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四川省成都市龍泉驛一中2025年高三年級(jí)學(xué)情檢測(cè)試題化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、,改變?nèi)芤旱?,溶液中濃度的?duì)數(shù)值與溶液的變化關(guān)系如圖所示。若。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.時(shí),B.電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C.圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為D.的約等于線c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值2、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法中,不正確的是()A.Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否持續(xù)被氧化3、中國(guó)工程院院士李蘭娟團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn),阿比朵爾對(duì)2019-nCoV具有一定的抑制作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下面有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是A.室溫可溶于水和酒精B.氫原子種類數(shù)為10C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol該分子最多與8mol氫氣反應(yīng)4、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽(yáng)離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種,實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下述方案對(duì)廢液進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。已知:步驟①中,滴加NaOH溶液過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀會(huì)部分溶解。下列說(shuō)法中正確的是A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象,說(shuō)明廢液中一定含有Al3+B.由步驟②中紅棕色固體可知,廢液中一定存在Fe3+C.沉淀甲中可能含有Al(OH)3D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種5、新華網(wǎng)報(bào)道,我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破??茖W(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電極a為電池正極B.電路中每流過(guò)4mol電子,正極消耗1molO2C.電極b上的電極反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2OD.電極a上的電極反應(yīng):2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O6、假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOC.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致7、鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研讀右圖,下列判斷不正確的是A.K閉合時(shí),d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),Ⅰ中消耗的為0.2molC.K閉合時(shí),Ⅱ中向c電極遷移D.K閉合一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極8、2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica),其玻璃車頂采用了先進(jìn)的電致變色技術(shù),即在原來(lái)玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是:在外接電源(外加電場(chǎng))下,通過(guò)在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A.當(dāng)A外接電源正極時(shí),Li+脫離離子儲(chǔ)存層B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時(shí),電致變色層發(fā)生反應(yīng)為:WO3+Li++e-=LiWO3C.當(dāng)B外接電源正極時(shí),膜的透過(guò)率降低,可以有效阻擋陽(yáng)光D.該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變9、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)10、下列敘述正確的是A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同11、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,Z與W、X與Y相鄰,X與W同主族。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W(wǎng)>ZC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>ZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等12、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是:A.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D.X、Y形成的化合物都易溶于水13、在加熱固體NH4Al(SO4)2?12H2O時(shí),固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示:已知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2,B點(diǎn)物質(zhì)為Al2(SO4)3,下列判斷正確的是()A.0℃→t℃的過(guò)程變化是物理變化B.C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料C.A→B反應(yīng)中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種D.Al2(SO4)3能夠凈水,其原理為:Al3++3OH-Al(OH)314、已知:pKa=?lgKa,25℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法不正確的是()A.a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1
mol·L?1B.b點(diǎn)所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C.c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)D.d點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)15、如圖所示的方案可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率。下列判斷正確的是()A.若X為導(dǎo)線,Y可以是鋅B.若X為導(dǎo)線,鐵閘門(mén)上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C.若X為直流電源,鐵閘門(mén)做負(fù)極D.若X為直流電源,Y極上發(fā)生還原反應(yīng)16、汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol17、現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表,下列敘述中正確的是A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物18、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A.高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B.二氧化氯可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板D.海水里的鋼閘門(mén)可連接電源的負(fù)極進(jìn)行防護(hù)19、下圖是分離混合物時(shí)常用的儀器,可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是(
