第八單元金屬和金屬材料-2022年《三步?jīng)_刺中考化學(xué)》之第1步重課本理考點(diǎn)

第八單元金屬和金屬材料1.了解常見(jiàn)金屬及合金的物理性質(zhì)、特性及其應(yīng)用；了解金屬資源的利用和保護(hù)。2.掌握常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)，能用金屬的活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。3.掌握煉鐵的原理及有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。第1課時(shí)金屬材料金屬資源的利用和保護(hù)金屬材料(高頻考點(diǎn))1．金屬材料包括純金屬和合金，日常生活中使用最多的金屬材料是合金。2．金屬的物理性質(zhì)共性①有金屬光澤——金銀飾品等；②有良好的導(dǎo)電性——制電線(xiàn)、電纜；③有良好的導(dǎo)熱性——用作炊具；④有良好的延展性——制作鋁箔特性①顏色：鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色；②狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬呈固態(tài)，但汞呈液態(tài)；③不同的金屬熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、硬度等都差別較大3.合金(1)定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特性的物質(zhì)。合金屬于混合物。(2)性能：由于合金的組成與其成分金屬不同，所以性能上存在差異，一般合金與其成分金屬相比，硬度較大，熔點(diǎn)較低，抗腐蝕能力較強(qiáng)。(3)常見(jiàn)的合金：①鐵的合金有生鐵和鋼(它們的區(qū)別是含碳量不同)；②銅的合金黃銅和青銅；③鈦合金熔點(diǎn)高，密度小，與人體有很好的“相容性”，可制成人造骨。特別提醒①合金中一定含有金屬元素，也可能含有非金屬元素。②合金一定是混合物。③合金一定有金屬特性。④金屬氧化物是純凈物，不屬于合金。⑤金屬可以導(dǎo)電，但能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬，能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨可以導(dǎo)電。金屬的冶煉(高頻考點(diǎn))1．金屬資源的存在形式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬，如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其他都以化合物形式存在。2．常見(jiàn)的金屬礦物：赤鐵礦的主要成分是氧化鐵(Fe2O3)，磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵(Fe3O4)，鋁土礦的主要成分是氧化鋁(Al2O3)。3．鐵的冶煉(1)一氧化碳還原氧化鐵①反應(yīng)原理：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，實(shí)驗(yàn)中煉得的鐵是純凈物。②實(shí)驗(yàn)裝置③實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通一會(huì)兒CO，以排盡裝置中的空氣，再用酒精噴燈加熱，防止加熱一氧化碳和空氣的混合物引起爆炸。實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅酒精噴燈，再繼續(xù)通入CO至玻璃管冷卻，防止還原出來(lái)的鐵重新被氧化。(可記為“一氧化碳早出晚歸，酒精噴燈遲到早退”)④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)紅色粉末逐漸變成黑色，試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁，導(dǎo)管內(nèi)尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。⑤尾氣處理：一氧化碳有毒，是空氣污染物之一，處理原則是利用一氧化碳的可燃性，使其燃燒轉(zhuǎn)化為二氧化碳。特別提醒一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)的“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”：“一通”即先通一氧化碳；“二點(diǎn)”即點(diǎn)燃酒精噴燈加熱；“三滅”即實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精噴燈；“四停”即等到玻璃管冷卻至室溫時(shí)再停止通一氧化碳；“五處理”即處理尾氣，防止CO污染空氣。(2)工業(yè)煉鐵①原理：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。②設(shè)備：高爐。③原料：鐵礦石、焦炭(作用：一是產(chǎn)生熱量，提高爐溫，二是產(chǎn)生CO作還原劑)、石灰石、空氣。④產(chǎn)物：工業(yè)煉得的鐵為生鐵，屬于混合物(實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵煉得的鐵為純凈物)。金屬銹蝕及防護(hù)(高頻考點(diǎn))1．鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水同時(shí)接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵(Fe2O3)。2．鐵銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)①②③現(xiàn)象不生銹不生銹生銹分析實(shí)驗(yàn)①③說(shuō)明鐵生銹一定與氧氣有關(guān)；實(shí)驗(yàn)②③說(shuō)明鐵生銹一定與水有關(guān)；實(shí)驗(yàn)①蒸餾水煮沸后再使用的原因是除去蒸餾水中溶解的氧氣結(jié)論分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③可知，鐵生銹的條件是鐵與O2、H2O同時(shí)接觸。3.防止鐵銹蝕的措施(即破壞鐵生銹的條件)(1)保持鐵制品表面的潔凈與干燥(隔水)。(2)在鐵制品表面涂保護(hù)膜，如涂油、刷油漆、電鍍等(隔水、隔氧)。(3)制成不銹鋼(改變內(nèi)部結(jié)構(gòu))。4．保護(hù)金屬資源的途徑(1)回收廢舊金屬。(2)防止金屬銹蝕。(3)有計(jì)劃、合理開(kāi)采金屬礦物。(4)尋找金屬替代品。第2課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)(高頻考點(diǎn))1．與氧氣反應(yīng)(1)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)：金屬＋氧氣→金屬氧化物，但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同。(2)鋁在空氣中容易與氧氣反應(yīng)：在鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁進(jìn)一步被氧化(即鋁制品不易銹蝕的原因)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al＋3O2=2Al2O3。