河北省唐山市灤縣二中2025年高三4月仿真模擬（六）化學(xué)試題試卷含解析

河北省唐山市灤縣二中2025年高三4月仿真模擬（六）化學(xué)試題試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定條件下，CH4與H2Og發(fā)生反應(yīng)：CH4g+H2A．該反應(yīng)的ΔH>0B．圖中Z的大小關(guān)系：aC．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中nHD．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后ψ(CH4)增大2、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是A．A B．B C．C D．D3、常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是()A．當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時(shí)，溶液中存在NH3·H2OB．a(chǎn)＝0.05C．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molD．當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時(shí)，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)4、已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知：≈2.4，≈3.2)（）A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1B．與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的C．向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=60005、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A．B．飽和C．D．6、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，測(cè)定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S＞CB將相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋a、b倍稀釋后溶液pH相同a＞bC向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2A．A B．B C．C D．D7、鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵。下列關(guān)于的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)為22 B．質(zhì)量數(shù)為70 C．中子數(shù)為26 D．核外電子數(shù)為228、某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙測(cè)得溶液呈強(qiáng)酸性；②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三種離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A．①②④ B．①② C．①②③④ D．②③④9、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是A．硫酸與氯化鈉反應(yīng) B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水C．鐵在硫蒸氣中燃燒 D．鐵粉加入硝酸中10、一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0，該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是A．恒溫恒容時(shí)，充入CO氣體，達(dá)到新平衡時(shí)增大B．容積不變時(shí)，升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小C．恒溫恒容時(shí)，分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率D．恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小11、下列敘述正確的是A．Na在足量O2中燃燒，消耗lmolO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023B．鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+)=0.1mol/LC．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH數(shù)是0.1×6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2中含有0.2mol共價(jià)鍵12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是A．“白煙”晶體中只含共價(jià)鍵 B．四種元素中，Z的原子半徑最大C．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱13、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．通入過量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-14、除去FeCl2溶液中的FeCl3所需試劑是（）A．Cl2 B．Cu C．Fe D．NaOH15、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+K+OH-Cl-B．Na+Cu2+SO42-NO3-C．Ca2+HCO3-NO3-K+D．Mg2+Na+SO42-Cl-16、H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++HSO3－和HSO3－H++SO32－，若對(duì)H2SO3溶液進(jìn)行如下操作，則結(jié)論正確的是：（）A．通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量H2S，反應(yīng)后溶液pH減小C．加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變小D．加入氯化鋇溶液，平衡向右移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下：已知：Bn－代表芐基（）請(qǐng)回答下列問題：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，H中所含官能團(tuán)的名稱為_______________。（2）的反應(yīng)類型為_____________，該反應(yīng)的目的是_____________。（3）A的名稱是__________，寫出的化學(xué)方程式：________。（4）用苯酚與B可以制備物質(zhì)M（）。N是M的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比M大1．則符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有__________種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________（寫出一種即可）。①苯環(huán)只有兩個(gè)取代基②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④紅外光譜表明分子中不含醚鍵（5）參照丹參素的上述合成路線，以為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線：____________________。18、化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下：（1）E中含氧官能團(tuán)名稱為________和________。（2）A→B的反應(yīng)類型為________。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）F的分子式為C15H7ClF3NO4，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。（5）已知：—NH2與苯環(huán)相連時(shí)，易被氧化；—COOH與苯環(huán)相連時(shí)，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請(qǐng)寫出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。__________19、醋酸亞鉻水合物的化學(xué)式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色，Cr2+水溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液，關(guān)閉K1打開K2，旋開a的旋塞，控制好滴速。a的名稱是___________，此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______、________。一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1，將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_______________________。(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體，質(zhì)量為mg,，若所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376)的產(chǎn)率是______%。20、碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中的純度：其中制取碘酸（）的實(shí)驗(yàn)裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中物質(zhì)性質(zhì)HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CCl4KIO3①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：ClO－＋I(xiàn)O3－=IO4－＋Cl－回答下列問題（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為______________。（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應(yīng)速率。（3）分離出B中制得的水溶液的操作為____________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是____________，避免降低的產(chǎn)率。（4）為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是____________（填序號(hào)）。（5）為促使晶體析出，應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的___________。（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失（），測(cè)得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。21、霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當(dāng)前國(guó)內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。(1)天然氣中含有的微量H2S會(huì)腐蝕管道和設(shè)備，可在1200℃下進(jìn)行脫硫處理，H2S會(huì)被氧氣氧化為SO2，并產(chǎn)生水蒸氣?；瘜W(xué)鍵H-SO=OH-OSO2中共價(jià)鍵鍵能/(kJ?mol-1)3394984641083請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(2)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝，將NO、SO2氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：①?gòu)膱Da和圖b中可知脫硫脫硝最佳n(H2O2)/n(NaClO2)是_______、最佳pH是______。②圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是______。(3)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在體積為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均充入lmolO3和2molNO2，相關(guān)信息如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：①0~15min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：v(NO2)=______。(保留2位有效數(shù)字)②下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填字母標(biāo)號(hào))A．向容器中充入氦氣，增大容器的壓強(qiáng)B．升高容器的溫度C．向容器中再充人一定量的NO2D．向容器中再充入lmolO3和2molNO2③甲容器的初始?jí)簭?qiáng)為p0，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(4)過二硫酸鉀(K2S2O8)可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實(shí)驗(yàn)室通過電解飽和KHSO4溶液制備K2S2O8。電解裝置如圖所示：①電極B為______極(“陽(yáng)”或“陰”)。②在常溫下，電解液中的含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如圖所示，將電極A區(qū)域的pH控制在0~2之間進(jìn)行電解，則電極A的電極反應(yīng)方程式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.升高溫度，甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的焓變△H＞0，A正確；B.起始n(H2O)n(CH4)=Z，Z越小，說明甲烷相對(duì)越多，達(dá)到平衡時(shí)甲烷的含量越多，則Z的大小為bC.起始n(H2O)n(CH4)=3，水和甲烷按1D.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以平衡在加壓后ψ(CH4)增大，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2、D【解析】

