合肥市第六中學(xué)2024-2025學(xué)年高考化學(xué)試題山東卷沖刺訓(xùn)練解析含解析_第1頁(yè)
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合肥市第六中學(xué)2024-2025學(xué)年高考化學(xué)試題山東卷沖刺訓(xùn)練解析考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是:A.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D.X、Y形成的化合物都易溶于水2、水凝膠材料要求具有較高的含水率,以提高其透氧性能,在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸-羥乙酯(HEMA)合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:下列說法正確的是A.NVP具有順反異構(gòu)B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性C.HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物AD.制備過程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好3、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池,其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)。如圖是氟離子電池工作示意圖,其中充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極,下列關(guān)于該電池的說法正確的是()A.放電時(shí),甲電極的電極反應(yīng)式為Bi-3e-+3F-=BiF3B.放電時(shí),乙電極電勢(shì)比甲電極高C.充電時(shí),導(dǎo)線上每通過1mole-,甲電極質(zhì)量增加19gD.充電時(shí),外加電源的正極與乙電極相連4、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是()A.熔融態(tài)KHSO4 B.銅片 C.0.1mol/LH2SO4 D.固態(tài)KCl5、AlCl3常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁,已知氯化鋁易升華,遇水易水解。下列說法錯(cuò)誤的是A.按氣流方向從左至右,裝置連接順序?yàn)閍→c→b→dB.先啟動(dòng)a中反應(yīng),當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色時(shí)點(diǎn)燃酒精燈C.試劑R為P2O5或CaCl2吸收空氣中的水蒸氣D.為了中止反應(yīng),停止通入Cl2的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞6、下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量,前者一定小于后者的是()A.純水在25℃和80℃時(shí)的pH值B.1L0.1mol/L的鹽酸和硫酸溶液,中和相同濃度的NaOH溶液的體積C.25℃時(shí),pH=3的AlCl3和鹽酸溶液中,水電離的氫離子的濃度D.1LpH=2的醋酸和鹽酸溶液中,分別投入足量鋅粒,放出H2的物質(zhì)的量7、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸,B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的關(guān)系如圖,以下說法正確的是A.交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mLB.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C.交點(diǎn)b處c(OH-)=6.4×l0-5D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在:c(Cl-)+c(OH-)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)8、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大,X與Y位于同一主族,Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑:X>Y>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:X>YC.Z、W組成的化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:19、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列分析錯(cuò)誤的是A.用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕B.對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C.明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D.芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1C.一定溫度下,1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA11、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A.分子式為C10Hl8OB.分子中所有碳原子不可能共平面C.既屬于醇類又屬于烯烴D.能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生氧化反應(yīng)12、下列有關(guān)可逆反應(yīng):mA(g)+nB(?)?pC(g)+qD(s)的分析中,一定正確的是()A.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),則m=pB.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.保持容器體積不變,移走C,平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)速率增大D.保持容器體積不變,加入B,容器中D的質(zhì)量增加,則B是氣體13、如圖是電解飽和食鹽水(含少量酚酞)的裝置,其中c、d為石墨電極。下列說法正確的是A.a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B.a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極C.電解過程中,鈉離子濃度不變D.電解過程中,d電極附近變紅14、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下,用1mol·L-1的CH3COOH和1mol·L-1的HCl分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)CH3COOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向某鈉鹽中滴加濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A.A B.B C.C D.D15、已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一(如圖)。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是()A.可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)B.既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)C.分子式為C6H10O4D.1mol該有機(jī)物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH216、丙烯醛(CH2=CH-CHO)不能發(fā)生的反應(yīng)類型有()A.氧化反應(yīng) B.還原反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.加聚反應(yīng)17、室溫下,1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表(加入前后溶液體積不變):溶液a通入0.01molHCl加入0.01molNaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣,加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說法正確的是A.溶液a和0.1mol·L?1HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者B.向溶液a中通入0.1molHCl時(shí),A?結(jié)合H+生成HA,pH變化不大C.該溫度下HA的Ka=10-4.76D.含0.1mol·L?1Na2HPO4與0.1mol·L?1NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液18、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是()A.無色氣體 B.能溶于水 C.有刺激性氣味 D.光照下與氫氣反應(yīng)19、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),再通入SO2藍(lán)色褪去還原性:I->SO2B向苯酚溶液中滴加少量濃溴水無白色沉淀苯酚濃度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D用pH試紙測(cè)濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D20、下列說法正確的是()A.不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)有關(guān)B.高純硅太陽(yáng)能電池板可以將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C.二氧化硫有毒,不可以用作食品添加劑D.純堿去油污原理是油污溶于純堿21、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.瓶中盛滿水,從b口進(jìn)氣,用排水法收集NO2B.瓶中盛適量濃硫酸,從a口進(jìn)氣干燥NH3C.從b口進(jìn)氣,用排空氣法收集CO2D.瓶中裝滿水,a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中,從b口進(jìn)氣,測(cè)量生成H2的體積22、下列關(guān)于NH4Cl的描述正確的是()A.只存在離子鍵 B.屬于共價(jià)化合物C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.的電子式:二、非選擇題(共84分)23、(14分)為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽(yáng)離子是________。(2)黑色化合物→磚紅色化合物的化學(xué)方程式是________________________。(3)X的化學(xué)式是________。24、(12分)烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂,形成含氧衍生物:+R3COOH根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測(cè)原烯烴的結(jié)構(gòu).