寧夏銀川市長(zhǎng)慶高級(jí)中學(xué)2025屆高三5月單元檢測(cè)試題化學(xué)試題含解析

寧夏銀川市長(zhǎng)慶高級(jí)中學(xué)2025屆高三5月單元檢測(cè)試題化學(xué)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣2、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇B．HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯D．一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)-CH3，其同分異構(gòu)體有16種3、繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對(duì)電池的循環(huán)充放電實(shí)現(xiàn)自動(dòng)離合（如圖所示）。以下關(guān)于該繼電器的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是已知電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。A．充電完成時(shí)，電池能被磁鐵吸引B．該電池電解液一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成C．充電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+D．放電時(shí)，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極4、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是A．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2YO4B．它們形成的簡(jiǎn)單離子半徑:X>WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>XD．X與W形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1或1:25、能用元素周期律解釋的是()A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．熔、沸點(diǎn)：HF＞HClC．堿性：NaOH＞Al(OH)3 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO36、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．圖中溫度B．圖中五點(diǎn)間的關(guān)系：C．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性7、對(duì)下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A．不是同分異構(gòu)體B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同C．均能與溴水反應(yīng)D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分8、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是A．單質(zhì)Z保存時(shí)需要加水形成液封B．Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素C．W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D．向YZ2溶液中通人少量氯氣會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)9、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．Na-O-H與Na+都表示氫氧化鈉B．與都表示氟離子C．-OH與都表示羥基D．與都表示水分子10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋4H＋＋NO3-=Ag＋＋NO↑＋2H2OC．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OD．工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-11、給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．CuCl2Cu(OH)2CuC．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)12、25°C時(shí)，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B．溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同C．b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D．V=10mL時(shí)，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)13、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是途徑①SH2SO4途徑②SSO2SO3H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來(lái)降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高14、化學(xué)在科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說(shuō)法正確的是A．是制備有機(jī)發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機(jī)高分子化合物B．2019世界能源大會(huì)把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)D．以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用15、第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.3NAB．常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與CH4反應(yīng)完全,形成C一Cl鍵的數(shù)目為0.1NAD．常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10-12NA16、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，則以下說(shuō)法中正確的是（）A．Y的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2B．X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小C．Y的氫化物的沸點(diǎn)一定高于X的氫化物的沸點(diǎn)D．X、Y、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物X是一種烷烴，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝Ⅰ的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重要的有機(jī)化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，D是常見有機(jī)物中含氫量最高的，H能使溶液產(chǎn)生氣泡,Ⅰ是一種有濃郁香味的油狀液體。請(qǐng)回答：（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。（2）G→H的反應(yīng)類型是_________________________。（3）寫出F＋H→1的化學(xué)方程式_________________________。（4）下列說(shuō)法正確的是_______。A．工藝Ⅰ是石油的裂化B．除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣C．X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物D．H與互為同分異構(gòu)體E．等物質(zhì)的量的Ⅰ和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：118、研究表明不含結(jié)晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。（1）X中含有的元素為：____；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_____。（2）請(qǐng)寫出①的化學(xué)方程式：_____。（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請(qǐng)寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：_____。19、亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為-5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用_________(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍→_______→______→_____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿，也可補(bǔ)充)。（3）實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Cl2+2NO=2ClNO①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________________。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是___________________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。（4）已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。②通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)20、硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶液來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。I.CuSO4溶液的制備①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。(1)A儀器的名稱為_____________。(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____。II.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式___________。(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是_______________。III.氨含量的測(cè)定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mLClmol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。(5)玻璃管2的作用_________________，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是______________。A．滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視C．滴定過程中選用酚酞作指示劑D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁21、NVCO{化學(xué)式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2，實(shí)驗(yàn)室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3為原料制備NVCO。(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的離子方程式為____________。(2)N2H4·2HCl是N2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似，25℃時(shí)，K1=9.55×10-7。該溫度下，反應(yīng)N2H4+H＋N2H5+的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。(3)為確定NVCO的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取2.130g樣品與足量NaOH充分反應(yīng)，生成NH30.224L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②另取一定量樣品在氮?dú)夥罩屑訜?，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價(jià)不變)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定NVCO的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯(cuò)誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)誤；答案選B。2、D【解析】分析：A．CaO與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是離子化合物，增大了沸點(diǎn)差異；B．碳鏈異構(gòu)是碳鏈的連接方式不同，-OH的位置不同是位置異構(gòu)；C．乙酸乙酯能夠在NaOH溶液中水解；D．可看成二甲苯(、、)苯環(huán)上的H原子被-CH2CH3、-OH取代。詳解：A．CaO與水反應(yīng)后，增大沸點(diǎn)差異，應(yīng)選蒸餾法分離，故A錯(cuò)誤；B．-OH的位置不同，屬于位置異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)-CH3，看成二甲苯(、、)苯環(huán)上連有-CH2CH3、-OH，中-OH在甲基的中間時(shí)乙基有2種位置，-OH在甲基的鄰位時(shí)乙基有3種位置，-OH在兩個(gè)甲基的間位時(shí)乙基有2種位置，共7種；中先固定-OH，乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；先固體-OH在鄰位時(shí)乙基有3種位置，固定-OH在間位時(shí)乙基有3種位置，有6種；則同分異構(gòu)體有7+3+6=16種，故D正確；故選D。3、A【解析】

