青海省西寧市沛西中學(xué)2024-2025學(xué)年高三化學(xué)試題寒假周考試卷含解析_第1頁(yè)
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青海省西寧市沛西中學(xué)2024-2025學(xué)年高三化學(xué)試題寒假周考試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法正確的是A.電源的A極為正極B.與電源B相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++·OHC.Fenton反應(yīng)為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD.每消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為2mol2、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.馳援武漢首次使用我國(guó)自主研發(fā)大飛機(jī)“運(yùn)20”的機(jī)身材料采用了大量低密度、高強(qiáng)度的鋁鋰合金B(yǎng).疫情期間,“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式,網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是晶體硅C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”,”煙花”不是焰色反應(yīng)D.“綠蟻新醅酒,紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵3、磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCOV)的感染,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)C1原子的核外電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是OC.H3PO4分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中手性碳原子個(gè)數(shù)不變4、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用向上排空氣法收集NOB.用裝置甲配制100mL0.100mol·L-1的硫酸C.用裝置乙蒸發(fā)CuCl2溶液可得到CuCl2固體D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸餾可得到無(wú)水乙醇5、短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>XB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z<WC.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH>7D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)6、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12;X與Y的電子層數(shù)相同;向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液,觀(guān)察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法正確的是()A.ZWY是離子化合物,既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)B.晶體X熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維C.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篋.熱穩(wěn)定性:7、25℃時(shí),HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示,下列表述正確的是()A.Ka(HCN)的數(shù)量級(jí)為10-9B.0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色C.1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN-)D.0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.28、新版人民幣的發(fā)行,引發(fā)了人們對(duì)有關(guān)人民幣中化學(xué)知識(shí)的關(guān)注。下列表述錯(cuò)誤的是A.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料含有C、H、O元素B.用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C.防偽熒光油墨由顏料與樹(shù)脂等制成,其中樹(shù)脂屬于有機(jī)高分子材料D.某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液,遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色,其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖9、一種三電極電解水制氫的裝置如圖,三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2,可交替得到H2和O2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.制O2時(shí),電子由Ni(OH)2電極通過(guò)外電路流向催化電極bB.制H2時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC.催化電極b上,OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2D.該裝置可在無(wú)隔膜的條件下制備高純氫氣10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性,W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù),同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍,下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:W<Z<Y<XB.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物C.W與X形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵D.常溫常壓下,Y的單質(zhì)是固態(tài)11、地球在流浪,學(xué)習(xí)不能忘”,學(xué)好化學(xué)讓生活更美好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩,是有機(jī)高分子化合物B.“玉兔二號(hào)”月球車(chē)首次在月球背面著陸,其帆板太陽(yáng)能電池的材料是SiO2C.《天工開(kāi)物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”,其中“石灰”指的是CaCO3D.宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅12、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na+B將CH3CH2溶液紫色褪去CHC向AgNO得到澄清溶液Ag+與D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振蕩,靜置上、下層液體均近無(wú)色裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑A.A B.B C.C D.D13、空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成,我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因:反應(yīng)室底部盛有不同吸收液,將SO2和NO2按一定比例混合,以N2或空氣為載體通入反應(yīng)室,相同時(shí)間后,檢測(cè)吸收液中SO42-的含量,數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)室載氣吸收液SO42-含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)ⅰ.b≈d>a≈cⅱ.若起始不通入NO2,則最終檢測(cè)不到SO42-②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水d下列說(shuō)法不正確的是A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B.反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng):SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C.本研究表明:硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關(guān)D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成14、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol的中,含有個(gè)中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有個(gè)C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個(gè)CO2分子D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加個(gè)P-Cl鍵15、下列實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較Cl和S的非金屬性往Na2S溶液中通入氯氣,觀(guān)察溶液是否變渾濁B驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒(méi)C制取氫氧化鐵膠體將FeCl3溶液滴入NaOH溶液D比較HClO和H2CO3的酸性測(cè)量并比較等濃度NaClO與Na2CO3溶液的pHA.A B.B C.C D.D16、常溫下,用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由C1-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同,Br-與I-的濃度也相同),其滴定曲線(xiàn)如圖所示。已知25℃時(shí):Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=4.9×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-16。下列有關(guān)描述正確的是()A.圖中X-為Br-B.混合溶液中n(Cl-):n(I-)=8:5C.滴定過(guò)程中首先沉淀的是AgClD.當(dāng)?shù)稳階gNO3溶液25mL時(shí),Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1二、非選擇題(本題包括5小題)17、G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體,某種合成路線(xiàn)如下:根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題:(1)芳香族化合物A的名稱(chēng)是___。(2)D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。(3)B—C的反應(yīng)方程式為_(kāi)___。(4)F—G的反應(yīng)類(lèi)型___。(5)G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有____種(不含立體異構(gòu));①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且只有一種官能團(tuán),其中,核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的是__(寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(6)參照上述合成路線(xiàn),寫(xiě)出以和BrCH2COOC2H5為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),制備的合成路線(xiàn)____________。18、有機(jī)物G是一種重要的化工原料,其合成路線(xiàn)如圖:(1)的官能團(tuán)名稱(chēng)是____。(2)反應(yīng)2為取代反應(yīng),反應(yīng)物(Me)2SO4中的“Me”的名稱(chēng)是____,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(3)反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱(chēng)是____,該反應(yīng)的條件是____,反應(yīng)類(lèi)型是_____。(4)滿(mǎn)足下列條件的的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)(5)以為原料,合成____。合成路線(xiàn)圖示例如下:ABC……→H19、四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn)為38.3℃,沸點(diǎn)為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是__,其目的是__,此時(shí)活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為_(kāi)_;一段時(shí)間后,打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管,此時(shí)活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為_(kāi)___。(2)試劑A為_(kāi)_,裝置單元X的作用是__;反應(yīng)過(guò)程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是___。(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是___。(4)將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為_(kāi)_、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是___(填儀器名稱(chēng))。20、亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),生成一種氯化物和兩種氧化物??捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①②制備純凈NOCu③④②___________,③___________。

