江蘇省鹽城市鹽城一中、射陽(yáng)中學(xué)、濱海中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)江蘇省鹽城市鹽城一中、射陽(yáng)中學(xué)、濱海中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷時(shí)量：75分鐘滿分：100分一、單選題1．化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．我國(guó)成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2納米片，該化合物屬于堿B．推廣碳捕集和轉(zhuǎn)化成化工原料技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放C．Na2CO3、NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)，均可用于治療胃酸過(guò)多D．SO2可用作食用銀耳的漂白，使其顏色潔白2．2021年9月，我國(guó)中科院天津工業(yè)生物所首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉CA．常溫常壓下，1molCO2的體積約為22.4L C．22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol3．溶液濃度是常用的物理量，下列說(shuō)法中正確的是A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和等質(zhì)量的水混合后，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%B．配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量2.0gNaOHC．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水中可制得1mol/L鹽酸D．50mL0.1mol/LNaCl溶液和25mL0.1mol/LNaClO溶液中的Cl-濃度相同4．下列圖示的實(shí)驗(yàn)或操作正確的是A．釀制的米酒獲取酒精用裝置① B．檢測(cè)氯水的pH用裝置②C．分離出碘的CCl4溶液用裝置③ D．裝置④是萃取振蕩時(shí)放氣5．某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說(shuō)法中正確的是A．試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，試劑Ⅲ是HCl溶液B．①②③的操作均為過(guò)濾C．步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+D．Y和Z中都含有BaSO46．對(duì)于某些離子或物質(zhì)成分的檢驗(yàn)及推斷正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中有Na＋，可能有K＋B．加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，推斷溶液中含有Ca2+C．將Na2O2樣品中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，可推斷Na2O2已變質(zhì)D．加入鹽酸后有氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定溶液中只含有CO7．K2FeO4可與水發(fā)生反應(yīng)：4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8KOH＋3O2↑。下列說(shuō)法正確的是A．K2FeO4中鐵的化合價(jià)為+7B．氧化性：K2FeO4<O2C．KOH、Fe(OH)3膠體都屬于電解質(zhì)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該反應(yīng)每生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×10238．下列各組離子能大量共存的是A．在飽和氯水中：Ag+、NO3?、HCO3? B．在氯化鈉溶液中：SOC．在Na2SO4溶液中：K+、Mg2+、Cl- D．在酸性溶液中：Ca2+、Na+、ClO-9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+=2Na++CuB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C．實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2＋4H++2Cl-ΔMn2+＋Cl2↑＋2H2D．稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H10．下列有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)和應(yīng)用說(shuō)法正確的是A．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3<Na2CO3B．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體有白色固體析出C．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3D．NaHCO3固體中混有少量Na2CO3：加熱固體至質(zhì)量恒定11．下列關(guān)于硫及其化合物敘述正確的是A．空氣中排放過(guò)量SO2會(huì)形成酸雨，且酸雨的pH會(huì)隨時(shí)間增長(zhǎng)而增大B．濃硫酸與S反應(yīng)為2H2SO4(濃)＋SΔ3SO2↑＋2H2C．將濃硫酸加入滴有幾滴水的蔗糖中，蔗糖逐漸變黑形成“黑面包”，產(chǎn)生有刺激性氣體，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性D．把足量的銅粉投入只含2molH2SO4的濃硫酸中，加熱得到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L12．實(shí)驗(yàn)室需要制備少量SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取SO2B．驗(yàn)證SO2的漂白性C．收集SO2D．吸收SO213．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是YZXWA．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)B．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C．X、Y均可與氫元素形成共價(jià)化合物D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)14．黑火藥發(fā)生爆炸的主要反應(yīng)為2KNO3+S+3CΔK2S+N2↑+3CO2A．KNO3中存在離子鍵和共價(jià)鍵 B．N2的電子式為C．固態(tài)CO2升華時(shí)吸收熱量用于克服分子間作用力 D．K2S是離子化合物15．海水資源綜合利用的部分過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是海水→制鹽工業(yè)：粗鹽→精鹽→飽和食鹽水→氯堿工業(yè)→制溴工業(yè)：Br→制鎂工業(yè)：MgA．工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水制備金屬鈉和氯氣B．制溴工業(yè)中用SO2水溶液吸收溴蒸汽，生成HBr和H2SO3C．在制溴工業(yè)中，通過(guò)氧化、還原、再氧化的步驟實(shí)現(xiàn)了溴的富集D．在制鎂工業(yè)中，工業(yè)常NaOH溶液作為Mg2+沉淀劑16．已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的簡(jiǎn)易裝置，下列敘述正確的是A．試管①收集到的Cl2可使干燥有色布條褪色，說(shuō)明Cl2有漂白性B．用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣：Cl2＋2OH-=2ClO-＋H2C．除去氯氣中的HCl氣體，可用如圖裝置：D．若用熱的NaOH溶液吸收Cl2時(shí)能制備N(xiāo)aClO3，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1二、填空題17．隨著原子序數(shù)的遞增，7種短周期元素A~G的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出中子數(shù)為8的A元素的一種核素的化學(xué)符號(hào)：。(2)在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為。(3)E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。(4)元素A與G形成的電子總數(shù)為38的分子的結(jié)構(gòu)式為。(5)元素C與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為，所含有化學(xué)鍵類(lèi)型有。(6)如圖表示由C、G元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：。18．含SO2和H2S廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。(1)一種處理SO2廢氣的工藝流程如圖所示。若SO2吸收塔內(nèi)盛裝的是(NH4)2SO3溶液，則氣體X為；SO2吸收塔中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為。(2)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的煙氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案：。(必須使用的試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液)(4)我國(guó)科學(xué)家研究在活性炭催化條件下將煤氣中的H2S協(xié)同脫除，部分反應(yīng)過(guò)程如圖所示(·H2S表示H2S氣體被吸附在催化劑表面)。①H2S中S元素的轉(zhuǎn)化過(guò)程簡(jiǎn)單描述為。②從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析，該過(guò)程初步達(dá)到的目的為。19．石墨烯銅復(fù)合材料的電導(dǎo)率高，韌性好，可用于制備高鐵的“超級(jí)導(dǎo)線”。某化學(xué)小組用如下裝置測(cè)定其中的碳含量(銅、碳以外的成分不與濃硫酸反應(yīng))。已知：實(shí)驗(yàn)前后，各通入一次N2，將裝置中的氣體全部趕入到U型管中。(1)石墨烯與金剛石互稱(chēng)為(填“同分異構(gòu)體”或“同素異形體”)；寫(xiě)出電熱爐中石墨烯和濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：。(2)足量酸性KMnO4溶液的作用：，能否用足量NaHCO3溶液代替KMnO4溶液，若不能，說(shuō)明原因：。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若U型管增重mg，則復(fù)合材料中石墨烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母表示)。(4)實(shí)驗(yàn)完畢后，將三口燒瓶里的混合物倒入盛有水的燒杯中，攪拌，靜置，過(guò)濾，得到藍(lán)色溶液和黑色固體?，F(xiàn)探究該黑色固體成分。取所配制的溶液25mL于錐形瓶中，加入40mL0.1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則X是(填化學(xué)式)。20．二氧化氯(ClO2)是一種高效、低毒的消毒劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)①工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理為2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol。現(xiàn)需要用36.5%濃鹽酸配制500mL2mol·L-1稀鹽酸，必須使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和；如果定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，配制的溶液濃度會(huì)(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。②ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO2?)，需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中可將ClO2?轉(zhuǎn)化為ClA．O2

