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文檔簡介
之江教育評價2024-2025學年高三最后一模(5月月考)化學試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W和Y同族,X和Z同族,X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W和X、Z均能形成共價化合物,W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說法錯誤的是A.4種元素中Y的金屬性最強B.最高價氧化物對應的水化物的酸性:Z>XC.簡單陽離子氧化性:W>YD.W和Y形成的化合物與水反應能生成一種還原性氣體2、根據(jù)下列事實書寫的離子方程式中,錯誤的是A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體)B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OC.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=Al3++NH4++2H2OD.在稀硫酸存在下,MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì):MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O3、一定條件下,在水溶液中1mol的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.上述離子中結(jié)合能力最強的是EB.上述離子中最穩(wěn)定的是AC.上述離子與結(jié)合有漂白性的是BD.反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和4、某可充電鈉離子電池放電時工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是A.放電時電勢較低的電極反應式為:Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[(CN)6]B.外電路中通過0.2mol電子的電量時,負極質(zhì)量變化為2.4gC.充電時,Mo箔接電源的正極D.放電時,Na+從右室移向左室5、以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜(僅允許陰離子通過)可構(gòu)成直接碳燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是A.該電池工作時,CO32-通過隔膜移動到a極B.若a極通入空氣,負載通過的電流將增大C.b極的電極反應式為2CO2+O2-4e-=2CO32-D.為使電池持續(xù)工作,理論上需要補充K2CO36、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡式是。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是()A.分子中所有碳原子可在同一平面上B.該有機物的分子式是C10H16OC.該有機物能發(fā)生加成和氧化反應D.該有機物與互為同分異構(gòu)體7、工業(yè)制純堿的化學史上,侯德榜使用而索爾維法沒有使用的反應原理的化學方程式是()A.CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2OD.NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓8、化學與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是()A.含溴化銀的變色玻璃,變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關(guān)B.玻璃化學性質(zhì)穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點C.鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2,說明玻璃為純凈物9、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們分別位于三個不同的周期。常溫下,元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì);Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示),其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述不正確的是()A.W與Z具有相同的負化合價B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序:Z>Y>X>WC.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)10、W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖,箭頭指向表示共同電子對由W原子提供),下列說法還正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>YB.原子半徑:X>Z>Y>WC.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵D.Z有多種單質(zhì),且硬度都很大11、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護,使其免受腐蝕,下列說法正確的是()A.金屬棒X的材料可能為鈉B.金屬棒X的材料可能為銅C.鋼管附近土壤的pH增大D.這種方法稱為外加電流的陰極保護法12、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,經(jīng)過濾后即得乙醇B.HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì),可加入足量燒堿溶液,通過分液即得乙酸乙酯D.一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團,如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3,其同分異構(gòu)體有16種13、常溫下,將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合,放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.0.1molHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NAB.當1molKMnO4被還原時,強酸提供的H+數(shù)目為NAC.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NAD.該反應釋放CO2分子數(shù)目為NA14、2019年化學諾貝爾獎授予拓展鋰離子電池應用的三位科學家。如圖是某鋰—空氣充電電池的工作原理示意圖,下列敘述正確的是A.電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液B.電池放電時間越長,Li2O2含量越少C.電池工作時,正極可發(fā)生Li++O2-e-=LiO2D.