專(zhuān)題31　水和溶液（原卷版）

專(zhuān)題31水和溶液【思維導(dǎo)圖】【知識(shí)點(diǎn)回顧】一、水的組成和主要性質(zhì)eq\a\vs4\al(考點(diǎn)1知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成)1．水電解時(shí)在陽(yáng)極產(chǎn)生________，在陰極產(chǎn)生________。兩者體積比為_(kāi)_______，質(zhì)量比為_(kāi)_______。2．電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由________和________組成的。考點(diǎn)2描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(水能電解、水與氧化物反應(yīng)等)1．物理性質(zhì)純凈的水是一種________顏色、沒(méi)有氣味和味道的液體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下沸點(diǎn)為_(kāi)_______，凝固點(diǎn)為_(kāi)_______。2．化學(xué)性質(zhì)(1)水在通電的情況下發(fā)生電解反應(yīng)：____________。(2)水能與一些非金屬氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如____________________。(3)水能夠與少數(shù)的金屬氧化物反應(yīng)生成堿，如_________________________________。二、溶液、懸濁液和乳濁液eq\a\vs4\al(考點(diǎn)3說(shuō)出溶液的組成)溶液由________和________組成。被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑，如碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。考點(diǎn)4知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見(jiàn)的溶劑a水是最常用的________，除水外常用的溶劑還有________等?？键c(diǎn)5說(shuō)明溶液的特點(diǎn)，區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液b溶液濁液懸濁液乳濁液不同點(diǎn)組成由溶質(zhì)和溶劑組成(水是最常見(jiàn)的溶劑)不溶性固體和液體組成不溶性液體和液體組成分散微粒分子或離子直徑小于10－9米大量分子的集合體，乳濁液的顆粒大約為1～50微米均一性________、透明不均一、不透明(渾濁)穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定、久置后分層相同點(diǎn)都是________物三、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度eq\a\vs4\al(考點(diǎn)6區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液)1．飽和溶液與不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，________某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的________，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的________。2．飽和溶液和不飽和溶液一般情況下可相互轉(zhuǎn)化。eq\a\vs4\al(考點(diǎn)7列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素)影響溶解性的因素有：①溶質(zhì)、溶劑自身的性質(zhì)；②________；③氣體的溶解度還受________的影響?？键c(diǎn)8說(shuō)出物質(zhì)的溶解度的含義(不要求溶解度的計(jì)算)溶解度：在一定溫度中，溶質(zhì)在________水中達(dá)到________狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，就稱作為該溫度下某物質(zhì)的________。四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq\a\vs4\al(考點(diǎn)9說(shuō)明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義)1．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與________質(zhì)量之比。2．意義：能定量表示溶液的組成，可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示?？键c(diǎn)10應(yīng)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)”進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算計(jì)算：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量)×100%考點(diǎn)11按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，說(shuō)明有關(guān)配制方案、步驟與操作方法b1．實(shí)驗(yàn)儀器：天平、玻璃棒、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管。五、水污染eq\a\vs4\al(考點(diǎn)12關(guān)注水體污染及防治)水污染的主要來(lái)源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的流失?？键c(diǎn)13列舉吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等水凈化的方法水的凈化方法：沉淀法、________、蒸餾法。考點(diǎn)14樹(shù)立水是生命之源的觀點(diǎn)樹(shù)立節(jié)約用水的意識(shí)，增強(qiáng)防止水污染的責(zé)任感水污染的防治；加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)；工業(yè)“三廢”經(jīng)過(guò)處理后再排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要合理使用化肥和農(nóng)藥等?！纠}精析】（2022?舟山）圖形可以直觀地表示概念之間的關(guān)系，有助于加深對(duì)概念的理解。如圖表達(dá)了概念從小到大的從屬關(guān)系，下表選項(xiàng)中符合這種關(guān)系的是（）選項(xiàng)①②③A火山地震泥石流B直線運(yùn)動(dòng)機(jī)械運(yùn)動(dòng)曲線運(yùn)動(dòng)C扦插營(yíng)養(yǎng)繁殖無(wú)性生殖D濃溶液稀溶液飽和溶液（2021?麗水）20℃時(shí)，取一定質(zhì)量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分溶解，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列分析正確的是（）A．甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液 B．丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液 C．乙→丙過(guò)程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．丙→丁過(guò)程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大（2021?麗水）我市地表水質(zhì)居全省第一，但地表水仍需經(jīng)過(guò)凈化才能飲用。自來(lái)水廠的凈水流程為：取水→沉降→過(guò)濾→活性炭吸附→含氯物質(zhì)消毒殺菌。其中涉及化學(xué)反應(yīng)的環(huán)節(jié)是（）A．取水 B．過(guò)濾 C．活性炭吸附 D．含氯物質(zhì)消毒殺菌（2020?浙江）現(xiàn)有編號(hào)為①、②、③的三個(gè)燒杯中均分別盛有100克水，20℃時(shí)向三個(gè)燒杯中分別加入36克、56克、76克的同種物質(zhì)，充分溶解，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（）A．①中所得溶液一定是不飽和溶液 B．②③中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．若②中溶液升溫到30℃，溶液的質(zhì)量一定不變 D．若③中溶液恒溫蒸發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大（2020?衢州）一杯熱硝酸鉀溶液放在桌面上，一段時(shí)間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，如圖所示。忽略水的蒸發(fā)，下列關(guān)于硝酸鉀及其溶液的分析正確的是（）A．溶液質(zhì)量不變 B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 C．硝酸鉀的溶解度變大 D．原溶液一定是飽和溶液（2022?金華）學(xué)習(xí)《物質(zhì)的溶解》時(shí)小科同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：往A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入50g、25g、5g同種固體物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）小科認(rèn)為，A燒杯中的溶液一定是飽和溶液。他的判斷依據(jù)是；（2）A、B、C三只燒杯中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是。（2021?金華）常溫下，取100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，先按實(shí)驗(yàn)1將NaCl溶液分成兩等份，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2操作，如圖所示。完成下列問(wèn)題：（1）配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是；A.集氣瓶B.燒杯C.玻璃棒D.量筒（2）完成實(shí)驗(yàn)2操作后，比較甲、乙兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其大小關(guān)系是（選填“大于”“等于”或“小于”）。（2021?臺(tái)州）下表是氫氧化鈉溶液的密度與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20℃）。回答下列問(wèn)題：質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）1020304050密度（克/厘米3）1.111.221.331.431.53（1）20℃時(shí)，隨著溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，氫氧化鈉溶液的密度逐漸。（2）配制100克10%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體。（3）20℃、10%的氫氧化鈉溶液，體積為100毫升時(shí)的質(zhì)量為。

【習(xí)題鞏固】一．選擇題（共12小題）1．（2022?義烏市一模）在20℃時(shí)，將一包白色粉末置于100克水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫饺鐖D甲溶液，再升溫至50℃時(shí)，得到如圖乙溶液。若不考慮水分蒸發(fā)，則對(duì)甲、乙溶液的分析正確的是（）A．甲溶液的質(zhì)量大于乙溶液 B．乙溶液不一定是飽和溶液 C．溫度升高，該物質(zhì)的溶解度降低 D．甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液2．（2022?杭州模擬）20℃時(shí)，向100g未知濃度KCl溶液中加入5gKCl后，一定正確的是（）A．溶液質(zhì)量變?yōu)?05g B．溶質(zhì)質(zhì)量發(fā)生變化 C．溶液濃度變大 D．溶劑質(zhì)量不變3．（2022?杭州一模）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氧化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．所需氯化鈉的質(zhì)量為6克 B．所需玻璃儀器有燒杯、托盤(pán)天平等 C．俯視量筒讀數(shù)會(huì)使所配溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D．溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌4．（2022?臺(tái)州模擬）如圖，用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液模擬海水曬鹽的過(guò)程，已知圖②中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖①和圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等 B．圖②和圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．在此過(guò)程中氯化鈉的溶解度保持不變 D．在此過(guò)程中氯化鈉的密度保持不變5．（2022?永康市模擬）如表是固體A和B在不同溫度時(shí)的溶解度，下列說(shuō)法中正確的是（）溫度（℃）03050100A溶解度（g）0.1730.1650.1210.076B溶解度（g）13.331.663.9246A．30℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?B．50℃時(shí)，B物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會(huì)析出晶體，但溶液仍飽和 C．100℃時(shí)，A物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于B物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．30℃時(shí)，100gB物質(zhì)加入100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于50%6．（2022?臨平區(qū)模擬）溫度不變，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（如圖所示）。