(3)部分金屬很難與氧氣反應(yīng)：“真金不怕火煉”說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，即使在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)。2．與酸溶液反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式現(xiàn)象鐵與鹽酸Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑有氣泡產(chǎn)生，放熱，固體逐漸減少。對(duì)于鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液由無(wú)色變成__淺綠__色鋁與鹽酸2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑鎂與稀硫酸Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋅與稀硫酸Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑通式金屬(位于氫前)＋酸→鹽＋氫氣基本類(lèi)型屬于置換反應(yīng)特別提醒反應(yīng)物之間的接觸面積，會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，因此在探究金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度時(shí)，一定要使所用金屬的形狀、大小相同。3．與鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式現(xiàn)象及解釋①Fe與CuSO4Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu鐵表面有紫紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色②Cu與AgNO3Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag銅的表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色③Al與CuSO42Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu鋁表面有紫紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色通式金屬(K、Ca、Na除外)＋鹽(可溶)→新鹽＋新金屬基本類(lèi)型屬于置換反應(yīng)特別提醒一種金屬若能與兩種鹽溶液反應(yīng)或一種鹽溶液能與兩種金屬反應(yīng)，則遵循“離得遠(yuǎn)的先反應(yīng)”原則。如Fe粉加入CuSO4和AgNO3的混合溶液中時(shí)，F(xiàn)e粉先置換出Ag，后置換出Cu。金屬活動(dòng)性順序(高頻考點(diǎn))1．常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序eq\o(→,\s\up7(KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu),\s\do5(金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱))2．金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。(2)位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。(3)位于前面的金屬能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。3．置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)(單質(zhì)鐵參加置換反應(yīng)，生成物中鐵顯＋2價(jià))。特別提醒K、Ca、Na的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，不能將其他金屬直接從其鹽溶液中置換出來(lái)。它們加入鹽溶液中時(shí)，會(huì)先與溶液中的水反應(yīng)生成堿。以Fe為核心的物質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖①3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(或3H2＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O或3C＋2Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))4Fe＋3CO2↑)②3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4③Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑)④Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(或Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O)⑤Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(或Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu等，合理即可)⑥Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2⑦Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag⑧2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CuO⑨C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋CO2↑(或H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O或CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2)⑩CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O(或CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O)金屬材料(金屬的物理性質(zhì)及用途、合金)例1【2018江蘇】下列塊狀金屬顯黃色的是()A．鎂B．鋁C．金D．銀【解析】一般金屬是銀白色的，但金為黃色，銅為紫紅色。故選C例2【2019黑龍江】《呂氏春秋》記載“金(銅單質(zhì))柔錫(錫單質(zhì))柔，合兩柔則剛(堅(jiān)硬)”。這句話(huà)說(shuō)明合金具有的特性是()A熔點(diǎn)一般比其組成金屬低 B抗腐蝕性一般比其組成金屬?gòu)?qiáng)C硬度一般比其組成金屬大D.耐磨性一般比其組成金屬耐磨【解析】合金與其組分相比：硬度大、熔點(diǎn)低、抗腐蝕性增強(qiáng)。“合兩柔則剛(堅(jiān)硬)”這里說(shuō)的是硬度大。故選C1.（2019常州中考）銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔，說(shuō)明銅具有良好的A.導(dǎo)電性 B.導(dǎo)熱性 C.延展性 D.耐酸性【答案】C【解析】銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔，說(shuō)明銅具有良好的延展性，故選C。2.（2019鹽城中考）下列金屬中，熔點(diǎn)最低的是（）A.銅 B.汞 C.鋁 D.鎢【答案】B

