2.3.2-催化劑分解反應(yīng)（含培優(yōu)競(jìng)賽試題）（原卷版）

2.3.2催化劑、分解反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點(diǎn)1.理解催化劑定義的概念2.學(xué)會(huì)驗(yàn)證催化劑的方法3.掌握分解反應(yīng)概念重點(diǎn)：1.催化劑概念的理解和驗(yàn)證；2.分解反應(yīng)的定義和判斷難點(diǎn)：催化劑概念的理解和運(yùn)用知識(shí)01探究過(guò)氧化氫制氧氣中二氧化錳的作用1．探究過(guò)氧化氫制氧氣中二氧化錳的作用【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.學(xué)習(xí)催化劑概念2.了解用過(guò)氧化氫制氧的方法【實(shí)驗(yàn)用品】試管、藥匙、過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、小木條二氧化錳【實(shí)驗(yàn)步驟】1234【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】步驟1中帶火星的小木條火星閃爍，但未燃燒；步驟2中加入二氧化錳后，產(chǎn)生大量的氣泡；步驟3中小木條火星快速閃爍，但仍未燃燒；步驟4中小木條燃燒?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】①過(guò)氧化氫常溫下也會(huì)很緩慢地分解，放出氧氣。②二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解速率。2．催化劑【概念】在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑?！敬呋饔谩看呋瘎┰诨瘜W(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用?！咎攸c(diǎn)】（1）一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)或減慢反應(yīng)（2）兩不變：催化劑質(zhì)量不變；催化劑化學(xué)性質(zhì)不變【驗(yàn)證】要確認(rèn)二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑，還需完成以下操作：=1\*GB3①繼續(xù)上述實(shí)驗(yàn)，在插入試管中的小木條熄滅后，倒入適量的過(guò)氧化氫溶液，插入帶火星的小木條。結(jié)論：實(shí)驗(yàn)中只消耗過(guò)氧化氫，“二氧化錳”似乎用不完。=2\*GB3②實(shí)驗(yàn)后，將試管中的物質(zhì)過(guò)濾（即將固體和液體分開(kāi)），將所得的固體洗凈、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)所得固體的質(zhì)量與反應(yīng)前加入試管中的二氧化錳的質(zhì)量相等。結(jié)論：a.“二氧化錳”在實(shí)驗(yàn)中可能沒(méi)有被消耗；b.反應(yīng)中生成了一種新的固體物質(zhì)，該固體的質(zhì)量與加入的二氧化錳質(zhì)量剛好相等。=3\*GB3③把該固體再次加到過(guò)氧化氫溶液中，觀察到過(guò)氧化氫的分解又加快了。說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)后所得固體是二氧化錳，即實(shí)驗(yàn)后二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)變。綜上所述，得出二氧化錳在過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)中，加快了過(guò)氧化氫的分解速率，而它本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化，我們就說(shuō)二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑。深入了解催化劑1.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。2.催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不改變，其反應(yīng)過(guò)程中有可能改變。3.不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催化劑。如過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中，氧化鐵、硫酸銅、紅磚粉末、動(dòng)物肝臟等也可以作催化劑。4.“多重身份”的MnO2①“催化劑”氯酸鉀或過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中；②“反應(yīng)物”MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())MnO2＋Cl2↑+2H2O反應(yīng)中；③“生成物”2KMnO4eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應(yīng)中，MnO2是生成物。1．（湖北省宜昌市枝江市實(shí)驗(yàn)中學(xué)等學(xué)校20222023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期中）下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法中正確的是A.催化劑就是二氧化錳B.催化劑總是能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度C.在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)都沒(méi)有改變D.生成物的質(zhì)量與催化劑無(wú)關(guān)。2.（湖南省衡陽(yáng)市20222023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期中模擬）下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是A.①圖：加熱等質(zhì)量的兩份氯酸鉀，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳B.②圖：一定量的硫粉與過(guò)量的氧氣在密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃并充分反應(yīng)C.③圖：向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液D.④圖：加熱一定質(zhì)量高錳酸鉀固體產(chǎn)生氧氣至完全分解知識(shí)02分解反應(yīng)1.概念：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。2.反應(yīng)特點(diǎn)：“一變多”3.反應(yīng)通式：AB→A+B4.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的比較反應(yīng)類型分解反應(yīng)化合反應(yīng)概念由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)表達(dá)式ABA＋BA＋BAB特征“一變多”“多變一”實(shí)例如：雙氧水分解如：紅磷燃燒共性都是化學(xué)變化,都屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型。1．下列反應(yīng)中（略去反應(yīng)條件），既不屬于化合反應(yīng)，又不屬于分解反應(yīng)的是A．二氧化碳+水→碳酸 B．氧化鈣+水→氫氧化鈣 C．碳酸鈣→氧化鈣+二氧化碳 D．酒精+氧氣→水+二氧化碳2．如圖是幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，屬于分解反應(yīng)的是ABCDA．A B．B C．C D．D反應(yīng)前后均為兩種物質(zhì)不是分解反應(yīng)反應(yīng)前為兩種物質(zhì)，反應(yīng)后為一種物質(zhì)屬于化合反應(yīng)反應(yīng)前只有一種，反應(yīng)后有兩種物質(zhì)屬于分解反應(yīng)1.催化劑一定加快化學(xué)反應(yīng)速率？不一定！例如，食用油脂里加入0.02%至0.04%沒(méi)食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，沒(méi)食子酸正丙酯就是一種負(fù)催化劑，負(fù)催化劑常用來(lái)減緩不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，還用來(lái)減弱過(guò)于劇烈的反應(yīng)。2.催化劑一定是MnO2？當(dāng)不一定！例如，過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中，氧化鐵、硫酸銅、紅磚粉末、動(dòng)物肝臟等也可以作催化劑。3.MnO2一定是反應(yīng)的催化劑？課本中引入催化劑概念時(shí)，以過(guò)氧化氫制氧氣和氯酸鉀制取氧氣作為示例，兩個(gè)反應(yīng)恰巧選擇MnO2作反應(yīng)的催化劑，使得同學(xué)們誤認(rèn)為MnO2是所有反應(yīng)的催化劑。