《高中化學(xué)》專題突破卷05原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期表、元素周期律（解析版）

專題突破卷05物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律（一）——原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期表、元素周期律（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表共有18列，所以共有18個族B．ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C．主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D．第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大【答案】B【解析】元素周期表共有18縱列，也就是共有18列，但只有16個族，A錯誤；由于同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價，O、F非金屬性強(qiáng)，O沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價，F(xiàn)沒有正價，C錯誤；第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，D錯誤。2．一定量的锎(eq\o\al(252,98)Cf)在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說法錯誤的是()A.eq\o\al(252,98)Cf原子中，中子數(shù)為154B.eq\o\al(252,98)Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98C.eq\o\al(252,98)Cf原子中，核外電子數(shù)為98D．锎元素的相對原子質(zhì)量為252【答案】D【解析】eq\o\al(252,98)Cf是锎元素的一種核素，其質(zhì)量數(shù)為252，核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝98，中子數(shù)＝252－98＝154。锎元素的相對原子質(zhì)量等于锎元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量與它們的原子個數(shù)百分比之積的和，而不等于某一核素的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤。3．(2024·陜西西安模擬)下列化學(xué)用語表述錯誤的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(35,17)ClB．基態(tài)N原子的價層電子排布圖：C．基態(tài)29Cu原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H2和N2的混合氣體中含有的π鍵數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】原子序數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，可表示為eq\o\al(35,17)Cl，A項(xiàng)正確；N原子位于第二周期第ⅤA族，基態(tài)N原子的價層電子排布圖為，B項(xiàng)正確；銅元素位于第四周期第ⅠB族，基態(tài)29Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d103s1，C項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H2和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,1個C2H2分子中含有2個π鍵，1個N2分子中含有2個π鍵，所以0.1mol的混合氣體中含有的π鍵數(shù)為0.2NA，D項(xiàng)正確。4．(2024·天津南開區(qū)一模)科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個第115號元素的原子，這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。第115號元素的一種核素為eq\o\al(288,115)X。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.核素eq\o\al(288,115)X的質(zhì)量數(shù)為288B.核素eq\o\al(288,115)X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173C.113號元素屬于金屬元素D.155號元素的最高正化合價是＋5【答案】B【解析】核素eq\o\al(288,115)X的質(zhì)量數(shù)為288，A項(xiàng)正確；核素eq\o\al(288,115)X的中子數(shù)為288－115＝173，核素eq\o\al(288,115)X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為115，B項(xiàng)錯誤；113號元素與B元素位于同一主族，該族元素從Al開始為金屬元素，所以113號元素屬于金屬元素，C項(xiàng)正確；115號元素位于第ⅤA族，最外層有5個電子，最高正化合價為＋5，D項(xiàng)正確。5．下列說法正確的是()①在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7，而中子數(shù)不一定為7②eq\o\al(18,8)O與eq\o\al(19,8)O是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的分子化學(xué)性質(zhì)不同③O2和O3互為同素異形體④eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素⑤實(shí)際存在的eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋和H2，是氫的五種核素⑥eq\o\al(1,1)H2、eq\o\al(2,1)H2、eq\o\al(3,1)H2互為同位素⑦稀土元素eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm是同一種核素A．①⑥B．②④C．⑤⑦D．①③【答案】D【解析】②中的原子核外電子數(shù)相同，所以其分子化學(xué)性質(zhì)相同，錯誤；④、⑦分別屬于同一種元素的不同核素，錯誤；⑤eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H是氫元素的三種核素，H＋與H2不是氫元素的核素；同位素研究對象是原子與原子之間，⑥均為分子，錯誤。6．某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是()A．eq\f(a,A＋2m)(A－N＋m)molB．eq\f(a,A＋m)(A－N)molC．eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)molD．eq\f(a,A＋2m)(A－N＋2m)mol【答案】D【解析】2HmX分子含N個中子，則X原子含中子數(shù)為(N－m)，由X原子的質(zhì)量數(shù)為A可知，質(zhì)子數(shù)為(A－N＋m)，則每個2HmX分子含有質(zhì)子數(shù)為(A－N＋2m)，ag2HmX的物質(zhì)的量為eq\f(a,2m＋A)mol，因中性分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是eq\f(a,2m＋A)(A－N＋2m)mol，故選D。7．(2024·河北保定模擬)醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C來標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)C60的一種羧酸衍生物在特定條件下可通過DNA來殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列說法正確的是()A.C60與石墨互為同位素B.14C的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相差2C.常溫下，C60易溶于氯化鈉溶液D.