【解析】解：汞常溫下唯一的液態(tài)金屬，故四種金屬中熔點(diǎn)最低的是汞。

故選：B。根據(jù)金屬的物理性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，了解汞常溫下唯一的液態(tài)金屬是正確解答本題的關(guān)鍵。3．（2019淮安中考節(jié)選）2019年底，徐宿淮鹽鐵路將建成通車(chē)，淮安人可實(shí)現(xiàn)高鐵出行。

（1）高鐵在建造時(shí)使用了大量的新材料，下列屬于金屬材料的是______（填序號(hào)）。

A．生產(chǎn)高鐵車(chē)頭的玻璃鋼

B．制造高鐵車(chē)身的鎂鋁合金

C．制造軌道枕木的聚氨酯材料

D．建筑高鐵路基的鋼筋混凝土

（2）高鐵剎車(chē)制動(dòng)盤(pán)使用合金鍛鋼制作，主要利用該合金耐高溫、______等特性。

【答案】（1）B；（2）耐磨。【解答】解：（1）A．生產(chǎn)高鐵車(chē)頭的玻璃鋼是復(fù)合材料；B．制造高鐵車(chē)身的鎂鋁合金屬于金屬材料；C．制造軌道枕木的聚氨酯材料屬于有機(jī)合成材料；D．建筑高鐵路基的鋼筋混凝土屬于復(fù)合材料；故填：B；（2）高鐵剎車(chē)制動(dòng)盤(pán)使用合金鍛鋼制作，剎車(chē)需要摩擦，說(shuō)明該合金具有耐磨性，故填：耐磨。方法技巧記住金屬的物理共性的同時(shí)，對(duì)一些金屬的物理特性也需了解。常溫下，大多數(shù)金屬是銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)，大多數(shù)金屬呈固態(tài)(汞為液態(tài))。金屬的冶煉例3【2019南通】人類(lèi)每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于滿(mǎn)足日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要。(1)某鐵廠(chǎng)以焦炭、赤鐵礦石(主要含F(xiàn)e2O3)、空氣等為原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如下：eq\x(焦炭)eq\o(→,\s\up7(過(guò)量空氣、高溫),\s\do5(①))eq\x(CO2)eq\o(→,\s\up7(焦炭、高溫),\s\do5(②))eq\x(CO)eq\o(→,\s\up7(赤鐵礦、高溫),\s\do5(③))eq\x(Fe)上述工藝流程中，步驟②、③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為②________，③________。該實(shí)驗(yàn)中的石灰水的作用是________。(2)實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置模擬煉鐵反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，須先________，再用________，這樣做的目的是________。(3)裝置尾部氣球的作用是________?！窘馕觥?1)②是在高溫的條件下，碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO；③是一氧化碳還原赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)，化學(xué)方程式為3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2；該實(shí)驗(yàn)中石灰水的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)中是否生成了二氧化碳，并將其吸收。(2)一氧化碳具有可燃性，不純的一氧化碳在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，為確保實(shí)驗(yàn)安全，實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)一氧化碳的純度，在確定一氧化碳是純凈時(shí)，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要先通入一氧化碳至把裝置中的空氣排凈后再點(diǎn)燃酒精噴燈加熱，以防試管中的空氣混有一氧化碳在加熱時(shí)發(fā)生爆炸。(3)尾氣中含有有毒的一氧化碳?xì)怏w，為了防止造成空氣的污染，所以尾氣要用氣球收集起來(lái)。1.（2018?常州）鐵的冶煉與利用是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要課題。Ⅰ．鐵的冶煉，豎爐煉鐵的工藝流程如圖1所示。（1）“燃燒室”中CH4燃燒的作用是（2）寫(xiě)出“還原反應(yīng)室”中煉鐵的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）CH4與高溫尾氣中的CO2或H2O都能反應(yīng)生成CO和H2，則16gCH4在催化反應(yīng)室中完全反應(yīng)后，理論上得到H2的質(zhì)量（m）范圍是。Ⅱ．鐵的利用，利用鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）處理含有Cu(NO3)2，Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的銅冶煉廢水。在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中重金屬離子的去除率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示。（1）鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%時(shí)，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是。（2）鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能除去水中少量的重金屬離子，其原因是。（3）處理效果最好時(shí)，鐵炭混合物中的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！