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→___________________(按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。

②裝置Ⅶ的作用為_(kāi)_______________,若無(wú)該裝置,Ⅸ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問(wèn)題,可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是__________。(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(4)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOCl)純度?、兴靡后wmg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)①亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(用代數(shù)式表示即可)。②若滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則所測(cè)亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無(wú)影響)21、現(xiàn)代人追求“低碳生活”,二氧化碳的回收并利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)和重點(diǎn)。試分析并回答:(1)有一最新美國(guó)科學(xué)家的研究成果,利用金屬鈦和某些裝置等,模仿太陽(yáng)的藍(lán)色波長(zhǎng),使CO2慢慢發(fā)生人工“光合作用”后,被還原成太陽(yáng)能燃料——甲酸等,該化學(xué)方程式是_____________________________;(2)另有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2=CH3OH+H2O。已知298K和101kPa條件下:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1;CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=-ckJ·mol-1,則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=________。(3)工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH<0,某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在恒定溫度下,將氨氣和二氧化碳按2∶1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變,生成物的體積忽略不計(jì)),經(jīng)20min達(dá)到平衡,各物質(zhì)濃度的變化曲線(xiàn)如圖所示。①為提高尿素的產(chǎn)率,下列可以采取的措施有________;A.縮小反應(yīng)容器的容積B.升高溫度C.平衡體系中分離出部分CO(NH2)2D.使用合適的催化劑②若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變,再向容器中充入3mol的氨氣,則此時(shí)v正________v逆(填“>”“=”或“<”),判斷理由_____________________________;③若保持平衡的溫度和體積不變,25min時(shí)再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳,在40min時(shí)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線(xiàn)________________。(4)多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途?,F(xiàn)以高純鋁片作為陽(yáng)極,不銹鋼作為陰極,一定溶度的磷酸溶液作為電解質(zhì)進(jìn)行電解,即可初步制取多孔Al2O3膜。請(qǐng)寫(xiě)出該制取過(guò)程的陽(yáng)極電極反應(yīng):__________________________________________。(5)要實(shí)現(xiàn)CO2直接加H2合成汽油,關(guān)鍵是_____________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

