初中化學(人教版)教資面試備課4章第三節(jié)-氧氣

課題：氧氣知識點一：氧氣的實驗室制法教學目標：知識與技能：1、初步學會制取氧氣的方法；2、認識氧氣的化學性質；3、學會探究氧氣的方法過程與方法：實驗法情感、態(tài)度與價值觀：通過對氧氣性質的探究，激發(fā)對化學的學習興趣。教學重點：1、初步學會制取氧氣的方法；2、認識氧氣的化學性質；3、學會探究氧氣的方法。教學難點：對氧氣制取實驗的設計教學準備：（教師）氧氣制取實驗（分液漏斗、錐形瓶、水槽、集氣瓶、玻璃片、玻璃導管、膠管、橡皮塞、過氧化氫溶液、二氧化錳）催化劑（試管、二氧化錳、過氧化氫溶液、木條）教學過程：導入新課：好，同學們開始上課，同學們都知道，氧氣的重要性，像動植物呼吸、燃料的燃燒、鋼鐵冶煉等都需要氧氣。這些變化雖然發(fā)生的場所和產(chǎn)生的現(xiàn)象各不相同，但是都與氧氣的性質有關。這節(jié)課我們就學習氧氣的制取與氧氣的性質。新課教學：（突出重點、突破難點）通過我們之前的學習，我們知道分離液態(tài)空氣能得到氧氣，電解水也能得到氧氣。（提問）大家想一下在實驗室制取氣體物質時應該考慮哪些因素？這位同學回答一下，他說要考慮原料是否容易獲得，實驗條件是否容易控制，實驗裝置是否容易裝配，實驗操作是否安全可靠，回答很好，還有需要補充的嗎？這位同學補充一下，他說還需要考慮實驗操作是否環(huán)保，是否節(jié)能。這位同學回答的很好。大家看看這幾種物質，哪些可以用來制取氧氣，哪些不行？①水（H2O）②二氧化碳（CO2）③氯化鈉（NaCl)④高錳酸鉀（KMnO4）⑤過氧化氫（H2O2）⑥甲烷（CH4）（提問）同學們看看哪些不能用來制取氧氣？這位同學回答一下，他說氯化鈉和甲烷不能用來制取氧氣，因為他們不含氧元素。回答的很好。用水制取氧氣，不節(jié)能，二氧化碳需要和過氧化鈉反應制取氧氣，高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，所以在實驗室中利用過氧化氫制取氧氣是最環(huán)保、安全的方法。我們這就利用過氧化氫溶液制取氧氣。先做一個對照實驗。這是兩只試管，都加入了5ml的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入第一只試管的管口?，F(xiàn)象：木條沒有復燃、滅了。在第二支試管里，再加入少量黑色的二氧化錳粉末，再將帶火星的木條伸入管口。現(xiàn)象：木條復燃了，說明產(chǎn)生氧氣了。通過分液漏斗、排水法，收集氧氣。用分液漏斗是因為可以控制過氧化氫的加入量，從而起到控制反應速率的作用。用排水法：是當管口有氣泡連續(xù)、均勻地產(chǎn)生時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶中，等瓶里的水排完后，再用玻璃片蓋上瓶口，移出水槽，正放在桌面上。排水法收集氣體適合于不溶于與水的氣體。反應：過氧化氫二氧化錳水＋氧氣二氧化錳在這里起催化作用，通過第一個對照實驗，我們也看到了它能加快反應速率。催化劑：能改變其他物質的化學反應速率，二本身質量和性質在反應前后不發(fā)生改變的物質。除了這種方法之外，我們還可以利用加熱高錳酸鉀（KMnO4）、氯酸鉀（KClO3）等來制取氧氣。課堂小結：（學生總結或者老師進行總結）這節(jié)課就到這里，我們來回顧一下，本節(jié)課主要講了氧氣的實驗室制取方法，還了解了催化劑的概念。鞏固提高：小結作業(yè)：大家思考一下，如果用高錳酸鉀（KMnO4）、氯酸鉀（KClO3）來制取氧氣，實驗裝置應如何設計。