A、HCO3-與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-與SiO32-不能大量共存，故不選A；B、FeS溶于酸，所以Fe2+與H2S不反應(yīng)，故不選B；C、HClO能把SO32-氧化為SO42-，HClO、SO32-不能共存，故不選C；D、I-、Cl-、H+、SO42-不反應(yīng)，加入NaNO3，酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是6I-+8H++2NO3-=2NO↑+3I2+4H2O，故選D。3、B【解析】

A、當(dāng)n(NaOH)=0.1mol，與NH4Cl恰好完全反應(yīng)，NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3·H2O，溶液中存在NH3·H2O，故A說法正確；B、當(dāng)a=0.05mol時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為0.05molNH4Cl和0.05molNH3·H2O，而NH4＋的水解程度小于NH3·H2O的電離，c(NH4＋)≠c(NH3·H2O)，與題意不符，故B說法錯(cuò)誤；C、在M點(diǎn)時(shí)，n(Na＋)=amol，n(Cl－)=0.1mol，n(NH4＋)=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，n(NH4＋)＋n(Na＋)＋n(H＋)=n(OH－)＋n(Cl－)，則n(OH－)－n(H＋)=n(NH4＋)＋n(Na＋)－n(Cl－)=0.05＋n(Na＋)－n(Cl－)=(a－0.05)mol，故C說法正確；D、加入0.1molNaOH后，剛好生成0.1molNaCl和NH3·H2O，則c(Na＋)=c(Cl－)>c(OH－)，故D說法正確；答案選B。4、D【解析】

A．飽和的NiS溶液中c(Ni2＋)=c(S2－)==3.2×10－11mol·L－1，同理飽和FeS溶液中c(Fe2＋)=c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，因此I曲線代表的是FeS，II曲線代表的是NiS，即M點(diǎn)c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B．此時(shí)P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NiS為過飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．Q點(diǎn)加水，溶液中c(Ni2＋)、c(S2－)減小，Q不能轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)，應(yīng)在Q點(diǎn)上方，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)K==6000，故D正確。5、C【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，選項(xiàng)A能實(shí)現(xiàn)；B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，在溶液中就有了大量的Na+、NH4+、Cl-和HCO3-，其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項(xiàng)B能實(shí)現(xiàn)；C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項(xiàng)C不能實(shí)現(xiàn)；D、氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，煅燒生成氧化鎂，選項(xiàng)D能實(shí)現(xiàn)。答案選C。6、A【解析】

A.相同溫度下，測(cè)定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH，前者pH比后者大，說明酸性H2CO3<H2SO4，故A正確；B.鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，稀釋相同倍數(shù)，弱酸存在電離平衡移動(dòng)，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，即a<b，故B錯(cuò)誤；C.向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，整個(gè)液體變?yōu)橥该骷t褐色，制得Fe(OH)3膠體，故C錯(cuò)誤；D.溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡，應(yīng)該是Fe3+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2，故D錯(cuò)誤；故選A。7、B【解析】

