《高中化學》3.1電離平衡--Z答案

答案以及解析1.答案：D解析：“84”消毒液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；高錳酸鉀在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，B項錯誤；75%酒精屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項錯誤；冰醋酸在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D項正確。2.答案：A解析：電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度、導電性沒有必然聯(lián)系，雖然的水溶液能導電，但是非電解質(zhì)，碳酸鈣在水里的溶解度很小，但碳酸鈣是強電解質(zhì)。3.答案：D解析：是非電解質(zhì)，其溶液導電能力最差。4.答案：D解析：加入少量冰醋酸，濃度增大，電離平衡正向移動，只與溫度有關，溫度不變，不變，A正確；加入少量NaOH固體，中和溶液中的氫離子，使溶液中濃度減小，B正確；升高溫度，促進電離，醋酸的電離程度增大，增大，pH減小，C正確；，加入少量固體，電離平衡逆向移動，減小，不變，則增大，增大，D錯誤。5.答案：C解析：銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；是非電解質(zhì)，是強電解質(zhì)，B項錯誤；碳酸鈣是強電解質(zhì)，磷酸是弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，C項正確；是弱電解質(zhì)，D項錯誤。6.答案：B解析：向氨水中加水稀釋的過程中，溫度不變，則的電離平衡常數(shù)不變；氨水濃度越小，其電離程度越大，則的電離度增大；溶液總體積增大程度大于溶液中離子總數(shù)的增大程度，故溶液中的自由移動的離子濃度減小，溶液的導電性減小。故選B。7.答案：D解析：醋酸溶液中，達到電離平衡時，已電離的。8.答案：B解析：鹽酸中含有大量氫離子，會使HIn（溶液，紅色）（溶液）（溶液，黃色）平衡逆向移動，溶液顯紅色，A項錯誤；氫氧根離子可以消耗氫離子，使HIn（溶液，紅色）（溶液）（溶液，黃色）平衡正向移動，溶液顯黃色，B項正確；硫酸氫鈉溶液中有大量氫離子，會使HIn（溶液，紅色）（溶液）（溶液，黃色）平衡逆向移動，溶液顯紅色，C項錯誤；加入次氯酸鈉，溶液最終會變成無色，D項錯誤。9.答案：D解析：根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性，故結合的能力：，A錯誤；電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，B錯誤；酸性，生成的可以繼續(xù)和反應生成,C錯誤；相同溫度下，等體積、等的醋酸和溶液相比，的物質(zhì)的量濃度更大，則中和的量：，D正確。10.答案：B解析：①的MOH溶液可以使酚酞溶液變紅，說明MOH能電離出氫氧根離子，不能說明MOH是弱堿，錯誤；②常溫下，的MOH溶液中，說明MOH沒有完全電離，則MOH為弱堿，正確；③離子所帶電荷數(shù)相同時，溶液的導電能力與離子濃度成正比，的MOH溶液的導電能力比的NaOH溶液弱，說明MOH部分電離，則MOH為弱堿，正確；④等體積的的MOH溶液與的鹽酸混合，無論MOH是強堿還是弱堿，都恰好完全反應，錯誤。11.答案：C解析：的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，該體系溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，A錯誤；溶液越稀，的電離程度越大，a、b、c三點的電離程度：a<b<c，B錯誤；a點溶液加少量水稀釋，溶液的導電能力增大，氫離子濃度增大，pH減小，則用濕潤的pH試紙測量a點溶液的pH，測量結果偏小，C正確；a、b、c三點溶液中的物質(zhì)的量相同，故消耗氫氧化鈉溶液的體積一樣多，D錯誤。12.答案：C解析：加水稀釋醋酸，促進醋酸的電離，的電離平衡正向移動，故溶液中的物質(zhì)的量增大，A不符合題意；，加水稀釋醋酸，的電離程度增大，則增大，減小，該比值增大，B不符合題意；加水稀釋醋酸，促進醋酸的電離，的電離程度變大，D不符合題意。13.答案：A解析：草酸是一種二元弱酸，在水溶液中的電離反應是分兩步進行的，A錯誤。14.答案：B解析：由題圖可知，b點時HB溶液中，，則pH=6，溶液中，則HB的電離常數(shù)，A錯誤；a點的坐標近似為（-3，1.8），根據(jù)A選項的分析，HA的電離常數(shù)的電離常數(shù)，則酸性HA>HB，B正確；酸性越強，越抑制水的電離，a、b兩點溶液中，水的電離程度：b>a，C錯誤；常溫下，當-7時，HB溶液中，HA溶液中，pH均不為7，D錯誤。15.答案：C解析：點對應溶液的，則，A正確；溶液中存在電荷守恒，點對應溶液中，，，則有，B正確；