窘馕觥縄（1）甲烷燃燒放出了大量的熱，能夠給煉鐵提供熱量，同時(shí)生成了二氧化碳和水，提供了生產(chǎn)合成氣的原料，所以“燃燒室”中CH4燃燒的作用是：燃燒產(chǎn)生熱量、做生產(chǎn)合成氣的原料；（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；（3）甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為xCH4+CO2高溫2CO+2H216416gx=x=4g甲烷和水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為yCH4+H2O高溫CO+3H216616gy=y=6g所以理論上得到H2的質(zhì)量（m）范圍是4g<m<6g；II（1）鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%時(shí)，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，原因是：鐵的金屬活動(dòng)性排在鋅的后面；（2）鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能除去水中少量的重金屬離子，原因是：活性炭對(duì)銅離子和鉛離子具有吸附性；（3）由圖2中的數(shù)據(jù)可知，處理效果最好時(shí)，鐵炭混合物中的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：50%?！敬鸢浮浚?）甲烷燃燒放出大量的熱，提供冶煉鐵需要的高溫條件（2）3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O或3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（3）4g<m<6gII（1）鐵比銅、鉛活潑，但比鋅弱，所以鐵可以除去銅離子、鉛離子，但不能除去鋅離子（2）碳單質(zhì)也能將某些金屬離子還原（3）50%2．（2017·鎮(zhèn)江）銅、鐵是人類(lèi)使用最早、應(yīng)用廣泛的金屬。（一）對(duì)古代制品的認(rèn)識(shí)青銅鑄件、絲綢織品、陶瓷器皿是我國(guó)古代勞動(dòng)人民創(chuàng)造的輝煌成就．1、上述制品不涉及到的材料是（選填序號(hào)）。A、金屬材料B、無(wú)機(jī)非金屬材料C、復(fù)合材料（2）如圖1為出土文物古代青銅鑄件“馬踏飛燕”。該文物能保存至今的原因可能是（選填序號(hào)）。A、銅的活潑性弱B、銅不會(huì)生銹C、深埋于地下，隔絕空氣（二）鐵、銅的冶煉1、我國(guó)古代曾用孔雀石煉銅，涉及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：，__________________________。2、鐵、銅礦石有赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）等．CuFeS2為二硫化亞鐵銅，其中S元素的化合價(jià)為。（1）工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦．以磁鐵礦為原料煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦，可能的原因是：①黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對(duì)低；②______________。（2）以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。向上述反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。①發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，。②FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾等操作得到FeSO4?7H2O晶體。（三）黃銅礦中鐵、銅含量的測(cè)定在科研人員指導(dǎo)下，興趣小組稱(chēng)取25.00g黃銅礦（含少量Fe2O3和其它不含金屬元素的雜質(zhì)）模擬生物煉銅，使其全部轉(zhuǎn)化為CuSO4、Fe2（SO4）3溶液,向溶液中加入過(guò)量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固體。1.證明NaOH溶液過(guò)量的方法：靜置，向上層清液中滴加溶液，無(wú)現(xiàn)象。2.用圖2裝置對(duì)固體進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)?！举Y料】①在68℃時(shí)，Cu（OH）2分解為CuO；在500℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3分解為Fe2O3。②在1400℃時(shí)，CuO分解為Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3分解為復(fù)雜的鐵的氧化物和O2。（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要。（2）停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，可防止倒吸和。（3）控制不同的溫度對(duì)A中固體加熱，測(cè)得裝置B和C中銅網(wǎng)的質(zhì)量變化如表：溫度/℃室溫1005501400B裝置/g200.00201.80205.04205.04C中銅網(wǎng)/g100.00100.00100.00101.28①此黃銅礦中銅、鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω（Cu）%=；ω（Fe）%=。②復(fù)雜的鐵的氧化物化學(xué)式為?！窘馕觥浚ㄒ唬?）青銅是合金，屬于金屬材料；絲綢屬于天然材料；陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料；（2）銅的活動(dòng)性弱，且深埋于地下隔絕了空氣，所以青銅器不易生銹；（二）1、堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3H2O+CO2↑+2CuO；2、CuFeS2為二硫化亞鐵銅，其中銅元素顯+2價(jià)，鐵元素顯+2價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)為x，則（+2）+（+2）+2x=0，x=﹣2；（1）工業(yè)上用CO和磁鐵礦煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．黃鐵礦、黃銅礦含鐵量低，含有對(duì)環(huán)境有害的元素硫，并且在冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境，因此黃鐵礦、黃銅礦不宜煉鐵；（2）①加入的鐵粉能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；②FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作得到FeSO4?7H2O晶體；（三）1、可以向上層清液中滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生沉淀則氫氧化鈉的量不足，若沒(méi)有沉淀產(chǎn)生則氫氧化鈉已經(jīng)過(guò)量；2、（1）對(duì)于有氣體生成的反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)前，一定要檢查裝置的氣密性；（2）為了使得生成水蒸氣、氧氣被完全吸收，所以停止加熱后仍需繼續(xù)通N2；（3）①設(shè)其中銅元素的質(zhì)量為x．