的質(zhì)子數(shù)為22，質(zhì)量數(shù)為48，故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26?！驹斀狻緼項(xiàng)、的質(zhì)子數(shù)為22，故A正確；B項(xiàng)、的質(zhì)量數(shù)為48，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26，故C正確；D項(xiàng)、的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22，故D正確；故選B。8、B【解析】

由①溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中不含CO32-；由②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中含NH4＋、Fe2＋，由于酸性條件下NO3-、Fe2+不能大量共存，則溶液中不含NO3-，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定含Cl-；由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含Cl-；由④加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含F(xiàn)e2+；根據(jù)上述分析，確定溶液中肯定含NH4+、Fe2+、Cl-只需完成①②，答案選B。9、C【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCl，可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應(yīng)，A不符合題意；B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應(yīng)物的用量或濃度影響，C符合題意；D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。10、C【解析】A、通入CO，雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但c(CO)增大，且比c(CO2)大，因此此比值減小，故錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO2和SO2的相對(duì)分子質(zhì)量比CO大，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故錯(cuò)誤；C、分離出SO2，減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，MgSO4消耗量增大，即轉(zhuǎn)化率增大，故正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故錯(cuò)誤。11、B【解析】

A．反應(yīng)后氧元素的價(jià)態(tài)為-1價(jià)，故lmolO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2×6.02×1023，故A錯(cuò)誤；B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正確；C．NH4+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故NH4+數(shù)小于0.1×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價(jià)鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。12、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，則Y為Si；X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，X為N。【詳解】A.根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體，NH4Cl屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N，故B錯(cuò)誤；C.X的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，Y的簡(jiǎn)單氫化物為SiH4，非金屬性:N>Si，熱穩(wěn)定性NH3>SiH4，故C正確；D.W的含氧酸為H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種，酸性HClO<H2CO3<HClO4，故D錯(cuò)誤；答案：C。13、A【解析】

A.0.1mol·L?1NaOH溶液顯堿性，離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故A正確；B.通入過量Cl2的溶液顯酸性和氧化性，F(xiàn)e2+有還原性被氧化為Fe3+，不能共存，故B錯(cuò)誤；C.通入大量CO2的溶液顯酸性，H+與ClO-、CH3COO-、HCO3-不能共存，故C錯(cuò)誤；D.0.1mol·L?1H2SO4溶液顯酸性，H+存在的情況下NO3-和HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤。答案選A。14、C【解析】

Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題?！驹斀狻恳?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應(yīng)會(huì)生成氯化銅，會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會(huì)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無法實(shí)現(xiàn)除雜的目的，故A、B、D均錯(cuò)誤；故答案選C。根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。15、D【解析】

溶液為強(qiáng)酸性，說明溶液中含有大量H＋，溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、OH－與H＋反應(yīng)生成H2O，因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；B、Cu2＋顯藍(lán)色，故B不符合題意；C、HCO3－與H＋發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕色)、MnO4－(紫色)。16、A【解析】

A、氯氣和亞硫酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2Cl-，溶液中氫離子濃度增大，A正確；B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O，平衡向正向移動(dòng)，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；D、氯化鋇和亞硫酸不反應(yīng)，不影響亞硫酸的電離，不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵、羥基、羧基取代反應(yīng)保護(hù)（酚）羥基乙二醛+O2→18【解析】