充電時,b端應接負極15、在強酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、CO32-、Cl-、NO3-C.Na+、Cl-、NO3-、Fe2+ D.NH4+、OH-、SO42-、NO3-16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵,1molSiO2含有2NA個Si-O鍵B.標況下,將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC.在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中,Na+總數(shù)為2NAD.標準狀況下,22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA17、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標準狀況下,33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5NAB.1L濃度為0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個數(shù)為0.4NAC.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NAD.1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應可生成0.1molI218、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.使pH試紙顯藍色的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、HSO3-B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、SO42-、SCN-C.=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、K+、NO3-D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:NH4+、NO3-、Na+、SO42-19、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A.煤的干餾和煤的液化均是物理變化B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同20、造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是()A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學成分相同B.“竹穰用石灰化汁涂漿,入木桶下煮”,蒸解過程中使纖維素徹底分解C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中,形成薄層,水由竹簾流出,其原理與過濾相同D.明礬作為造紙?zhí)畛鋭?,加入明礬后紙漿的pH變大21、下列有關(guān)實驗基本操作的說法正確的是A.用滴定法測定某成分時,一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶B.使用CCl4萃取溴水中的溴時,振蕩后立即進行分液操作C.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干D.取出試劑瓶中的金屬鈉,切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中22、工業(yè)制氫氣的一個重要反應是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25℃時:①C(s)+O2(g)CO(g)?H4=-111kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2(g)?H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)?H2=-394kJ/mol下列說法不正確的是()A.25℃時,B.增大壓強,反應①的平衡向逆反應方向移,平衡常數(shù)K減小C.反應①達到平衡時,每生成的同時生成0.5molO2D.反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ二、非選擇題(共84分)23、(14分)茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:(1)C中含氧官能團名稱為________。(2)D→E的反應類型為________。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______。24、(12分)2020年2月,國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喹和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中間體I的合成路線如下:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____。描述檢驗A的方法及現(xiàn)象______________。(2)I中含氧官能團名稱是_____。(3)③、⑦的反應類型分別是____、__________。(4)②的化學方程式為____。(5)D的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有_______種a.含有苯環(huán)b.含有—NO2其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為1∶2∶6的為__________________(任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。(6)已知:①當苯環(huán)有RCOO-、烴基時,新導入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ?;原有基團為—COOH時,新導入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺()易氧化。設計以為原料制備的合成路線__________(無機試劑任用)。25、(12分)草酸合銅(Ⅱ)酸鉀[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一種重要的化工原料。(1)二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作,其目的是_____________________。(2)某同學為測定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的組成,進行如下實驗:步驟Ⅰ測定Cu2+:準確稱取0.7080g樣品,用20.00mLNH4Cl?NH3·H2O緩沖溶液溶解,加入指示劑,用0.1000mol·L?1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至終點(離子方程式為Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+),消耗EDTA標準溶液20.00mL;步驟Ⅱ測定C2O42-:準確稱取0.7080g樣品,用6.00mL濃氨水溶解,加入30.00mL4.0mol·L?1的硫酸,稀釋至100mL,水浴加熱至70~80℃,趁熱用0.1000mol·L?1KMnO4標準液滴定至終點,消耗KMnO4溶液16.00mL。