左側(cè)電極附近Fe3+→Fe2+,發(fā)生了還原反應(yīng),該極為電解池的陰極,與之相連電源的A極為負(fù)極,A錯(cuò)誤;與電源B相連電極為電解池的陽(yáng)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(OH)2+,C正確;每消耗1molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子,根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1mol電子,生成1molOH,所以應(yīng)當(dāng)生成4molOH;D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。2、B【解析】

A.鋁鋰合金的強(qiáng)度高、密度小,可用作大飛機(jī)“運(yùn)20”的機(jī)身材料,A正確;B.疫情期間,“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式,網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是二氧化硅,B錯(cuò)誤;C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”,意思是在這柳絮如煙、繁花似錦的陽(yáng)春三月去揚(yáng)州遠(yuǎn)游,“煙花”不是焰色反應(yīng),焰色反應(yīng)是某些金屬元素的物理性質(zhì),C正確;D.“綠蟻新醅酒,紅泥小火爐”,氧化鐵是紅棕色,因此“紅泥”是因其含有氧化鐵,D正確。答案選B。3、D【解析】

A.基態(tài)C1原子的核外有17個(gè)電子,每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同,則電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),故A正確;B.非金屬性越強(qiáng),元素的電負(fù)性越強(qiáng),非金屬性:C<P<N<O,四種元素中電負(fù)性最大的是O,故B正確;C.H3PO4分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(5+3-2×4)=4,故C正確;D.磷酸氯喹分子中只有一個(gè)手性碳,如圖(?所示):,與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中含有5個(gè)手性碳原子,如圖(?所示):,故D錯(cuò)誤;答案選D。計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)時(shí),利用的是成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)之和。4、D【解析】

A.NO能與空氣中的氧氣反應(yīng),不能使用排空氣法收集,NO難溶于水,應(yīng)使用排水法收集NO,故A錯(cuò)誤;B.容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器,瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量;容量瓶對(duì)溶液的體積精確度要求較高,只能在常溫下使用,瓶上標(biāo)有使用溫度,一般為25℃,濃硫酸稀釋放熱,應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行,所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤;C.CuCl2溶液中存在水解平衡,加熱蒸干氯化銅溶液,Cu2++2H2O?Cu(OH)2↓+2H+,水解生成的氯化氫在加熱過(guò)程中揮發(fā),蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅,故C錯(cuò)誤;D.氧化鈣與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣,能消耗乙醇中的水,乙醇易揮發(fā),然后蒸餾即可得到乙醇,故D正確;答案選D。5、A【解析】