基態(tài)碳原子L層的軌道表示式為【答案】B【解析】C60與石墨互為同素異形體，A項(xiàng)錯誤；14C質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為8，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相差2，B項(xiàng)正確；常溫下，C60不溶于氯化鈉溶液，C項(xiàng)錯誤；基態(tài)碳原子L層的軌道表示式為，D項(xiàng)錯誤。8．（2024·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研一）一種超導(dǎo)材料中含Cu、P、O、S等元素。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r（P）>r（S）>r（O）B.第一電離能：I1（O）>I1（S）>I1（P）C.酸性強(qiáng)弱：H3PO4>H2SO4D.基態(tài)Cu原子3d軌道上有9個電子【答案】A【解析】同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：r(P)>r(S)>r(O)，A正確；同一周期主族元素從左向右第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族比同周期相鄰元素的都大，則第一電離能：I1(P)>I1(S)，B錯誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P＜S，酸性：H3PO4＜H2SO4，C錯誤；基態(tài)Cu原子的價電子排布為3d104s1，D錯誤。9．(2024·廣東佛山一模)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3、④1s22s22p5。下列有關(guān)比較正確的是()A.第一電離能：④>③>②>①B.原子半徑：④>③>②>①C.電負(fù)性：①>②>③>④D.最高正化合價：④>③>②>①【答案】A【解析】根據(jù)四種元素的基態(tài)原子的電子排布式可知①是Si、②是P、③是N、④是F。同主族元素從上到下第一電離能逐漸降低，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能F>N>P>Si，A項(xiàng)正確；同主族元素從上向下，原子半徑逐漸增大，同周期元素從左向右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：Si>P>N>F，B項(xiàng)錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越大，同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，因此電負(fù)性：F>N>P>Si，C項(xiàng)錯誤；元素的最高正化合價等于其族序數(shù)，F(xiàn)無正化合價，因此最高正化合價：Si<P＝N，D項(xiàng)錯誤。10．已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是()A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素【答案】D【解析】由于X、Y、Z均為主族元素，結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu)，可推斷Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D錯誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右側(cè)，則Y、Z的原子序數(shù)之和為2a，A正確；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期(或分別位于第四、五、六周期)的右側(cè)，則Y的原子序數(shù)為a－17，B正確；若Y、X、Z分別位于四、五、六周期的右側(cè)，則Z的原子序數(shù)為a＋31，C正確。11．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱【答案】B【解析】A項(xiàng)，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性：H2CO3＜H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱。12．（2024·湖南衡陽期末）X、Y、Z、M、N、Q均為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.Y是形成化合物種類最多的元素B.N和X所形成的化合物可用作工業(yè)上冶煉金屬的原料C.X、Z、N形成的簡單離子半徑最小的是XD.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>M【答案】C【解析】X、Y、Z、M、N、Q均為短周期主族元素，根據(jù)題圖可知，X元素的原子半徑最小且主要化合價只有?2價，則為O；Y元素的主要化合價有+4價、?4價，且原子半徑較小，為C；Z元素的主要化合價有+7價、?1價，且原子半徑大于C，為Cl；M元素的主要化合價有+6價、?2價，為S；N元素的主要化合價有+3價，且原子半徑較大，為Al；Q元素的原子半徑最大，且主要化合價為+1價，為Na。C元素可以形成若干種有機(jī)物，是形成化合物種類最多的元素，A正確；N和X所形成的化合物為氧化鋁，電解熔融氧化鋁可制備鋁單質(zhì)，氧化鋁可用作工業(yè)上冶煉金屬的原料，B正確；一般電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，X、Z、N13．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物，以吸附Mn2＋等重金屬離子，聚合鐵簡稱PFS，化學(xué)式為eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe2(OH)n(SO4)\a\vs4\al(3－\f(n,2))))m(n＜5，m＜10)。下列說法錯誤的是()元素MnFe電離能/(kJ·mol－1)I1717762I215091561I332482957A.PFS中鐵元素顯＋3價B．基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為3d64s2C．由FeSO4溶液制備PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合等過程D．由表可知再失去一個電子時，氣態(tài)Fe2＋比氣態(tài)Mn2＋難【答案】D【解析】根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，鐵元素的化合價為＋3價，故A正確；鐵的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以鐵原子的價層電子排布式是3d64s2，故B正確；硫酸亞鐵中鐵元素的化合價是＋2價，聚合鐵中鐵元素的化合價是＋3價，鐵離子水解生成氫氧化鐵，所以由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程，故C正確；電離能越大，其失電子越難，所以氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子比氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子容易，故D錯誤。14．（2023·山東煙臺模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)目是其最高能級電子數(shù)目的2倍，Y與X能形成一種以如圖所示形式存在的陰離子，Z與X的最外層電子數(shù)目相同。下列說法中錯誤的是（）A.原子半徑：Y>Z>X B.簡單離子的還原性：Z>W>XC.四種元素中，Y的電負(fù)性最小 D.同周期元素中，W的第一電離能最大【答案】D【解析】基態(tài)X原子的電子總數(shù)目是其最高能級電子數(shù)目的2倍，則X的基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p4，X為O；根據(jù)題給信息結(jié)合題給結(jié)構(gòu)，可知Y可以形成4個共價鍵，則Y為Si；Z與X的最外層電子數(shù)目相同，則Z為S；根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大可知，W為Cl。