氫氧化銅受熱會(huì)分解為氧化銅和水，方程式為Cu（OH）2CuO+H2O，從室溫加熱到100℃時(shí)，裝置B中增重的質(zhì)量為氫氧化銅分解生成水的質(zhì)量；由題干信息可知，經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的關(guān)系是：Cu～CuFeS2～CuSO4～Cu（OH）2～H2O6418x（201.80200.00）gx=6.4g則此黃銅礦中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω（Cu）%=；設(shè)其中鐵元素的質(zhì)量為y，氫氧化鐵受熱會(huì)分解為氧化鐵和水，化學(xué)方程式為2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，從100℃加熱到550℃時(shí)，裝置B中增重的質(zhì)量為氫氧化鐵分解生成水的質(zhì)量；由題干信息可知，經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的關(guān)系是：2Fe～2CuFeS2～Fe2（SO4）3～Fe（OH）3～3H2O11254y（205.04201.80）gy=6.72g則此黃銅礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω（Fe）%=②氧化銅受熱分解的方程式為：4CuOCu2O+O2↑設(shè)氧化銅分解生成氧氣的質(zhì)量為z，則4Cu～4CuO～2Cu2O～O2256326.4gzz=0.8g因?yàn)檠b置C增重的質(zhì)量為氧化銅、氧化鐵分解產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量，所以氧化鐵分解生成氧氣的質(zhì)量為：=0.48g氧化鐵的質(zhì)量為：6.72g÷=9.6g生成的復(fù)雜鐵的氧化物中含氧元素的質(zhì)量為：9.6g﹣0.48g﹣6.72g=2.4g復(fù)雜的鐵的氧化物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為：：=4：5則復(fù)雜的鐵的氧化物化學(xué)式為：Fe4O5?！敬鸢浮浚ㄒ唬?）C（2）AC（二）1、Cu2（OH）2CO3H2O+CO2↑+2CuO2、﹣2（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境（2）①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②降溫結(jié)晶（三）1.NaOH2.（1）檢查裝置的氣密性（2）使生成的氣體全部被B和C裝置吸收（3）①25.60%26.88%②Fe4O5方法技巧(1)金屬資源很廣泛，有兩種存在形式：①很不活潑的金屬如金、銀，能以單質(zhì)形式存在；②比較活潑的金屬，以化合物形式存在。(2)工業(yè)高爐煉生鐵，雜質(zhì)較多易斷裂；高溫冶煉鐵礦石，一氧化碳還原劑；一氧化碳是毒氣，應(yīng)將尾氣來(lái)處理。金屬的銹蝕和防護(hù)例4【2018廣西】日常生活中防止鐵生銹的方法有：刷油漆、涂油、電鍍金屬、制成合金等，其中“刷油漆”采用的防銹原理是()A．只隔絕水分B．隔絕水和二氧化碳C．隔絕水和氧氣D．只隔絕氧氣【解析】鐵生銹的條件是水和氧氣，所以防止鐵生銹的原理是隔絕水和氧氣。刷油漆同時(shí)隔絕了水和氧氣，故選C。例5【2019江蘇】“對(duì)比法”是一種常用的科學(xué)探究方法。以下鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．對(duì)比①②可以說(shuō)明鐵生銹一定要有氧氣參加B．對(duì)比②③可以說(shuō)明鐵生銹一定要有水參加C．對(duì)比①③可以說(shuō)明鐵生銹一定要有水參加D．對(duì)比①②③可以說(shuō)明鐵生銹必需水和氧氣同時(shí)參加【解析】對(duì)比①②可以說(shuō)明鐵生銹一定要有氧氣參加，A正確；對(duì)比②③不能說(shuō)明鐵生銹一定要有水參加，因?yàn)棰冖壑需F釘均不生銹，B錯(cuò)誤；對(duì)比①③可以說(shuō)明鐵生銹一定要有水參加，C正確；對(duì)比①②③可以說(shuō)明鐵生銹必需水和氧氣同時(shí)參加，D正確。1.（2019常州中考）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴(yán)重的位置是A.a處B.b處C.c處D.三處同樣嚴(yán)重【答案】B【解析】A、a處有空氣，沒(méi)有水，則不易生銹，故A不正確；B、b處有空氣，有水，則易生銹，故B正確；C、c處蒸餾水中幾乎不含的氧氣，則不易生銹，故C不正確；D、b處鐵生銹最嚴(yán)重，故D不正確。故選B。2．（2017·淮安）某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，下列做法合理的是A.定期用清水沖洗，除去灰塵B.放于體驗(yàn)區(qū)，讓觀(guān)眾觸摸C.用鹽水除去鐵劍上的銹斑D.放在充滿(mǎn)氮?dú)獾恼褂[柜中【答案】D【解析】鐵生銹需要氧氣和水，定期用清水沖洗鐵劍，會(huì)加速鐵劍的銹蝕；人體會(huì)分泌汗液，用手觸摸鐵劍，會(huì)加速鐵劍的銹蝕；鹽水會(huì)加速鐵劍的銹蝕；氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，將鐵劍放在充滿(mǎn)氮?dú)獾恼构裰校梢愿艚^空氣和水，能防止鐵銹蝕。方法技巧(1)金屬資源的保護(hù)途徑有：回收廢舊金屬；防止金屬銹蝕；合理開(kāi)采金屬礦物；尋找金屬替代品。(2)防止鐵生銹的實(shí)質(zhì)是破壞鐵生銹的條件，防止鐵銹蝕的方法有：涂油、刷漆、鍍金屬保護(hù)層。防止菜刀生銹的方法是洗凈、擦干。金屬的化學(xué)性質(zhì)例1【2019浙江】質(zhì)量相同的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。分析圖像能得出的正確結(jié)論是()A.三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Zn＞FeB三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg＜Fe＜ZnC三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Zn＞Mg＞FeD.