2023-2024學年北京月壇中學高一上學期期中化學試題含答案解析

高中PAGE1高中北京市月壇中學2023-2024學年度第一學期期中試卷高一年級化學試卷滿分：100分考試時間：90分鐘考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1O16C12N14S32Na23Cl35.5第一部分本部分共30題，每題2分，共60分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列儀器不能加熱的是A. B. C. D.2.電解質是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是A.石墨 B.KNO3 C.Cu D.NaOH溶液3.下列物質中，屬于酸性氧化物的是A.SO2 B.Na2O2 C.H2SO4 D.KClO34.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是ANaCl溶液 B.蔗糖溶液 C.Fe(OH)3膠體 D.CuSO4溶液5.下列物質既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是A.NaOH B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.K2CO36.氧化還原反應廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應的是A.金屬的冶煉 B.金屬的腐蝕 C.食物的腐敗 D.煅燒石灰石7.下列行為不符合安全要求的是A.點燃CH4前，必須檢驗氣體的純度B.做實驗剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中C.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去D.配制稀硫酸時，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌8.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 D.CaCO3=CaO+CO2↑9.下列關于金屬鈉的描述中，不正確的是A.有銀白色金屬光澤 B.在空氣中燃燒只生成氧化鈉C.具有很強的還原性 D.在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰10.能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A.純堿溶液和H2SO4溶液混合 B.苛性鈉溶液和鹽酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反應 D.CO2通入NaOH溶液中11.下列氣體有毒的是A.氮氣 B.氧氣 C.氯氣 D.二氧化碳12.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO13.在0.5molNaCl中，Na+的個數(shù)是A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.114.下列關于物質分類的敘述中，不正確的是A.NH3屬于純凈物 B.HNO3屬于酸C.SO2屬于氧化物 D.KOH屬于鹽15.下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是A.還原劑本身被還原 B.一定有電子轉移(得失或偏移)C.氧化反應先于還原反應發(fā)生 D.一定有氧氣參加16.實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是A.氫氧化鈉溶液 B.鹽酸 C.氯化鋇溶液 D.硝酸17.下列變化過程中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.Fe→FeCl3 B.CuO→CuC.CaO→Ca(OH)2 D.HNO3→NO18.下列變化中，需加入適當?shù)倪€原劑才能完成的是A.Fe→FeCl2 B.CuO→CuSO4 C.HNO3→NO D.SO3→H2SO419.在化學實驗中，具有安全意識是重要的科學素養(yǎng)。下列實驗操作不正確的是（）A.氫氣點燃前，先檢驗氫氣的純度B.金屬鈉著火時，用干燥的沙土覆蓋C.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內(nèi)壁倒入濃硫酸中D.聞氯氣時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔20.下列粒子既有氧化性又有還原性的是（）A.Fe3+ B.Cl- C.Al D.Fe2+21.下列離子方程式書寫正確的是A.少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB.過氧化鈉溶于水：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑C.鹽酸溶液中加入鐵粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑D.碳酸鈣和鹽酸反應：+2H+=H2O+CO2↑22.下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是A.Na+、K+、Cl-、NO B.Na+、Ba2+、Cl-、SOC.H+、K+、SO、OH- D.K+、H+、SO、CO23.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質B.反應④說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強于Na2CO3C.