)誤；D．納米鉛粉等納米量級(jí)的晶體在性能上區(qū)別于普通晶體，其熔點(diǎn)低于普通的鉛晶體，D正確；故選C。2.氯霉素藥物中間體的合成過程中存在如下反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是A.Ⅰ中所有碳原子均在同一平面上B.Ⅱ的同分異構(gòu)體中具有酯類結(jié)構(gòu)的有7種(不考慮立體異構(gòu))C.Ⅱ、Ⅲ均既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與反應(yīng)D.上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，其另一種有機(jī)產(chǎn)物為HCHO【答案】B【解析】【詳解】A．Ⅰ中所有碳原子不在同一平面上，A錯(cuò)誤；B．Ⅱ的同分異構(gòu)體中具有酯類結(jié)構(gòu)有7種(不考慮立體異構(gòu))，分別為、、、、、、，B正確；C．Ⅱ中含有碳氯鍵和酯基，Ⅲ中含有碳氯鍵和酰胺基；二者均能與NaOH溶液反應(yīng)，Ⅲ中含有苯環(huán)，可以與發(fā)生反應(yīng)而Ⅱ不能，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式可知，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，其另一種有機(jī)產(chǎn)物為，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論常溫下，向盛有硅酸鈉溶液的試管中滴加滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸溶液紅色逐漸褪去并出現(xiàn)凝膠非金屬性：向溶液中滴加滴溶液，再滴加滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，滴加溶液后，又產(chǎn)生黃色沉淀相同溫度下，向溶液中加入稀硫酸，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，溶液恢復(fù)紅色溶液中一定含有或常溫下，向稀硫酸中加入少量的溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體產(chǎn)生反應(yīng)中既作氧化劑，又作還原劑A.A B.B C.C D.D【答案】CD【解析】【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);試管里出現(xiàn)凝膠，說明生成硅酸,根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理可知酸性:鹽酸>硅酸，但鹽酸不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能因此而判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．向盛有1mL濃度為0.1mol/L的AgNO3，溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，硝酸銀過量，滴加2滴0.1mol/LNaI溶液，必定會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀，則不能比較Ksp大小，故B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入品紅溶液，品紅褪色，該氣體為二氧化硫，但原溶液中可能含或，故C正確；D．酸性溶液中Cu2O發(fā)生岐化反應(yīng)生成Cu、銅離子和水，則Cu2O既作氧化劑又作還原劑，故D正確；答案選CD。4.我國科研人員發(fā)現(xiàn)在催化劑的表面可發(fā)生還原的反應(yīng)，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.與中心原子的VSEPR模型相同B.實(shí)驗(yàn)室中可用蒸餾水除去中混有的少量C.整個(gè)循環(huán)體系中參與反應(yīng)的D.反應(yīng)③的離子方程式為：【答案】C【解析】【詳解】A．的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，中心原子的VSEPR模型相同，A正確；B．由于二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則實(shí)驗(yàn)室中可用蒸餾水除去NO中混有的少量NO2，B正確；C．整個(gè)循環(huán)體系中氨氣、一氧化氮、氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，則參與反應(yīng)的無法確定，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③中二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，其反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選C。5.由二甲基硅二醇與氨基乙醇經(jīng)脫水縮聚形成的共聚物，能夠使顏料在非水介質(zhì)中穩(wěn)定分散，從而使顏料具有更好的潤濕性和流動(dòng)性。下列說法錯(cuò)誤的是A.上述兩種物質(zhì)中硅和氮的雜化方式相同B.上述兩種物質(zhì)所含元素中，電負(fù)性的大小順序?yàn)镃.氨基乙醇中氫鍵的鍵能高于乙二醇中氫鍵的鍵能D.上述兩種物質(zhì)所含元素中，第一電離能的大小順序?yàn)椤敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．二甲基硅二醇中硅原子與氨基乙醇中氮原子都是雜化，故A正確；B．電負(fù)性的大小順序?yàn)?，故B正確；C．O的電負(fù)性強(qiáng)于N，O的原子半徑小于N，導(dǎo)致O-H中的H比N-H中的H更偏正電性，因此中的氫鍵更強(qiáng)，故氨基乙醇中氫鍵的鍵能低于乙二醇中氫鍵的鍵能，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，但I(xiàn)IA、VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能的大小順序?yàn)椋蔇正確；答案選C。