實(shí)驗(yàn)一將燒杯甲中溶液轉(zhuǎn)移出50mL到乙燒杯中。實(shí)驗(yàn)二是把5g水和5g氯化鈉分別加入在甲、乙燒杯中，則下列結(jié)論不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)二后，乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B．實(shí)驗(yàn)一后，甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．實(shí)驗(yàn)二后，甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?D．實(shí)驗(yàn)二后，甲和乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等7．（2022?杭州模擬）在一定溫度下，小明用KNO3晶體和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液。如圖所示，則如圖溶液中，一定是飽和溶液的是（）A．①② B．②③ C．①②③ D．②③④8．（2022?西湖區(qū)校級(jí)二模）一杯50℃的氯化鈉溶液，只讓其溫度發(fā)生如圖所示的變化，若不考慮水分的蒸發(fā)，則下列有關(guān)敘述正確的是（）A．甲、乙溶液一定都是不飽和溶液 B．乙、丙溶液一定都是飽和溶液 C．丙溶液的溫度一定為30℃ D．乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙溶液9．（2022?上城區(qū)一模）20℃時(shí)，溶解度在10g以上的物質(zhì)為易溶物質(zhì)；溶解度在1～10g的物質(zhì)為可溶物質(zhì)；溶解度在0.01～1g的物質(zhì)為微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的物質(zhì)為難溶物質(zhì)。查閱資料可知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如表。下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A．0℃時(shí)可以配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%的硝酸鉀溶液 B．20℃時(shí)硝酸鉀是可溶物質(zhì) C．在0﹣100℃之間，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 D．40℃的飽和硝酸鉀溶液降溫至20℃會(huì)變成不飽和溶液10．（2022?拱墅區(qū)校級(jí)二模）用MgCl2溶液噴灑路面可融雪。20℃時(shí)，按下表數(shù)據(jù)配制溶液，下列說(shuō)法正確的是（）序號(hào)①②③④⑤MgCl2的質(zhì)量/g3040506070水的質(zhì)量/g100100100100100已知：20℃時(shí)，MgCl2的溶解度為54.6g。A．①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30% B．②溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2 C．⑤溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于④ D．③屬于不飽和溶液11．（2022?拱墅區(qū)模擬）20℃時(shí)，在各盛有100克水的燒杯中，分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng)），充分溶解后，結(jié)果如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．所得溶液可能都是飽和溶液 B．20℃時(shí)，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小 C．溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞丙＞乙 D．升高溫度，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大12．（2022?濱江區(qū)模擬）根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)、部分記錄和溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．無(wú)法判斷a中溶液是否為飽和溶液 B．c中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3% C．b中溶液在加熱過(guò)程中始終為飽和溶液 D．用降溫的的方法可獲得大量氯化鈉晶體二．填空題（共3小題）13．（2022?嵊州市模擬）t℃時(shí)，100g某硝酸鉀溶液在恒溫條件下經(jīng)過(guò)如圖所示的變化。（1）甲燒杯中的溶液是溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。（2）甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是。（3）若丁燒杯中析出晶體的量等于5g，則甲燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。14．（2022?龍港市模擬）有A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別盛有質(zhì)量為100克的水，在相同的溫度下，向四個(gè)小燒杯中分別加入200g、150g、100g、50g某溶質(zhì)，充分溶解后，如右圖所示。請(qǐng)回答：（1）（填序號(hào)）中盛的一定是不飽和溶液。（2）D燒杯中的溶液靜置一段時(shí)間后不分層，這說(shuō)明溶液具有特點(diǎn)。（3）要使C燒杯與D燒杯中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則可向C燒杯繼續(xù)加入水克。15．（2022?永嘉縣模擬）20℃時(shí)，向3個(gè)盛有100克水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉，并充分溶解。根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答：實(shí)驗(yàn)編號(hào)ABC加入氯化鈉的質(zhì)量（克）203650溶液質(zhì)量（克）120136136（1）實(shí)驗(yàn)所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是（選填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。（2）若要將此不飽和溶液變成飽和溶液，可以采取的一種可行方法是。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）16．（2022?鹿城區(qū)校級(jí)模擬）小海做自然界中“冬季排堿”模擬實(shí)驗(yàn)，他首先配制了40℃的碳酸鈉熱飽和溶液，然后冷卻至4℃，其操作過(guò)程如圖：（1）在向甲燒杯中添加碳酸鈉粉末的過(guò)程中，若觀察到現(xiàn)象，則甲溶液已飽和。（2）乙丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分別為a、b，則a、b的大小關(guān)系為。（3）用圖2裝置回收丙燒杯中的固體，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體，僅剩少許液體時(shí)，該如何