)A.蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā) B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾C.萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾20、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12;X與Y的電子層數(shù)相同;向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液,觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B.氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO3C.ZWY是離子化合物,其水溶液中只存在電離平衡D.單質(zhì)熔點(diǎn):X<Y21、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.新制氯水中:NH4+、Na+、SO42-、SO32-B.0.1mol·L-1CaCl2溶液:Na+、K+、AlO2-、SiO32-C.濃氨水中:Al3+、Ca2+、Cl?、I-D.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:H+、Mg2+、NO3-、Br-22、已知:一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K=。25℃時(shí),CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K1.75×10–54.9×10–10K1=4.4×10–7K2=5.6×10–11下列說(shuō)法正確的是A.稀釋CH3COOH溶液的過(guò)程中,n(CH3COO–)逐漸減小B.NaHCO3溶液中:c(H2CO3)<c()<c(HCO3?)C.25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液D.向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液,均產(chǎn)生CO2二、非選擇題(共84分)23、(14分)茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。(2)D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫(xiě)出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_______。24、(12分)A、B、D是3種人們?nèi)粘I钪惺煜さ奈镔|(zhì),它們所含的元素都不超過(guò)3種,其中D還是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:試回答:(1)寫(xiě)出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A________;B________;D________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式:________________。25、(12分)三氯化氮(NCl3)是一種消毒劑,可利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)來(lái)制備。已知:三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如下:物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黃色油狀液體,熔點(diǎn)為-40℃,沸點(diǎn)為71℃,不溶于冷水、易溶于有機(jī)溶劑,密度為1.65g?cm-395℃時(shí)爆炸,熱水中發(fā)生水解某小組同學(xué)選擇下列裝置(或儀器)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備三氯化氮并探究其性質(zhì):(1)NCl3的電子式為_(kāi)_________________;儀器M的名稱是______________;(2)如果氣流的方向從左至右,裝置連接順序?yàn)锳、G、_____________、B。(注明:F儀器使用單孔橡膠塞)(3)C中試劑是_________________;B裝置的作用是________________;(4)寫(xiě)出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________(5)當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)。控制水浴加熱溫度為_(kāi)_________;(6)已知三氯化氮不具有漂白性,三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O=NH3?H2O+3HClO,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物______________26、(10分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解、氧化。(制備)方法一:(資料查閱)(1)儀器X的名稱是______,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B中試紙的顏色變化是______。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是______(填操作的編號(hào))a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈,冷卻c.在氣體入口處通入干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈,加熱e.停止通入HCI,然后通入(3)反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì),產(chǎn)生的原因是______。方法二:(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為_(kāi)_____,過(guò)濾,沉淀用的酸洗,水洗,乙醇洗三步操作,酸洗采用的酸是______(寫(xiě)名稱),用乙醇洗滌的原因是______(任寫(xiě)一點(diǎn))。(含量測(cè)定)(5)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過(guò)量的溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用amol/L的溶液滴定到終點(diǎn),消耗溶液bmL,反應(yīng)中被還原為,樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(CuCl分子量:)(應(yīng)用)利用如下圖所示裝置,測(cè)定高爐煤氣中CO、、和)的百分組成。(6)已知:i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。ii.保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。①出保險(xiǎn)粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式:______。②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、______。27、(12分)亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)?64.5℃,沸點(diǎn)?5.5℃,遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成,相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_(kāi)___(2)選用X裝置制備NO,Y裝置制備氯氣。檢驗(yàn)X裝置氣密性的具體操作:_______________________。