新課標(biāo)魯教版必修二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

第二章第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化10/22/2024第1課時(shí)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1.化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

原子的重新組合。想一想？1.化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是什么？2.以電解水為例，說(shuō)說(shuō)水電解時(shí)為什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？3.初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過(guò)的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？2H2O===2H2+O2通電10/22/2024H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通電★這種相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵10/22/2024H2OH2OH2O2通電舊的化學(xué)鍵斷裂（氫氧鍵H-O)，新的化學(xué)鍵生成(氫氫鍵H-H、氧氧鍵O-O)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：1.化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合；2.從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。2H2O===2H2+O2通電通電通電通電通電通電通電通電通電通過(guò)學(xué)習(xí)你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的認(rèn)識(shí)？想一想？10/22/2024H×+·Cl

：‥‥H×·Cl

：‥‥共價(jià)鍵——原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵共用電子對(duì)電子式2.化學(xué)鍵的類型探究1共價(jià)鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）10/22/2024分析氯化氫的形成過(guò)程

★原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。通過(guò)共用電子對(duì)H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃22210/22/2024原子結(jié)構(gòu)示意圖通過(guò)什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl+11812+17872得到一個(gè)電子氯化鈉的形成探究2失去一個(gè)電子（2Na+Cl2==2NaCl

）點(diǎn)燃10/22/2024Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定陽(yáng)離子陰離子10/22/2024氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)a+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-靜電作用Na+Cl-★陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。10/22/20244.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）

？1.離子鍵的形成原因是什么？3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?2.形成離子鍵的微粒是什么？答：是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽(yáng)離子。

答：是陰、陽(yáng)離子。答：陰、陽(yáng)離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。答：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。第ⅠA族、第ⅡA族的金屬鹵素（VⅡA）及O、S等交流·研討如Na2S、MgCl2

、

KI、CaO等10/22/2024共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽(yáng)離子微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過(guò)共用電子對(duì)相互作用陰、陽(yáng)離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)共用電子對(duì)相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。歸納作業(yè)布置：P38.1、2、510/22/2024離子化合物——含有離子鍵的化合物；共價(jià)化合物——只含有共價(jià)鍵的化合物。【說(shuō)明】

1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵；2.當(dāng)一個(gè)化合物只含有共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物3.化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成10/22/2024課堂練習(xí)1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間C.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用D10/22/20242.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是：（）A.加熱分解氯化銨

B.干冰氣化C.水通電分解

D.氯化鈉溶于水3.下列幾組化合物，化學(xué)鍵型不相同的是：（）A.NH3

和H2OB.HCl和HNO3

C.H2S和Na2SD.CaCl2和NaCl4.下列微粒中，含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A.NH3B.NH4ClC.H2SD.KClBBC10/22/20245.、判斷下列化合物中含有哪些類型化學(xué)鍵，是離子化合物還是共價(jià)化合物NaNO3

NaOHHNO3

NaF