①已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+,步驟Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為___________。②步驟Ⅱ滴定終點的現(xiàn)象是______________________。③通過計算確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學式(寫出計算過程)。____________26、(10分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物,設計裝置圖如下:(1)儀器a的名稱是______。(2)從綠色化學考慮,該套裝置存在的明顯缺陷是_________。(3)實驗前先通入一段時間N2,其目的為__________。(4)實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_______。(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化,檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是____。(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解,得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:①上圖中M點對應物質(zhì)的化學式為_________。②已知400℃時,剩余固體是鐵的一種氧化物,試通過計算寫出M→N發(fā)生反應的化學方程式:_______。27、(12分)實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷,其反應原理為H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置如(反應需要加熱,圖中省去了加熱裝置):乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/g·cm-30.791.443.1沸點/℃78.538.459(1)A中放入沸石的作用是__,B中進水口為__口(填“a”或“b”)。(2)實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為__。(3)氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應的化學方程式__。(4)給A加熱的目的是__,F(xiàn)接橡皮管導入稀NaOH溶液,其目的是吸收__和溴蒸氣,防止__。(5)C中的導管E的末端須在水面以下,其原因是__。(6)將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中,連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41~2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì),使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層;將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶,水浴加熱蒸餾,收集到35~40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前必須__;②從乙醇的角度考慮,本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是__(精確到0.1%)。28、(14分)如圖是元素周期表的一部分:(1)寫出元素①的元素符號________,與①同周期的主族元素中,第一電離能比①大的有_______種。(2)基態(tài)銻(Sb)原子的價電子排布式為_______。[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強酸,則[H2F]+離子的空間構(gòu)型為______,寫出一種與[H2F]+互為等電子體的分子____。(3)下列說法正確的是________a.N2H4分子中含5個σ鍵和1個π鍵b.基態(tài)P原子中,電子占據(jù)的最高能級符號為Mc.Sb位于p區(qū)d.升溫實現(xiàn)―液氨→氨氣→氮氣和氫氣變化的階段中,微粒間破壞的主要的作用力依次是氫鍵、極性共價鍵。(4)GaN、GaP都是很好的半導體材料,晶體類型與晶體硅類似,熔點如下表所示,解釋GaN、GaP熔點變化原因________。(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,已知六棱柱底邊邊長為acm。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式,每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為________;②從GaN晶體中分割出的平行六面體如圖。若該平行六面體的體積為a3cm3,GaN晶體的密度為______g/cm3(用a、NA表示)。29、(10分)氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:(1)聚四氟乙烯是一種準晶體,該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體??赏ㄟ^_____方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。(2)基態(tài)銅原子價電子排布的軌道式為______。(3)[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______、______(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是;氟化銨中存在______(填序號):A.離子鍵
B.σ鍵
C.π鍵
D.氫鍵(5)SbF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(見圖a)計算相聯(lián)系關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為kJ?mol-1,S-F的鍵能為______kJ?mol-1。(6)CuCl的熔點為426℃,熔化時幾乎不導電;CuF的熔點為908℃,密度為7.1g?cm-3。①CuF比CuCl熔點高的原因是______;②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=___nm
(列出計算式)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
W和X、Z均能形成共價化合物,則W、X、Z很可能均為非金屬元素,考慮到W原子序數(shù)最小,可推斷W為H元素;W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性,X為非金屬,可推測化合物中有NH3,則X為N元素,又X和Z同族,Z為P元素;W和Y同族,X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可推知Y為Na元素。綜上推測滿足題干信息,因而推測合理,W為H,X為N,Y為Na,Z為P。A.4種元素中只有Y是金屬元素,即Na,因而金屬性最強,A正確;B.元素的非金屬性越強則最高價氧化物對應的水化物酸性越強,非金屬性:N(X)>P(Z),因而最高價氧化物對應的水化物的酸性:Z<X,B錯誤;C.元素的金屬性越強,對應簡單陽離子氧化性越弱,金屬性Na(Y)>H(W),因而簡單陽離子氧化性:W>Y,C正確;D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氣為還原性氣體,D正確。故答案選B。2、C【解析】