(3)制備亞硝酰氯時(shí),檢驗(yàn)裝置氣密性后裝入藥品,①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始,需先打開(kāi)_____________,當(dāng)____________時(shí),再打開(kāi)__________________,Z中有一定量液體生成時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________。(4)若不用A裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響_______________(用化學(xué)方程式表示)(5)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定NOCl樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中,配制成250mL溶液;取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12,Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)28、(14分)周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其期序數(shù)相同,B和D位于同一周期且未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù),E為第四周期元素,最外層只有一個(gè)電子,次外層的所有軌道均充滿電子。(1)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__(填元素符號(hào)),E基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為_(kāi)____。(2)寫(xiě)出由以上元素組成的BD2的等電子體的分子_________。(3)已知D可形成D3+離子,該離子中心原子雜化方式為_(kāi)__,立體構(gòu)型為_(kāi)_。(4)溫度接近沸點(diǎn)時(shí),D的簡(jiǎn)單氫化物的實(shí)測(cè)分子量明顯高于用原子量和化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的分子量,原因是_______。(5)無(wú)色的[E(CA3)2]+在空氣中不穩(wěn)定、立即被氧化成深藍(lán)色的[E(CA3)4]2+,利用這個(gè)性質(zhì)可除去氣體中的氧氣,該反應(yīng)的離子方程為_(kāi)_______。(6)已知E和D形成的一種晶體胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞邊長(zhǎng)為anm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_(kāi)________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。29、(10分)銅生銹會(huì)生成銅綠[Cu2(OH)2CO3],銅綠受熱易分解,化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。(1)部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱,完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少了9.3g,則生銹的銅片中銅綠的質(zhì)量為_(kāi)__________g(2)將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中;充分反應(yīng)后,硝酸被還原成NO2和NO,測(cè)得反應(yīng)后溶液PH值為1。往反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,濾出沉淀,洗滌,干燥后得到39.2g藍(lán)色固體。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)①已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(保留兩位小數(shù))②銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(3)若生成NO2和NO混合氣體共aL(S.P.T)。①求a的取值范圍(寫(xiě)出詳細(xì)解答過(guò)程)________。②求原硝酸的物質(zhì)的量濃度(用含a的代數(shù)式表示,寫(xiě)出詳細(xì)解答過(guò)程)________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
根據(jù)圖知,pH<7時(shí),CH3COOH電離量少,c表示CH3COOH的濃度;pH=7時(shí)c(OH-)=c(H+),二者的對(duì)數(shù)相等,且pH越大c(OH-)越大、c(H+)越小,則lgc(OH-)增大,所以b、d分別表示H+、OH-;pH>7時(shí),CH3COOH幾乎以CH3COO-形式存在,a表示CH3COO-;A、pH=6時(shí),縱坐標(biāo)越大,該微粒濃度越大;B、c(CH3COOH)=c(CH3COO-)時(shí),CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(H+);C、根據(jù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解;D、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,0.01mol·L-1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-)=1/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值?!驹斀狻緼、pH=6時(shí),縱坐標(biāo)越大,該微粒濃度越大,所以存在c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯(cuò)誤;B、c(CH3COOH)=c(CH3COO-)時(shí),CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(H+)=10-4.74,故B正確;C、根據(jù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解;pH=2時(shí),c(H+)=10-2mol·L-1,從曲線c讀出c(CH3COOH)=10-2mol·L-1,由選項(xiàng)B,K=10-4.74,解得c(CH3COO-)=10-4.74,故C正確;D、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,0.01mol·L-1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-)=1/k,從c與線d交點(diǎn)作垂線,交點(diǎn)c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-)=1/k=104.74mol·L-1,pH=14-pOH=9.26,即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。故D正確。故選A。2、C【解析】
I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮,一氧化氮遇空氣生成二氧化氮;Ⅱ中Fe遇濃硝酸鈍化,表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng),所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止;Ⅲ中構(gòu)成原電池,F(xiàn)e作為負(fù)極,且Fe與濃硝酸直接接觸,會(huì)產(chǎn)生少量二氧化氮,Cu作為正極,發(fā)生得電子的反應(yīng),生成二氧化氮?!驹斀狻緼.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮,一氧化氮遇空氣生成二氧化氮,化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2,A正確;B.常溫下,F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化,表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng),B正確;C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說(shuō)明濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3,C錯(cuò)誤;D.Ⅲ中構(gòu)成原電池,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否持續(xù)被氧化,D正確;答案選C。3、B【解析】