六、板書設計：氧氣的實驗室制法①水（H2O）②二氧化碳（CO2）③氯化鈉（NaCl)④高錳酸鉀（KMnO4）⑤過氧化氫（H2O2）⑥甲烷（CH4）二氧化碳制取氧氣，反應條件很苛刻，實驗室達不到過氧化氫二氧化錳水＋氧氣催化劑：能改變其他物質的化學反應速率，二本身質量和性質在反應前后不發(fā)生改變的物質。其他方法：高錳酸鉀（KMnO4）、氯酸鉀（KClO3）知識點二：氧氣的性質教學目標：知識與技能：學習氧氣的物理及化學性質。掌握常見物質與氧氣反應的化學方程式。過程與方法：實驗觀察法情感、態(tài)度與價值觀：通過實驗現(xiàn)象，激發(fā)對化學的興趣與熱愛。二、教學重點：通過實驗來探究氧氣的化學性質。三、教學難點：通過實驗來探究氧氣的化學性質。四、教學準備：（教師、學生）各種燃燒實驗：酒精燈、木炭、鐵絲、、蠟燭、燃燒匙、坩堝鉗、收集有氧氣的集氣瓶、澄清石灰水。五、教學過程：1、導入新課：上一堂課，我們學習了氧氣的實驗室制取方法，本節(jié)課我們就學習氧氣的性質（板書），認識一種物質的性質時，一般要從他的物理性質和化學性質兩方面進行研究。新課教學：（突出重點、突破難點）這是一瓶氧氣，同學們觀察一下，無色氣體，聞一聞，無味，我們能用排水法收集氧氣，說明了它不易溶于水，收集完后把他正放在桌子上，說明他密度比空氣大。氧氣物理性質：無色、、無味、氣體、不易溶于水、密度比空氣大。物質的化學性質是該物質在發(fā)生化學變化的過程中表現(xiàn)出來的。純凈物分為單質和化合物。讓我們從這兩類物質中選取幾種物質，看看它們能否與氧氣發(fā)生化學反應。氧氣與木炭反應：用坩堝鉗夾取一塊木炭，在酒精燈上加熱至燃燒，然后將木炭插入盛有氧氣的集氣瓶中。實驗現(xiàn)象：加熱后的木炭在空氣中是持續(xù)的紅熱，放入氧氣中后劇烈燃燒，發(fā)出白光。燃燒結束后，向集氣瓶中加入少量澄清石灰水并振蕩。同學們觀察一下，石灰水是不是變渾濁了，說明木炭的燃燒產(chǎn)生了二氧化碳。碳＋氧氣點燃二氧化碳鐵絲與氧氣的反應：將鐵絲繞成螺旋狀，集氣瓶中要預先加入少量的水，這是因為鐵的燃燒放出大量的熱，防止生成物溶化后濺落下來，炸裂瓶底，所以預先加些水，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上加熱。待鐵絲紅熱后迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中。試驗現(xiàn)象;劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。鐵＋氧氣點燃四氧化三鐵蠟燭與氧氣反應：將點燃的蠟燭用燃燒匙將其轉移至盛有氧氣的集氣瓶中。實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，瓶壁上有水珠出現(xiàn)，說明有水生成，加入澄清石灰水振蕩，變渾濁，說明產(chǎn)生了二氧化碳。石蠟＋氧氣點燃水＋二氧化碳氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧的化合物化和反應：兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應通過以上實驗，我們是不是發(fā)現(xiàn)：像碳、石蠟等可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，而像鐵這種在空氣中不能燃燒的物質也能在氧氣中劇烈燃燒，這說明和氧氣反應時，單位體積中的氧分子越多，反應就越劇烈。也就是說氧氣具有助燃的作用。氧氣：助燃課堂小結：（學生總結或者老師進行總結）本節(jié)課我們主要是通過實驗學習了氧氣的化學性質，能夠助燃。4、鞏固提高：5、小結作業(yè)：課下同學思考一下氧氣在生產(chǎn)生活中的氧氣應用。我們本節(jié)課就到這。六、板書設計：氧氣的性質氧氣物理性質：無色、、無味、氣體