三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn【解析】金屬活動(dòng)性與等質(zhì)量金屬反應(yīng)消耗等濃度稀硫酸的質(zhì)量無(wú)關(guān)，A不正確；由圖可知，等質(zhì)量的三種金屬，鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最多，鐵其次，鋅最少，由于三種金屬反應(yīng)后都顯＋2價(jià)，所以這三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：鎂最小，鐵其次，鋅最大，B正確；由于氫氣中氫元素?zé)o法來(lái)自硫酸，所以三種金屬完全反應(yīng)時(shí)，消耗等質(zhì)量稀硫酸的質(zhì)量：鎂最大，鐵其次，鋅最小，C不正確；由于等質(zhì)量金屬參加反應(yīng)，所以產(chǎn)生氫氣越多，最終剩余溶液的質(zhì)量就越小，即完全反應(yīng)后，鋅反應(yīng)所得溶液質(zhì)量最大，鐵其次，鎂最小，D不正確。例2【2018江蘇】每到冬天，市場(chǎng)上便有一種“暖寶寶”出售，它是一個(gè)裝有化學(xué)藥品的小袋。使用時(shí)，撕去它的保護(hù)膜貼在身體上，不久便會(huì)產(chǎn)生熱量。已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉。(1)取小袋內(nèi)物質(zhì)，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(2)將袋內(nèi)物質(zhì)放在足量O2中燃燒，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________________；②_______________________?！窘馕觥恳阎〈醒b有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉。則：(1)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。(2)①碳和足量氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2；②鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4。1.（2019常州中考）某同學(xué)在探究X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，做了如下實(shí)驗(yàn)：①把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無(wú)明顯現(xiàn)象；②將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。下列金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.X>Y>Z D.Y>Z>X【答案】C【解析】把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無(wú)明顯現(xiàn)象，則X的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Y，將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，說(shuō)明Y金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Z，則金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄>Y>Z，故選C。2、（2017·南通）FeCl3溶液常用于蝕刻印刷電路，反應(yīng)原理為aFeCl3+bCu=cCuCl2+dX。向含溶質(zhì)32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反應(yīng)過(guò)程中FeCl3、CuCl2的質(zhì)量隨Cu粉質(zhì)量變化如下圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A.X為FeCl2B.化學(xué)計(jì)量數(shù)c=1C.方程式中a和b的比為1∶2D.完全反應(yīng)后，生成X的質(zhì)量為25.4g【答案】C【解析】銅具有還原性，將+3價(jià)的鐵還原為+2價(jià)的鐵，X為氯化亞鐵；反應(yīng)原理為2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，c=1，a與b的比為2：1；設(shè)完全反應(yīng)后，生成X的質(zhì)量為x，則2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl213525413.5gx=，x=25.4g3．（2019泰州中考）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：如圖1，將除去表面氧化膜的鋅片插入到盛CuSO4溶液的燒杯中；實(shí)驗(yàn)二：如圖2，用導(dǎo)線(xiàn)將除去表面氧化膜的銅片和鋅片分別連接到電流表的正、負(fù)極，然后把銅片和鋅片一起插入盛CuSO4溶液的燒杯中。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)一觀(guān)察到鋅表面有紅色物質(zhì)析出，反應(yīng)后溶液質(zhì)量會(huì)減小 B．實(shí)驗(yàn)二觀(guān)察到電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn) C．實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二都明顯體現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二從微觀(guān)角度分析，都存在著電子的得失【答案】D【解答】解：A、由方程式Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4可知，每65份質(zhì)量鋅置換出64份質(zhì)量銅，溶液的質(zhì)量要增加，故A錯(cuò)誤；B、Zn、Cu、CuSO4溶液及外電路共同構(gòu)成了原電池。由于Zn失去的電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)轉(zhuǎn)移到Cu片上，故導(dǎo)線(xiàn)上有電流通過(guò)，實(shí)驗(yàn)二觀(guān)察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)一不能體現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，實(shí)驗(yàn)二體現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二從微觀(guān)角度分析，都存在著電子的得失，故D正確；故選：D。4.（2019南京中考）人類(lèi)文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。某課外興趣小組探究金屬的性質(zhì)。

