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文檔簡介

吉林省舒蘭市一中2025年高三第五次月考化學試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、有3.92g鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固體沉淀物,這種鐵的氧化物為A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.Fe5O72、下列實驗能達到目的是A.驗證氨氣的溶解性 B.分離提純碘 C.檢驗二氧化硫和二氧化碳 D.制取二氧化硫3、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,電池反應是:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列說法正確的是()A.工作時原電池負極附近溶液的pH增大 B.電子由Zn經(jīng)過溶液流向Ag2OC.溶液中OH-由Zn電極移向Ag2O電極 D.Ag2O作正極:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-4、中科院科學家設計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案,其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.該電化學裝置中,Pt電極作正極B.Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢C.電子流向:Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質溶液→Pt電極D.BiVO4電極上的反應式為SO32--2e-+2OH-=SO42-+H2O5、碘晶體升華時,下列所述內容發(fā)生改變的是A.分子內共價鍵 B.分子間的作用力C.碘分子的大小 D.分子內共價鍵的鍵長6、我國科學家設計出一種可將光能轉化為電能和化學能的天然氣脫硫裝置,如圖,利用該裝置可實現(xiàn):H2S+O2═H2O2+S。已知甲池中發(fā)生轉化:。下列說法錯誤的是A.甲池碳棒上發(fā)生電極反應:AQ+2H++2e-=H2AQB.該裝置工作時,溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池C.甲池①處發(fā)生反應:O2+H2AQ=H2O2+AQD.乙池②處發(fā)生反應:H2S+I3-=3I-+S↓+2H+7、下列屬于電解質的是()A.酒精 B.食鹽水C.氯化鉀 D.銅絲8、2018年11月4日凌晨,福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露,對海洋環(huán)境造成污染,危害人類健康。“碳九”芳烴主要成分包含(a)、(b)、(c)等,下列有關三種上述物質說法錯誤的是A.a(chǎn)、b、c互為同分異構體 B.a(chǎn)、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應C.a(chǎn)中所有碳原子處于同一平面 D.1molb最多能與4molH2發(fā)生反應9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.標準狀況下,11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NAB.常溫下,1mol?L-1的Na2CO3溶液中CO32-的個數(shù)必定小于NAC.1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應,生成的SO2的分子個數(shù)為NAD.1mol苯分子中含有3NA個碳碳雙鍵10、硒(Se)與S同主族,下列能用于比較兩者非金屬性強弱的是()A.氧化性:SeO2>SO2 B.熱穩(wěn)定性:H2S>H2SeC.熔沸點:H2S<H2Se D.酸性:H2SO3>H2SeO311、已知:Br+H2HBr+H,其反應的歷程與能量變化如圖所示,以下敘述正確的是A.該反應是放熱反應B.加入催化劑,E1-E2的差值減小C.H-H的鍵能大于H-Br的鍵能D.因為E1>E2,所以反應物的總能量高于生成物的總能量12、在硫酸銅晶體結晶水含量測定的實驗過程中,下列儀器或操作未涉及的是A. B. C. D.13、下列說法正確的是()A.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B.石油分餾和煤的干餾過程,都屬于物理變化C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物,都可作燃料D.聚乙烯是無毒高分子材料,可用于制作食品包裝袋14、化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是A.石英只能用于生產(chǎn)光導纖維B.復旦大學研究的能導電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機功能材料C.中國殲—20上用到的氮化鎵材料是當作金屬合金材料使用的D.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗,兩者消毒原理不相同15、以PbO為原料回收鉛的過程如下:Ⅰ.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbC14的溶液;Ⅱ.電解Na2PbCl4溶液后生成Pb,原理如圖所示。下列判斷不正確的是A.陽極區(qū)的溶質主要是H2SO4B.電極Ⅱ的電極反應式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—C.當有2.07gPb生成時,通過陽離子交換膜的陽離子為0.04molD.電解過程中為了實現(xiàn)物質的循環(huán)利用,可向陰極區(qū)補充PbO16、KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應:①11KClO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列說法正確的是()A.化合物KH(IO3)2中含有共價鍵、離子鍵和氫鍵等化學鍵B.反應①中每轉移4mol電子生成2.24LCl2C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽,溶液會變藍D.可用焰色反應實驗證明碘鹽中含有鉀元素二、非選擇題(本題包括5小題)17、普魯卡因M(結構簡式為)可用作臨床麻醉劑,熔點約60℃。它的一條合成路線如下圖所示(部分反應試劑和條件已省略):已知:B和乙醛互為同分異構體;的結構不穩(wěn)定。完成下列填空:(1)比A多兩個碳原子,且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________。(2)寫出反應①和反應③的反應類型反應①_______________,反應③_______________。(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學式試劑a________________,試劑b____________________。(4)反應②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是_____________________________。(5)寫出B和F的結構簡式B________________________,F(xiàn)________________(6)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式________________。①能與鹽酸反應②能與碳酸氫鈉反應③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子18、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO;②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰,C的名稱為________。(2)E中含氧官能團的名稱為________,寫出D→E的化學方程式________。