A選項,向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體),故A正確;B選項,向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、二氧化碳氣體和水:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故B正確;C選項,向AlCl3溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和銨根離子:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯誤;D選項,在稀硫酸存在下,MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸錳和硫酸銅:MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O,故D正確;綜上所述,答案為C。3、A【解析】
A.酸性越弱的酸,其結(jié)合氫離子能力越強,次氯酸是最弱的酸,所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強,應為B,A錯誤;B.物質(zhì)含有的能量越低,物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強,根據(jù)圖示可知:A、B、C、D、E中A能量最低,所以A物質(zhì)最穩(wěn)定,B正確;C.ClO-與H+結(jié)合形成HClO,具有強氧化性、漂白性,C正確;D.B→A+D,由電子守恒得該反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-,△H=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol,為放熱反應,所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和,D正確;故合理選項是A。4、A【解析】
由原電池示意圖可知,正極上發(fā)生還原反應,電解方程式為Fe[Fe(CN)6]+2Na+-2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],負極發(fā)生氧化反應,電解方程式為2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+,充電時,原電池的負極連接電源的負極,電極反應和放電時的相反,以此解答該題?!驹斀狻緼.放電時,電勢較低的電極為負極,負極失去電子,發(fā)生氧化反應,電極反應式為2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+,A錯誤;B.負極上Mg失電子發(fā)生氧化反應:2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+,外電路中通過0.2mol電子的電量時,負極質(zhì)量變化為減少的金屬鎂0.1mol,即質(zhì)量變化2.4g,B正確;C.充電時,原電池的正極連接電源的正極,發(fā)生氧化反應,Mo箔接電源的正極,C正確;D.放電時,陽離子Na+向負電荷較多的正極移動,所以放電時,Na+從右室移向左室,D正確;故合理選項是A。本題考查原電池與電解池的知識,原電池的負極、電解池的陽極發(fā)生氧化反應;原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生還原反應,注意把握原電池、電解池的工作原理,根據(jù)電池總反應書寫電極反應式,側(cè)重考查學生的分析能力。5、A【解析】
A.該電池的總反應方程式為:C+O2=CO2,炭粉在負(a)極失電子發(fā)生氧化反應,空氣中的氧氣在正(b)極得電子,該電池工作時,陰離子CO32-通過隔膜移動到a極,故A正確;B.a極通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣,防止炭粉被氧化,如果a極通入空氣,炭粉將直接被氧化,負載上沒有電流通過,故B錯誤;C.b極為正極,得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:2CO2+O2+4e-=2CO32-,故C錯誤;D.該電池的總反應方程式為:C+O2=CO2,從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗,因此理論上不需要補充K2CO3,故D錯誤;故選A。6、C【解析】
A.飽和碳原子連接的四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu),最多有三個原子處于同一平面,中標*的碳原子連了三個碳原子,所以所有碳原子不可能在同一平面,A錯誤;B.該有機物的分子式是C10H14O,B錯誤;C.該有機物含有的碳碳雙鍵、羰基能發(fā)生加成反應,碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化,C正確;D.的分子式為C10H12O,二者分子式不相同,不互為同分異構(gòu)體,D錯誤。答案選C。7、D【解析】
侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,獲得碳酸氫鈉晶體,再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿,它的反應原理可用下列化學方程式表示:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;再向廢液NH4Cl中加入CaO又可生成氨氣,可以循環(huán)使用,方程式為:CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O,所以沒有使用的反應原理的化學方程式是NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓;故選:D。侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,獲得碳酸氫鈉晶體,再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿,再向廢液NH4Cl中加入CaO又可生成氨氣,可以循環(huán)使用。8、A【解析】
A.在光照條件下,AgBr發(fā)生分解生成Ag和Br2,光的強度越大,分解的程度越大,生成Ag越多,玻璃的顏色越暗,當太陽光弱時,在CuO的催化作用下,Ag和Br2發(fā)生反應生成AgBr,玻璃顏色變亮,A正確;B.玻璃雖然化學性質(zhì)穩(wěn)定,但可被氫氟酸、NaOH侵蝕,B錯誤;C.有機玻璃屬于有機高分子材料,C錯誤;D.Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式,它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物,D錯誤;故選A。9、B【解析】