事實(shí)上二氧化錳除了在一些反應(yīng)中充當(dāng)催化劑以外，在不同反應(yīng)中會(huì)充當(dāng)不同的“角色”。如在MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())MnO2＋Cl2↑+2H2O反應(yīng)中是“反應(yīng)物”；在2KMnO4eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應(yīng)中，MnO2是“生成物”。4.分解反應(yīng)一定是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)嗎？不一定！分解反應(yīng)概念告訴我們：一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。所以生成物可以是兩種或更多種，比如2KMnO4eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應(yīng)中，生成物就有K2MnO4、MnO2、O2等三種物質(zhì)。題型一催化劑和與催化作用例1.（2023?北京二模）下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（）A．一種催化劑只能催化一個(gè)化學(xué)反應(yīng) B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變 C．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，也能減慢化學(xué)反應(yīng)速率 D．如果沒(méi)有二氧化錳作催化劑，雙氧水不會(huì)分解變式1.（2023?泰山區(qū)校級(jí)一模）下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法中，正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)都不改變 B．同一個(gè)反應(yīng)不能有不同的催化劑 C．在過(guò)氧化氫分解過(guò)程中加入二氧化錳可以加快反應(yīng)（二氧化錳無(wú)變化），所以二氧化錳是此反應(yīng)的催化劑 D．催化劑一定加快物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率題型二催化劑的驗(yàn)證、催化效果的比較例1.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了比較氧化銅和二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果，用如圖1所示的裝置進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)。在試管中分別加入等質(zhì)量的氧化銅和二氧化錳，分別將注射器內(nèi)盛有的3mL5%的雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）注入試管中，利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。（1）在檢查裝置的氣密性后，小組同學(xué)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)注入雙氧水的方法是______（填序號(hào)）。A快速推注射器活塞B緩慢推注射器活塞（2）根據(jù)相同時(shí)間注射器內(nèi)氧氣的體積不同，可比較兩種催化劑的催化效果，通過(guò)圖像除了能得出二氧化錳催化效果比氧化銅好，還能得出的結(jié)論是______。（3）由氧化銅催化的反應(yīng)，t1～t2時(shí)間段反應(yīng)速率逐漸變慢，原因可能是____。【拓展延伸】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究。（4）如圖Ⅲ，向兩支試管分別加入等質(zhì)量不同濃度雙氧水，再加上等質(zhì)量、等濃度的FeCl3溶液，分別用氣壓傳感器測(cè)定兩試管中氣體壓力變化曲線，如圖Ⅳ。請(qǐng)你思考：①保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，請(qǐng)你設(shè)計(jì)向兩試管中加入FeCl3溶液的具體操作是_____。②請(qǐng)你從曲線中找出FeCl3溶液對(duì)雙氧水分解影響的一條規(guī)律性結(jié)論：_________________________，寫出該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式________。變式1.某化學(xué)興趣小組閱讀課外資料得知，雙氧水分解除了二氧化錳作催化劑，還可以用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是對(duì)氧化銅產(chǎn)生了探究興趣。【提出問(wèn)題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)：（其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略）實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)①1.2g/②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g（1）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)量的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是___________；（2）若實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更___________（填“大”或“小”），說(shuō)明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率；（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得到0.5g黑色粉末，這是為了證明氧化銅的___________在反應(yīng)前后沒(méi)有改變?！绢A(yù)期結(jié)論】氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑；【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】你認(rèn)為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是___________；上述實(shí)驗(yàn)探究不能證明氧化銅能作氯酸鉀分解的催化劑的理由是___________?！緦?shí)驗(yàn)拓展】大家從課外資料上還獲得下列信息：氧化鐵、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑。下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確___________。A二氧化錳可作任何反應(yīng)的催化劑B同一個(gè)反應(yīng)可能有多種催化劑C催化劑一定能加快反應(yīng)速率D沒(méi)有催化劑化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生E對(duì)很多工業(yè)反應(yīng)，加入催化劑能起到增加生成物的質(zhì)量的效果題型三分解反應(yīng)例1.（2023?城西區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）下列反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的是A．電解水的反應(yīng) B．氫氣在氧氣中燃燒 C．實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣 D．工業(yè)制取二氧化碳變式1.（2022秋?永定區(qū)期末）詩(shī)詞是中華民族的文化瑰寶。下列詩(shī)詞或諺語(yǔ)中包含分解反應(yīng)的是A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 C．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅 D．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干基礎(chǔ)鞏固1．在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑A．質(zhì)量減小B．在反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化C．質(zhì)量增加D．能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率2.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣，若實(shí)驗(yàn)中忘記加入二氧化錳，其結(jié)果是A.不產(chǎn)生氧氣B.產(chǎn)生氧氣的速度慢C.產(chǎn)生氧氣的總量少D.沒(méi)有影響3．對(duì)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的下列判斷：①質(zhì)量不變