反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.上述轉化中發(fā)生反應有分解反應、化合反應、置換反應24.下列說法中，正確的是A.物質的量就是物質的質量B.Na的摩爾質量是23g/molC.1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023D.常溫常壓下，1molN2的體積是22.4L25.實驗室中可用該反應吸收氯氣：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為A.1：1 B.3：2 C.1：5 D.5：126.下列物質中，常用作還原劑是A.氯氣 B.金屬鈉 C.氯化鐵 D.稀硝酸27.下列電離方程式書寫不正確的是（）A.H2SO4=2H++SO B.K2SO4=2K++SOC.NaOH=Na++OH- D.NaHCO3=Na++H++CO28.亞硝酸(HNO2)既可做氧化劑又可做還原劑，當它在反應中做氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是()A.N2 B.N2O3 C.HNO3 D.NO229.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.酸性30.為研究Na的性質，進行如下實驗裝置實驗液體a現(xiàn)象蒸餾水Ⅰ.Na浮在液面上，劇烈反應，產(chǎn)生少量白霧0.1mol·L-1鹽酸Ⅱ.Na浮在液面上，反應比Ⅰ中劇烈，產(chǎn)生白霧濃鹽酸Ⅲ.Na浮在液面上，反應比Ⅰ中緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體下列說法中，不正確的是A.Ⅰ中現(xiàn)象說明Na與水反應放熱B.Ⅰ中反應的離子方程式為C.Ⅲ中白霧比Ⅱ中多，說明Ⅲ中反應放熱比Ⅱ中更多D.推測Ⅲ中反應緩慢可能與c(Cl-)以及生成的白色固體有關第二部分本部分共9題，共40分。31.補齊物質及其用途的連線_________。32.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：物質電離方程式①HCl___________②KOH___________③Na2CO3___________上述物質屬于酸的是___________，(填序號，下同)屬于堿的是___________，屬于鹽的是___________。33.寫出下列反應的離子方程式：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O：____。（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑：____。（3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：____。34.煤的氣化是煤炭綜合利用的重要途徑之一，主要反應為C＋H2O(g)CO＋H2。（1）該反應中，化合價升高的元素是___________(填元素符號)，氧化劑是___________(填化學式)，氧化產(chǎn)物是___________(填化學式)。（2）若消耗了1molC，則生成CO的體積約是___________L(標準狀況)，轉移電子的物質的量為___________mol。35.實驗室用NaCl固體配制100mL2.00mol·L-1的NaCl溶液，回答下列問題。（1）需要稱取NaCl固體___________g。[M(NaCl)=58.5g·mol-1]（2）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、___________。（3）下列操作中，正確的是___________(填字母)。a．b．c．（4）如果配置過程沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使所配溶液濃度___________(填“偏高”或“偏低”)。36.Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。(1)下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是_______(填字母)。a.Na2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性b.相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3c.向等質量的Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加足量的鹽酸，相同條件下產(chǎn)生CO2的體積也相同(2)按下圖所示裝置實驗，可得到“Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強”的結論，證據(jù)是_______。37.實驗室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。（1）裝置A中反應的化學方程式是____。（2）裝置B的作用是____。（3）裝置C中盛放的物質是____。（4）裝置D用于收集Cl2，所用的收集方法是____，請將圖中裝置D的導氣管補充完整(畫圖)____。38.閱讀短文，回答問題世界衛(wèi)生組織（WHO）和中國衛(wèi)健委公認二氧化氯（ClO2）為新時代綠色消毒劑，其特點是：無三致（致癌、致畸、致突變），有三效（廣譜、高效、快速）。國家疾病控制中心建議，為了避免傳染病的傳播，餐飲用具可用200mg·L?1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L?1用ClO2進行消毒。