“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們分別位于三個不同的周期”,由此可推出W為氫元素(H);由“元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)”,可推出X為氧(O)元素;由“Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)”,可推出Y為第三周期元素鋁(Al);由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子”結(jié)構(gòu),可確定Z與Al反應表現(xiàn)-1價,則其最外層電子數(shù)為7,從而確定Z為氯(Cl)元素?!驹斀狻緼.W(H)與Z(Cl)在與活潑金屬的反應中,都可表現(xiàn)出-1價,A正確;B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Al3+>H+,B不正確;C.Al2Cl6分子中,由于有2個Cl原子分別提供1對孤對電子與2個Al原子的空軌道形成配位鍵,所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;D.工業(yè)上制取金屬鋁(Al)時,可電解熔融的Al2O3,D正確;故選B。10、D【解析】
W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,Y是O元素;W形成1個單鍵,W是F元素;Z形成4個鍵,Z是C元素;X形成3個單鍵,通過提供空軌道形成1個配位鍵,X是B元素?!驹斀狻緼.元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O,故A正確;B.同周期元素從左到右,半徑減小,原子半徑:B>C>O>F,故B正確;C.該物質(zhì)中Li+和之間是離子鍵,C和O之間是共價鍵,故C正確;D.Z是C元素,碳有多種單質(zhì),石墨的硬度很小,故D錯誤;選D。本題考查元素周期表與周期律,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵,明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變規(guī)律,注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。11、C【解析】
A.金屬鈉性質(zhì)很活潑,極易和空氣、水反應,不能作電極材料,故A錯誤;B.構(gòu)成的原電池中,金屬棒X作原電池負極,所以金屬棒X材料的活潑性應該大于鐵,不可能是Cu電極,故B錯誤;C.該裝置發(fā)生吸氧腐蝕,正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子,導致鋼管附近土壤的pH可能會增大,故C正確;D.該裝置沒有外接電源,不屬于外加電流的陰極保護法,而是犧牲陽極的陰極保護法,故D錯誤;故答案為C??疾榻饘俚母g與防護,明確金屬腐蝕與防護的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答,根據(jù)圖片知,該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法,即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,金屬棒X作負極,鋼鐵作正極,從而鋼管得到保護。12、D【解析】分析:A.CaO與水反應后生成氫氧化鈣,氫氧化鈣是離子化合物,增大了沸點差異;B.碳鏈異構(gòu)是碳鏈的連接方式不同,-OH的位置不同是位置異構(gòu);C.乙酸乙酯能夠在NaOH溶液中水解;D.可看成二甲苯(、、)苯環(huán)上的H原子被-CH2CH3、-OH取代。詳解:A.CaO與水反應后,增大沸點差異,應選蒸餾法分離,故A錯誤;B.-OH的位置不同,屬于位置異構(gòu),故B錯誤;C.乙酸乙酯與NaOH反應,不能除雜,應選飽和碳酸鈉溶液、分液,故C錯誤;D.一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團,如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3,看成二甲苯(、、)苯環(huán)上連有-CH2CH3、-OH,中-OH在甲基的中間時乙基有2種位置,-OH在甲基的鄰位時乙基有3種位置,-OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置,共7種;中先固定-OH,乙基有3種位置,有3種同分異構(gòu)體;先固體-OH在鄰位時乙基有3種位置,固定-OH在間位時乙基有3種位置,有6種;則同分異構(gòu)體有7+3+6=16種,故D正確;故選D。13、A【解析】
A.1個HOOC—COOH分子中含有9對共用電子對,則0.1molHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA,A正確;B.KMnO4與草酸反應的方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O,根據(jù)方程式可知當1molKMnO4被還原時,強酸提供的H+的物質(zhì)的量為3mol,因此反應消耗的H+數(shù)目為3NA,B錯誤;C.缺少溶液的體積,不能計算H+的數(shù)目,C錯誤;D.不確定CO2氣體所處的環(huán)境,因此不能計算其物質(zhì)的量,也就不能確定其分子數(shù),D錯誤;故合理選項是A。14、D【解析】
根據(jù)電子的流向可知b極為負極,鋰單質(zhì)失電子被氧化,a極為正極,氧氣得電子被還原。【詳解】A.負極單質(zhì)鋰與水反應,所以電解溶液不能用水溶液,故A錯誤;B.電池放電過程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子,鋰離子移動到正極發(fā)生xLi++O2+xe-=LixO2,所以時間越長正極產(chǎn)生的Li2O2越多,而不是越少,故B錯誤;C.正極發(fā)生得電子的還原反應,當x=1時發(fā)生:Li++O2+e-=LiO2,故C錯誤;D.充電時,b極鋰離子轉(zhuǎn)化為鋰,發(fā)生還原反應,即為電解池的陰極,則充電時,b端應接負極,故D正確;故選D。15、C【解析】
酸性條件下,離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存;強酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發(fā)生氧化還原反應,以此來解答?!驹斀狻緼.這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應,所以能大量共存,A不符合題意;B.H+、CO32-反應生成CO2和H2O而不能大量共存,但是發(fā)生的是復分解反應,不是氧化還原反應,B不符合題意;C.H+、NO3-、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和NO而不能大量共存,C符合題意;D.NH4+、OH-發(fā)生復分解反應生成NH3?H2O而不能大量共存,但發(fā)生的不是氧化還原反應,D不符合題意;故合理選項是C。本題考查離子共存的知識,明確離子性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“強酸性、氧化還原反應”來分析解答,題目難度不大。16、B【解析】分析:本題對阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識進行了考察。