(1)現(xiàn)有一化學(xué)式為C10H18的烴A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖).A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________(2)A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是___________.(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體,經(jīng)過臭氧作用后,所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________.(4)以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為(C6H10O2)n的聚合物,其路線如下:寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________.在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí),易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________.25、(12分)氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料,在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料:①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O②工業(yè)制氮化鋁:Al2O3+3C+N22AlN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng):AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。Ⅰ.氮化鋁的制備(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示,請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接:e→c→d_____。(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是_____;E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_________.Ⅱ.氮化鋁純度的測(cè)定(方案i)甲同學(xué)用左圖裝置測(cè)定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是________.a.CCl4b.H2Oc.NH4Cl飽和溶液d.植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置,其中必選的儀器有_________(選下列儀器的編號(hào))。a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯(方案ii)乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度(流程如下圖)。(5)步驟②的操作是_______(6)實(shí)驗(yàn)室里灼燒濾渣使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的硅酸鹽儀器有_____等。(7)樣品中AlN的純度是_________(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟③中未洗滌,測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)26、(10分)碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。實(shí)驗(yàn)一:合成碳酸鎂晶體的步驟:①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中,攪拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制溫度50℃,反應(yīng)一段時(shí)間;③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5,放置一段時(shí)間后,過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示:回答下列問題:(1)寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱:A_____;B_____。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為______。(2)檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值(儀器和藥品如圖所示):(3)實(shí)驗(yàn)二裝置的連接順序?yàn)開____(按氣流方向,用接口字母abcde表示),其中Ⅱ裝置的作用是_____。(4)加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣,然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量。進(jìn)行加熱時(shí)還需通入N2的作用是______。(5)若要準(zhǔn)確測(cè)定n值,至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_____(填選項(xiàng)字母),寫出相應(yīng)1種組合情景下,求算n值的數(shù)學(xué)表達(dá)式:n=______。a.裝置Ⅰ反應(yīng)前后質(zhì)量差m1b.裝置Ⅱ反應(yīng)前后質(zhì)量差m2c.裝置Ⅲ反應(yīng)前后質(zhì)量差m327、(12分)對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下:主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:實(shí)驗(yàn)步驟如下:①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶?jī)?nèi)溫度在80℃左右,同時(shí)攪拌回流、使其充分反應(yīng);②調(diào)節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品?;卮鹣铝袉栴}:(1)主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是____(填儀器名稱),實(shí)驗(yàn)步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標(biāo)號(hào))。a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺(tái)(2)步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的目的之一是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個(gè)目的是____。(3)步驟③中液體M是分液時(shí)的____層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。(4)步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____。(5)步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____(填標(biāo)號(hào))。a.乙醇b.蒸餾水c.HCl溶液d.NaOH溶液(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_____%。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))28、(14分)《漢書?景帝紀(jì)》記載,我國(guó)用鋅的歷史可追溯到西漢或更早。請(qǐng)回答:(1)基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為___;占據(jù)最高能層的電子,其電子云輪廓圖形狀為____。(2)與相鄰元素Ga相比,元素Zn的第一電離能較大的原因?yàn)開__。(3)Zn2+可與CN-、二苯硫腙等形成穩(wěn)定配合物。①CN-的結(jié)構(gòu)式為___。②每個(gè)二苯硫腙分子中,采取sp2雜化的原子有___個(gè)。(4)鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示:ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔點(diǎn)/℃872275394446①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點(diǎn)呈表中變化規(guī)律的原因____。②ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅,其原因?yàn)開__。(5)ZnS的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為dg.cm-3,S2-和Zn2+半徑分別為apm、bpm,阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。①Zn2+的配位數(shù)為___。②該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為__(列式即可)29、(10分)鋁酸鈣(mCaO·nAl2O3)是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結(jié)而成的無機(jī)化合物,被應(yīng)用于水泥和滅火材料中,工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO3和MgCO3)和鋁土礦(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制備鋁酸鈣的流程如圖:回答下列問題:(1)固體B的主要成分是__(填化學(xué)式);一系列操作包括過濾、洗滌、干燥,洗滌過程應(yīng)如何操作?__。(2)向?yàn)V液中通入CO2和NH3的順序?yàn)開_,其理由是__。(3)溶液D轉(zhuǎn)化為Al(OH)3;離子方程式是__。(4)常溫下,用適量的NH4Cl溶液浸取煅粉后,若要保持濾液中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液的pH應(yīng)大于__[已知:Mg(OH)2的K=5×10-12]。(5)假設(shè)上述過程每一步均完全反應(yīng),最終得到的鋁酸鈣(3CaO·7Al2O3)的質(zhì)量剛好等于原鋁土礦的質(zhì)量,該鋁土礦中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,可判斷Y為氧元素,因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素?!驹斀狻緼、因要組成有機(jī)化合物必須含有碳、氫元素,正確;B、非金屬性W>Z,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是W>Z,錯(cuò)誤;C、非金屬性Y>Z,故Y與氫氣化合物更劇烈,錯(cuò)誤;D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水,錯(cuò)誤。2、B【解析】

