高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)2：階段重點(diǎn)突破練(四)

高中化學(xué)必修課程PAGEPAGE1階段重點(diǎn)突破練(四)一、物質(zhì)常見分類方法及其應(yīng)用1.(2019·福建惠安中學(xué)月考)用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是()XYZA甲烷有機(jī)物化合物B膠體分散系混合物CCaCO3含碳化合物鹽類DNa2O堿性氧化物氧化物[答案]C[解析]CaCO3是含碳化合物，含碳化合物不一定是鹽類，例如：CO、CO2等屬于氧化物，故C錯(cuò)誤。2.下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項(xiàng)混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸氫氧化鈉固體石墨氯化鈉B堿石灰金剛石氧氣純堿C空氣澄清石灰水鐵石灰石D膽礬氯化鈣水銀氧化鈣[答案]A[解析]選項(xiàng)B中金剛石是單質(zhì)；選項(xiàng)C中澄清石灰水是混合物；選項(xiàng)D中膽礬(CuSO4·5H2O)是純凈物，氧化鈣是氧化物而不是鹽。3.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A.氯化鈉固體 B.硫酸鉀溶液C.液態(tài)氯化氫 D.熔融氫氧化鉀[答案]D[解析]氯化鈉固體不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；硫酸鉀溶液能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，卻是電解質(zhì)。4.(2019·吉林高一檢測)在①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，可以生成水的是()A.只有②③ B.只有①④C.只有①②④ D.①②③④[答案]D[解析]對于每一類型反應(yīng)，找出一例即可，如生成水的化合反應(yīng)：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O；分解反應(yīng)：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；置換反應(yīng)：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))H2O＋Cu；復(fù)分解反應(yīng)：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。5.(2019·云南省楚雄調(diào)研)下列各組變化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2C.CaCO3→CO2 D.NaOH→Na2SO4[答案]B[解析]鋅能與稀硫酸或活動(dòng)性排在鋅后面的可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋅，故A錯(cuò)誤；碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)或高溫分解生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉能與硫酸或硫酸鎂等反應(yīng)生成硫酸鈉，故D錯(cuò)誤。二、膠體的性質(zhì)及在新情境下的應(yīng)用6.(2018·天門月考)向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1，c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是()A.該分散系的分散質(zhì)是紅棕色的氧化鐵B.加入氫氧化鈉時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2OC.在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷D.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開[答案]B＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O，B正確；在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散質(zhì)粒子帶正電荷，C不正確；膠體粒子可以透過濾紙，D不正確。7.(2018·寧波效實(shí)中學(xué)期中)已知土壤膠體微粒帶負(fù)電荷，且有很大的比表面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是()A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3C.NH4NO3 D.NH4Cl[答案]C[解析]銨鹽中NHeq\o\al(＋,4)帶正電荷，可被帶負(fù)電荷的土壤膠體微粒吸附，而NH4NO3中的NOeq\o\al(－,3)帶負(fù)電荷，帶負(fù)電荷的土壤膠體微粒與之排斥，影響土壤對NOeq\o\al(－,3)中氮的吸收。8.下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是()A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨，人們經(jīng)?？吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象[答案]C[解析]A項(xiàng)，蛋白質(zhì)膠體遇電解質(zhì)聚沉；B項(xiàng)，墨水屬于膠體，不同型號(hào)的墨水中膠體微粒所帶電荷往往不同，混用時(shí)易聚沉為沉淀堵塞鋼筆；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不是膠體的性質(zhì)；D項(xiàng)，霧屬于膠體，陽光照射時(shí)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。三、離子反應(yīng)及應(yīng)用9.下列離子方程式不正確的是()A.氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB.鋅投入稀硫酸中：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑C.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D.氧化鈣與少量水反應(yīng)：CaO＋H2O=Ca2＋＋2OH－[答案]D[解析]選項(xiàng)D中的生成物氫氧化鈣微溶于水，在離子方程式中應(yīng)用化學(xué)式表示。10.下列反應(yīng)可用離子方程式H＋＋OH－=H2O來表示的是()A.氫氧化鋇和稀硫酸的反應(yīng)B.硫酸氫鈉和氫氧化鉀的反應(yīng)C.碳酸氫鈉和氫氧化鉀的反應(yīng)D.氫氧化鈉溶液與醋酸的反應(yīng)[答案]B[解析]易電離產(chǎn)生H＋的化合物與易電離產(chǎn)生OH－的化合物反應(yīng)，生成易溶、易電離的鹽和水，都可用離子方程式H＋＋OH－=H2O來表示。11.(2019·內(nèi)蒙古集寧一中月考)在無色透明酸性溶液中能大量共存的離子組是()A.Al3＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B.Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C.K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、Na＋D.Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe2＋[答案]B[解析]Ag＋與Cl－反應(yīng)生成氯化銀沉淀；COeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量共存；Fe2＋為有色離子，H＋與OH－發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存。12.(2018·佛山市高一第一次段考)以下各組離子能在溶液中大量共存的是()A.含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B.滴加酚酞變紅的溶液：加入SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋、K＋、Cl－C.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)[答案]A[解析]含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液中，SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，A項(xiàng)正確；滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下Cu2＋不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液中含有大量氫離子，氫離子與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性條件下HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.(2019·濟(jì)南一中高一模擬)下列離子能大量共存的是()A.使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B.無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)[答案]A＋顯藍(lán)色，不符合題意，B錯(cuò)誤；含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SOeq\o\al(2－,4)不能大量存在，C錯(cuò)誤；使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液顯酸性，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，D錯(cuò)誤。四、綜合應(yīng)用14.下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：甲：Na、H2、O2、Cl2乙：CO、Na2O、CO2、SO2丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4?。篘aOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl(1)以上四組物質(zhì)中與眾不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)甲________，乙________，丙________，丁________。(2)問題(1)中四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖，寫出序號(hào)所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：eq\x(甲)eq\o(→,\s\up7(①))eq\x(乙)eq\o(→,\s\up7(②))eq\x(丙)eq\o(→,\s\up7(③))eq\x(丁)①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(3)請指出問題(2)中甲、乙、丙、丁物質(zhì)的類別。甲________，乙________，丙________，丁________。(4)問題(2)中反應(yīng)③，除了利用酸堿中和反應(yīng)外，還可以通過什么方法來實(shí)現(xiàn)？(用化學(xué)方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)NaNa2ONaOHNaCl(2)①4Na＋O2=2Na2O②Na2O＋H2O=2NaOH③NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(3)金屬(單質(zhì))堿性氧化物(金屬氧化物)堿鹽(4)2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓([答案]合理即可)15.有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)原白色粉末中肯定含有________________________(填化學(xué)式)。(2)寫出硝酸鋇與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)寫出氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)寫出碳酸鈣跟硝酸反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。[答案](1)K2CO3、CaCl2(2)Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓(3)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓(4)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O[解析]①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有碳酸鉀，其余兩種中至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇；③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有碳酸鉀、氯化鈣，可能含有硝酸鋇。＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀。請回答下列問題：(1)經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是________(填字母)。A.Na＋B.Mg2＋C.Cu2＋D.Ag＋(2)三種的鹽的化學(xué)式分別是A________，B________，C__________。(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序?yàn)開_____________(填化學(xué)式)。(4)若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋四種離子且物質(zhì)的量之比為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為__________。[答案](1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3)(4)1∶3∶2[解析](1)由題意可知，該離子能和五種離子中的一種陰離子反應(yīng)生成沉淀，符合條件的只有Ag＋。(2)因?yàn)锳g2SO4、AgCl分別微溶、難溶于水，所以A、B、C中必有一種鹽為AgNO3。另兩種必是FeCl3和K2SO4，若為KC