《高中化學》專題七物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律-2025屆高考化學考點剖析精創(chuàng)專題卷

PAGE專題七物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律——2025屆高考化學考點剖析精創(chuàng)專題卷考點20原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素（1~4題）考點21元素周期表（5~8題）考點22元素周期律（9~12題）考點23化學鍵（13~15題）考試時間：60分鐘滿分：90分一、選擇題（本題共15小題，每小題6分，共90分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.考古學上常用來測定文物的年代.的原子核內(nèi)中子數(shù)是()A.6 B.14 C.8 D.202.下列關(guān)于X與兩種粒子的敘述中正確的是()A.質(zhì)子數(shù)一定相等,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B.化學性質(zhì)幾乎相同C.一定由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成D.核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同3.、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說法正確的是()A.X的中子數(shù)為3B.X、Y互為同位素C.、可用作示蹤原子研究化學反應(yīng)歷程D.自然界不存在、分子是因其化學鍵不穩(wěn)定4.已知反應(yīng)可用于冬天石油開采。下列有關(guān)微粒的化學用語正確的是()A.的電子式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為18的氯原子：D.的結(jié)構(gòu)式為5.可能存在的第119號元素被稱為“類鈁”，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預測說法不正確的是()A.“類鈁”在化合物中呈價 B.“類鈁”屬過渡元素，具有放射性C.“類鈁”與冷水反應(yīng)可能爆炸 D.“類鈁”單質(zhì)熔點較低6.已知X、Y、Z、W為短周期的主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是()A.若為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B.若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸C.若四種元素中只有一種為金屬，則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸D.若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強堿7.俄羅斯科學家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子，成功制得4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素的原子。下列有關(guān)敘述正確的是()A.115號元素位于第六周期B.113號元素位于第七周期第ⅢA族C.115號和113號元素都是非金屬元素D.镅元素和115號元素不在同一周期8.W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示。下列說法不正確的是()A.原子半徑：X>Y B.W元素位于第二周期IVA族C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>ZD.N元素的單質(zhì)可作半導體材料9.某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、P、X、Y、Z為原了序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子序數(shù)的大小關(guān)系為。下列說法正確的是()A.Y是空氣中含量最高的元素B.將盛有氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體的顏色變淺C.上述元素中Y元素形成的氫化物最穩(wěn)定D.簡單陰離子的還原性：10.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z元素位于同一周期，且與M元素同主族；化合物的電子總數(shù)為18；Q元素的原子最外層比次外層少一個電子。下列說法不正確的是()A.原子半徑：Z<Y<MB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>MC.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物D.分子中只存在極性鍵11.某長石礦物的化學式為，是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素。元素Z、W是常見的金屬元素，元素R在地殼中的含量僅次于元素Y。下列說法錯誤的是()A.X、Y形成的二元化合物常溫常壓下呈液態(tài)B.Z、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性；C.X、Y、Z、R四種元素形成的單質(zhì)中，R熔點最高D.Z、R、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可發(fā)生反應(yīng)12.CF1107是一種離子液體，有良好的光學性能，是電子、半導體、顯示行業(yè)的理想材料。其陰離子（結(jié)構(gòu)如圖所示）由X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素構(gòu)成，其中X、Y、Z、W同周期，Z與M同主族，下列有關(guān)說法正確的是()A.最高正價：B.簡單氫化物穩(wěn)定性：C.含氧酸的酸性：D.Z與M組成的常見化合物均能使品紅溶液褪色13.含有共價鍵的鹽是()A. B.NaClO C. D.NaOH14.下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是()A.HCl和 B.MgO和 C.和CaO D.和15.下列說法正確的是()A.所有物質(zhì)中均含有化學鍵B.