如圖,HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高?!驹斀狻緼.NVP中碳碳雙鍵的其中一個(gè)碳原子的另外兩個(gè)鍵均是C-H鍵,故不具有順反異構(gòu),故A錯(cuò)誤;B.–OH是親水基,高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性,故B正確;C.HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯(cuò)誤;D.制備過程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高,并不是引發(fā)劑的濃度越高越好,故D錯(cuò)誤;答案選B。常見親水基:羥基、羧基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。3、C【解析】

充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極,說明乙為陰極,甲為陽(yáng)極。【詳解】A.放電時(shí),甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3+3e-=Bi+3F-,故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí),乙電極電勢(shì)比甲電極低,故B錯(cuò)誤;C.充電時(shí),甲電極發(fā)生Bi-3e-+3F-=BiF3,導(dǎo)線上每通過1mole-,則有1molF-變?yōu)锽iF3,其質(zhì)量增加19g,故C正確;D.充電時(shí),外加電源的負(fù)極與乙電極相連,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。陽(yáng)極失去電子,化合價(jià)升高,陰離子移向陽(yáng)極,充電時(shí),電源正極連接陽(yáng)極。4、D【解析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小,或不存在自由移動(dòng)的離子等情況,如固體氯化鉀,據(jù)此進(jìn)行解答?!驹斀狻抗腆wKCl不能電離出自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電,而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動(dòng)的離子,都能導(dǎo)電,銅片為金屬,存在自由移動(dòng)的電子,也能導(dǎo)電,所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCl;故答案選D。金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子,而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子;比如KCl是電解質(zhì),但是在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,沒有自由移動(dòng)的離子;但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下,存在自由移動(dòng)的離子,就能夠?qū)щ?,所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ?,?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。5、C【解析】

A.制得氯氣后,應(yīng)先除HCl后干燥,A正確;B.通入氯氣,排盡裝置內(nèi)的空氣,防止氧氣與鋁反應(yīng),當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí),表明空氣已排盡,此時(shí)點(diǎn)燃酒精燈,加熱鋁粉,B正確;C.試劑R的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2,同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入,而P2O5或CaCl2只能吸收水蒸氣,不能吸收Cl2,C錯(cuò)誤;D.關(guān)閉分液漏斗的活塞,停止加入濃鹽酸,a中反應(yīng)會(huì)停止,D正確。故選C。6、B【解析】

A.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,所以溫度越高水的pH越小,故A錯(cuò)誤;B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同,即兩者的物質(zhì)的量相同,而鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,所以鹽酸中和相同濃度的NaOH溶液的體積更小,故B正確;C.pH=3的鹽酸,c(H+)=10-3mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L,全部由水電離生成,前者大于后者,故C錯(cuò)誤;D.1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中,醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒,醋酸放出H2的物質(zhì)的量多,故D錯(cuò)誤;答案選B。本題考查弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識(shí)來解答。7、C【解析】