同一周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素，自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：Si>S>O，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子還原性越弱，非金屬性：O>Cl>S，故簡單離子還原性：S2?>Cl?15．(2024·福建寧德模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是()A．第一電離能：W>X>Y>ZB．簡單離子的還原性：Y>X>WC．簡單離子的半徑：W>X>Y>ZD．氫化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，若X為第二周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素。同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序?yàn)镕>O>Cl>Na，A錯誤；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強(qiáng)，O2的氧化性最弱，故簡單離子的還原性：O2－>Cl－>F－，B錯誤；電子層數(shù)越多簡單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序?yàn)镃l－>O2－>F－>Na＋，C正確；F元素的非金屬性強(qiáng)于Cl元素，則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強(qiáng)于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HCl的酸性強(qiáng)于HF，D錯誤。二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16．（10分）(1)下列原子或離子的電子排布正確的是________(填標(biāo)號，下同)，違反能量最低原理的是________，違反洪特規(guī)則的是________，違反泡利不相容原理的是________。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：(2)①氮原子價層電子的軌道表示式為_____。②Co基態(tài)原子核外電子排布式為______。③Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為______。【答案】(1)①⑤⑥（1分）②④（1分）③（1分）⑦（1分）(2)①（2分）②1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)（2分）③1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)（2分）【解析】(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律，②中錯誤在于電子排完2s軌道后應(yīng)排2p軌道而不是3p軌道，正確的應(yīng)為1s22s22p6；③中沒有遵循洪特規(guī)則，價層電子的軌道表示式應(yīng)為；④中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1；⑦中違反泡利不相容原理，正確的應(yīng)為。(2)①氮是7號元素，其價層電子的軌道表示式為。②Co的原子序數(shù)為27，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。③Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。17．（14分）下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性3.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是________。(2)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定鎂元素電負(fù)性的最小范圍是________。(3)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：A．Li3N B．BeCl2C．AlCl3 D．SiC屬于離子化合物的是________；屬于共價化合物的是________；請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：________。(4)在P與Cl組成的化合物中，Cl元素顯________(填“正”或“負(fù)”)價，理由是________。【答案】(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化（2分）(2)0.9～1.5（2分）(3)A（2分）BCD（2分）測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價化合物（2分）(4)負(fù)（2分）Cl的電負(fù)性大于P，Cl對鍵合電子的吸引能力強(qiáng)（2分）【解析】(2)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期元素從左到右，元素電負(fù)性逐漸變大，同族元素從上到下，元素電負(fù)性逐漸變小，可知在同周期中電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，同主族：Be＞Mg＞Ca，最小范圍應(yīng)為0.9～1.5。(3)根據(jù)已知條件及表中數(shù)值：Li3N中元素的電負(fù)性差值為2.0，大于1.7，形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中元素的電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價鍵，為共價化合物。共價化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價化合物卻不能。18．（12分）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少3B元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具C元素基態(tài)原子p軌道有3個未成對電子D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿E在該周期中未成對電子數(shù)最多F能形成紅色（或磚紅色）的F2O和黑色的FO兩種氧化物某同學(xué)根據(jù)上述信息，完成下列各題。（1）畫出A基態(tài)原子的核外電子軌道表示式：。（2）B基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了。（3）D基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個伸展方向，呈形。（4）寫出C原子的電子排布式：；寫出E原子的簡化電子排布式：。（5）寫出F元素原子的價層電子排布式：?！敬鸢浮浚?）（1分）（2）洪特規(guī)則（1分）（3）3（2分）啞鈴（2分）（4）1s22s22p3（2分）[Ar]3d54s1（2分）（5）3d104s1（2分）【解析】A、B、C、D為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少3，電子排布式為1s22s22p1，即A為B元素；B元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具，則B為C元素；C元素基態(tài)原子p軌道有3個未成對電子，價層電子排布式為ns2np3，D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，價層電子排布式為3s23p3符合題意，即C為N元素、D為P元素；E在該周期中未成對電子數(shù)最多，又E為第四周期元素，則其價層電子排布式為3d54s1，則E為Cr元素；F能形成紅色（或磚紅色）的F2O和黑色的FO兩種氧化物，即F為Cu元素。19．（19分）X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，X原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，Y原子基態(tài)時的2p原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：（1）X在元素周期表中的位置是；Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Y的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式