(3)E-F的反應類型為________。(4)E的同分異構體中,結構中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構有________種,寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構體的結構簡式________________________。(5)下列有關產(chǎn)物G的說法正確的是________A.G的分子式為C15H28O2B.1molG水解能消耗2molNaoHC.G中至少有8個C原子共平面D.合成路線中生成G的反應為取代反應(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH,無機試劑任選______________________。19、草酸是草本植物常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4?2H2O)無色易溶于水,熔點為101℃,受熱易脫水、升華,在170℃以上分解。常溫下,草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。回答下列問題:(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序為____(填字母)。(2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實驗:試管ABC4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L加入試劑KMnO4KMnO4KMnO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O4褪色時間28秒30秒不褪色寫出試管B中發(fā)生反應的離子方程式____________;上述實驗能否說明“相同條件下,反應物濃度越大,反應速率越快”?_____(填“能”或“不能”);簡述你的理由:__________________。(3)設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其結果均正確的有________(填序號)。A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測其pH=2;B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測其pH>7;C.室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH<a+2;D.取0.10mol/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應,收集到H2體積為224mL(標況)。(4)為測定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定,進行3次平行實驗,所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。①所用指示劑為__________;滴定終點時的現(xiàn)象為________________;②H2C2O4溶液物質的量濃度為________;③下列操作會引起測定結果偏高的是_______(填序號)。A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗B.滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù)D.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時仰視讀數(shù)20、甲酸(化學式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質量46),俗名蟻酸,是最簡單的羧酸,無色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點為8.6℃,沸點100.8℃,25℃電離常數(shù)Ka=1.8×10-4。某化學興趣小組進行以下實驗。Ⅰ.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳A.B.C.D.(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性,將甲酸與濃硫酸混合,甲酸發(fā)生分解反應生成CO,反應的化學方程式是________;實驗時,不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是_______。(2)如需收集CO氣體,連接上圖中的裝置,其連接順序為:a→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。Ⅱ.對一氧化碳的化學性質進行探究資料:ⅰ.常溫下,CO與PdCl2溶液反應,有金屬Pd和CO2生成,可用于檢驗CO;ⅱ.一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應:CO+NaOHHCOONa利用下列裝置進行實驗,驗證CO具有上述兩個性質。(3)打開k2,F(xiàn)裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____________;為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用,G裝置中盛放的試劑可能是_________,H裝置的作用是____________。(4)現(xiàn)需驗證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應,某同學設計下列驗證方案:取少許固體產(chǎn)物,配置成溶液,在常溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。該方案是否可行,請簡述你的觀點和理由:________,_________。(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為____________。若向100ml0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液,則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_________。21、化合物環(huán)丁基甲酸(H)是一種應用廣泛的有機物,合成化合物H的路線如圖:(1)A屬于烯烴,其結構簡式為______________,由A→B的反應類型是___________。(2)D中官能團的名稱是_________________,由D→E的反應類型是________________。(3)E的名稱是_______________。(4)寫出F與NaOH溶液反應的化學方程式_______________________。(5)M是G的同分異構體,且滿足以下條件:①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②1molM與足量飽和NaHCO3反應產(chǎn)生88g氣體;③核磁共振氫譜為2組峰;則M的結構簡式為(不考慮立體異構,只寫一種)________________,N是比M少一個碳原子的同系物,則N的同分異構體有_________種。(6)參照上述合成路線,以和化合物E為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線________________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到7.0g沉淀,則n(CaCO3)==0.07mol,由CO~CO2可知,鐵的氧化物中的n(O)=0.07mol,n(Fe)==0.05mol,n(Fe):n(O)=0.05mol:0.07mol=5:7,則鐵的氧化物為Fe5O7,故答案為D。2、A【解析】A、NH3極易溶于水,使燒瓶內壓強減小,水溶液呈堿性,遇酚酞變紅,形成紅色噴泉,故A正確;B、從碘的四氯化碳溶液中分離碘,應用蒸餾裝置,故B錯誤;C、SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾,故C錯誤;D、銅與濃硫酸反應要加熱,故D錯誤;故選A。3、D【解析】