A.如果加入鹽酸的體積為5mL,由B(OH)2+HCl=B(OH)Cl+H2O可知此時(shí)溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+,由于水解和電離能力不同,所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+,A錯(cuò)誤;B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí),反應(yīng)生成B(OH)Cl,溶液顯堿性,則c(OH-)>c(H+),B錯(cuò)誤;C.交點(diǎn)b處B(OH)+、B2+的分布分?jǐn)?shù)相等,二者平衡濃度相等,由K2==6.4×10-5,可知b處c(OH-)=6.4×10-5,C正確;D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí),生成等物質(zhì)的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液,溶液遵循電荷守恒,則存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+c[B(OH)+)],D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。8、D【解析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大,W是地殼中含量最多的元素,則W為O元素;X與Y位于同一主族,Y與W位于同一周期,則X、Z均為第三周期;X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,設(shè)X、Y的最外層電子數(shù)為a,Z的最外層電子數(shù)為b,則2a+b+6,當(dāng)a=1,b=4時(shí)滿足題意,即Y為L(zhǎng)i、X為Na、Z為Si?!驹斀狻坑煞治隹芍篩為L(zhǎng)i元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素;A.Li、O同周期,核電荷數(shù)大,原子半徑小,Li的原子半徑大于O,Li、Na同主族,核電荷數(shù)大,原子半徑大,Na的原子半徑大于Li,則原子半徑是X>Y>W(wǎng),故A正確;B.Na的金屬性比Li強(qiáng),NaOH的堿性比LiOH強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:X>Y,故B正確;C.Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物,能與強(qiáng)堿反應(yīng),故C正確;D.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成Na2O2,存在Na+和O22-,則陰陽(yáng)離子之比為1:2,故D錯(cuò)誤;故答案為D。微粒半徑大小比較的常用規(guī)律:(1)同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外),如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cl-。(2)同主族元素的微粒:同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大,如Li<Na<K,Li+<Na+<K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小,如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。(4)同種元素形成的微粒:同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多,半徑越大。如Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H-。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的,可通過一種參照物進(jìn)行比較,如比較A13+與S2-的半徑大小,可找出與A13+電子數(shù)相同的O2-進(jìn)行比較,A13+<O2-,且O2-<S2-,故A13+<S2-。9、D【解析】

A.氯化鈣是電解質(zhì),鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池,用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕,故A正確;B.煤中含有硫元素,直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫,污染空氣,對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生,故B正確;C.明礬水解生成的膠體,氫氧化鋁膠體表面積大,吸附水中懸浮顆粒物,故C正確;D.芳香族化合物不一定有香味,好多有毒,只有少數(shù)可以用作食品香味劑,故D錯(cuò)誤;故選D。10、C【解析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),因此混合后的分子總數(shù)小于0.5NA,故A錯(cuò)誤;B.磷酸為弱酸,不可完全電離出H+,故B錯(cuò)誤;C.NH4+水解,濃度不同,水解程度不同,因此1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同,故C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的N2和CO物質(zhì)的量相等,所含的原子數(shù)相等,但不一定為2NA,故D錯(cuò)誤;答案:C易錯(cuò)選項(xiàng)A,忽略隱含反應(yīng)2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4。11、A【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,該有機(jī)物的分子式為C10H18O,故A正確;B.根據(jù)乙烯分子的平面結(jié)構(gòu)分析,與雙鍵兩端的碳原子相連的碳原子都在同一平面上,且單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以該分子中所有碳原子有可能共面,故B錯(cuò)誤;C.含有羥基,屬于醇類,因?yàn)楹蠴,所以不是烴,故C錯(cuò)誤;D.含C=C,能發(fā)生加成反應(yīng),也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,含-OH能發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤。故選A。此題易錯(cuò)點(diǎn)在C項(xiàng),烴只能含有碳?xì)鋬煞N元素。12、D【解析】

A.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說明左右兩邊氣體的體積相等,若B為氣體,則m+n=p,故A錯(cuò)誤;B.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,則平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),故B錯(cuò)誤;C.移走C,生成物的濃度減小,平衡向右移動(dòng),逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率瞬間不變,故C錯(cuò)誤;D.加入B,容器中D的質(zhì)量增加,說明平衡正向移動(dòng),說明B為氣體;若B為固體,增加固體的量,濃度不改變,不影響速率,故不影響平衡,故D正確。答案選D。13、A【解析】