A.該分子中親水基比重很小,主要為憎水基,不溶于水,故A錯(cuò)誤;B.如圖所示有10種氫原子,故B正確;C.該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基,能被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色,故C錯(cuò)誤;D.碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成,所以1mol該分子最多與7mol氫氣加成,故D錯(cuò)誤;故答案為B。4、D【解析】
沉淀甲灼燒后為紅棕色固體,該紅棕色固體為Fe2O3,則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3,說(shuō)明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+;溶液甲中加入過(guò)量硫酸溶液,產(chǎn)生固體乙,則固體乙為BaSO4,說(shuō)明廢液中一定含有Ba2+;溶液乙中加入過(guò)量鐵屑,產(chǎn)生紅色固體,該紅色固體為Cu,說(shuō)明廢液中一定含有Cu2+,以此解答該題?!驹斀狻緼.由步驟④可知,廢液中一定含有Cu2+,而沉淀甲中沒(méi)有Cu(OH)2,說(shuō)明加入NaOH溶液后,Cu元素以離子形式存在于溶液甲中,則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中,因此步驟①沉淀部分溶解,不能說(shuō)明廢液中一定含有Al3+,A錯(cuò)誤;B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲,將該沉淀灼燒,得到紅棕色固體,則該紅棕色固體為Fe2O3,沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3,說(shuō)明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+,B錯(cuò)誤;C.由于步驟①中加入過(guò)量NaOH溶液,因此沉淀甲中肯定沒(méi)有Al(OH)3沉淀,C錯(cuò)誤;D.溶液乙中加入過(guò)量鐵屑,得到紅色固體,該固體為Cu,說(shuō)明溶液乙中含有Cu2+,向原廢液中滴加過(guò)量NaOH溶液,Cu元素以離子形式存在于溶液甲中,則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中,所以廢液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一種,D正確;故合理選項(xiàng)是D。本題考查物質(zhì)的分離,離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護(hù),注意掌握常見(jiàn)的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。5、B【解析】
A.電極a是化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),為電池負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.電路中每流過(guò)4mol電子,正極消耗1molO2,故B正確;C.電極b上的電極反應(yīng):O2+4e-=2O2?,故C錯(cuò)誤;D.電極a上的電極反應(yīng):2H2S+2O2??4e?=S2+2H2O,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。6、C【解析】
A、SO2具有還原性,Na2O2具有氧化性,所以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成有意義,故A不符合題意;B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO有意義,故B不符合題意;C、Na是非常活潑的金屬,不可能與水反應(yīng)生成O2,所以探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成沒(méi)有意義,故C符合題意;D、Cl2能與NaOH反應(yīng),使溶液的堿性減弱,Cl2與H2O反應(yīng)生成了HClO,HClO具有漂白性,所以探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致有意義,故D不符合題意。7、C【解析】
根據(jù)鉛蓄電池的工作原理,可知左邊是原電池,右邊是電解池?!驹斀狻緼.d連的是原電池的正極,所以為電解池的陽(yáng)極,電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,正確;B.根據(jù)Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O,轉(zhuǎn)移2mol電子,則消耗2mol硫酸,所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),Ⅰ中消耗的為0.2mol,正確;C.K閉合時(shí),Ⅱ是電解池,陰離子移向陽(yáng)極,d是陽(yáng)極,所以向d電極遷移,錯(cuò)誤;D.K閉合一段時(shí)間后,Ⅱ中發(fā)生了充電反應(yīng):2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,c、d電極上的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為Pb和PbO2,所以可單獨(dú)作為原電池,d電極上附著PbO2,放電時(shí)得到電子,為正極,正確;故選C。8、A【解析】
A.當(dāng)A外接電源正極時(shí),A處的透明導(dǎo)電層作陽(yáng)極,電致變色層中LiWO3轉(zhuǎn)化為WO3和Li+,Li+進(jìn)入離子儲(chǔ)存層,故A錯(cuò)誤;B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時(shí),A處的透明導(dǎo)電層作陰極,電致變色層發(fā)生反應(yīng)為:WO3+Li++e-=LiWO3,故B正確;C.當(dāng)B外接電源正極時(shí),A處的透明導(dǎo)電層作陰極,電致變色層中WO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iWO3,膜的透過(guò)率降低,可以有效阻擋陽(yáng)光,故C正確;D.該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中,LiWO3與WO3相互轉(zhuǎn)化,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變,故D正確;綜上所述,答案為A。9、A【解析】
A.NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH,兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn),故A正確;B.NaAlO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn),故B錯(cuò)誤;C.蔗糖中不含醛基,蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn),故C錯(cuò)誤;D.Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn),故D錯(cuò)誤;答案選A。10、B【解析】