由圖可知該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═xLi+，正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題?！驹斀狻緼．充電時(shí)，F(xiàn)e作為陽(yáng)極生成Fe2O3，充電完成時(shí)，鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B．鋰屬于活潑金屬，會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成，故B正確；C．充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，則充電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+，故C正確；D．根據(jù)分析，放電時(shí)，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極，故D正確；答案選A。根據(jù)題意要判斷出正負(fù)極，寫出電極反應(yīng),原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。4、B【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，所以X是O，則Z是S。Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，說(shuō)明Y屬于第ⅦA，Y、Z同周期，則Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半徑最大的，所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、X與W形成的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑:X>W，選項(xiàng)B正確；C、X（Cl）的非金屬性強(qiáng)于Z（S）的，所以HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、X與W形成的化合物Na2O、Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5、C【解析】

A、不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯(cuò)誤；B、氫化物的熔沸點(diǎn)與元素周期律沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋，C正確；D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選C。【點(diǎn)晴】素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為

同周期(從左到右)

同主族(從上到下)

原子序數(shù)

依次遞增

依次遞增

電子層數(shù)

相同

依次遞增

最外層電子數(shù)

依次遞增（從1至8）

相同（He除外）

原子半徑

逐漸減小

逐漸增大

主要化合價(jià)

最高正價(jià)由＋1價(jià)到＋7價(jià)價(jià)(O、F除外)最低負(fù)價(jià)由－4價(jià)到－1價(jià)

一般相同

金屬性

逐漸減弱

逐漸增強(qiáng)

非金屬性

逐漸增強(qiáng)

逐漸減弱

6、C【解析】

A．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中、及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，曲線上離子積常數(shù)大于，所以溫度，故A正確；B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低順序是，所以離子積常數(shù)大小順序是，故B正確；C．純水中，所以曲線a、b上只有A、B點(diǎn)才是純水的電離，故C錯(cuò)誤；D．B點(diǎn)時(shí)，，的硫酸中，的KOH溶液中，等體積混合時(shí)堿過量，溶液呈堿性，故D正確。故選C。7、C【解析】

A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個(gè)C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個(gè)C原子共面，錯(cuò)誤；C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；D、兩種有機(jī)物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯(cuò)誤；答案選C。8、D【解析】

由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O，Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，所以Y為Fe，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有溴和汞，由題中條件可知Z為Br，由此解答。【詳解】A．單質(zhì)溴易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；B．第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al，由金屬活動(dòng)順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；C．N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；D．YZ2就是FeBr2，通入少量Cl2，由于Fe2+還原性比Br-強(qiáng)，只能發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3，不屬于置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。9、C【解析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A錯(cuò)誤；

B.為氟離子，不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯(cuò)誤；C.-OH與都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和電子式，故C正確；D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯(cuò)誤；答案：C10、C【解析】

A．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4＋CO32-=CaCO3+SO42-，故A錯(cuò)誤；B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故C正確；D．工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4++SO32?，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；B.CuCl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯(cuò)誤；C.Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；D.MgO(s)和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實(shí)際是電解水，不能到金屬鎂，故錯(cuò)誤。故選C。12、A【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，pH=3，c(H+)=10-3mol·L-1，因?yàn)镵a=1.0×10-3，所以c(HA)=c(A—)，根據(jù)電荷守恒c(A—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A—)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為HA和NaA，pH＝3，水電離出的c(OH—)＝10—11；b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA，pH＝11，c(OH—)=10-3，OH—是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的c(OH—)<10-3，那么水電離的c(H+)＞10—11，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A—)+c(OH—)－c(H+)，假設(shè)C選項(xiàng)成立，則c(A—)+c(OH—)－c(H+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—)，推出c(HA)+c(H+)=0，故假設(shè)不成立，故C錯(cuò)誤；D．V=10mL時(shí)，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，A—+H2O?HA+OH—，水解后溶液顯堿性，c(OH—)>c(H+)，即c(HA)>c(H+)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時(shí)，要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么，如果含有酸或堿，則會(huì)抑制水的電離；如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的溶液，則會(huì)促進(jìn)水的電離；水的電離程度與溶液pH無(wú)關(guān)。13、A【解析】

A．途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大廉價(jià)易得的O2濃度使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，來(lái)降低成本，B正確；C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-，C正確；D．途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高，D正確。答案選A。14、C【解析】

從的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，其屬于有機(jī)小分子，不屬于有機(jī)高分子化合物，A錯(cuò)誤；核電站把核能經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化，最終轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應(yīng)，C正確；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，D錯(cuò)誤。15、C【解析】