原電池中,電子從負(fù)極流出,所以a是負(fù)極,b是正極,c是陰極,d是陽(yáng)極?!驹斀狻緼.根據(jù)圖象知,a是負(fù)極,b是正極,故A正確;B.外加電源中為正負(fù)極,不是陰陽(yáng)極,則c是陰極,d是陽(yáng)極,故B錯(cuò)誤;C.電解時(shí)消耗水,溶液的體積減小,鈉離子的物質(zhì)的量不變,則鈉離子的濃度增大,故C錯(cuò)誤;D.c是陰極,電極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)生成氫氧根離子,則c電極附近變紅,故D錯(cuò)誤。故選A。14、C【解析】

A.同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),CH3COOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗,電離出的離子濃度小,所以醋酸為弱酸,A正確;B.銅在酸性條件下,被硝酸根離氧化為銅離子,硝酸根離子被還原為一氧化氮,遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮,因此原溶液可能含有NO3-,B正確;C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫,則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,也可能為Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫,C錯(cuò)誤;D.難溶電解質(zhì)的溶度積越小,加入氨水時(shí)越容易生成沉淀,可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]結(jié)論,D正確。正確選項(xiàng)C。15、A【解析】

中含有有官能團(tuán)羥基和羧基,所以具有羥基和羧基的性質(zhì)?!驹斀狻緼.該有機(jī)物右上角的羥基可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基,A正確;B.該有機(jī)物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng),但該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.分子式為C6H12O4,C錯(cuò)誤;D.未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以不確定該有機(jī)物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的H2體積,D錯(cuò)誤;故選A。16、C【解析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵,可發(fā)生氧化反應(yīng),加聚反應(yīng),且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),也為還原反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故選:C。17、D【解析】

A.溶液a為酸性,HA電離程度大于A-水解程度,相對(duì)于純HA,同濃度下,溶液a中存在一部分A-,起始時(shí)有了一部分產(chǎn)物,所以溶液a和0.1mol/LHA溶液中HA的電離程度前者小于后者,從而H2O的電離程度前者大于后者,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)表中數(shù)據(jù),向溶液a中通入0.1molHCl時(shí),溶液a中一共只有1L含0.1molNaA,則完全消耗NaA,這就超出了緩沖溶液的緩沖范圍了,NaA變成了HA,溶液便失去了緩沖能力,pH不可能變化不大,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.HA的,由表可知,1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此時(shí)c(A-)不等于c(HA),故該溫度下HA的Ka不等于10-4.76,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向0.1mol·L?1Na2HPO4與0.1mol·L?1NaH2PO4的混合溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液的組成不會(huì)明顯變化,故也可做緩沖溶液,D選項(xiàng)正確;答案選D。18、A【解析】

氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,熔沸點(diǎn)較低,能溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,光照下氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫,故選A。19、D【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),生成碘單質(zhì),再通入SO2,碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I-,二氧化硫?yàn)檫€原劑,I-為還原產(chǎn)物,證明還原性SO2>I-,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀,三溴苯酚能溶于苯酚,所以得不到白色沉淀,該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.因?yàn)镮-、Cl-濃度大小不知,雖然黃色沉淀為AgI,但無法通過物質(zhì)溶度積比較,則無法證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.在相同條件下,酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大,則用pH試紙測(cè)濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,CH3COONa溶液的pH大,證明HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng),選項(xiàng)D正確。答案選D。20、B【解析】

A.耐蝕合金的防腐原理是改變物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu),不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)無關(guān),故A錯(cuò)誤;B.硅為良好的半導(dǎo)體材料,可以制作太陽(yáng)能電池,利用高純硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能,故B正確;C.二氧化硫有還原作用,可消耗果蔬組織中的氧,可以抑制氧化酶的活性,從而抑制酶性褐變,有抗氧化作用,所以二氧化硫能作食品防腐劑,但不能超量,故C錯(cuò)誤;D.純堿的去污原理是純堿水解顯堿性,促進(jìn)油污水解而除去,故D錯(cuò)誤。故答案為B。21、D【解析】