本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu),需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況,再結(jié)合題目說(shuō)明進(jìn)行計(jì)算?!驹斀狻緼.1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子,1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol,所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣(O2)的物質(zhì)的量為mol,臭氧(O3)的物質(zhì)的量為mol,所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol,即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的,而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子,所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù),選項(xiàng)B正確。C.重水為,其中含有1個(gè)中子,含有8個(gè)中子,所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子,1mol重水含有10mol中子。水為,其中沒(méi)有中子,含有8個(gè)中子,所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子,1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.乙烷(C2H6)分子中有6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵,所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯(C2H4)分子中有4個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=C,所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問(wèn)題,一般來(lái)說(shuō)先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu),再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量,就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。11、A【解析】
W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,得出W為P,X與W同主族,則X為N,Z與W相鄰、X與Y相鄰,四種原子序數(shù)依次增大,得出在元素周期表中相應(yīng)的位置,即,據(jù)此分析;【詳解】W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,得出W為P,X與W同主族,則X為N,Z與W相鄰、X與Y相鄰,四種原子序數(shù)依次增大,得出在元素周期表中相應(yīng)的位置,即A.同主族從上到下,原子半徑依次增大,同周期從左向右原子半徑依次減小,因此原子半徑大小順序是r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說(shuō)法錯(cuò)誤;B.利用非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性強(qiáng)弱順序是N>O>Si,即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說(shuō)法正確;C.利用非金屬性越強(qiáng),其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性強(qiáng)弱順序是O>N>P>Si,即最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說(shuō)法正確;D.主族元素的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外),N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5,族序數(shù)分別為VA、IVA、VA,故D說(shuō)法正確;答案:A。12、A【解析】
根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,可判斷Y為氧元素,因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素。【詳解】A、因要組成有機(jī)化合物必須含有碳、氫元素,正確;B、非金屬性W>Z,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是W>Z,錯(cuò)誤;C、非金屬性Y>Z,故Y與氫氣化合物更劇烈,錯(cuò)誤;D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水,錯(cuò)誤。13、B【解析】
A.因?yàn)閠°C生成A,又知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2屬于新物質(zhì),0℃→t℃的過(guò)程為NH4Al(SO4)2?12H2O失去結(jié)晶水生成NH4Al(SO4)2,是化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;
B.B點(diǎn)物質(zhì)為Al2(SO4)3升溫再加熱分解,在C點(diǎn)生成氧化鋁,氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料,故B正確;
C.A→B發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Al(SO4)2Al2(SO4)3+2NH3↑+H2SO4,所以除了生成Al2(SO4)3和NH3兩種,還有硫酸,故C錯(cuò)誤;D.Al2(SO4)3能夠凈水,其原理為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性,可以吸附水中懸浮的雜質(zhì),故D錯(cuò)誤;答案:B。14、C【解析】
A、H2SO3為弱酸,a點(diǎn)溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3-、H2SO3,a點(diǎn)溶液體積大于20mL,根據(jù)物料守恒有c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)?0.1mol·L?1,a點(diǎn)所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml,所以和H2SO3反應(yīng)產(chǎn)物為NaHSO3和H2SO3,根據(jù)H2SO3的Ka1=c(HSO3-)×c(H+)/c(H2SO3),根據(jù)pKa1=?lgKa1有Ka1=10-1.85=c(HSO3-)×10-1.85/c(H2SO3),所以c(HSO3-)=c(H2SO3),帶入物料守恒式子中有:2c(H2SO3)+c(SO32-)?0.1mol·L?1,A錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,與H2SO3恰好生成NaHSO3,根據(jù)物料守恒有:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),根據(jù)電荷守恒有:c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)+c(H+),所以有:c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(H+),故c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-),B正確。C、c點(diǎn)加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40ml,所以生成的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3,根據(jù)c點(diǎn)溶液中H2SO3的第二步平衡常數(shù),由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19,又根據(jù)Ka2=c(SO32-)×c(H+)/c(HSO3-),c(H+)=10-7.19,所以c(SO32-)=c(HSO3-),又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3-)-c(H+),又因?yàn)閏點(diǎn)呈堿性,c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正確;D、d點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3溶液,SO32-水解得到HSO3-,但是水解程度小,故有c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-),D正確。正確答案為A本題考查水溶液中離子濃度大小的比較,較難。B、D選項(xiàng)容易判斷,主要是A、C兩個(gè)選項(xiàng)的判斷較難,首先須分析每點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對(duì)應(yīng)點(diǎn)氫離子濃度,得到有關(guān)的某兩種離子濃度相等的等式,然后利用不等式的知識(shí)解答。15、A【解析】