根據(jù)電池反應:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,電極反應式正極:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,負極:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2A.工作時原電池負極消耗OH-,溶液的pH減小,故A錯誤;B.電子不能在溶液中傳遞,故B錯誤;C.原電池中陰離子向負極移動,溶液中OH-由Ag2O電極移向Zn電極,故C錯誤;D.根據(jù)上面分析,Ag2O作正極:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,故D正確;答案選D。根據(jù)題干中的電池總反應中氧化還原反應,寫出電極反應,即可容易分析解答。4、C【解析】

該裝置為原電池,由Pt電極上反應(H2O→H2)或BiVO4電極上反應(SO32-→SO42-)可知,Pt電極上氫離子得電子生成氫氣、發(fā)生還原反應,為正極,電極反應為2H2O+2e-═H2↑+2OH-;BiVO4電極為負極,SO32-失電子生成硫酸根、發(fā)生氧化反應,電極反應為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.Pt電極上氫離子得電子生成氫氣,發(fā)生還原反應,Pt電極作正極,故A正確;B.Pt電極為正極,BiVO4電極為負極,所以Pt電極電勢高于BiVO4電極,故B正確;C.電子從BiVO4電極(負極)經(jīng)導線流向Pt電極(正極),不能進入溶液,故C錯誤;D.BiVO4電極為負極,發(fā)生氧化反應,電極反應式為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O,故D正確;故選C。根據(jù)電極上物質的變化判斷正負極為解答的關鍵。本題的易錯點為C,要注意溶液通過自由移動的離子導電,難點為D,要注意電極反應式的書寫與溶液的酸堿性有關。5、B【解析】

碘晶體屬于分子晶體,分子間通過分子間作用力結合,碘升華時破壞的是分子間作用力,碘分子的大小、分子內碘原子間的共價鍵不變,答案選B。6、B【解析】

A.由裝置圖可知,甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應,電極反應為AQ+2H++2e-=H2AQ,故A不符合題意;B.原電池中陽離子移向正極,甲池中碳棒是正極,所以溶液中的H+從乙池經(jīng)過全氟磺酸膜進入甲池,故B符合題意;C.甲池①處發(fā)生O2和H2AQ反應生成H2O2和AQ,方程式為O2+H2AQ=H2O2+AQ,故C不符合題意;D.乙池②處,硫化氫失電子生成硫單質,得電子生成I-,離子方程式為:H2S+=3I-+S↓+2H+,故D不符合題意;故選:B。本題考查新型原電池的工作原理,把握理解新型原電池的工作原理是解題關鍵,注意根據(jù)題給信息書寫電極反應式。7、C【解析】

電解質包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等物質,據(jù)此分析。【詳解】A、酒精結構簡式為CH3CH2OH,屬于非電解質,故A不符合題意;B、食鹽水為混合物,既不是電解質也不是非電解質,故B不符合題意;C、氯化鉀屬于鹽,屬于電解質,故C符合題意;D、銅絲屬于單質,既不是電解質也不是非電解質,故D不符合題意;答案選C。8、A【解析】

A.a、c分子式是C9H12,結構不同,是同分異構體;而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同,因此不能與a、c稱為同分異構體,A錯誤;B.a、b、c三種物質中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子,且b中含碳碳雙鍵,因此均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,B正確;C.苯分子是平面分子,a中三個甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連,所以一定在苯環(huán)的平面內,C正確;D.b分子內含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵,所以1molb最多能與4molH2發(fā)生反應,D正確;故合理選項是A。9、A【解析】