A.二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,故不能用排水法。只能用向上排空氣法,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氨氣與濃硫酸反應(yīng),不能用濃硫酸干燥氨氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.二氧化碳密度大于空氣的密度,應(yīng)用向上排空氣法,對(duì)此圖應(yīng)該從長(zhǎng)導(dǎo)管(a)進(jìn),短導(dǎo)管(b)出,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.測(cè)量氫氣體積,瓶?jī)?nèi)裝滿水,因?yàn)闅錃獾拿芏刃∮谒拿芏?,氫氣?yīng)從短導(dǎo)管進(jìn),長(zhǎng)導(dǎo)管接量筒,D項(xiàng)正確;答案選D。觀察圖示可知,此裝置被稱為“萬(wàn)能裝置”,用途很廣泛,可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗(yàn)氣體、監(jiān)控氣體流速、測(cè)量氣體體積等,根據(jù)用途不同,選擇不同的進(jìn)氣導(dǎo)管或選擇加入合適的實(shí)驗(yàn)試劑進(jìn)行試驗(yàn)。22、D【解析】

A項(xiàng)、氯化銨為離子化合物,既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、氯化銨含有離子鍵,為離子化合物,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子,核外有18個(gè)電子,則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖:,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、NH4+是多原子構(gòu)成的陽(yáng)離子,電子式要加中括號(hào)和電荷,電子式為,故D正確;故選D。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+4CuO2Cu2O+O2↑Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3【解析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為Cu2O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSO4溶液;n(H2O)==0.01mol,黑色化合物n(CuO)==0.03mol,無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8,則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3,據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為Cu2O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSO4溶液;n(H2O)==0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)==0.03mol,無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol,故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8,則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3。(1)藍(lán)色溶液為CuSO4溶液,含有的金屬陽(yáng)離子是Cu2+;(2)黑色化合物→磚紅色化合物,只能是CuO→Cu2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuO2Cu2O+O2↑;(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)2·2CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。24、3,4,4﹣三甲基庚烷【解析】

(1)分析題目給出的信息,進(jìn)行逆向推理即可;根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A,則A烯烴應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成,2個(gè)和,再結(jié)合反應(yīng)原理解答該題;(2)根據(jù)(1)的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物;(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體,經(jīng)過臭氧作用后,所有產(chǎn)物都不具有酸性,說明雙鍵碳原子上沒有氫原子,據(jù)此分析;(4)B為,分子式為:C6H10O3,第一步發(fā)生生成C6H12O3,則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為;第二步生成C6H10O2,則脫去1分子水,即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為;第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)題目所給信息可知:碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下,生成2個(gè)碳氧雙鍵,現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個(gè)碳氧雙鍵,故A中含有2個(gè)碳碳雙鍵,根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A,則A烯烴應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成,2個(gè)和,故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(2)根據(jù)(1)的分析,A為,經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵,所以得到的烷烴的命名是3,4,4﹣三甲基庚烷;(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體,經(jīng)過臭氧作用后,所有產(chǎn)物都不具有酸性,說明雙鍵碳原子上沒有氫原子,則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(4)B為,分子式為:C6H10O3,第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6H12O3,則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為;第二步生成C6H10O2,則脫去1分子水,即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為;第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成;第二步反應(yīng)時(shí),2分子易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物,即羥基與羧基、羧基與羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)的酯類物質(zhì),所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為??疾橛袡C(jī)物推斷,注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用,較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力與知識(shí)遷移應(yīng)用,難度中等。25、濃硫酸吸收CO防污染adbce通入過量氣體坩堝、泥三角(玻璃棒寫與不寫都對(duì))或偏高【解析】