W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,說(shuō)明W為F;又X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素且X的原子序數(shù)比F大,說(shuō)明X原子在第三周期,故X為Na;又Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),且Y原子在第三周期,所以其最外層電子數(shù)為3,原子序數(shù)為2+8+3=13,為Al;又因?yàn)镕和Z原子的最外層電子數(shù)相同,Z位于第三周期,所以Z為Cl。綜上,W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、Cl?!驹斀狻緼.X、Y的簡(jiǎn)單離子分別為Na+、Al3+,它們具有相同電子層數(shù),因?yàn)樵谕恢芷?,從左到右半徑逐漸減小,所以半徑是Na+>Al3+即Y<X,故A錯(cuò)誤;B.Z的最簡(jiǎn)單氫化物為HCl,W的最簡(jiǎn)單氫化物為HF,因?yàn)镠F分子間存在著氫鍵,所以HF的沸點(diǎn)比HCl的高,故B正確;C.W與X形成的化合物為NaF,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,溶于水發(fā)生水解使得溶液顯堿性,所以所得的溶液在常溫下pH>7,故C正確;D項(xiàng),X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4,它們能相互反應(yīng),故D項(xiàng)正確。答案:A??疾樵刂芷诼傻南嚓P(guān)知識(shí)。根據(jù)元素的性質(zhì)和在元素周期表中變化規(guī)律推斷元素的名稱(chēng),再根據(jù)元素周期律判斷相應(yīng)的性質(zhì)。本題的突破口:W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),W和Z原子的最外層電子數(shù)相同就能確定各元素名稱(chēng)。6、A【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液,觀(guān)察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出,臭雞蛋氣體的氣體為H2S,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS;由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X的族序數(shù)=12-1-1-6=4,X與Y的電子層數(shù)相同,二者同周期,且原子序數(shù)不大于20,則X只能為Si,Y為S元素;Z的原子序數(shù)大于S,則Z為K元素。【詳解】W為H,X為Si元素,Y為S,Z為K元素A、KHS屬于離子化合物,屬于弱酸鹽,可以和強(qiáng)酸反應(yīng),屬于酸式鹽,可以和堿反應(yīng),故A正確;B、晶體Si熔點(diǎn)高、硬度大,是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料,故B錯(cuò)誤;C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)<r(Z),故C錯(cuò)誤;D、X為Si元素,Y為S,非金屬性Si<S,熱穩(wěn)定性:SiH4<H2S,故D錯(cuò)誤;故選A。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,解題關(guān)鍵:推斷元素,注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì),易錯(cuò)點(diǎn)B,注意二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。7、C【解析】

A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,與濃度無(wú)關(guān),取b點(diǎn),c(HCN)=c(CN-),則有HCN的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka==c(H+)=10-9.2,Ka(HCN)的數(shù)量級(jí)約為10-10,故A錯(cuò)誤;B.HCN為弱酸,其電離方程式為HCNH++CN-,弱電解質(zhì)的電離程度微弱,可以認(rèn)為c(H+)=c(CN-),c(HCN)=0.1mol·L-1,根據(jù)電離平衡常數(shù),0.1mol·L-1HCN溶液:=10-10,解得c(H+)=10-5.5,即pH=5.5,甲基橙:當(dāng)pH<3.1時(shí)變紅,因此0.1mol·L-1HCN溶液不能使甲基橙顯紅色,故B錯(cuò)誤;C.CN-水解平衡常數(shù)Kh==10-4>Ka=10-10,即CN-的水解大于HCN的電離,從而推出1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中:c(CN-)<c(HCN),故C正確;D.根據(jù)CN-水解平衡常數(shù),得出:=10-4,c(OH-)=10-2.5,pOH=2.5,則pH=11.5,故D錯(cuò)誤;答案:C。8、D【解析】

A.棉花、木材的成分主要為纖維素,含C、H、O元素,故不選A;B.四氧化三鐵為黑色,俗稱(chēng)磁性鐵,用于油墨中,故不選B;C.樹(shù)脂為合成高分子,為有機(jī)物加聚或縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物,相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,故不選C;D.淀粉遇碘變藍(lán),而葡萄糖不能,故選D;答案:D9、A【解析】

A.催化電極b中,水失電子生成O2,作陽(yáng)極,電子由催化電極b通過(guò)外電路流向Ni(OH)2電極,A錯(cuò)誤;B.制H2時(shí),催化電極a為陰極,陽(yáng)極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH,電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O,B正確;C.催化電極b上,水電離產(chǎn)生的OH-失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2,C正確;D.該裝置中,電解質(zhì)只有水,所以可在無(wú)隔膜的條件下制備高純氫氣,D正確;故選A。10、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍,W是O,Y是S,則Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性,W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù),X的最外層電子數(shù)是7-6=1,所以X是Na,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、Cl。A.同周期元素原子從左到右半徑增大,有Cl<S<Na;一般情況下,原子的電子層數(shù)越多,半徑越大,則O原子半徑最小;綜合原子半徑:O<Cl<S<Na,正確,A不選;B.非金屬性Cl>S,則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氣態(tài)氫化物,正確,B不選;C.W與X形成的化合物過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤,C選;D.常溫常壓下,S的單質(zhì)是固態(tài),正確,D不選;答案選C。11、B【解析】