A.甲醇在標況下為液體,1.2L的甲醇的物質的量大于2.5mol,故所含有的氫原子數(shù)大于2NA,A正確;B.沒有指明碳酸鈉的體積,不能計算出碳酸根離子的個數(shù)是否小于NA,B錯誤;C.隨著反應的進行濃硫酸的濃度會降低,銅不與稀硫酸反應,故2molH2SO4不能完全反應,生成的SO2的分子個數(shù)會小于NA,C錯誤;D.苯分子中不含有碳碳雙鍵,D錯誤;故答案為A。10、B【解析】

A.不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強弱,故A錯誤;B.熱穩(wěn)定性:H2S>H2Se,可知非金屬性S>Se,故B正確;C.不能利用熔沸點比較非金屬性強弱,故C錯誤;D.酸性:H2SO3>H2SeO3,不是最高價含氧酸,則不能比較非金屬性強弱,故D錯誤;故答案為B??疾橥N元素性質的變化規(guī)律及非金屬性比較,側重非金屬性比較的考查,注意規(guī)律性知識的總結及應用,硒(Se)與S同主族,同主族從上到下,非金屬性減弱,可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性等比較非金屬性。11、C【解析】

根據(jù)反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷反應的熱效應。反應的能量變化與反應途徑無關,催化劑只改變反應速率,與該反應的能量變化無關?!驹斀狻緼.若反應物的總能量>生成物的總能量,則反應為放熱反應;若反應物的總能量>生成物的總能量,則反應為吸熱反應,此圖中生成物總能量高于反應物,故該反應為吸熱反應,A錯誤;B.E1-E2的差值即為此反應的焓變,催化劑只改變活化能,與焓值無關,B錯誤;C.此反應為吸熱反應,故斷開H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量,C正確;D.因為E1>E2,所以反應物的總能量低于生成物的總能量,此反應吸收熱量,D錯誤,故合理選項是C。本題考查吸熱反應和放熱反應,在化學反應中,由于反應中存在能量的變化,所以反應物的總能量和生成物的總能量不可能相等,根據(jù)二者能量差異判斷反應的熱效應。12、C【解析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應,應該將硫酸銅晶體研細,因此要用到研磨操作,A不符合題意;B.硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗過程中,需要準確稱量瓷坩堝的質量、瓷坩堝和一定量硫酸銅晶體的質量、瓷坩堝和硫酸銅粉末的質量,至少稱量4次,所以涉及到稱量操作,需要托盤天平,B不符合題意;C.盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱,直到藍色完全變白,不需要蒸發(fā)結晶操作,因此實驗過程中未涉及到蒸發(fā)結晶操作,C符合題意;D.加熱后冷卻時,為防止硫酸銅粉末吸水,應將硫酸銅放在干燥器中進行冷卻,從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅,因此需要使用干燥器,D不符合題意;故合理選項是C。13、D【解析】

A.油酯中相對分子質量比較大,但不屬于高分子化合物,A錯誤;B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使它發(fā)生分解反應,屬于化學變化,B錯誤;C.酒精分子結構簡式為CH3CH2OH,含有C、H、O三種元素,是烴的衍生物,不是碳氫化合物,C錯誤;D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發(fā)生加聚反應產(chǎn)生的無毒高分子材料,因此可用于制作食品包裝袋,D正確;故合理選項是D。14、D【解析】

A.石英是光導纖維的材料,但還可生產(chǎn)玻璃等,故A錯誤;B.二硫化鉬屬于無機物,不屬于新型有機功能材料,故B錯誤;C.氮化鎵是化合物,不是合金,故C錯誤;D.雙氧水具有強氧化性,酒精沒有強氧化性,均能使蛋白質變性,用于消毒殺菌,但原理不相同,故D正確;故答案為D。15、C【解析】