(1)利用裝置B制備氮?dú)?,通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣,得到干燥氮?dú)馔ㄟ^裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN,通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng),最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳;(2)根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體,根據(jù)CO有毒,會(huì)污染空氣解答;(3)根據(jù)測(cè)定的氣體為NH3,結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答;(4)根據(jù)排液體量氣法測(cè)定氣體體積選取裝置;(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,結(jié)合鋁元素守恒計(jì)算純度;(6)實(shí)驗(yàn)室中灼燒固體在坩堝內(nèi)進(jìn)行,據(jù)此選擇儀器;(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁,氧化鋁質(zhì)量不變,碳轉(zhuǎn)化為濾渣,樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,結(jié)合差量法計(jì)算純度;(8)若在步驟③中未洗滌,則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉,結(jié)合(7)的計(jì)算結(jié)果表達(dá)式分析判斷。【詳解】(1)制備過程是利用裝置B制備氮?dú)?,通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣,得到干燥氮?dú)馔ㄟ^裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN,通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng),最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳,氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鱾€(gè)儀器接口連接順序:e→c→d→f(g)→g(f)→c→d→i,故答案為f(g)→g(f)→c→d→i;(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸,用來干燥氮?dú)?,D裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用是吸收一氧化碳,防止污染空氣,故答案為濃硫酸;吸收CO防污染;(3)AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng):AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑,測(cè)定生成的氣體為NH3,Y液體不能溶解氨氣、不能和氨氣反應(yīng),量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是CC14或植物油,故答案為ad;(4)利用通入的氣體排出液體體積測(cè)定生成氣體的體積,可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測(cè)定,故答案為bce;(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液,濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中含有偏鋁酸鈉溶液,可以通入過量二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,因此步驟②的操作為:通入過量CO2氣體,故答案為通入過量CO2氣體;(6)實(shí)驗(yàn)室里煅燒濾渣使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的硅酸鹽儀器有:坩堝、泥三角、故答案為坩堝、泥三角;(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁,氧化鋁質(zhì)量不變,碳轉(zhuǎn)化為濾渣,樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,2AlN~Al2O3△m8210220mm3-(m1-m2)m=g=g,樣品中AIN的純度=×100%,故答案為×100%;(8)若在步驟③中未洗滌,則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉,導(dǎo)致氧化鋁的質(zhì)量偏大,即m3偏大,根據(jù)樣品中AIN的純度=×100%,則測(cè)定結(jié)果將偏高,故答案為偏高。26、電子天平250mL容量瓶把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻取最后一次洗滌液少許于試管,加入稀鹽酸酸化,再加入幾滴氯化鋇溶液,若不再產(chǎn)生白色沉淀,則說明沉淀已洗干凈a→e、d→b吸收CO2以便測(cè)定樣品中碳元素的含量將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中,使其完全吸收,并防止倒吸a、b(或a、c或b、c)n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)儀器A為稱量MgSO4的儀器,所以名稱為電子天平;儀器B是配置250mL溶液的儀器,所以B為250moL容量瓶。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻。答案:電子天平;250mL容量瓶;把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻。(2)檢驗(yàn)碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗(yàn)反應(yīng)物的硫酸根是否存在,如果不存在硫酸根,說明沉淀洗滌干凈,具體的方法是:取最后一次洗滌液少許于試管,加入稀鹽酸酸化,再加入幾滴氯化鋇溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則說明沉淀已洗干凈。(3)高溫加熱MgCO3·nH2O,產(chǎn)生CO2和H2O;反應(yīng)方程式為:MgCO3·nH2OCO2和H2O,通過測(cè)定CO2和H2O的質(zhì)量,就可以測(cè)出MgCO3·nH2O結(jié)晶水的含量,裝置D用于吸收測(cè)量H2O,裝置C用于吸收測(cè)量CO2。所以正確的連接順序?yàn)閍→e、d→b。使MgCO3·nH2O完全分解需要高溫,所以裝置B的作用為冷卻分解產(chǎn)生的高溫氣體。裝置C用于吸收測(cè)量CO2。答案:a→e、d→b;吸收CO2以便測(cè)定樣品中碳元素的含量。(4)通入N2,一方面為了將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中,使其完全吸收;另一方面,在反應(yīng)結(jié)束后,高溫氣體冷卻,體積收縮,裝置C和D的液體可能會(huì)發(fā)生倒吸,反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2可以防止倒吸。將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中,使其完全吸收,并防止倒吸(5)B裝置中無殘留物表明氣體全部進(jìn)入裝置C和D,如想準(zhǔn)確測(cè)定值,則需要知道三個(gè)質(zhì)量差中的兩個(gè)。所以要知道a、b(或a、c或b、c)。計(jì)算過程如下:MgCO3·nH2OCO2+nH2O+MgO固體質(zhì)量減輕100+18n4418n44+18nm2m3m1由此44/18n=m2/m3,解得n=22m3/9m2,又有m1=m2+m3,通過轉(zhuǎn)換,可以得到n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。答案:a、b(或a、c或b、c);n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。27、球形冷凝管ad使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺上與對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽進(jìn)入水層與對(duì)硝基甲苯的分離H++OH-=H2O、+OH-+H2Ob57.0%【解析】