6.最近，我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種電有機(jī)合成裝置，實(shí)現(xiàn)了1，2-二氯乙烷脫氯并利用氯離子與苯環(huán)作用生成氯苯，該裝置工作原理如圖所示。下列關(guān)于該裝置工作時(shí)的說法錯(cuò)誤的是A.電極a為電源的正極B.通電后，向電極N移動(dòng)C.陽極的電極反應(yīng)式為+Cl--e-=+H+D.當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí)，理論上在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陰極析出的體積為1.12L【答案】C【解析】【詳解】由圖示可知，該裝置為電解池，N極失去Cl，Cl-向電極M移動(dòng)，故電極M是陽極，電源的電極a為正極，電極N為陰極，則電源的電極b為負(fù)極，據(jù)此分析回答問題。A．由以上分析可知，電極a為電源的正極，A正確；B．電解池中陽離子由陽極區(qū)移向陰極區(qū)，故通電后向電極N移動(dòng)，B正確；C．根據(jù)圖示可知電極M，和Cl-生成和H+，故陽極的電極反應(yīng)式為+Cl--2e-=+H+，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑，理論上陰極析出0.05mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L，D正確；故選C。7.室溫下，用的溶液滴定未知濃度的氨水。溶液中、含微粒分布系數(shù)隨滴加的溶液體積的變化關(guān)系如圖所示[比如的分布系數(shù)：]，下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線①代表，曲線②代表B.氨水的濃度為C.室溫下，的電離常數(shù)D.時(shí)，溶液中【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知加入20mLHCl溶液時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以①為，②為，A正確；B．由圖可知滴定終點(diǎn)消耗HCl溶液20mL，所以為，B正確；C．①②交點(diǎn)可知=此時(shí)對(duì)應(yīng)的pH=9.25，所以Kb===，C正確；D．V(HCl)=10mL時(shí)，此時(shí)溶液組成為NH4Cl與之比為1:1，根據(jù)物料守恒+=2c(Cl-)，根據(jù)電荷守恒+=c(Cl-)+c(OH-)，二者結(jié)合可得+=c()+c(OH-)，D錯(cuò)誤；故選D。8.二氯四氨合鈀是重要的鈀化合物，廣泛應(yīng)用在化學(xué)催化及電鍍工業(yè)。利用鈀粉制備二氯四氨合鈀的實(shí)驗(yàn)過程和部分裝置如下：Ⅰ．稱取鈀粉，加入適量王水[]中，使鈀粉溶解，溶液中有無色氣泡產(chǎn)生，加熱趕出溶液中的含氮化合物，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌后得到四氯合鈀酸()；Ⅱ．將四氯合鈀酸加入到裝置中，用3倍體積的去離子水溶解，加入攪拌磁子；Ⅲ．將裝置中的混合物在條件下恒溫加熱2小時(shí)；Ⅳ．在不斷攪拌并持續(xù)保溫下，緩慢加入濃氨水，開始時(shí)裝置中產(chǎn)生白煙，溶液內(nèi)有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加濃氨水，溶液逐漸澄清，最后得到淺黃色的溶液；Ⅴ．淺黃色溶液經(jīng)過一系列操作，得到純凈的二氯四氨合鈀產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）“步驟Ⅰ”中溶解鈀粉時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（2）裝置的儀器名稱為___________；裝置的作用為___________。（3）“步驟Ⅲ”中最佳的加熱方式為___________(填選項(xiàng)字母)。A.水浴加熱 B.油浴加熱 C.酒精燈加熱 D.酒精噴燈加熱（4）“步驟Ⅳ”中產(chǎn)生沉淀時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為；繼續(xù)滴加濃氨水，溶液逐漸澄清，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）裝置c中產(chǎn)生白煙的成分可能為___________。（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，在題述實(shí)驗(yàn)條件下，與鈀的配位能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲__________(填“>”“<”或“=”)。（7）“步驟Ⅴ”中的一系列操作為：將淺黃色溶液加熱濃縮，___________時(shí)停止加熱，冷卻結(jié)晶，經(jīng)過濾、洗滌、真空干燥后得到純凈的二氯四氨合鈀。（8）本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)品產(chǎn)率為___________(保留3位有效數(shù)字)。【答案】（1）2:3（2）①.三頸(燒)瓶或三口(燒)瓶②.平衡壓強(qiáng)、吸收揮發(fā)出來氨氣和氯化氫（3）B（4）（5）（6）>（7）當(dāng)液面出現(xiàn)一層晶膜（8）【解析】【分析】鈀粉使用王水溶解處理得到四氯合鈀酸，在三頸燒瓶中加水溶解，在條件下恒溫加熱2小時(shí)，緩慢加入濃氨水，有沉淀產(chǎn)生繼續(xù)滴加濃氨水溶液逐漸澄清，得到淺黃色的溶液，經(jīng)過一系列操作，得到純凈的二氯四氨合鈀；【小問1詳解】鈀粉與王水反應(yīng)時(shí)，硝酸作氧化劑被還原為，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為?！