《高中化學》2.2化學平衡--Z答案

答案以及解析1.答案：B解析：化學平衡常數(shù)只受溫度影響，同一反應(yīng)，溫度不同，平衡常數(shù)不同，A錯誤；平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)正向進行的程度越大，B正確；同一反應(yīng)，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物的濃度、體系的壓強無關(guān)，C錯誤；同一反應(yīng)恒溫進行時，反應(yīng)物的濃度改變，平衡常數(shù)K不變，D錯誤。2.答案：C解析：可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定相等。3.答案：B解析：化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以使活化分子百分數(shù)、化學反應(yīng)速率和化學平衡常數(shù)都發(fā)生變化的只能是溫度，升高溫度，則反應(yīng)物的分子能量增大，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，化學平衡常數(shù)改變。故選B。4.答案：C解析：化學平衡常數(shù)是利用平衡狀態(tài)下物質(zhì)的平衡濃度計算的，。5.答案：D解析：在平衡體系中加入70%溶液，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，①中溶液橙色加深，加入30%NaOH溶液，平衡正向移動，③中溶液變?yōu)辄S色，A正確；②中溶液變成綠色，被還原成，B正確；②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下可氧化乙醇，而堿性條件下不能，說明酸性條件下氧化性強，C正確；若向④溶液中加入70%溶液至過量，酸性條件下可以氧化乙醇，溶液變成綠色，D不正確。6.答案：C解析：使用合適催化劑，平衡不移動，A項錯誤；升高溫度，平衡逆向移動，B項錯誤；增大壓強，平衡正向移動，C項正確：增大X的濃度，10min時，其他兩種物質(zhì)的濃度不變，D項錯誤。7.答案：A解析：將0.2的KI溶液和0.05的溶液等體積混合后，過量，若不是可逆反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為，則溶液中無，故只需要證明溶液中含，即能證明存在化學平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中有，正確；②溶液中過量，向溶液中滴入溶液，無論是否存在題述平衡，都會有黃色沉淀生成，錯誤；③無論是否存在題述平衡，溶液中均存在，滴入溶液后均有藍色沉淀生成，錯誤；④無論是否存在題述平衡，溶液中均有，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，錯誤。8.答案：C解析：圖中t時刻改變條件，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動。升高溫度，同時增壓，v（正）、v（逆）均增大，A不符合題意；降低溫度，同時減壓，v（正）、v（逆）均減小，B不符合題意；增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度，v（正）瞬間增大而v（逆）瞬間減小，平衡正向移動，C符合題意；增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑，v（正）、v（逆）均增大，D不符合題意。9.答案：D解析：壓強比等于物質(zhì)的量之比，即為，D項錯誤。10.答案：B解析：反應(yīng)過程中，混合氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不能作為判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，③不符合題意；、NO、的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1的狀態(tài)，氣體的物質(zhì)的量濃度不一定保持不變，所以不能作為判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，⑤不符合題意。①②④符合題意，故選B。11.答案：A解析：設(shè)的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)題意可列三段式如下：平衡時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時的90%，則，解得33.3%，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率約為33.3%，A符合題意；達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量，B不符合題意；達到平衡時，的物質(zhì)的量，C不符合題意；條件不足，無法計算平衡時反應(yīng)容器的體積，無法計算化學反應(yīng)速率，D不符合題意。12.答案：A解析：燒瓶①中紅棕色變深，說明平衡逆向移動，而CaO和水反應(yīng)放出熱量，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；燒瓶③中紅棕色變淺，說明平衡正向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溶于水時吸收熱量，B錯誤；燒瓶①中平衡逆向移動，氣體的總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量增大，則體系中平均相對分子質(zhì)量減小，C錯誤；燒瓶③中紅棕色變淺，說明溶于水時吸收熱量，平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，則燒瓶③中的壓強減小，D錯誤。13.答案：C解析：由化學平衡常數(shù)的定義可知，A項錯誤；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，B項錯誤；該溫度下，三種化合物分解產(chǎn)生的反應(yīng)的化學平衡常數(shù)分別為、、，所以產(chǎn)生的傾向：NO>，C項正確、D項錯誤。14.答案：A解析：根據(jù)表中①③組數(shù)據(jù)可知，，m=2，根據(jù)表中①②組數(shù)據(jù)可知，，A正確；根據(jù)表中①組數(shù)據(jù)可知，，B錯誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，C錯誤；反應(yīng)時，加入適宜的催化劑，反應(yīng)速率加快，故k變大，但催化劑不能改變反應(yīng)的，D錯誤。15.答案：（1）（2）；加催化劑；乙；2；解析：（1）根據(jù)蓋斯定律,③=2×①-②，故。（2）由于反應(yīng)開始，壓強增大，而結(jié)束時壓強降低，可知開始時由于升溫而導致壓強增大，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)