品質(zhì)管理品質(zhì)知識(shí)某某龍巖市學(xué)年高上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢查

福建省龍巖市09-10學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢查（滿分：150：901I（基礎(chǔ)水平測(cè)試1-4頁(yè)）和第II（綜合能力提升，I3可能用到的原子量：H—1O—16Na—23Al—27Cl—35.5Ca—40Mn—第I卷（100一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共12題，共48分）A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性A．SO2B．自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌D．FeSO4A．2.24LH2O0.3NAC．O2O3D．12C擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是D．B．NaHCO3Na2CO3C．CuCl2Fe3+二、非選擇題（552價(jià) 價(jià)元素處于 （填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化（“屬于”或“不屬于”）玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，這三類(lèi)物質(zhì)中一定含有的元素 14．（9）為完成實(shí)驗(yàn)，有下列可供選擇的實(shí)驗(yàn)方案：B．BaCl2E．BaCl2I15．（12）漂白粉的有效成分 （填化學(xué)式 化工生產(chǎn)中Cl2來(lái)源于電解食鹽水。電解過(guò)程中，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl—-2e—=Cl2↑，陰極反應(yīng)為2H2O+2e—=2OH—+H2↑。則電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生 生產(chǎn)漂白粉原理是（用化學(xué)方程式表示 CO2、H2O 1000g此次溶液配制中，所加漂白粉的質(zhì)量為g。K+、Cu2+、Ag+等離子。 為檢驗(yàn)廢水中是否含有Ag+，可以采用的試劑是 在Ag+，加入試劑后，將觀察到的現(xiàn)象是 實(shí)驗(yàn)證明，廢液中確實(shí)存在上述三種離子。為回收Cu、Ag兩種金屬，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以加入足量的 （填物質(zhì)名稱(chēng)），充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò) （填實(shí)驗(yàn)操作稱(chēng)CuAg17．（13）NO2Na2O2[實(shí)驗(yàn)探究]a.按圖示實(shí)驗(yàn)裝置開(kāi)展實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往裝置中通入足量的NO2b．[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]現(xiàn)象表明，Na2O2NO2實(shí)驗(yàn)時(shí)，利用銅與濃硝酸制取NO2，反應(yīng)方程式 裝置C的作用 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，NO2與Na2O2反應(yīng)時(shí)作氧化劑的物質(zhì) 反應(yīng)究竟按哪種猜想進(jìn)行其原因 18．（10）無(wú)土栽培試驗(yàn)時(shí)需要配制兩份成分完全相1L，中，K+的物質(zhì)的量濃度 ZnSO4 步驟Ш用除銹液（15%的硫酸溶液）應(yīng)的化學(xué)方程式 （化學(xué)性質(zhì)）除銹后的鐵片在發(fā)藍(lán)液（NaNO2、NaNO3NaOH）中浸泡（IV）， 反應(yīng)三①配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）②若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過(guò)的發(fā)藍(lán)液中加 A．NaNO2B．NaNO2C．NaNO2、NaNO3NaOHD．20.（14）高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，該物質(zhì)PAFC①PAFC中鐵元素的化合價(jià) ②步驟I中的試劑A （填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）③步驟Ⅲ的離子方程式 某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物PAFC 所酸性 液中不能 定否一定存在的陽(yáng)離子 A、Al3+B、Fe2+C、Fe3+D、為證明該離子確實(shí)存在，可采用的操作（必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象） ②往酸性溶液中加入試劑X的目的 （注：22A、22B12 2H2O+Cl2↑制取Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.△密度為1.14g/mL)鹽酸的物質(zhì)的量濃度 21B.（12分）現(xiàn)有一包質(zhì)量為14.4gNa2O2、Al組成的粉末狀固體混合