A．8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1mol，其中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2（0.1mol）與CH4反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C－Cl鍵的數(shù)目為0.1NA，C正確D．常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案選C。選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，在加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO2。16、A【解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n，X的最外層電子數(shù)為n+1，Y的最外層電子數(shù)為n+2，W的最外層電子數(shù)為n+3，則n+n+1+n+2+n+3=18，n=3，則Z為Al、X為C、Y為N、W為S?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C元素，Y為N，Z為Al，W為S元素；A．Y為N，位于ⅤA族，其最高化合價(jià)為+5，最低化合價(jià)為-3，則N元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2，故A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z（Al）的原子半徑最大，Y（N）的原子半徑最小，故B錯(cuò)誤；C．沒有指出簡(jiǎn)單氫化物，該說(shuō)法不合理，如含有較多C的烴常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點(diǎn)大于氨氣，故C錯(cuò)誤；D．缺少條件，無(wú)法比較N、S元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，如：硫酸＞亞硝酸，硝酸＞亞硫酸，故D錯(cuò)誤；故選：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2ODE【解析】

X為烷烴，則途徑I、途徑II均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A，則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有n個(gè)碳原子，則X分子中有2n個(gè)碳原子，E、F中各有n個(gè)碳原子。D是含氫量最高的烴，必為CH4，由途徑II各C分子中有2n-1個(gè)碳原子，進(jìn)而G、H分子中也有2n-1個(gè)碳原子。據(jù)F+H→I（C5H10O3），有n+2n-1=5，得n=2。因此，X為丁烷（C4H10）、A為乙烷（C2H6）、B為乙烯（CH2=CH2），B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷（）、E開環(huán)加水生成的F為乙二醇（HOCH2CH2OH）。C為丙烯（CH3CH=CH2）、C加水生成的G為1-丙醇（CH3CH2CH2OH）、G氧化生成的有酸性的H為丙酸（CH3CH2COOH）。F與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯（CH3CH2COOCH2CH2OH）。（1）據(jù)C→G→I，G只能是1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH。（2）G（CH3CH2CH2OH）→H（CH3CH2COOH）既脫氫又加氧，屬于氧化反應(yīng)。（3）F＋H→I的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。（4）A．工藝Ⅰ生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料，是石油的裂解，A錯(cuò)誤；B．除去A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）雜質(zhì)，可將混合氣體通過足量溴水。除去混合氣體中的雜質(zhì)，通常不用氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，B錯(cuò)誤；C．X（C4H10）、A（C2H6）、D（CH4）結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干“CH2”，互為同系物。但F（HOCH2CH2OH）和甘油的官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，C錯(cuò)誤；D．H（CH3CH2COOH）與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，D正確；E．Ⅰ（C5H10O3）和B（C2H4）各1mol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mol、3mol，其質(zhì)量比為2：1，E正確。故選DE。18、N、H、S、O2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+【解析】

從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=。在X中，m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g，則X中所含O的質(zhì)量為m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個(gè)數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4，從而得出X的最簡(jiǎn)式為NH4SO4，顯然這不是X的化學(xué)式，X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應(yīng)含有過氧鏈，化學(xué)式應(yīng)為(NH4)2S2O8。（1）從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。（2）反應(yīng)①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng)，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。【詳解】（1）從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3，電子式為。答案為：N、H、S、O；；（2）反應(yīng)①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng)，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1，化學(xué)方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O；（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個(gè)O從-1價(jià)降低到-2價(jià)，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2價(jià)升高到+7價(jià)，Cl-由-1價(jià)升高到0價(jià)，MnCl2共失7e-，從而得到下列關(guān)系：7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-，再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，從而得出反應(yīng)的離子方程式為7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為：7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。19、A(或B)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)fgcbdejh排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無(wú)變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)【解析】

⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸；⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長(zhǎng)進(jìn)短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；⑶①X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；②通入一段時(shí)間氣體，其目的是排空氣；⑷①用鹽溶液顯堿性來(lái)驗(yàn)證HNO2是弱酸；②以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色，再根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關(guān)系式得到計(jì)算ClNO物質(zhì)的量和亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，選擇A，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸，選擇B，發(fā)生的離子反應(yīng)為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：A(或B)；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)；⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長(zhǎng)進(jìn)短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)閍→f→g→c→b→d→e→j→h，故答案為：f；g；c；b；d；e；j；h；⑶①用B裝置制備NO，與之相比X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停，故答案為：排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是排干凈三頸瓶中的空氣，故答案為：排干凈三頸瓶中的空氣；⑷①若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈若堿性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故答案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNO2是弱酸；②以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無(wú)變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關(guān)系式得到25.00mL樣品溶液中ClNO物質(zhì)的量為n(ClNO)=n(AgNO3)=cmol?L?1×0.02L=0.02cmol，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無(wú)變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；。20、坩堝反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使失水變成硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和倒吸AC【解析】

Ⅰ．(1)灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