《高中化學(xué)》3.4沉淀溶解平衡--A試題

.4沉淀溶解平衡—高二化學(xué)人教版（2019）選修一課時優(yōu)化訓(xùn)練1.在自然界中，原生銅的硫化物轉(zhuǎn)變成后遇到地殼深層的ZnS和PbS便慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS。由此可知，下列物質(zhì)中溶解度最小的是()A. B.ZnS C.PbS D.CuS2.把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：。下列敘述正確的是()A.給溶液加熱，溶液的pH升高B.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入固體，固體增多D.向溶液中加入少量的NaOH固體，固體增多3.在水中存在溶解平衡：。在相同溫度下，將足量分別放入相同體積的下列溶液中，的濃度最小的是()A.B.蒸餾水C.D.4.已知的，現(xiàn)將濃度為的溶液與溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用溶液的濃度至少應(yīng)為()A. B. C. D.5.下列有關(guān)溶度積常數(shù)的說法正確的是()A.常溫下，向飽和溶液中加入固體，的減小B.溶度積常數(shù)只受溫度影響，溫度升高減小C.溶度積常數(shù)只受溫度影響，溫度升高增大D.常溫下，向飽和溶液中加入NaOH固體，的不變6.一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：。當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是()A.溶液中數(shù)目減少 B.溶液中增大C.溶液中pH增大 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大7.25℃時，，。該溫度下，下列說法不正確的是()A.的懸濁液中加入少量的新制氯水，增大B.懸濁液中加入濃溶液，不可能轉(zhuǎn)化為C.和共存的懸濁液中，D.同濃度和的混合溶液中滴加溶液，先析出8.某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中溶液中與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是[已知：]()A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B.溶液中：C.該溫度下D.向濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀9.工業(yè)上常先以為原料制得粗溶液，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，使溶液中含有的、、等金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的，根據(jù)上述實驗事實，下列分析正確的是()A.MnS的小于CuS、PbS、CdS等硫化物的B.除雜試劑MnS也可用FeS代替C.MnS與反應(yīng)的離子方程式是D.整個過程中涉及的反應(yīng)類型只有復(fù)分解反應(yīng)10.在不同溫度下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（）。下列說法正確的是()A.圖像中四個點的B.在b點對應(yīng)的溶解度大于c點C.D.升高溫度可使d點移動到b點11.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用無毒硫酸鋇作為內(nèi)服“鋇餐”造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，；。下列推斷正確的是()A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為碳酸鋇比硫酸鋇更難溶B.可以用的溶液給鋇離子中毒者洗胃C.搶救鋇離子中毒者時，若沒有硫酸鈉也可以用碳酸鈉溶液代替D.誤飲的溶液時，會引起鋇離子中毒12.溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示。時，在濃度不同的溶液中的溶解度如圖所示。下列說法正確的是()A.圖中a、b兩點相同B.圖中點的溶度積比點的大C.在點向溶液中加入少量，溶解度可變?yōu)辄cD.該溫度下，溶度積的數(shù)量級為13.時，用沉淀、、三種離子(用表示)所需的最低濃度的對數(shù)值與關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.三種離子對應(yīng)的硫化物中，最小，約為B.向的懸濁液中加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，增大C.向濃度均為的混合溶液中逐滴加入溶液，先沉淀D.可用除去溶液中混有的少量雜質(zhì)14.某溫度下，、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()A.B.加適量固體可使溶液由a點變到b點C.c、d兩點代表的溶液中與乘積相等D.、分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和15.難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀溶解平衡。已知：常溫下，，，某溶液中含有雜質(zhì)，溶液中的濃度為2.0mol/L，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時即沉淀完全，則：（1）該溶液中的剛好沉淀完全時溶液的pH為；（2）該溶液中的