A.若X為導(dǎo)線,Y可以是鋅,形成原電池,鐵閘門(mén)作正極被保護(hù),能降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率,故A正確;B.若X為導(dǎo)線,鐵閘門(mén)上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,則鐵閘門(mén)作負(fù)極被腐蝕,所以不能降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率,故B錯(cuò)誤;C.若X為直流電源,鐵閘門(mén)連接負(fù)極,作陰極,能降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率,故C錯(cuò)誤;D.若X為直流電源,鐵閘門(mén)連接負(fù)極,作陰極,Y極為陽(yáng)極,則Y極上發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選:A。16、C【解析】
該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-、+5價(jià)變?yōu)?價(jià),所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,每當(dāng)生成16molN2,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol,有2molKNO3被還原,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià),所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)?,假設(shè)有16mol氮?dú)馍?,氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=×16mol=2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:2mol×22.4L/mol=44.8L,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)中,硝酸鉀得電子是氧化劑,被還原,故B錯(cuò)誤;C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×10=1.25mol,故C正確;D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量=×30=3.75mol,故D錯(cuò)誤;答案選C。明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,注意硝酸鉀中N元素化合價(jià)降低,被還原。17、C【解析】
X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,可知L層為6個(gè)電子,所以X為氧元素;Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù),Y只能是H元素;Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和,其M層電子數(shù)為6,所以Z是S元素;W元素原子共用三對(duì)電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì),所以W為N元素。根據(jù)上述分析,X為氧元素,Y是H元素,Z是S元素,W為N元素,據(jù)此來(lái)分析即可?!驹斀狻緼.W為N元素,原子核外有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為5,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故A錯(cuò)誤;B.元素X和元素Y可以以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成化合物,為H2O2,故B錯(cuò)誤;C.X為O,Z為S,位于同一主族,非金屬性O(shè)>S,故C正確;D.X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等,故D錯(cuò)誤;答案選C。18、A【解析】
A選項(xiàng),高純硅可用于制作光電池,二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),二氧化氯可用于自來(lái)水的殺菌消毒,故B正確;C選項(xiàng),氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,因此氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板,故C正確;D選項(xiàng),海水里的鋼閘門(mén)可連接電源的負(fù)極進(jìn)行防護(hù),這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法,故D正確;綜上所述,答案為A。硅及其化合物在常用物質(zhì)中的易錯(cuò)點(diǎn)⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途:用作半導(dǎo)體材料的是晶體硅而不是SiO2,用于制作光導(dǎo)纖維的是SiO2而不是硅。⑵不要混淆常見(jiàn)含硅物質(zhì)的類別:①計(jì)算機(jī)芯片的成分是晶體硅而不是SiO2。②水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2,而不是硅酸鹽。③光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,也不屬于硅酸鹽材料。④傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。19、A【解析】
蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離;普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體;分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物;蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離,以此來(lái)解答?!驹斀狻空麴s燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離,即蒸餾;普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體,即過(guò)濾;分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物,即分液或萃取;蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離,即蒸發(fā),所以從左至右,可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是:蒸餾、過(guò)濾、分液或萃取、蒸發(fā)。答案選A。20、B【解析】
向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液,觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出,臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫,說(shuō)明為硫氫化鉀溶液,則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X與Y的電子層數(shù)相同,X為硅元素。A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故錯(cuò)誤;B.硅酸為弱酸,亞硫酸為弱酸,但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng),碳酸比硅酸強(qiáng),故酸性順序H2SiO3<H2SO3,故正確;C.硫氫化鉀是離子化合物,其完全電離,但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解,存在電離平衡和水解平衡,故錯(cuò)誤;D.硅形成原子晶體,硫形成分子晶體,所以硅的熔點(diǎn)高于硫,故錯(cuò)誤。故選B。21、D【解析】
A.飽和氯水中含有氯氣和HClO,具有強(qiáng)氧化性,還原性離子不能存在,SO32-和氯氣、HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.0.1mol·L-1CaCl2溶液中Ca2+與SiO32-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.濃氨水中Al3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁而不能大量存在,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液呈酸性,H+、Mg2+、NO3-、Br-相互不反應(yīng),能大量共存,選項(xiàng)D正確;答案選D。22、C【解析】