拘?詳解】裝置的儀器名稱為三頸(燒)瓶或三口(燒)瓶。氨氣、氯化氫會(huì)污染環(huán)境且極易溶于水，則裝置的作用是平衡三頸燒瓶中壓強(qiáng)、吸收揮發(fā)出來的氨氣和氯化氫防止污染?！拘?詳解】水浴的最高控制溫度為，若長時(shí)間在接近沸點(diǎn)的溫度下加熱，導(dǎo)致大量水分蒸發(fā)，因此需要補(bǔ)充水分，導(dǎo)致控溫不穩(wěn)定。而油浴的最高控制溫度可達(dá)到。酒精燈與酒精噴燈加熱溫度過高且較難控溫在。故選B?！拘?詳解】“步驟”中產(chǎn)生沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)；繼續(xù)滴加濃氨水，轉(zhuǎn)化為淺黃色的澄清溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】反應(yīng)過程中可能揮發(fā)出氨氣和氯化氫氣體，因此白煙可能為氮?dú)馀c氯化氫反應(yīng)生成的。【小問6詳解】根據(jù)本實(shí)驗(yàn)滴加濃氨水過程中，發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可知，與鈀的配位能力強(qiáng)于?！拘?詳解】將淺黃色溶液加熱濃縮，當(dāng)液面出現(xiàn)一層晶膜時(shí)停止加熱，自然冷卻結(jié)晶，經(jīng)過濾、洗滌、真空干燥后得到純凈的二氯四氨合鈀。【小問8詳解】鈀粉為0.1mol，本實(shí)驗(yàn)中利用鈀粉制備目標(biāo)產(chǎn)品，理論上能夠生成，即理論產(chǎn)量為，則目標(biāo)產(chǎn)品的產(chǎn)率為。9.鎳鎘電池是最早應(yīng)用于手機(jī)、超科等設(shè)備的電池種類，它具有良好的大電流放電特性、耐過充放電能力強(qiáng)、維護(hù)簡單。某廢舊鎳鎘電池的回收再生工藝流程如圖甲所示：室溫下，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：物質(zhì)回答下列問題：（1）基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________。（2）已知鎳鎘電池的工作原理為：，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________。（3）“沉鎘”操作選用的沉淀劑為，而不選用的原因?yàn)開__________。（4）室溫下，“沉鎳”過程中為確保濾液中不超過，需要調(diào)節(jié)溶液的___________；檢驗(yàn)已洗深干凈的方法為___________。（5）“轉(zhuǎn)化Ⅰ”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）“轉(zhuǎn)化Ⅱ”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（7）金屬鎘晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積，如圖乙所示，晶胞可用圖丙表示，則該晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)為___________，已知該晶胞的底邊長為，高為，則該晶體的密度為___________(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮浚?）3d84s2（2）（3）Ksp(CdS)與Ksp(NiS)的數(shù)值差距最大，Ksp[Cd(OH)2]與Ksp[Ni(OH)2]數(shù)值差距很?。?）①.10.5②.取最后一次洗滌液少許，滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則證明沉淀已洗滌干凈（5）（6）（7）①.2②.【解析】【分析】廢舊鎳鎘電池充分放電后得到Cd(OH)2、Ni(OH)2和石墨等的混合固體，將固體溶于硫酸溶液，Cd(OH)2、Ni(OH)2與硫酸反應(yīng)生成NiSO4和CdSO4，過濾出石墨得濾渣Ⅰ，濾液中加硫化鈉，將CdSO4轉(zhuǎn)化為CdS沉淀；過濾出硫酸鎳溶液，溶液中加NaOH溶液將NiSO4轉(zhuǎn)化為NiS沉淀，過濾得Ni(OH)2固體，再將Ni(OH)2與KBrO和NaOH混合，鎳被氧化生成NiO(OH)；固體加硫酸，通入氧氣得到CdSO4溶液，再經(jīng)電解生成Cd，據(jù)此分析解答；【小問1詳解】Ni為28號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為：3d84s2；故答案為：3d84s2；【小問2詳解】放電時(shí)正極NiO(OH)得電子生成，電極反應(yīng)為：;故答案為：；【小問3詳解】由表得出，Ksp(CdS)與Ksp(NiS)的數(shù)值差距最大，Ksp[Cd(OH)2]與Ksp[Ni(OH)2]數(shù)值差距很小，因此選用的沉淀劑為Na2S，將Cd2＋轉(zhuǎn)化成CdS不會(huì)影響溶液中鎳離子的含量；故答案為：Ksp(CdS)與Ksp(NiS)的數(shù)值差距最大，Ksp[Cd(OH)2]與Ksp[Ni(OH)2]數(shù)值差距很小；【小問4詳解】①“沉鎳”過程中為確保濾液中不超過2.95×10－3mg/L，此時(shí)溶液中c(Ni2＋)=5×10－8mol/L，根據(jù)Ksp[Ni(OH)2]=5×10－15，得出此時(shí)溶液中的c(OH－)=1.0×10－3.5mol/L，則需要調(diào)節(jié)溶液的pH≥10.5；故答案為：10.5②洗滌干凈后，洗滌液中不存在硫酸根，本題是硫酸根離子檢驗(yàn)：取最后一次洗滌液少許，滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則證明沉淀已洗滌干凈；故答案為：取最后一次洗滌液少許，滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則證明沉淀已洗滌干凈；【小問5詳解】Ni(OH)2固體，與KBrO和NaOH混合，鎳被氧化生成NiO(OH)，反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：【小問6詳解】CdS固體加硫酸，通入氧氣得到CdSO4溶液，反應(yīng)方程式為：;故答案為：【小問7詳解】由晶胞乙的結(jié)構(gòu)可知，有4個(gè)原子位于120°頂點(diǎn)，4個(gè)原子位于60°頂點(diǎn)，1個(gè)原子位于體內(nèi)，原子個(gè)數(shù)為：；晶胞體積為：，晶胞質(zhì)量為：g；則該晶體的密度為；故答案為：①2；②10.