常溫下，ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是強氧化劑，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不與冷水反應，遇熱水則分解成HClO、Cl2和O2。下表列出了ClO2與傳統(tǒng)消毒劑（氯制劑）的部分性能比較：性能ClO2氯制劑（84消毒液、漂白粉等）殺菌力可殺滅所有的微生物可殺滅所有細菌繁殖體高濃度能殺死細菌芽孢殘留無有抗藥性無有經(jīng)大量實驗研究表明，ClO2對細胞壁有較強的吸附和穿透能力，反應釋放出的原子氧將細胞內(nèi)的酶氧化，從而起到殺菌作用。ClO2反應釋放出的原子氧還可以氧化色素，所以ClO2也是優(yōu)良的漂白劑。研究表明，ClO2在濃度低于100mg·L?1時不會對人體產(chǎn)生任何的影響。我國衛(wèi)健委提出，逐步用ClO2替代Cl2進行飲用水消毒。相信在不久的將來，ClO2將廣泛應用到殺菌消毒領域。（1）請依據(jù)以上短文，判斷下列說法否正確（填“對”或“錯”）。A．可以用等濃度的ClO2溶液對餐飲用具和游泳池進行消毒。___B．ClO2是有刺激性氣味的氣體。___C．ClO2殺菌力強、無抗藥性。___D．未來ClO2在生產(chǎn)生活中更廣泛的使用，是我國發(fā)展綠色消毒劑的方向。__（2）某同學推測ClO2能與FeSO4溶液反應，你認為他的推測是否合理__（填“合理”或“不合理”）？用簡要的文字說明理由___。39.實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。【查閱資料】pH越小，c(OH-)越小，溶液堿性越弱【實驗過程】編號實驗操作實驗數(shù)據(jù)實驗I測量下述實驗過程的溫度變化實驗II測量下述實驗過程的pH變化【分析與解釋】（1）實驗I中，溶解時吸收熱量的物質是_______。（2）實驗II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為_______，OH-未參與該反應的實驗證據(jù)是_______。（3）實驗II中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，造成這種差異是由于滴加NaHCO3溶液的燒杯中有_______(填寫離子符號)參與反應。北京市月壇中學2023-2024學年度第一學期期中試卷高一年級化學試卷滿分：100分考試時間：90分鐘考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1O16C12N14S32Na23Cl35.5第一部分本部分共30題，每題2分，共60分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列儀器不能加熱的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A、試管能加熱，故不選A；B、圓底燒瓶墊上石棉網(wǎng)可以加熱，故不選B；C、燒杯墊上石棉網(wǎng)可以加熱，故不選C；D、是容量瓶，不能加熱，故選D；選D。2.電解質是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是A.石墨 B.KNO3 C.Cu D.NaOH溶液【答案】B【解析】【詳解】A．石墨是單質，既不是電解質又不是非電解質，故不選A；B．KNO3在水溶液中能導電，屬于電解質，故選B；C．Cu是單質，既不是電解質又不是非電解質，故不選C；D．NaOH溶液是混合物，既不是電解質又不是非電解質，故不選D；選B。3.下列物質中，屬于酸性氧化物的是A.SO2 B.Na2O2 C.H2SO4 D.KClO3【答案】A【解析】【詳解】A．SO2是由S和O兩種元素組成的化合物，由于其能夠與堿反應產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物，A符合題意；B．Na2O2是由Na和O兩種元素組成的過氧化物，不屬于酸性氧化物，B不符合題意；C．H2SO4屬于酸，C不符合題意；D．KClO3是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽，D不符合題意；故合理選項是A。4.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.NaCl溶液 B.蔗糖溶液 C.Fe(OH)3膠體 D.CuSO4溶液【答案】C【解析】【分析】能觀察到丁達爾效應的分散系是膠體?！驹斀狻緼．NaCl溶液不是膠體，A錯誤；B．蔗糖溶液不屬于膠體，B錯誤；C．Fe(OH)3膠體是膠體，C正確；D．CuSO4溶液不是膠體，D錯誤；答案選C。5.下列物質既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是A.NaOH B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.K2CO3【答案】B【解析】【詳解】鈉鹽指由鈉離子和酸根離子構成的鹽，所以Na2SO4、Na2CO3都屬于鈉鹽，NaOH屬于堿，K2CO3屬于鉀鹽；硫酸鹽指金屬離子（銨根）和硫酸酸根離子構成的鹽，Na2SO4屬于硫酸鹽；Na2CO3屬于碳酸鹽，K2CO3屬于碳酸鹽；所以既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽的是Na2SO4；故選：B。6.氧化還原反應廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應的是A.金屬的冶煉 B.金屬的腐蝕 C.食物的腐敗 D.煅燒石灰石【答案】D【解析】【詳解】A．金屬的冶煉的實質是將金屬從正價的金屬化合物中還原為0價的金屬單質，涉及氧化還原反應，A不合題意；B．