B．KI

C．KMnO4

D．SO2(2)用ClO2處理過(guò)的飲用水常含有一定量有害的ClO2。我國(guó)規(guī)定飲用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1。測(cè)定水樣中ClO2的含量的過(guò)程如下：步驟1：量取25.00mL水樣加入錐形瓶中；步驟2：用稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液呈酸性，加入足量的KI晶體充分反應(yīng)；步驟3：逐滴加入2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；已知：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該水樣中ClO2的含量是否符合國(guó)家規(guī)定。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案1—5BCBCC6—10ADCCB11—15CBCBC16．D17．(1)614C或(2)第三周期第ⅣA族(3)Al(OH)(4)S=C=S(5)離子鍵和共價(jià)鍵(6)2SO2+O2?Δ催化劑18．(1)氨氣或NH3(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3(2)4CO＋2SO2鋁礬礦773K4CO2＋S(3)①2SO2+CO32?+H2O=2HSO3?+CO2②取少量亞硫酸鈉粗品于試管中，加蒸餾水使其完全溶解，先滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加入BaCl(4)①在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S、SO2、CS2等物質(zhì)②實(shí)現(xiàn)煤氣中H2S的脫除；同時(shí)產(chǎn)生清潔能源H219．(1)同素異形體C+2H2SO4(濃)=ΔCO2↑+2SO2↑+2H(2)吸收生成SO2氣體不可以，SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)生成CO2，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果測(cè)定(3)3(4)Cu