A、聚乙烯纖維,由小分子乙烯加聚得到,是有機(jī)高分子化合物,A不符合題意;B、太陽(yáng)能電池的材料是Si,而不是SiO2,B符合題意;C、石灰石的主要成分為CaCO3,受熱分解得到CaO,C不符合題意;D、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅,Cu2(OH)2CO3;D不符合題意;答案選B。12、D【解析】

A.用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰吳黃色,只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯(cuò)誤;B.乙醇容易揮發(fā),故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣,且乙醇具有還原性,可以使酸性KMnO4溶液褪色,因此,不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯,B錯(cuò)誤;C.向AgNO3溶液在滴加過(guò)量氨水,是由于發(fā)生反應(yīng):Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,產(chǎn)生了絡(luò)合物,C錯(cuò)誤;D.裂化汽油中含有烯烴,能夠與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),生成不溶于水的鹵代烴,兩層液體均顯無(wú)色,因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑,D正確;故合理選項(xiàng)是D。13、C【解析】

A.因?yàn)榭諝庵械牧蛩猁}會(huì)加劇霧霾的形成。SO2和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生SO42-,所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施,故A正確;B.反應(yīng)室①中SO2為還原劑,NO2為氧化劑,N2做載體,蒸餾水做吸收液,可發(fā)生反應(yīng):SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2,故B正確;C.由已知b≈d>a≈c,若起始不通入NO2,則最終檢測(cè)不到SO42-,可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關(guān),故C錯(cuò)誤;D.銨態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知,在載體相同,吸收液為氨水的條件下,將SO2和NO2按一定比例混合時(shí)產(chǎn)生SO42-的濃度較大,而空氣中的硫酸鹽又會(huì)加劇霧霾的形成。所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成,故D正確;答案:C。14、A【解析】

A.11B中含有6個(gè)中子,0.1mol11B含有6NA個(gè)中子,A正確;B.溶液體積未定,不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù),B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量,則無(wú)法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目,C錯(cuò)誤;D.PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,則所1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol,增加的P-Cl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè),D錯(cuò)誤;答案選A。15、A【解析】

A.往Na2S溶液中通入氯氣,觀(guān)察溶液變渾濁,在該反應(yīng)中氯氣為氧化劑,S為氧化產(chǎn)物,可實(shí)現(xiàn)目的,A正確;B.將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒(méi),發(fā)生的為析氫腐蝕,不能實(shí)現(xiàn)目的,B錯(cuò)誤;C.將FeCl3溶液滴入NaOH溶液,制取的為氫氧化鐵沉淀,不能實(shí)現(xiàn)目的,C錯(cuò)誤;D.測(cè)量并比較等濃度NaClO與Na2CO3溶液的pH,可比較HClO與HCO3-的酸性強(qiáng)弱,不能比較HClO和H2CO3的酸性,D錯(cuò)誤;答案為A。16、B【解析】

