《高中化學(xué)》3.1電離平衡--Z答案

答案以及解析1.答案：D解析：“84”消毒液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；高錳酸鉀在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；75%酒精屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；冰醋酸在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。2.答案：A解析：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度、導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系，雖然的水溶液能導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)，碳酸鈣在水里的溶解度很小，但碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)。3.答案：D解析：是非電解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電能力最差。4.答案：D解析：加入少量冰醋酸，濃度增大，電離平衡正向移動(dòng)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，不變，A正確；加入少量NaOH固體，中和溶液中的氫離子，使溶液中濃度減小，B正確；升高溫度，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，增大，pH減小，C正確；，加入少量固體，電離平衡逆向移動(dòng)，減小，不變，則增大，增大，D錯(cuò)誤。5.答案：C解析：銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；是非電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.答案：B解析：向氨水中加水稀釋的過(guò)程中，溫度不變，則的電離平衡常數(shù)不變；氨水濃度越小，其電離程度越大，則的電離度增大；溶液總體積增大程度大于溶液中離子總數(shù)的增大程度，故溶液中的自由移動(dòng)的離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電性減小。故選B。7.答案：D解析：醋酸溶液中，達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的。8.答案：B解析：鹽酸中含有大量氫離子，會(huì)使HIn（溶液，紅色）（溶液）（溶液，黃色）平衡逆向移動(dòng)，溶液顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧根離子可以消耗氫離子，使HIn（溶液，紅色）（溶液）（溶液，黃色）平衡正向移動(dòng)，溶液顯黃色，B項(xiàng)正確；硫酸氫鈉溶液中有大量氫離子，會(huì)使HIn（溶液，紅色）（溶液）（溶液，黃色）平衡逆向移動(dòng)，溶液顯紅色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入次氯酸鈉，溶液最終會(huì)變成無(wú)色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：D解析：根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性，故結(jié)合的能力：，A錯(cuò)誤；電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；酸性，生成的可以繼續(xù)和反應(yīng)生成,C錯(cuò)誤；相同溫度下，等體積、等的醋酸和溶液相比，的物質(zhì)的量濃度更大，則中和的量：，D正確。10.答案：B解析：①的MOH溶液可以使酚酞溶液變紅，說(shuō)明MOH能電離出氫氧根離子，不能說(shuō)明MOH是弱堿，錯(cuò)誤；②常溫下，的MOH溶液中，說(shuō)明MOH沒(méi)有完全電離，則MOH為弱堿，正確；③離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，的MOH溶液的導(dǎo)電能力比的NaOH溶液弱，說(shuō)明MOH部分電離，則MOH為弱堿，正確；④等體積的的MOH溶液與的鹽酸混合，無(wú)論MOH是強(qiáng)堿還是弱堿，都恰好完全反應(yīng)，錯(cuò)誤。11.答案：C解析：的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該體系溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；溶液越稀，的電離程度越大，a、b、c三點(diǎn)的電離程度：a<b<c，B錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液加少量水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力增大，氫離子濃度增大，pH減小，則用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a點(diǎn)溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小，C正確；a、b、c三點(diǎn)溶液中的物質(zhì)的量相同，故消耗氫氧化鈉溶液的體積一樣多，D錯(cuò)誤。12.答案：C解析：加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸的電離，的電離平衡正向移動(dòng)，故溶液中的物質(zhì)的量增大，A不符合題意；，加水稀釋醋酸，的電離程度增大，則增大，減小，該比值增大，B不符合題意；加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸的電離，的電離程度變大，D不符合題意。13.答案：A解析：草酸是一種二元弱酸，在水溶液中的電離反應(yīng)是分兩步進(jìn)行的，A錯(cuò)誤。14.答案：B解析：由題圖可知，b點(diǎn)時(shí)HB溶液中，，則pH=6，溶液中，則HB的電離常數(shù)，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)的坐標(biāo)近似為（-3，1.8），根據(jù)A選項(xiàng)的分析，HA的電離常數(shù)的電離常數(shù)，則酸性HA>HB，B正確；酸性越強(qiáng)，越抑制水的電離，a、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度：b>a，C錯(cuò)誤；常溫下，當(dāng)-7時(shí)，HB溶液中，HA溶液中，pH均不為7，D錯(cuò)誤。15.答案：C解析：點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的，則，A正確；溶液中存在電荷守恒，點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，，，則有，B正確；