根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)可知A為乙二醛（OHC-CHO），乙二醛氧化生成B；根據(jù)C、E、B的結(jié)構(gòu)可知D為；B與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E（）；F與BnCl堿性環(huán)境下，發(fā)生取代反應(yīng)生成G（），保護(hù)酚羥基不被后續(xù)步驟破壞；H與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)生成丹參素，據(jù)此分析。【詳解】（1）根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H（）中所含官能團(tuán)為醚鍵、羥基、羧基；答案：醚鍵、羥基、羧基（2）的結(jié)果是F中的羥基氫被芐基取代，所以是取代反應(yīng)。從F到目標(biāo)產(chǎn)物，苯環(huán)上的兩個(gè)羥基未發(fā)生變化，所以是為了保護(hù)酚羥基，防止它在后續(xù)過程中被破壞。答案：取代反應(yīng)保護(hù)（酚）羥基（3）A為乙二醛（OHC-CHO），屬于醛基的氧化反應(yīng)，方程式為+O2→；答案：乙二醛+O2→（4）根據(jù)題意，N的同分異構(gòu)體必含一個(gè)酚羥基，另一個(gè)取代基可能是：HCOOCH2CH2-、HCOOCH（CH3）、OHCCH（OH）CH2-、OHCCH2CH（OH）-、、，每個(gè)取代基與酚羥基都有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，共有；其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；答案：18（5）由原料到目標(biāo)產(chǎn)物，甲基變成了羧基（發(fā)生了氧化反應(yīng)），但羥基未發(fā)生變化。由于酚羥基易被氧化，所以需要預(yù)先保護(hù)起來。根據(jù)題意可以使用BnCl進(jìn)行保護(hù)，最后通過氫氣使酚羥基復(fù)原，合成路線為；答案：本題難點(diǎn)第（4）小題同分異構(gòu)體種類判斷①注意能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛基、甲酸鹽、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等；②先確定官能團(tuán)種類，在確定在苯環(huán)中的位置。18、醚鍵羧基取代反應(yīng)【解析】

根據(jù)流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水；與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水；與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F為。（1）E為，含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和羧基；（2）A→B是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）D為，滿足條件①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則不含有肽鍵及酯基，含有酚羥基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則高度對(duì)稱，若苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基則應(yīng)為對(duì)位且有一個(gè)是酚羥基，則為；若苯環(huán)上有多個(gè)取代基，則為兩個(gè)酚羥基且對(duì)稱、一個(gè)醛基和一個(gè)氨基，符合條件的有、；（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（5）A（）和D（）為原料制備，在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，氧化得到，與在碳酸鉀作用下反應(yīng)生成，在濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成，合成路線流程圖如下：。本題考查有機(jī)合成及推斷，解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)類型、推出各有機(jī)物及反應(yīng)原理，本題的難點(diǎn)是結(jié)合題中合成路線設(shè)計(jì)合理的合成方案，注意題中信息的解讀。19、分液漏斗Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl22Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O防止水中的溶解氧氧化Cr2+水封，防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥31700m/376n【解析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)，儀器a為分液漏斗，左側(cè)三頸燒瓶中中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、還有鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1，將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，CrCl2溶液與CH3COONa溶液反應(yīng)生成醋酸亞鉻水合物——[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，故答案為分液漏斗；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl2；2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O；(2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是，二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；右側(cè)燒懷內(nèi)的水可以防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)，故答案為防止水中的溶解氧氧化Gr2+；水封，防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)；(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌，乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥；(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng，理論上得到[Cr(CH3COO)2]2?2H2O

的質(zhì)量=××376g/mol=g，該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率=×100%=×100%=%，故答案為。本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)儀器識(shí)別、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、產(chǎn)率計(jì)算。解答本題需要注意對(duì)題目信息的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，注意根據(jù)制備流程確定反應(yīng)物和生成物，再書寫相關(guān)離子方程式。20、還原性、酸性充分溶解和，以增大反應(yīng)物濃度分液除去（或），防止氧化C乙醇（或酒精）89.5%。【解析】

裝置A用于制取Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng)，裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HCl和Cl2，還要防止倒吸。【詳解】（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Cl2，表現(xiàn)出還原性，還有一部分Cl元素沒有變價(jià)轉(zhuǎn)化為KCl（鹽），表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；（2）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均難溶于水，易溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反應(yīng)物濃度；（3）分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉(zhuǎn)化為ClO-，ClO-會(huì)將IO3-氧化為IO4-，因此在中和前需要將Cl2除去，故答案為：分液；除去Cl2（或ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾氣中主要含HCl和Cl2，需用NaOH溶液吸收，同時(shí)要防止倒吸，故答案為：C；（5）因?yàn)镵IO3難溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶體析出，故答案為：乙醇（或酒精）；（6）每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可列出關(guān)系式：IO3-~3I2~6S2O32-，每次平均消耗的n(S2O32-)=0.1004mol/L×0.025L=0.00251mol，則每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3-)=n(S2O32-)÷6=0.00251mol÷6=0.000418mol，200mL溶液中，n(KIO3)=0.00418mol，產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==89.5%，故答案為：89.5%。1g樣品配成了200mL溶液，而根據(jù)關(guān)系式計(jì)算出的是20mL溶液中KIO3的物質(zhì)的量，需擴(kuò)大10倍才能得到1g樣品中KIO3的物質(zhì)的量。21、2H2S(g)+