金屬的腐蝕是將金屬由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，金屬元素的化合價升高，涉及氧化還原反應，B不合題意；C．食物的腐敗是食物在微生物的作用下被空氣中的O2氧化，涉及氧化還原反應，C不合題意；D．煅燒石灰石反應方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，元素的化合價未改變，未涉及氧化還原反應，D符合題意；故答案為：D。7.下列行為不符合安全要求的是A.點燃CH4前，必須檢驗氣體的純度B.做實驗剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中C.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去D.配制稀硫酸時，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌【答案】C【解析】【詳解】A．點燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導致氣體爆炸發(fā)生危險，A正確；B．鈉易于水反應生成氫氧化鈉和氫氣，做實驗剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中，B正確；C．氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風、往高處逃離，C錯誤；D．由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，稀釋時應該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，D正確；答案選C。8.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 D.CaCO3=CaO+CO2↑【答案】B【解析】【詳解】A.沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A不選；B.Fe、Cu元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B選；C.沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C不選；D.沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D不選；答案選B。9.下列關于金屬鈉的描述中，不正確的是A.有銀白色金屬光澤 B.在空氣中燃燒只生成氧化鈉C.具有很強的還原性 D.在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．鈉是銀白色金屬，具有金屬光澤，質地較軟，可用刀子切割，A正確；B．鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉，B不正確；C．鈉原子的最外層只有一個電子，易失去，具有很強的還原性，C正確；D．鈉的焰色試驗中火焰呈黃色，所以在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，D正確；故選B。10.能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A.純堿溶液和H2SO4溶液混合 B.苛性鈉溶液和鹽酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反應 D.CO2通入NaOH溶液中【答案】B【解析】【詳解】A．純堿碳酸鈉溶液和H2SO4溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為，A不符合題意；B．苛性鈉溶液和鹽酸混合反應生成氯化鈉和水，離子方程式H++OH-=H2O，B符合題意；C．Cu(OH)2和稀H2SO4反應生成硫酸銅和水，離子方程式為，C不符合題意；D．CO2通入NaOH溶液中反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為，D不符合題意；故選B。11.下列氣體有毒的是A.氮氣 B.氧氣 C.氯氣 D.二氧化碳【答案】C【解析】【詳解】氮氣、氧氣、二氧化碳均為無色無味無毒的氣體，而且氮氣、氧氣、二氧化碳均是空氣的成分；氯氣是一種黃綠色有毒氣體；故選C。12.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【答案】D【解析】【詳解】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。13.在0.5molNaCl中，Na+的個數(shù)是A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1【答案】A【解析】【詳解】在0.5molNaCl中，Na+的個數(shù)是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故答案為A。14.下列關于物質分類的敘述中，不正確的是A.NH3屬于純凈物 B.HNO3屬于酸C.SO2屬于氧化物 D.KOH屬于鹽【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．NH3中只含有一種分子，屬于純凈物，故A正確；B．HNO3在水溶液中電離時生成的陽離子全部是H+，屬于酸，故B正確；C．二氧化硫中含有S與O兩種元素，且其中一種為O元素，屬于氧化物，故C正確；D．KOH電離時生成的陰離子全部是OH-，屬于堿，故D錯誤；故選D。15.