電解Na2PbCl4溶液后生成Pb,原理如圖所示,電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉化為Pb,則電極Ⅱ為陰極,陰極的電極反應是發(fā)生還原反應,電極反應方程式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—;電極Ⅰ為陽極,根據(jù)陰離子放電順序,陽極發(fā)生的電極反應:2H2O-4e?=4H++O2↑,以此解題?!驹斀狻緼.根據(jù)分析,電極Ⅰ為陽極,根據(jù)陰離子放電順序,陽極發(fā)生的電極反應:2H2O-4e?=4H++O2↑,陽極區(qū)的溶質主要是H2SO4,故A正確;B.電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉化為Pb,則電極Ⅱ為陰極,陰極的電極反應是發(fā)生還原反應,電極Ⅱ的電極反應式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—,故B正確;C.當有2.07gPb生成時,即生成Pb的物質的量為==0.01mol,根據(jù)電極反應式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—,轉移電子的物質的量為0.02mol,電解液中的陽離子為氫離子,則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02mol,故C錯誤;D.陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液,根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液”,繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用,故D正確;答案選C。16、D【解析】

A.化合物KH(IO3)2為離子化合物,包含離子鍵與共價鍵,氫鍵不屬于化學鍵,A項錯誤;B.氣體的狀態(tài)未指明,不能利用標況下氣體的摩爾體積計算,B項錯誤;C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以IO3-離子存在,沒有碘單質,不能使淀粉變藍,C項錯誤;D.鉀元素的焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃),若碘鹽的焰色反應顯紫色,則證明碘鹽中含有鉀元素,D項正確;答案選D。本題考查化學基本常識,A項是易錯點,要牢記氫鍵不屬于化學鍵,且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中,可以分為分子內氫鍵,如鄰羥基苯甲醛,也可存在分子間氫鍵,如氨氣、氟化氫、水和甲醇等。二、非選擇題(本題包括5小題)17、1,2-二甲苯(或鄰二甲苯)取代反應還原反應濃硝酸,濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物(CH3)2NH(任寫一種)【解析】

B和乙醛互為同分異構體,且的結構不穩(wěn)定,則B為,由F與B反應產(chǎn)物結構可知,C2H7N的結構簡式為H3C﹣NH﹣CH3。由普魯卡因M的結構簡式(),可知C6H6的結構簡式為,與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應得到C為,對比C、D分子式可知,C發(fā)生硝化反應得到D,由普魯卡因M的結構可知發(fā)生對位取代反應,故D為,D發(fā)生氧化反應得到E為,E與HOCH2CH2N(CH3)2發(fā)生酯化反應得到G為,G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)比A多兩個碳原子,且一氯代物只有3種的A的同系物為,名稱是1,2﹣二甲苯,故答案為1,2﹣二甲苯;(2)反應①屬于取代反應,反應③屬于還原反應,故答案為取代反應;還原反應;(3)反應②為硝化反應,試劑a為濃硝酸、濃硫酸,反應③為酯化反應,試劑b為濃硫酸,故答案為濃硝酸、濃硫酸;濃硫酸;(4)反應②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是:防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物,故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物;(5)B的結構簡式為,F(xiàn)的結構簡式:H3C﹣NH﹣CH3,故答案為;H3C﹣NH﹣CH3;(6)一種同時滿足下列條件的D()的同分異構體:①能與鹽酸反應,含有氨基,②能與碳酸氫鈉反應,含有羧基,③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子,可以是含有2個不同的取代基處于對位,符合條件的同分異構體為等,故答案為。18、43-甲基丁酸羥基加成反應或還原反應13、AD【解析】分析:在合成路線中,C+F→G為酯化反應,由F和G的結構可推知C為:,結合已知①,可推知B為:,由F的結構和E→F的轉化條件,可推知E的結構簡式為:,再結合已知②,可推知D為:。詳解:(1)分子中有4種等效氫,故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸,因此,本題正確答案為:.4;3-甲基丁酸;(2)中含氧官能團的名稱為羥基,根據(jù)已知②可寫出D→E的化學方程式為。(3)E-F為苯環(huán)加氫的反應,其反應類型為加成反應或還原反應。故答案為加成反應或還原反應;(4)的同分異構體中,結構中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構:分兩步分析,首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結構為:,由于丁基有4種,所以也有4種,、、、,第二步,將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種,共有13種,其中甲基數(shù)目最多的同分異構體的結構簡式為、。所以,本題答案為:13;、;(5)A.由結構簡式知G的分子式為C15H28O2,故A正確;B.1molG水解能消耗1mol