（1）用等質(zhì)量相同表面積的鎂條，等體積不同濃度的稀鹽酸，在一定條件下反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

對(duì)比a、b曲線(xiàn)，引起a曲線(xiàn)壓強(qiáng)迅速增大的因素可能有______，______。

（2）將1g含鎂48%的鎂鋁合金（不含其他元素）粉末在氧氣中加熱，至反應(yīng)完全。

①該合金中鎂消耗氧氣的質(zhì)量最多是多少？

②該合金與氧氣反應(yīng)后生成固體的質(zhì)量最多是______（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】溫度

鹽酸的濃度

1.8g

【解析】解：（1）只看a曲線(xiàn)說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因?yàn)閴簭?qiáng)先大后小，而對(duì)比a、b曲線(xiàn)，引起a曲線(xiàn)壓強(qiáng)迅速增大的因素可能有溫度，但更是鹽酸濃度高，導(dǎo)致放熱快，所以變化更明顯。所以影響因素為：溫度，鹽酸的濃度。（2）將1g含鎂48%的鎂鋁合金（不含其他元素）粉末在氧氣中加熱，至反應(yīng)完全。

①設(shè)該合金中鎂消耗氧氣的質(zhì)量為x，生成的氧化鎂的質(zhì)量為y

2Mg+O22MgO

48

32

80

1g×48%

x

y

==

x=0.32gy=0.8g

②設(shè)生成的氧化鋁的質(zhì)量為z

4Al+3O22Al2O3

108

204

1g×（148%）

z

=

z≈1.0g

則該合金與氧氣反應(yīng)后生成固體的質(zhì)量最多是0.8g+1.0g=1.8g。

故答案為：

（1）溫度，鹽酸的濃度。

（2）①0.32g；②1.8g。5.（2019鹽城中考）人類(lèi)歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標(biāo)志。

（1）金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說(shuō)明他們的化學(xué)性質(zhì)都______。

（2）在生產(chǎn)生活實(shí)踐中，人類(lèi)逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)。

①）比較兩種鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分FeCO3），從化學(xué)的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢(shì)”，其原因是______。

②近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁（A12O3）的方法冶煉鋁，Al2O3分解后得到兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（3）鎂鋁合金被譽(yù)為“21世紀(jì)綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。一種鎂鋁合金Mg17All2是特殊的儲(chǔ)氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（4）鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因?yàn)槠鋉_____（填字母序號(hào)）非常好。

A．可塑性B．機(jī)械性能C．抗腐蝕性能

（5）鐵在潮濕的空氣中反應(yīng)生成疏松的鐵銹。已知：2FeCl3+Fe=3FeC12

①鐵銹的主要成分是______（填化學(xué)式）：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，變化過(guò)程中最多涉及______種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型。

②將10g表面生銹的鐵釘（雜質(zhì)已忽略）浸泡在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，觀(guān)察到鐵銹已完全消失。反應(yīng)停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱(chēng)量，質(zhì)量為3.6g。則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。

（6）利用“活潑金屬”可以制得H2，H2可用作汽車(chē)能源。若推廣應(yīng)用于汽車(chē)產(chǎn)業(yè)，則需綜合考慮的因素有______（填字母序號(hào)）。

A．金屬原料的成本B．生成過(guò)程中的能耗和污染C．金屬的回收利用【答案】不活潑

磁鐵礦中鐵元素的含量更高：2Al2O34Al+3O2↑

Mg17All2+17H2=17MgH2+12Al

C

Fe2O3

三

92%

ABC

【解析】解：（1）金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說(shuō)明他們的化學(xué)性質(zhì)都不活潑；

（2）①在Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈72.4%；

在FeCO3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈42.3%，所以磁鐵礦中鐵元素的含量更高；

②Al2O3在通電的條件下生成Al和O2，化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑；

（3）反應(yīng)物是Mg17All2和H2，生成物是MgH2和Al，化學(xué)方程式為：Mg17All2+17H2=17MgH2+12Al；

（4）由于鈦合金抗腐蝕性能非常好，所以鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，故選：C；

（5）①鐵銹的主要成分是Fe2O3（或者Fe2O3?xH2O）；將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，變化過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，符合“兩交換，價(jià)不變”的特征是復(fù)分解反應(yīng)；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，符合“一換一”的特征是置換反應(yīng)；2FeCl3+Fe=3FeC12，符合“多變一”是化合反應(yīng)，所以變化過(guò)程中最多涉及三種種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型；