A中考察1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵,1molSiO2含有4NA個Si-O鍵;B中考察甲苯中的甲基被氧化為羧基,根據(jù)化合價法則,判斷出碳元素的化合價變化情況,然后計算反應電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目;C中考察碳酸根離子的水解規(guī)律;D中考察只有氣體在標況下,才能用氣體摩爾體積進行計算。詳解:1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵,1molSiO2含有4NA個Si-O鍵,A錯誤;由甲苯變?yōu)楸郊姿?,碳元素化合價變化7×(-2/7+8/7)=6;9.2g甲苯(即為0.1mol)被氧化為苯甲酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA,B正確;Na2CO3溶液中會有少量CO32-發(fā)生水解,因此在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中,溶質(zhì)的總量大于1mol,所以Na+總數(shù)大于2NA,C錯誤;標準狀況下,庚烷為液態(tài),無法用氣體摩爾體積進行計算,D錯誤;正確選項B。17、C【解析】
A.標準狀況下,SO3呈固態(tài),不能利用22.4L/mol進行計算,A錯誤;B.磷酸溶液中,不僅磷酸分子中含有氧原子,而且水中也含有氧原子,B錯誤;C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵,所以0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,C正確;D.理論上,1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應可生成0.1molI2,但反應為可逆反應,所以生成I2小于1mol,D錯誤。故選C。當看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據(jù),想利用此數(shù)據(jù)計算物質(zhì)的量時,一定要克制住自己的情緒,切記先查驗再使用的原則。只有標準狀況下的氣體,才能使用22.4L/mol。特別注意的是:H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等,在標準狀況下都不是氣體。18、D【解析】
A.使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性,HSO3-、Mg2+不能大量存在,且ClO-與HSO3-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,選項A錯誤;B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存,選項B錯誤;C.=0.1mol·L-1的溶液中c(H+)=10-1mol/L,為強酸性溶液,HCO3-不能大量存在,選項C錯誤;D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:NH4+、NO3-、Na+、SO42-、HCO3-相互之間不反應,能大量共存,選項D正確。答案選D。19、C【解析】試題分析:A、煤的干餾是化學變化,煤的液化是化學變化,故A錯誤;B、天然纖維指羊毛,、棉花或蠶絲等,羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì),棉花是纖維素,故B錯誤;C、蒸餾法或電滲析法可以實現(xiàn)海水淡化,故C正確;D、活性炭是吸附作用,次氯酸鹽漂白紙漿是利用強氧化性,故D錯誤??键c:煤的綜合利用,纖維的成分,海水淡化,漂白劑20、C【解析】
A.宣紙主要成分為纖維素,絲綢主要成分為蛋白質(zhì),故A錯誤;B.蒸解過程是將纖維素分離出來,而不是使纖維素徹底分解,故B錯誤;C.過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離,抄紙過程中竹簾相當于與濾紙,纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾上,故C正確;D.明礬中鋁離子水解會使紙漿顯酸性,pH變小,故D錯誤;故答案為C。21、A【解析】
中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等實驗都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶,A正確;萃取時,若振蕩后不及時放氣,則會導致漏斗內(nèi)壓強增大,有爆炸的可能,B錯誤;洗凈的容量瓶不可放進烘箱中烘干,C錯誤;鈉投入到廢液缸中會劇烈反應,應放回原試劑瓶中,D錯誤。22、B【解析】
A.在25℃時:①C(s)+O2(g)CO(g)?H4=-111kJ/mol;②H2(g)+O2(g)=H2(g)?H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)?H2=-394kJ/mol,結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到CO(g)
+
H2
O(g)
=CO2(g)
+
H2(g)△H=
-
41kJ
/
mol,故A正確;B.增大壓強,反應①的平衡向逆反應方向移動,溫度不變,則平衡常數(shù)K不變,故B錯誤;C.平衡時不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比,則①達到平衡時,每生成1molCO的同時生成0.5molO2,故C正確;D.反應②為放熱反應,焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量,且物質(zhì)的量與熱量成正比,則反應②斷開2molH-H和1molO=O中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-
H鍵所放出的能量少484kJ
,故D正確;答案選
B。反應熱=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和。二、非選擇題(共84分)23、羰基和酯基消去反應【解析】
(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團為:酯基、羰基;(2)對比D、E的結(jié)構(gòu),可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E;(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件:①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫;(5)由E→F→G轉(zhuǎn)化可知,可由加熱得到,而與CH2(COOCH3)2加成得到,與氫氣發(fā)生加成反應得到,然后發(fā)生催化氧化得到,最后發(fā)生消去反應得到?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為HOOC(CH2)4COOH;B為。