A.加水稀釋CH3COOH溶液,促進(jìn)CH3COOH的電離,溶液中n(CH3COO–)逐漸增多,故A錯(cuò)誤;B.NaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2===2.27×10–8>K2=5.6×10–11,說(shuō)明HCO3-的水解大于電離,則溶液中c()<c(H2CO3)<c(HCO3?),故B錯(cuò)誤;C.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于CH3COOH,同CN-的水解程度大于CH3COO-,則25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液,故C正確;D.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于H2CO3,則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液,只能生成NaHCO3,無(wú)CO2氣體生成,故D錯(cuò)誤;故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、羰基和酯基消去反應(yīng)【解析】
(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)為:酯基、羰基;(2)對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu),可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E;(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件:①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說(shuō)明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫;(5)由E→F→G轉(zhuǎn)化可知,可由加熱得到,而與CH2(COOCH3)2加成得到,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后發(fā)生催化氧化得到,最后發(fā)生消去反應(yīng)得到?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為HOOC(CH2)4COOH;B為。(1)由C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C中含氧官能團(tuán)為:酯基、羰基;(2)對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu),可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng);(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件:①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說(shuō)明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,符合條件的同分異構(gòu)體為:;(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生,與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生,再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線流程圖為:。本題考查有機(jī)物的合成的知識(shí),涉及官能團(tuán)的識(shí)別、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、合成路線設(shè)計(jì)等,(4)中同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),關(guān)鍵是對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng),題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力。24、H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑,CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【解析】
首先找題眼:由A+B葡萄糖+氧氣,可知這是光合作用過(guò)程,光合作用的原料是二氧化碳和水,產(chǎn)生的葡萄糖經(jīng)過(guò)發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳,而D是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料,可知D為酒精,B就是二氧化碳,則A為水,帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問(wèn)題?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH;(2)反應(yīng)①為光合作用,發(fā)生的方程式為:6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑;反應(yīng)②是酒精燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。對(duì)于物質(zhì)推斷題,解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”,“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件,以此作為突破口,向左右兩側(cè)進(jìn)行推斷。25、直形冷凝管C、E、D、F飽和食鹽水吸收尾氣中氯氣,避免污染環(huán)境3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl71℃~95℃用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;再滴加數(shù)滴熱水后,試紙先變藍(lán)色后褪色【解析】
題干信息顯示,利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)制備三氯化氮,所以制得的氯氣不必干燥,但須除去氯化氫,以防干擾三氯化氮的制備。先用A裝置制取Cl2,然后經(jīng)過(guò)安全瓶G防止倒吸,再利用C裝置除去Cl2中混有的HCl;此時(shí)混有少量水蒸氣的Cl2進(jìn)入E裝置與蒸餾燒瓶中加入的氯化銨溶液反應(yīng),生成三氯化氮和氯化氫;當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng),用水浴加熱蒸餾燒瓶,并控制溫度在三氯化氮的沸點(diǎn)與95℃(爆炸點(diǎn))之間,將三氯化氮蒸出,用D冷凝,用F承接;由于Cl2可能有剩余,所以需使用裝置B進(jìn)行尾氣處理。【詳解】(1)NCl3為共價(jià)化合物,N原子與Cl各形成一對(duì)共用電子,其電子式為;儀器M的名稱是直形冷凝管。答案為:;直形冷凝管;(2)依據(jù)分析,如果氣流的方向從左至右,裝置連接順序?yàn)锳、G、C、E、D、F、B。答案為:C、E、D、F;(3)裝置C用于除去Cl2中混有的HCl,所以C中試劑是飽和食鹽水;最后所得尾氣中可能混有污染環(huán)境的Cl2,應(yīng)除去,由此確定B裝置的作用是吸收尾氣中氯氣,避免污染環(huán)境。答案為:飽和食鹽水;吸收尾氣中氯氣,避免污染環(huán)境;(4)E裝置中,氯氣與氯化銨溶液反應(yīng),生成三氯化氮和氯化氫,化學(xué)方程式為3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl。答案為:3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl;(5)由以上分析可知,水浴加熱溫度應(yīng)控制在三氯化氮的沸點(diǎn)與95℃(爆炸點(diǎn))之間,應(yīng)為71℃~95℃。答案為:71℃~95℃;(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)能證明現(xiàn)象來(lái)自產(chǎn)物,而不是反應(yīng)物,所以使用的物質(zhì)應(yīng)與反應(yīng)物不反應(yīng),但能與兩種產(chǎn)物反應(yīng),且產(chǎn)生不同的現(xiàn)象,可設(shè)計(jì)為:用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;再滴加數(shù)滴熱水后,試紙先變藍(lán)色后褪色。答案為:用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;再滴加數(shù)滴熱水后,試紙先變藍(lán)色后褪色。分析儀器的連接順序時(shí),要有一個(gè)整體觀、全局觀,依據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作順序,弄清每步操作可能使用什么裝置,會(huì)產(chǎn)生什么雜質(zhì),對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程或結(jié)果產(chǎn)生什么影響,于是注意選擇合適的試劑,合理安排裝置的連接順序。26、干燥管先變紅后褪色cdb通入的HCl的量不足2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化×100%2S2O42-+3O2+4OH-=