下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是A.還原劑本身被還原 B.一定有電子轉移(得失或偏移)C.氧化反應先于還原反應發(fā)生 D.一定有氧氣參加【答案】B【解析】【詳解】A．還原劑失電子被氧化，故A錯誤；B．氧化還原反應的實質是電子的轉移(得失或偏移)，特征是元素化合價的升降，故B正確；C．氧化反應和還原反應同時發(fā)生，故C錯誤；D．氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，與是否有氧氣參加無關，故D錯誤；故選B。16.實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是A.氫氧化鈉溶液 B.鹽酸 C.氯化鋇溶液 D.硝酸【答案】B【解析】【詳解】A、NaOH溶液只能和AgNO3反應生成白色沉淀，和Na2CO3、NaCl不反應，不能鑒別出Na2CO3、NaCl，A錯誤；B、鹽酸和Na2CO3反應生成CO2，放出氣泡，和AgNO3反應生成AgCl白色沉淀，和氯化鈉不反應，可以鑒別出這三種物質，B正確；C、BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3都反應生成白色沉淀，和NaCl不反應，不能鑒別出Na2CO3、AgNO3，C錯誤；D、硝酸只能和Na2CO3反應生成CO2，放出氣泡，和AgNO3、NaCl不反應，不能鑒別出AgNO3、NaCl，D錯誤；所以答案選B。17.下列變化過程中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.Fe→FeCl3 B.CuO→CuC.CaO→Ca(OH)2 D.HNO3→NO【答案】A【解析】【詳解】A．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，A符合題意；B．Cu元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，B不符合題意；C．元素化合價不變，不需要加入氧化劑，C不符合題意；D．N元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，D不符合題意；故選A。18.下列變化中，需加入適當?shù)倪€原劑才能完成的是A.Fe→FeCl2 B.CuO→CuSO4 C.HNO3→NO D.SO3→H2SO4【答案】C【解析】【詳解】A.Fe→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A不選；B.CuO→CuSO4，沒有元素化合價發(fā)生變化，不需要加入還原劑即可實現(xiàn)，故B不選；C.HNO3→NO，N元素的化合價降低，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故C選；D.SO3→H2SO4，沒有元素化合價發(fā)生變化，不需要加入還原劑即可實現(xiàn)，故D不選；答案選C。19.在化學實驗中，具有安全意識是重要的科學素養(yǎng)。下列實驗操作不正確的是（）A.氫氣點燃前，先檢驗氫氣的純度B.金屬鈉著火時，用干燥的沙土覆蓋C.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內(nèi)壁倒入濃硫酸中D.聞氯氣時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔【答案】C【解析】【詳解】A.氫氣是可燃性氣體，點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，故A正確；B.鈉與水反應生成易燃氣體氫氣，鈉著火時不能用水滅火，沙土能夠隔絕空氣，應該用干燥的沙土滅火，故B正確；C.濃硫酸具有強腐蝕性，水入酸時會放出大量的熱造成液體飛濺，引起安全事故，故稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，防止液體飛濺，故C錯誤；D.聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔，符合安全操作要求，故D正確；答案選C。20.下列粒子既有氧化性又有還原性的是（）A.Fe3+ B.Cl- C.Al D.Fe2+【答案】D【解析】【詳解】A．Fe3+居于Fe元素的最高價+3價，只有氧化性，A不符合題意；B．Cl-中Cl元素化合價為-1價，處于Cl元素的最低價，只有還原性，B不符合題意；C．Al單質中元素化合價為0價，處于最低價，只有還原性，C不符合題意；D．Fe2+中Fe元素化合價為+2價，居于Fe元素的最高價+3價和最低價0價之間，既有氧化性，又有還原性，D符合題意；故合理選項是D。21.下列離子方程式書寫正確是A.少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB.過氧化鈉溶于水：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑C.鹽酸溶液中加入鐵粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑D.碳酸鈣和鹽酸反應：+2H+=H2O+CO2↑【答案】A【解析】【詳解】A．少量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸鈣：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，A正確；B．過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2↑，B錯誤；C．鹽酸溶液中加入鐵粉生成氯化亞鐵：2H++Fe=Fe2++H2↑，C錯誤；D．