(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知C中含氧官能團為:酯基、羰基;(2)對比D、E的結(jié)構(gòu),可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的反應屬于消去反應;(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件:①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫,符合條件的同分異構(gòu)體為:;(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應產(chǎn)生,與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生,與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應產(chǎn)生,再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應產(chǎn)生,該物質(zhì)在高溫下反應產(chǎn)生,故合成路線流程圖為:。本題考查有機物的合成的知識,涉及官能團的識別、有機反應類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設計等,(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯點、難點,關(guān)鍵是對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應,題目側(cè)重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力。24、取適量苯酚溶液于小試管中,滴加過量濃溴水,出現(xiàn)白色沉淀;或取適量苯酚溶液于小試管中,滴加FeCl3溶液,溶液變紫色酯基還原反應取代反應+CH3COCl→+HCl14或【解析】
A與硝酸發(fā)生反應生成B,B與CH3COCl發(fā)生反應生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化銨反應生成D,D與反應生成E,根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式,及A、B、C、D的分子式,可得A的結(jié)構(gòu)簡式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,C的結(jié)構(gòu)簡式為,D的結(jié)構(gòu)簡式為,則反應①為取代反應,②為取代反應,③為還原反應,④為氧化反應,步驟⑦G和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應生成H,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式,則H的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)分析,A的結(jié)構(gòu)簡式是;檢驗苯酚的方法及現(xiàn)象:取適量苯酚溶液于小試管中,滴加過量濃溴水,出現(xiàn)白色沉淀;或取適量苯酚溶液于小試管中,滴加FeCl3溶液,溶液變紫色;(2)根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡式,含氧官能團名稱是酯基;(3)反應③為還原反應,反應⑦為取代反應;(4)反應②的化學方程式為+CH3COCl→+HCl;(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為,同分異構(gòu)體中,滿足a.含有苯環(huán),b.含有—NO2,若硝基在苯環(huán)上,除苯環(huán)外的官能團可為-CH2CH3,則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對三種;或2個-CH3,則分別為:、、、、、,共六種;若硝基不在苯環(huán)上,則除苯環(huán)外含有硝基的官能團為CH2CH2NO2或CH(NO2)CH3,則有兩種;或一個甲基和一個CH2NO2共有鄰間對三種,則符合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種,其中核磁共振氫譜為3組峰,即有三種不同環(huán)境的氫原子,且氫原子的個數(shù)比為1∶2∶6,根據(jù)分子式C8H9NO2,則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有或;(6)已知:①當苯環(huán)有RCOO-、烴基時,新導入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ?;原有基團為—COOH時,新導入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺()易氧化。由題意為原料制備的合成路線為:。25、回收乙醇2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準液時,溶液變成淺紅色,且半分鐘不褪色由步驟Ⅰ的反應離子方程式:Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+,可得關(guān)系式:Cu2+~H2Y2?,據(jù)題意有:解得:n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,可得關(guān)系式:2MnO4-~5C2O42-,則有:解得:n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒,可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理,則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學式為:K2Cu(C2O4)2·2H2O?!窘馕觥?/p>
(1)分析題中所給信息,硫酸銅不溶于乙醇,使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度,有利于晶體的析出。加入乙醇后,乙醇易揮發(fā),故可通過蒸餾的方法回收。(2)根據(jù)題中步驟Ⅰ測定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量,可計算出0.7080g樣品中Cu2+的量;根據(jù)步驟Ⅱ測定C2O42-的過程中,KMnO4和C2O42-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應,結(jié)合氧化還原反應原理,可計算出0.7080g樣品中C2O42-的量;結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒,分別計算出K+和H2O的量。進而可確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學式?!驹斀狻浚?)乙醇易揮發(fā),故可通過蒸餾的方法回收。答案為:回收乙醇;(2)①根據(jù)氧化還原反應原理,可知離子反應方程式為:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O;答案為:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O;②KMnO4溶液為紫紅色,當加入最后一滴KMnO4標準液時,溶液變成淺紅色,且半分鐘不褪色,說明達到滴定終點。答案為:當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準液時,溶液變成淺紅色,且半分鐘不褪色;③由步驟Ⅰ的反應離子方程式:Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+,可得關(guān)系式:Cu2+~H2Y2?,據(jù)題意有:解得:n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,可得關(guān)系式:2MnO4-~5C2O42-,則有:解得:n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒,可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理,則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學式為:K2Cu(C2O4)2·2H2O。26、球形干燥管(干燥管)缺少處理CO尾氣裝置排盡裝置內(nèi)空氣,防止空氣中H2O和CO2的干擾E中黑色粉末變紅色,F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì);若不變紅色,則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)FeC2O43FeC2O4Fe3O4+2CO2↑+4CO↑【解析】