4SO42-+2H2ONaOH溶液CuCl的鹽酸溶液【解析】
CuCl2·2H2O晶體在氯化氫氣流中加熱失水得到CuCl2,溫度高于300℃分解生成CuCl和Cl2;向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗,水洗后再用乙醇洗滌,可快速除去固體表面的水分,防止水解、氧化;氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-,加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,結(jié)合關(guān)系式解答該題;保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2,發(fā)生氧化還原反應(yīng);CuCl易被氧化,因此吸收CO前,要先吸收O2;NaOH溶液能吸收CO2,則吸收O2前,要先吸收CO2;N2的體積可用排水法測(cè)定,據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)儀器X的構(gòu)造,其名稱是干燥管;由制備CuCl的原理可知,反應(yīng)生成了Cl2,故B中濕潤(rùn)的石蕊試紙?jiān)嚰埾茸兗t后褪色,故答案為干燥管;先變紅后褪色;(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)檢查裝置的氣密性后加入藥品后,要先在氣體入口處通入干燥HCl,再點(diǎn)燃酒精燈,加熱,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先熄滅酒精燈,冷卻,再停止通入HCl,然后通入,所以操作的先后順序是cdb,故答案為cdb;(3)根據(jù)以上分析,若實(shí)驗(yàn)中通入的HCl的量不足,則氯化銅晶體加熱時(shí)發(fā)生水解,最后生成少量CuO,故答案為通入的HCl的量不足;(4)向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+;由制備反應(yīng)可知,有硫酸鈉生成,則應(yīng)加入硫酸,為防止CuCl溶解,不能加入硝酸等氧化性酸,也不能加入鹽酸,防止引入新雜質(zhì);因乙醇沸點(diǎn)低,易揮發(fā),則用乙醇洗滌,可快速除去固體表面的水分,防止水解、氧化;故答案為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+;硫酸;醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化;(5)氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-,加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,反應(yīng)的關(guān)系式為6CuCl~6Fe2+~Cr2O72-,
6
1
n
ab×10-3mol
n=6ab×10-3mol,m(CuCl)=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg,
則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%,
故答案為
×100%;(6)①保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2,發(fā)生氧化還原反應(yīng):2S2O42-+3O2+4OH-=
4SO42-+2H2O,②CuCl易被氧化,因此吸收CO前,要先吸收O2;NaOH溶液能吸收CO2,則吸收O2前,要先吸收CO2;故吸收順序?yàn)镃O2、O2、CO,N2的體積可用排水法測(cè)定。故D用來(lái)吸收CO2,試劑為NaOH溶液。F用來(lái)吸收CO,試劑為CuCl的鹽酸溶液。故答案為2S2O42-+3O2+4OH-=
4SO42-+2H2O;NaOH溶液;CuCl的鹽酸溶液。本題側(cè)重于分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)流程,注意(5)中利用關(guān)系式的計(jì)算。27、將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊,向U型管左管加水至左管液面高于右管,靜止片刻,若液面差不變,則氣密性良好K2、K3A中充有黃綠色氣體時(shí)K12NO+Cl2=2NOClNOCl+H2O=HNO2+HCl滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無(wú)變化13.1c%【解析】
(1)NOCl的中心原子為N,O與N共用兩個(gè)電子對(duì),Cl與N共用一個(gè)電子對(duì),則電子式為,故答案為:;(2)利用大氣壓強(qiáng)檢查X裝置的氣密性,故答案為:將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊,向U型管左管加水至左管液面高于右管,靜止片刻,若液面差不變,則氣密性良好;(3)①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,先打開(kāi)K2、K3,通入一段時(shí)間Cl2,排盡裝置內(nèi)的空氣,再打開(kāi)K1,通入NO反應(yīng),當(dāng)有一定量的NOCl產(chǎn)生時(shí),停止實(shí)驗(yàn),故答案為:K2、K3;A中充有黃綠色氣體時(shí);K1;②Z裝置為NO與Cl2在常溫常壓下合成NOCl,反應(yīng)方程式為:2NO+Cl2=2NOCl,故答案為:2NO+Cl2=2NOCl;(4)A裝置的作用是防止空氣中的氧氣和水蒸氣進(jìn)入Z裝置。沒(méi)有A裝置,空氣中的水蒸氣進(jìn)入Z,亞硝酰氯遇水易發(fā)生水解:NOCl+H2O=HNO2+HCl,產(chǎn)率降低,故答案為:NOCl+H2O=HNO2+HCl;(5)以K2CrO4溶液為指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定終點(diǎn)時(shí),沉淀由白色變?yōu)榇u紅色,半分鐘內(nèi)不變色,此時(shí)n(Ag+)=n(Cl-),取Z中所得100g溶于適量的NaOH溶液中,配制成250mL溶液;取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中,25mL樣品中:,則250mL溶液中n(NOCl)=0.2cmol,m(NOCl)=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg,亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故答案為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無(wú)變化;13.1c%。本題側(cè)重考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型,主要考查了方程式的書(shū)寫(xiě),實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì),化學(xué)計(jì)算等,對(duì)學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力有較高要求。28、N>O>CN2Osp2V形水蒸氣中大部分的水分子因?yàn)闅滏I而相互締合,形成締合分子4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H
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