碳酸鈣是沉淀，不能拆，碳酸鈣和鹽酸反應：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，D錯誤；答案選A。22.下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是A.Na+、K+、Cl-、NO B.Na+、Ba2+、Cl-、SOC.H+、K+、SO、OH- D.K+、H+、SO、CO【答案】A【解析】【詳解】A．各離子之間不反應，可以大量共存，A符合題意；B．Ba2+與反應生成BaSO4，不能大量共存，B不符合題意；C．H+與OH-反應生成H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．H+與反應生成H2O和CO2，不能大量共存，D不符合題意；故選A。23.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質B.反應④說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強于Na2CO3C.反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.上述轉化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．與堿反應生成鹽與水的氧化物為酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應④說明Na2CO3的穩(wěn)定性強于NaHCO3，故B錯誤；C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，可用過氧化鈉為潛水艇中氧氣的供給，故C正確；D．④是分解反應、①是化合反應、②是置換反應，則上述轉化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應，故D正確；故答案為B。24.下列說法中，正確的是A.物質的量就是物質的質量B.Na的摩爾質量是23g/molC.1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023D.常溫常壓下，1molN2的體積是22.4L【答案】B【解析】【詳解】A．物質的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，不是物質的數(shù)量也不是物質的質量，A錯誤；B．Na的相對原子質量為23，故Na的摩爾質量是23g/mol，B正確；C．1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為12.04×1023，C錯誤；D．外界條件不是標準狀況下無法計算，D錯誤；故選B。25.實驗室中可用該反應吸收氯氣：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為A.1：1 B.3：2 C.1：5 D.5：1【答案】D【解析】【詳解】3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反應，氯氣中氯元素化合價既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原，Cl2中Cl元素化合價由0降低為-1生成NaCl，Cl2中Cl元素化合價由0升高為+5生成NaClO3，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑、還原劑的物質的量比為5:1，選D。26.下列物質中，常用作還原劑的是A.氯氣 B.金屬鈉 C.氯化鐵 D.稀硝酸【答案】B【解析】【分析】物質中元素的化合價處于最高價態(tài)，化合價只能降低，只能做氧化劑；元素的化合價處于最低價態(tài)，化合價只能升高，只能做還原劑；元素的化合價處于中間價態(tài)，既能升高，也可以降低，既能做氧化劑，又能做還原劑?！驹斀狻肯∠跛嶂蠳元素為最高價，只能做氧化劑；氯氣中Cl元素為中間價、氯化鐵中Fe元素為中間價態(tài)，既能做氧化劑，又能做還原劑；金屬鈉中Na元素為最低價態(tài)，只能做還原劑，故選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，熟悉利用元素化合價來分析物質的性質及常見的氧化還原反應是解答本題的關鍵，在中學化學中，常用作氧化劑的主要有高錳酸鉀、硝酸、濃硫酸、氯氣、過氧化氫、次氯酸、三價鐵離子等；常用作還原劑主要有鈉鎂鋁鐵等常見金屬單質、C、氫氣、CO、亞鐵離子、硫離子、碘離子等。27.下列電離方程式書寫不正確的是（）A.H2SO4=2H++SO B.K2SO4=2K++SOC.NaOH=Na++OH- D.NaHCO3=Na++H++CO【答案】D【解析】【詳解】A.

硫酸為強電解質，在溶液中完全電離，其電離方程式為，故A正確；B.硫酸鉀為強電解質，在溶液中完全電離，其電離方程式為,故B正確；C.氫氧化鈉為強電解質，在溶液中完全電離，其電離方程式為，故C正確；D.碳酸氫鈉是強電解質在溶液中完全電離，但碳酸氫根離子是弱酸的酸式根離子不拆，其電離方程式為，故D錯誤。故答案選D?！军c睛】解題時需注意多元弱酸的酸式鹽的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，如碳酸氫根，亞硫酸氫根，硫氫根等。28.亞硝酸(HNO2)既可做氧化劑又可做還原劑，當它在反應中做氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是()A.N2 B.N2O3 C.HNO3 D.NO2【答案】A【解析】【分析】NaNO2中N元素的化合價為+3價，當它在反應中作氧化劑時，得到電子，N元素的化合價降低，反應后產(chǎn)生的物質中化合價低于+3價即滿足題意。【詳解】A．N2中N的化合價為0，可能生成的物質是N2，A滿足題意；B．