裝置A為草酸亞鐵晶體分解,利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣,B裝置檢驗二氧化碳,C裝置吸收二氧化碳,D裝置干燥氣體,E裝置檢驗CO,F(xiàn)裝置檢驗二氧化碳,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)儀器a的名稱是球形干燥管(干燥管),故答案為:球形干燥管(干燥管);(2)反應會產(chǎn)生CO,缺少處理CO尾氣裝置,故答案為:缺少處理CO尾氣裝置;(3)反應會會產(chǎn)生CO和H2O,通入氮氣,排盡裝置內(nèi)空氣,防止空氣中H2O和CO2的干擾,故答案為:排盡裝置內(nèi)空氣,防止空氣中H2O和CO2的干擾;(4)CO與CuO反應,生成Cu和二氧化碳,現(xiàn)象為E中黑色粉末變紅色,F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀,故答案為:E中黑色粉末變紅色,F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀;(5)檢驗鐵離子的試劑為KSCN,具體有:取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì);若不變紅色,則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì),故答案為:取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì);若不變紅色,則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì);(6)①草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為:=0.03mol,通過剩余固體的質(zhì)量為4.32g,則M的摩爾質(zhì)量為=144g/mol,過程Ⅰ發(fā)生的反應是:草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水,剩下的M為FeC2O4,故答案為:FeC2O4;②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為:=1.68g,草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中,氧化物中氧元素的質(zhì)量為:,設鐵的氧化物的化學式為FexOy,則有:,解得x:y=3:4,鐵的氧化物的化學式為Fe3O4,因此M→N發(fā)生反應的化學方程式為3FeC2O4Fe3O4+2CO2↑+4CO↑。本題難點在于(6)②,根據(jù)質(zhì)量,求分子式,可以通過質(zhì)量守恒得到答案。27、防止暴沸b平衡壓強,使?jié)饬蛩犴樌蜗?HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O加快反應速率,蒸餾出溴乙烷SO2防止污染環(huán)境冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)檢漏53.4%【解析】
(1)液體加熱需要防止液體瀑沸,B為球形冷凝管,應采取逆流原理通入冷凝水,進行充分冷凝回流;(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等,使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強氧化性,氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2;(4)給A加熱可以加快反應速率蒸出溴乙烷;實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收;(5)通過E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā);(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水;②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172mol,所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量為18.75g,根據(jù)產(chǎn)率=×100%計算。【詳解】(1)液體加熱加入沸石,可以防止液體瀑沸,B為球形冷凝管,應采取逆流原理通入冷凝水,進行充分冷凝回流,所以B中進水口為b;(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等,使?jié)饬蛩犴樌飨?,而分液漏斗沒有這個功能;(3)濃硫酸有強氧化性,氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2,發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O;(4)加熱的目的是加快反應速率,溫度高于38.4℃溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來,實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會污染空氣,所以可以用稀NaOH溶液吸收,防止污染環(huán)境;(5)導管E的末端須在水面以下,通過冷卻得到溴乙烷,減少溴乙烷的揮發(fā);(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞,在使用前需要檢查是否漏水;②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172mol,所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量為18.75g,所以溴乙烷的產(chǎn)率=×100%≈53.4%??疾橹苽鋵嶒灧桨冈O計,為高頻考點,涉及計算、基本操作、氧化還原反應、除雜等知識點,明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵,知道各個裝置可能發(fā)生的反應,題目難度中等。28、As15s25p3V形H2Oc,d兩者屬于原子晶體,半徑N<P,鍵長Ga-N<Ga-P,鍵能Ga-N>Ga-P,故熔點前者高12
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