共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵C.共價鍵既可以出現(xiàn)在單質(zhì)中，也可以出現(xiàn)在共價化合物或離子化合物中D.離子化合物中一定含有離子鍵和共價鍵答案以及解析1.答案：C解析：C原子的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)=14-6=8,故選C。2.答案：A解析：考查原子的組成。根據(jù)題意可知兩種離子的質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，因此中子數(shù)也是不同的。前者是中性的，后者帶1個正電荷，核電荷數(shù)不同，化學性質(zhì)也是不同的。如果A＝Z，則就不含有中子。所以正確的答案是A。3.答案：B解析：A.根據(jù)化學方程式可知，a=16+3-13=6，b=8+2-8=2，則X的中子數(shù)為4，A錯誤；B.根據(jù)計算可知X中a為6，b為2，Y中m=16+3-15=4，n=8+2-8=2，兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C.從題干信息可知，這兩種原子的半衰期很短，不適合用作示蹤原子研究化學反應(yīng)歷程，C錯誤；D.自然界不存在和并不是因為化學鍵不穩(wěn)定，而是由于和半衰期很短，容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為其他原子，D錯誤；故答案選B。4.答案：A解析：A．氯化銨為離子化合物，其電子式為：，A正確；B．是Na原子失去最外層的1個電子形成的，其核外電子排布是2、8，故的結(jié)構(gòu)示意圖是，B錯誤；C．中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)是17+18=35，故該原子的表示式為：，C錯誤；D．分子中2個N原子形成3對共用電子對，使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：，D錯誤；故選A。5.答案：B解析：A.119號元素位于第八周期第IA族，屬于堿金屬元素，化合物中呈+1價，A正確；B.“類鈁”具有放射性，不屬過渡元素，B錯誤；C.“類鈁”屬于堿金屬，金屬性最強，與冷水反應(yīng)可能爆炸，C正確；D.“類鈁”屬于堿金屬，熔點逐漸降低，所以“類鈁”單質(zhì)熔點較低，D正確；故選B。6.答案：D解析：A.若為強酸，則X為氮元素，氨水呈堿性，A錯誤；B.若四種元素均為非金屬，則為X、Z可能處于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，對應(yīng)的Y、W處于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，若W為P元素，則磷酸屬于中強酸，B錯誤；C.若四種元素中只有一種為金屬，則X為B、Z為Al、Y為C、W為Si，碳酸屬于弱酸；C錯誤；D.若四種元素均為金屬，則X為Li、Z為Na、Y為Be、W為Mg，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，屬于強堿，D正確。故選D。7.答案：B解析：95號元素、115號元素、113號元素的原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都位于第七周期，A、D錯誤；115號元素比118號元素的原子序數(shù)小3，應(yīng)在第ⅤA族，113號元素在第ⅢA族，B正確；113號元素和115號元素都是金屬元素，C錯誤。8.答案：B解析：A.同周期原子半徑從左到右依次減小，故原子半徑Na>Mg，A正確；B.W為O元素，原子序數(shù)為8，位于元素周期表第二周期第VIA族，B錯誤；C.元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性:，C正確；D.Ge位于金屬和非金屬分界處，此處的元素多數(shù)具有半導體的性質(zhì)，D正確；答案選B。9.答案：B解析：A.氮是空氣中含量最高的元素，A項錯誤；B.將盛有氣體的透明密閉容器浸入冰水中，發(fā)生反應(yīng)，降溫平衡正向移動，氣體顏色變淺，B項正確；C.未指明是否為上述元素的最簡單氫化物，過氧化氫不穩(wěn)定，C項錯誤；D.氧化性：S>N2>H2，則簡單陰離子的還原性：，D項錯誤；故選B。10.答案：D解析：同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子徑逐漸增大，則原子半徑：Z（O）<Y（C）<M（Si），A正確：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：C>Si，所以元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y（C）>M（Si），B正確；X、Z和Q三種元素分別為H、O、Cl，只能形成共價化合物，C正確；為分子中H原子和O原子間是極性鍵，O原子和O原子間是非極性鍵，D錯誤。11.答案：D解析：A.H、O形成的二元化合物或在常溫常壓下均呈液態(tài)，A正確；B.金屬性越強，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性：Ca>Al，則堿性：，B正確；C.C、H、O、Al、Si四種元素形成的單質(zhì)中，Si單質(zhì)是共價晶體，熔點最高，C正確；D.Z、R、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、硅酸、氫氧化鈣，為弱酸，不能和反應(yīng)，D錯誤；故選D。12.答案：B解析：A.氟元素的非金屬性強，只存在負化合價，不存在正化合價，故A錯誤；B.元素的非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，氟元素的非金屬性強于硫元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫，故B正確；C.元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，但含氧酸的酸性不一定越強，如亞硝酸的酸性弱于硫酸，故C錯誤；D.三氧化硫沒有漂白性，不能使品紅溶液褪色，故D錯誤；故選B。13.答案：B解析：A.為只含離子鍵的離子化合物，故A不選；B.屬于鹽，含有Cl-O共價鍵，故B選；C.屬于酸，為共價化合物，故C不選；D.NaOH屬于堿，為含有H-O共價鍵的離子化合物，故D不選；故選B。14.答案：D解析：中只有共價鍵，中除共價鍵外，還有離子鍵，A不符合題意；中只有離子鍵，中