氯乙烯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：已知與發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Ⅰ．Ⅱ．“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”滿足范特霍夫方程(均為常數(shù)，不同的反應(yīng)值不同)，平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖甲所示，生成物的產(chǎn)率隨溫度的變化情況如圖乙所示：（1）由轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為___________。（2）若已知反應(yīng)，則熵變的數(shù)值___________(填“>”“=”或“<”)。（3）由圖甲可知“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”的焓變___________(填“>”“=”或“<”)。（4）圖乙中表示的產(chǎn)率隨溫度變化的曲線為___________(填“M”或“N”)。（5）時(shí)，在初始?jí)簭?qiáng)為的恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為充入和，發(fā)生“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”，達(dá)到平衡時(shí)，容器中和的分壓分別為。則：①平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為___________。②時(shí)，“反應(yīng)Ⅱ”的平衡常數(shù)___________(為以分壓表示的平衡常數(shù))。③若其它條件不變，將恒容密閉容器換成壓強(qiáng)為的恒壓密閉容器，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的平衡產(chǎn)率將___________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因?yàn)開__________。【答案】（1）（2）>（3）>（4）M（5）①.96%②.③.增大④.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒壓相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，的平衡產(chǎn)率將增大【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，由“反應(yīng)I”減“反應(yīng)Ⅱ”可得：，；【小問2詳解】同種物質(zhì)由液態(tài)到氣態(tài)是熵增加的過程，則熵變的數(shù)值；z>y；【小問3詳解】“反應(yīng)I”和“反應(yīng)Ⅱ”滿足范特霍夫方程，為關(guān)系曲線的斜率，由圖可知，“反應(yīng)I”的斜率小于“反應(yīng)Ⅱ”的斜率，則有，故；【小問4詳解】降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明降低溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，則溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響更大，所以升高溫度反應(yīng)對(duì)應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率變化更明顯，則曲線M代表的產(chǎn)率變化；【小問5詳解】①℃時(shí)，在初始?jí)簭?qiáng)為P0kPa的恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為1∶1充入H2O(g)和，則初始時(shí)的分壓為0.5P0kPa，達(dá)到平衡時(shí)，和H2O(g)的分壓分別為0.4P0kPa、0.02P0kPa，由于H2O(g)和的物質(zhì)的量相等，所以平衡時(shí)的分壓也為0.02P0kPa，則平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為：；②已知T1℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，和H2O(g)的分壓分別為0.4P0kPa、0.02P0kPa，由于H2O(g)和的物質(zhì)的量相等，所以平衡時(shí)的分壓也為0.02P0kPa，所以“反應(yīng)Ⅱ”的平衡常數(shù)；③若其它條件不變，將恒容密閉容器換成壓強(qiáng)為P0kPa的恒壓密閉容器，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的平衡產(chǎn)率將增大，是由于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒壓相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，的平衡產(chǎn)率將增大。11.某醫(yī)用有機(jī)試劑中間體的一種合成方法如圖所示：回答下列問題：（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B名稱是___________；C中含有官能團(tuán)的名稱是___________。（2）的“條件”為___________；的反應(yīng)類型為__