向體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由Cl-與I-組成的混合溶液中滴加0.10mol·L-1的AgNO3溶液,根據(jù)溶度積數(shù)據(jù),Cl-與I-組成的混合溶液中I-先沉淀,Cl-與組成的混合溶液中Br-先沉淀,由圖象可知當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時(shí)I-和Br-分別反應(yīng)完,當(dāng)加入65mLAgNO3溶液時(shí)Cl-反應(yīng)完,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼、由于Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),因此當(dāng)開(kāi)始沉淀時(shí),I-濃度應(yīng)該更小,縱坐標(biāo)值應(yīng)該更大,故X-表示I-;故A錯(cuò)誤;B、由圖象可知,當(dāng)?shù)味–l-與I-組成的混合溶液時(shí),當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時(shí)I-反應(yīng)完,n(I-)=0.025L0.10mol·L-1=0.0025mol;當(dāng)加入65mLAgNO3溶液時(shí)Cl-反應(yīng)完,即Cl-反應(yīng)完消耗了40mLAgNO3溶液,n(Cl-)=0.04L0.10mol·L-1=0.004mol,混合溶液中n(Cl-):n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8:5,故B正確;C、由溶度積可知,滴定過(guò)程中首先沉淀的是AgI,故C錯(cuò)誤;D、由圖象可知,當(dāng)?shù)稳階gNO3溶液25mL時(shí),Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)<7×10-7mol·L-1,故D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、間苯二酚或1,3-苯二酚羰基、醚鍵、碳碳雙鍵取代反應(yīng)16種【解析】

由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和逆推知B為,A為。再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱(chēng)是間苯二酚或1,3-苯二酚。答案:間苯二酚或1,3-苯二酚。(2)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。答案:羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)條件BC,其方程式為。答案:。(4)由F—G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和條件可知該反應(yīng)類(lèi)型為酯基的水解反應(yīng),也可稱(chēng)為取代反應(yīng)。答案:取代反應(yīng)。(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,同時(shí)滿(mǎn)足①芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且只有一種官能團(tuán),說(shuō)明含有醛基;符合條件G的同分異構(gòu)體有(移動(dòng)-CH3有2種),(定-CH3移-CHO有4種),(3種),(6種),,共有16種;其中,核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的是。答案:16;。綜合考查有機(jī)物的相關(guān)知識(shí)。突破口C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,各步反應(yīng)條件逆推B、A的結(jié)構(gòu),根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和各步反應(yīng)條件,推斷反應(yīng)類(lèi)型,書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。18、溴原子甲基2(Me)2SO42+H2SO4乙醇濃硫酸,加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))6【解析】

反應(yīng)①為取代反應(yīng),碳鏈骨架不變,則中Br原子被-CN取代,生成;反應(yīng)②為取代反應(yīng),碳鏈骨架不變,則中1個(gè)-H原子被-CH3取代,生成;反應(yīng)③在氫離子的作用下,生成;反應(yīng)④為酯化反應(yīng),與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成?!驹斀狻?1)的官能團(tuán)為溴原子,故答案為溴原子;(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng),碳鏈骨架不變,則-CH2CN中1個(gè)-H原子被-CH3取代,則反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示甲基;2(Me)2SO42+H2SO4,故答案為甲基;2(Me)2SO42+H2SO4;(3)反應(yīng)④為酯化反應(yīng),與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成,酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸,加熱,故答案為:乙醇;濃硫酸,加熱;酯化反應(yīng)(取代反應(yīng));(4)滿(mǎn)足①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明有一個(gè)必須為甲酸形成的酯基,則兩個(gè)取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3,存在鄰、間、對(duì)三種位置異構(gòu),總共有6種,故答案為6;(5)以為原料,根據(jù)題干信息,通過(guò)①③,可以合成,用氫氧化鈉取代,可以制備,與在濃硫酸加熱下,發(fā)生酯化反應(yīng),得到。具體合成流線(xiàn)為:。本題考查有機(jī)物的合成,熟悉合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)鍵,會(huì)利用逆推法推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu),并注意信息的利用。19、打開(kāi)K1,關(guān)閉K2和K3先通入過(guò)量的CO2氣體,排除裝置內(nèi)空氣打開(kāi)K1,關(guān)閉K2和K3打開(kāi)K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1濃硫酸吸收多余的溴蒸氣同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體,堵塞連接管,造成危險(xiǎn)排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣直形冷凝管溫度計(jì)(量程250°C)【解析】

⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣,防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng),浪費(fèi)原料,還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等,污染空氣,開(kāi)始僅僅是通入CO2氣體,所以只需要打開(kāi)K1,關(guān)閉K2和K3,打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管,此時(shí)需要打開(kāi)K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1,保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中。⑵因?yàn)楫a(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解,因此整套裝置需要保持干燥,因此進(jìn)入的CO2氣體必須干燥,裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置,吸收多余的溴蒸氣,同時(shí)還能防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn),防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。⑶反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留,以及剩余的溴蒸氣,應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中,提高產(chǎn)率,而且還可以排出剩余的溴蒸氣,進(jìn)行尾氣處理,防止污染。⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純,因此需要用到直形冷凝管。【詳解】⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣,防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng),浪費(fèi)原料,還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等,污染空氣,因此加熱實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通入過(guò)量的CO2氣體,其目的是排除裝置內(nèi)空氣。此時(shí)僅僅是通入CO2氣體,所以只需要打開(kāi)K1,關(guān)閉K2和K3;而反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管,此時(shí)需要打開(kāi)K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1,保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中,故答案為:先通入過(guò)量的CO2氣體;排除裝置內(nèi)空氣;打開(kāi)K1,關(guān)閉K2和K3;打開(kāi)K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1。⑵因?yàn)楫a(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解,因此整套裝置需要保持干燥,因此進(jìn)入的CO2氣體必須干燥,所以試劑A為濃硫酸(作干燥劑),裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置,吸收多余的溴蒸氣,同時(shí)還能防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn),防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應(yīng)過(guò)程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體,堵塞連接管,造成危險(xiǎn),用熱源間歇性微熱連接管可以使產(chǎn)品四溴化鈦加熱熔化,流入收集裝置中,故答案為:濃硫酸;吸收多余的溴蒸氣同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解;防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體,堵塞連接管,造成危險(xiǎn)。⑶反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留,以及剩余的溴蒸氣,應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中,提高產(chǎn)率,而且還可以排出剩余的溴蒸氣,進(jìn)行尾氣處理,防止污染,故答案為:排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣。⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴,因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點(diǎn)233.5°C,可以使用蒸餾法提純;此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計(jì)(量程是250°C),故答案為:直形冷凝管;溫度計(jì)(量程250°C)。20、飽和食鹽水稀硝酸e→f(或f→e)→c→b→d防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2O2(或NO2)HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O×100%偏高【解析】

氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣;用銅和稀硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O,制得的NO中可能混有其他氮氧化合物,結(jié)合NOCl的性質(zhì),制得氣體中的雜質(zhì)需要除去,尾氣中氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣,一般用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體;實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)O,一般用銅和稀硝酸反應(yīng)制備,制得的NO中可能混有其他氮氧化合物,NO不溶于水,故裝置Ⅱ用水凈化NO;故答案為飽和食鹽水;稀硝酸;(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置Ⅵ中發(fā)生反應(yīng),由于亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),需要在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置,因此裝置連接順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d,故答案為e→f(或f→e)→c→b→d;②NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)裝置VII干燥裝置防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ;若無(wú)該裝置,Ⅸ中NOCl水解生成氯化氫、NO和NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2,故答案為防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ;2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2;③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。NO能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮能夠被氫氧化鈉溶液吸收,一氧化氮和二氧化氮的混合氣體也能夠被氫氧化鈉溶液吸收,因此解決這一問(wèn)題,可將尾氣與氧氣(或二氧化氮)同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中,故答案為O2(或NO2);(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O,故答案為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O;(4)①亞硝酰氯(NOCl)遇水反應(yīng)得到HCl,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,生成白色沉淀,以K2CrO4溶液為指示劑,出現(xiàn)磚紅色沉淀達(dá)到滴定終點(diǎn),根據(jù)氯元素守恒:NOCl~HCl~AgN

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