NaOH,故B錯誤;C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子,不在同一平面上,故至少有8個C原子共平面是錯誤的;D.合成路線中生成G的反應為酯化反應,也屬于取代反應,故D正確;所以,本題答案為:AD(6)以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH),屬于增長碳鏈的合成,結合題干中A→B→C的轉化過程可知,1-丁醇先消去生成1-丁烯,再和CO/H2反應生成戊醛,最后氧化生成正戊酸,合成路線為:19、B-E-D2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O能實驗中KMnO4的濃度cB>cA,且其反應速率νB>νAAC酚酞錐形瓶內溶液由無色變成(粉)紅色,且半分鐘內不變化0.05000mol/LAD【解析】

(1)由題給信息可知,草酸分解時,草酸為液態(tài),草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水;(2)酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳;硫酸、草酸濃度相同,改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應速率變化,高錳酸鉀溶液濃度越大,反應速率越快;(3)依據(jù)草酸為二元弱酸和草酸氫鈉溶液中草酸氫根電離大于水解分析;(4)①強堿滴定弱酸到反應終點生成草酸鈉,生成的為強堿弱酸鹽顯堿性;②由H2C2O4—2NaOH建立關系式求解可得;③滴定操作誤差分析可以把失誤歸結為消耗滴定管中溶液體積的變化分析判斷?!驹斀狻浚?)由題給信息可知,草酸受熱分解時熔化為液態(tài),故選用裝置B加熱草酸晶體;草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水,則氣體通過裝置E吸收二氧化碳,利用排水法收集一氧化碳,其合理的連接順序為B-E-D,故答案為B-E-D;(2)酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳,反應的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。保持硫酸、草酸濃度相同,改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應速率變化,高錳酸鉀溶液濃度越大,反應速率越快,實驗中KMnO4的濃度cB>cA,且其反應速率νB>νA,上述實驗能說明相同條件下,反應物濃度越大,反應速率越快,故答案為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;能;實驗中KMnO4的濃度cB>cA,且其反應速率νB>νA;(3)A、草酸為二元酸,若為強酸電離出氫離子濃度為0.02mol/L,pH小于2,室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測其pH=2,說明存在電離平衡,證明酸為弱酸,故A正確;B、室溫下,0.010mol/L的NaHC2O4溶液中草酸氫根電離大于水解,溶液呈酸性,pH小于7,故B錯誤;C、室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH<a+2,說明稀釋促進電離,溶液中存在電離平衡,為弱酸,故C正確;D、標況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應,無論是強酸還是弱酸都收集到H2體積為224mL,故D錯誤;故選AC,故答案為AC;(4)①強堿滴定弱酸到反應終點生成草酸鈉,生成的為強堿弱酸鹽顯堿性,所以選擇酚酞作指示劑,滴入最后一滴錐形瓶內溶液由無色變成(粉)紅色,且半分鐘內不變化,故答案為酚酞;錐形瓶內溶液由無色變成(粉)紅色,且半分鐘內不變化;②取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定,并進行3次平行實驗,所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL,其中22.02mL誤差太大,消耗平均體積為20ml,由H2C2O4—2NaOH可得0.020L×c×2=0.1000mol/L×0.020L,解得c=0.05000mol/L,故答案為0.05000mol/L;③A、滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗,導致溶液濃度減小,消耗標準溶液體積增大,測定結果偏高,故正確;B、滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出,待測液減小,消耗標準溶液體積減小,測定結果偏低,故錯誤;C、滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù),讀取的標準溶液體積減小,測定標準溶液難度偏低,故錯誤;D、滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時仰視讀數(shù),讀取標準溶液體積增大,測定結果偏高,故D正確;故選AD,故答案為AD本題考查化學實驗方案的設計與評價,注意物質分解產(chǎn)物的分析判斷、實驗驗證方法分析、弱電解質的電離平衡理解與應用,掌握滴定實驗的步驟、過程、反應終點判斷方法和計算等是解答關鍵。20、球形干燥管HCOOHCO↑+H2O濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl氫氧化鈉溶液除去CO中水蒸氣方案不可行無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應,溶液的pH均大于710-11c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)【解析】

A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO,生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體,需要利用堿石灰除去甲酸,利用排水法收集CO,結合物質的性質和裝置分析

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