N2O3中N化合價為+3價，B不滿足題意；C．HNO3中N化合價為+5價，C不滿足題意；D．NO2中N化合價為+4價，D不滿足題意。答案選A。29.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.酸性【答案】B【解析】【詳解】加入維生素C，可有效防止淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)，可知維生素C具有強的還原性，先于亞鐵離子被氧化。故B正確；故選：B。30.為研究Na的性質，進行如下實驗裝置實驗液體a現(xiàn)象蒸餾水Ⅰ.Na浮在液面上，劇烈反應，產(chǎn)生少量白霧0.1mol·L-1鹽酸Ⅱ.Na浮在液面上，反應比Ⅰ中劇烈，產(chǎn)生白霧濃鹽酸Ⅲ.Na浮在液面上，反應比Ⅰ中緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體下列說法中，不正確的是A.Ⅰ中現(xiàn)象說明Na與水反應放熱B.Ⅰ中反應的離子方程式為C.Ⅲ中白霧比Ⅱ中多，說明Ⅲ中反應放熱比Ⅱ中更多D.推測Ⅲ中反應緩慢可能與c(Cl-)以及生成的白色固體有關【答案】C【解析】【詳解】A．Ⅰ中Na投入到蒸餾水中，可與水發(fā)生反應，產(chǎn)生少量白霧，說明劇烈，且放熱，A正確；B．Ⅰ中Na投入到蒸餾水中，可與水發(fā)生反應，反應的離子方程式為，B正確；C．濃鹽酸易揮發(fā)，所以對照實驗Ⅲ和Ⅱ，鈉與氫離子反應放熱，除了有揮發(fā)的水蒸氣以外，還有HCl，它在空氣中與水蒸氣結合，呈現(xiàn)更多的白霧，C錯誤；D．實驗Ⅲ和Ⅱ對照可知，反應的實質是鈉與氫離子反應，之所以反應緩慢，可能與c(Cl-)以及生成的白色固體有關，D正確；故選C。第二部分本部分共9題，共40分。31.補齊物質及其用途的連線_________。【答案】【解析】【詳解】氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣，氯氣制漂白粉；過氧化鈉與二氧化碳、水反應放出氧氣，過氧化鈉作供氧劑；碳酸氫鈉受熱易分解放出二氧化碳，碳酸氫鈉用于焙制糕點。用途的連線為。32.寫出下列物質在水溶液中電離方程式：物質電離方程式①HCl___________②KOH___________③Na2CO3___________上述物質屬于酸的是___________，(填序號，下同)屬于堿的是___________，屬于鹽的是___________?！敬鸢浮竣?HCl=H++Cl-②.KOH=K++OH-③.Na2CO3=2Na++④.①⑤.②⑥.③【解析】【詳解】①HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式為HCl=H++Cl-；②KOH是強電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式為KOH=K++OH-；③Na2CO3是強電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式為Na2CO3=2Na++；HCl電離出的陽離子全是氫離子，HCl屬于酸；KOH電離出的陰離子全是氫氧根離子，KOH屬于堿，Na2CO3電離出的陽離子是鈉離子、陰離子是，Na2CO3屬于鹽。33.寫出下列反應的離子方程式：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O：____（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑：____。（3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：____?！敬鸢浮浚?）H++OH-=H2O（2）CO+2H+=H2O+CO2↑（3）Ba2++SO=BaSO4↓【解析】【小問1詳解】NaOH+HCl=NaCl+H2O中，只有水在離子反應中保留化學式，離子反應為H++OH-═H2O，故答案為：H++OH-═H2O；【小問2詳解】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中，只有水和二氧化碳在離子反應中保留化學式，離子反應為：CO+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：CO+2H+=H2O+CO2↑；【小問3詳解】BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl中，只有硫酸鋇在離子反應中保留化學式，離子反應為+Ba2+═BaSO4↓，故答案為：+Ba2+═BaSO4↓。34.煤的氣化是煤炭綜合利用的重要途徑之一，主要反應為C＋H2O(g)CO＋H2。（1）該反應中，化合價升高的元素是___________(填元素符號)，氧化劑是___________(填化學式)，氧化產(chǎn)物是___________(填化學式)。（2）若消耗了1molC，則生成CO的體積約是___________L(標準狀況)，轉移電子的物質的量為___________mol。【答案】（1）①.C②.H2O③.CO（2）①.22.4②.2【解析】【小問1詳解】反應中，C元素化合價從0價升高到+2價，被氧化，H2O(g)中H元素的化合價從+1價降低到0價，被還原，則H2O(g)作氧化劑，氧化產(chǎn)物是CO，故答案為：C；H2O(g)；CO；【小問2詳解】根據(jù)方程式可得出關系式：CCO，所以若消耗了1molC，則生成CO的物質的量也為1mol，其體積在標準狀況下約是1mol=22.4L；轉移電子的物質的量為1mol×2=2mol，故答案為：22.4；2。35.實驗室用NaCl固體配制100mL2.00mol·L-1的NaCl溶液，回答下列問題。（1）需要稱取NaCl固體___________g。