②充分反應(yīng)后都生成了FeCl2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，F(xiàn)eCl2中的氯元素全部來(lái)自于鹽酸，設(shè)FeCl2中鐵元素的質(zhì)量為x。

x=5.6g，

原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

=92%

（6）利用“活潑金屬”可以制得H2，H2可用作汽車(chē)能源。若推廣應(yīng)用于汽車(chē)產(chǎn)業(yè)，則需綜合考慮的因素有金屬原料價(jià)格是否便宜、生成過(guò)程中的能耗和污染是否大、金屬是否便于回收和利用等，故選：ABC。

故答案為：

（1）不活潑；

（2）①磁鐵礦中鐵元素的含量更高；

②：2Al2O34Al+3O2↑；（3）Mg17All2+17H2=17MgH2+12Al；

（4）C；（5）①Fe2O3；三；②92%；（6）ABC。方法技巧金屬與酸溶液反應(yīng)圖象題的解題技巧：(1)分析金屬與酸反應(yīng)的氫氣質(zhì)量—時(shí)間圖象時(shí)，需要注意兩方面的信息：反應(yīng)時(shí)曲線(xiàn)的斜率和反應(yīng)后最高處橫坐標(biāo)的大小。(2)金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的計(jì)算式：氫氣質(zhì)量＝金屬質(zhì)量×金屬在化合物中的化合價(jià)/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。當(dāng)化合價(jià)相同時(shí)，等質(zhì)量的不同金屬完全反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量成反比。即相對(duì)原子質(zhì)量越小，完全反應(yīng)后生成的氫氣越多。(3)橫坐標(biāo)為金屬質(zhì)量時(shí)，抓住“等質(zhì)量不同金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣不同；氫氣質(zhì)量比較請(qǐng)參照(2)”進(jìn)行判斷。(4)橫坐標(biāo)為酸的質(zhì)量時(shí)，抓住“相同質(zhì)量、相同濃度的同一種酸參加反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同”，然后比較等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少。金屬的活動(dòng)性順序(金屬的活動(dòng)性順序比較和應(yīng)用)例3某化學(xué)興趣小組為測(cè)定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案，每種方案所用試劑如下，你認(rèn)為不可行的是()A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液【解析】鐵可將硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性較銅強(qiáng)，銀不能置換出硫酸銅溶液中的銅，說(shuō)明銀的活動(dòng)性較銅弱，A可行；銅和銀均不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，B不可行；鐵可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性較銅強(qiáng)，銅可置換出硝酸銀溶液中的銀，說(shuō)明銅的活動(dòng)性較銀強(qiáng)，C可行；銅不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的活動(dòng)性較鐵弱，銅可置換出硝酸銀溶液中的銀，說(shuō)明銅的活動(dòng)性較銀強(qiáng)，D可行。例4將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾。向得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸，均無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾渣中()A．一定有銀，可能有銅和鋅B．一定有銀，可能有銅，一定沒(méi)有鋅C．一定有銀和銅，可能有鋅D．一定有銀和銅，一定沒(méi)有鋅【解析】銅、鋅、銀三種金屬的活動(dòng)性按鋅、銅、銀的順序依次減弱，將銅鋅混合物加入硝酸銀溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，鋅反應(yīng)完之后，銅再與剩余的硝酸銀反應(yīng)，根據(jù)題意，分別向?yàn)V渣和濾液中加入稀鹽酸均無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濾渣中沒(méi)有鋅，濾液中沒(méi)有硝酸銀，即鋅完全反應(yīng)了，硝酸銀也完全反應(yīng)了，所以濾渣中一定有銀，可能有銅，但一定沒(méi)有鋅，B正確。1.（2019鹽城中考）將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）A. B.

C. D.【答案】D

【解析】解：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24

98

10g

40.8g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56

98

10g

17.5g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65

98

10g

15.1g

酸的質(zhì)量小于15.1g，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等；

酸的質(zhì)量介于17.5g和15.1g之間時(shí)，鎂=鐵＞鋅；

酸的質(zhì)量介于17.5g和40.8g之間時(shí)，鎂＞鐵＞鋅；

故選：D。2.（2019·常州）為了回收硫酸銅廢液中的銅，稱(chēng)取mkg鐵粉與一定體積的硫酸銅廢液混合，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引；再將該固體與足量的稀硫酸混合，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到不能被磁鐵吸引的固體mkg。則整個(gè)過(guò)程中參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的質(zhì)量之比為A.80:7B.80:49C.10:7D.8:7【答案】A【解析】設(shè)m的值為64,溶液中硫酸銅的質(zhì)量為64kg÷=160kg，設(shè)生成64kg的銅需要鐵的質(zhì)量為x，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu5664x64kgx為56kg，與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：64kg56kg=8kg。設(shè)參與反應(yīng)的H2SO