首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉加熱進(jìn)行反應(yīng),生成對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽,調(diào)節(jié)pH=7~8,沉淀鐵離子并使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺,加入苯溶解生成的對(duì)甲基苯胺和未反應(yīng)的對(duì)硝基甲苯,抽濾靜置分液得到有機(jī)層,向有機(jī)層中加入鹽酸使對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽,生成的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水,靜置分液得到無機(jī)層,向無機(jī)層加入NaOH溶液,使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺,對(duì)甲基苯胺常溫下為不溶于水的固體,所以在加入氫氧化鈉溶液后會(huì)有對(duì)甲基苯胺固體析出,抽濾得到固體,洗滌、干燥得到產(chǎn)品。【詳解】(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物沸點(diǎn)較低,加熱反應(yīng)過程中會(huì)揮發(fā),需要在a處加裝球形冷凝管冷凝回流;分液操作需要燒杯、分液漏斗、鐵架臺(tái),所以選ad;(2)根據(jù)題目所給信息可知,pH值升高會(huì)使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺,達(dá)到分離提純的目的;(3)根據(jù)分析步驟③中液體M為有機(jī)層,溶劑為苯,密度比水小,所以在上層;加入鹽酸使對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽,從而實(shí)現(xiàn)與對(duì)硝基甲苯的分離;(4)下層液體中有未反應(yīng)的鹽酸和生成的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽都與NaOH發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H++OH-=H2O、+OH-+H2O;(5)洗滌過程是為了洗去對(duì)甲基苯胺可能附著的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽、NaCl和NaOH等可溶于水的雜質(zhì),為降低對(duì)甲基苯胺洗滌過程的溶解損失,最好的洗滌劑應(yīng)為蒸餾水,所以選b;(6)原料中有13.7g對(duì)硝基甲苯,即=0.1mol,所以理論上生成的對(duì)甲基苯胺應(yīng)為0.1mol,實(shí)際得到產(chǎn)品6.1g,所以產(chǎn)率為=57.0%。28、球形Zn的價(jià)電子排布式是3d104s2,4s能級(jí)上電子處于全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,難以失去電子;而鎵(31Ga)的價(jià)電子排布式為4s24p1,容易失去4p能級(jí)上的一個(gè)電子,故Ga的第一電離能比Zn的低16ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力逐漸增強(qiáng),故熔點(diǎn)依次升高ZnF2屬于離子晶體,熔化時(shí)需要破壞離子鍵,而其它三種晶體屬于分子晶體,離子鍵的強(qiáng)度大于分子間作用力,故其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅4×100%【解析】

(1)對(duì)于主族元素來說,價(jià)電子就是最外層電子,但對(duì)于Zn來說,它是副族(ⅡB),其價(jià)電子還與3d能級(jí)上的電子有關(guān);當(dāng)電子排布完成后,4s能級(jí)上的電子能量最高,4s能級(jí)電子云是球形;(2)Zn與Ga在周期表中雖然是相鄰元素,但價(jià)電子不一樣,Zn的價(jià)電子排布式是3d104s2,而Ga的價(jià)電子排布式為4s24p1,結(jié)合洪特規(guī)則判斷;(3)①CN-與N2、CO是等電子體,它們的結(jié)構(gòu)相似,其中N2的結(jié)構(gòu)式為;②雙鍵碳和雙鍵氮以及苯環(huán)碳均是sp2雜化;(4)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似,而ZnF2屬于離子晶體,它們的熔沸點(diǎn)由于晶體類型不同,影響它們?nèi)鄯悬c(diǎn)的作用力不同,應(yīng)區(qū)別對(duì)待;(5)這種ZnS晶胞不屬于立方晶胞,上下兩個(gè)底面是平行四邊形,兩個(gè)角呈120°、另兩個(gè)角呈60°,這就決定了處于晶胞頂點(diǎn)上的8個(gè)S2-,有4個(gè)被12個(gè)晶胞共用,另4個(gè)被6個(gè)晶胞共用;處于棱上的4個(gè)Zn2+,有2個(gè)被6個(gè)晶胞共用、另2個(gè)被3個(gè)晶胞共用,這樣就可以求出晶胞的組成。再根據(jù)密度與質(zhì)量、體積的關(guān)系以及球的體積公式即可求得離子占晶胞體積的百分率?!驹斀狻浚?)Zn的原子序數(shù)為30,其價(jià)電子排布式為3d104s2,價(jià)層電子軌道表達(dá)式為:;占據(jù)最高能層的電子處于4s能級(jí)上,所以是球形;(2)第一電離能是從氣態(tài)基態(tài)原子中去掉一個(gè)電子所需的能量,Zn的

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