[M(NaCl)=58.5g·mol-1]（2）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、___________。（3）下列操作中，正確的是___________(填字母)。a．b．c．（4）如果配置過程沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使所配溶液濃度___________(填“偏高”或“偏低”)【答案】（1）11.7（2）100mL容量瓶（3）b（4）偏低【解析】【小問1詳解】根據(jù)公式m=nM=cVM可知，需要稱取NaCl固體的質量為0.1L×2.00mol·L-1×58.5g·mol-1=11.7g，故答案為：11.7；【小問2詳解】配制溶液時，需要溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，容量瓶是專門用來配制一定物質的量濃度溶液的儀器，且有固定規(guī)格，所以必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和100mL的容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；【小問3詳解】a．稱量固體時，遵循“左物右碼”的原則，a錯誤；b．圖示操作為轉移步驟，用玻璃棒引流，操作科學、規(guī)范，b正確；c．定容時，液體凹液面與刻度線相切，視線要與凹液面的最低處平齊，俯視會使加水量偏小，最終使?jié)舛绕?，c錯誤；故答案為：b；【小問4詳解】如果配置過程沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質損失，會使所配溶液濃度偏低，故答案為：偏低。36.Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。(1)下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是_______(填字母)。a.Na2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性b.相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3c.向等質量的Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加足量的鹽酸，相同條件下產(chǎn)生CO2的體積也相同(2)按下圖所示裝置實驗，可得到“Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強”的結論，證據(jù)是_______?！敬鸢浮竣?a②.A裝置中澄清石灰水不變化，B裝置中澄清石灰水變渾濁【解析】【詳解】(1)a．Na2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性，正確；b．相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，錯誤；c．向等質量的Na2CO3和NaHCO3固體，物質的量是NaHCO3大，則與足量的鹽酸反應產(chǎn)生CO2的體積(相同條件下)是NaHCO3大，錯誤；則答案為a。(2)由實驗裝置，可得到“Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強”的結論，證據(jù)是：A裝置中澄清石灰水不變化，B裝置中澄清石灰水變渾濁，可見碳酸鈉受熱不分解、而碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體。37.實驗室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。（1）裝置A中反應的化學方程式是____。（2）裝置B的作用是____。（3）裝置C中盛放的物質是____。（4）裝置D用于收集Cl2，所用的收集方法是____，請將圖中裝置D的導氣管補充完整(畫圖)____?！敬鸢浮浚?）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中混有的HCl（3）濃硫酸（4）①.向上排空氣法②.【解析】【分析】本實驗為二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，經(jīng)過飽和食鹽水除去HCl氣體，經(jīng)過濃硫酸除去水蒸氣，采用向上排空氣法收集氯氣，最后尾氣處理，據(jù)此分析回答問題?！拘?詳解】二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問2詳解】由以上分析可知，裝置B的作用是除去Cl2中混有的HCl；【小問3詳解】由以上分析可知，裝置C中盛放的物質是濃硫酸；【小問4詳解】氯氣的密度比空氣大，故裝置D用于收集Cl2，所用的收集方法是裝置D用于收集Cl2，所用的收集方法是向上排空氣法；畫圖為。38.閱讀短文，回答問題。世界衛(wèi)生組織（WHO）和中國衛(wèi)健委公認二氧化氯（ClO2）為新時代綠色消毒劑，其特點是：無三致（致癌、致畸、致突變），有三效（廣譜、高效、快速）。國家疾病控制中心建議，為了避免傳染病的傳播，餐飲用具可用200mg·L?1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L?1用ClO2進行消毒。常溫下，ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是強氧化劑，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不與冷水反應，遇熱水則分解成HClO、Cl2和O2。下表列出了ClO