②性質(zhì)不變

③能增加生成物的質(zhì)量

④催化劑在反應(yīng)中都是加快反應(yīng)速率

⑤二氧化錳是一切反應(yīng)的催化劑

⑥催化劑的種類不同，催化效果可能不同。其中正確的是A.

②③⑤

B.

①④⑤

C.

①⑥

D.

全部4．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示儀器探究制取氧氣的適宜催化劑。實(shí)驗(yàn)方案如下：Ⅰ．用MnO2、CuO，F(xiàn)e2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液溫合，滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑，大小相同的海藻酸鈉微球，備用。Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用甲圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改用其他三種微球，分別重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線圖（見(jiàn)乙圖）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．從實(shí)驗(yàn)曲線看，催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是氧化鉻或氧化鐵 B．每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，海藻酸鈉微球的數(shù)量應(yīng)保持相同 C．用含MnO2的海藻酸鈉微球進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，60s時(shí)壓強(qiáng)瞬間回落可能是因?yàn)橄鹌と粵_開(kāi) D．實(shí)驗(yàn)中壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了氣體，且反應(yīng)放熱5．對(duì)一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，下列圖象能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A． B．C． D．6.下列圖象表示一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳混合物受熱過(guò)程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，其中正確的是A．B．C．D．7．某興趣小組用30%的過(guò)氧化氫溶液完成以下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.

圖2中冰水混合物的作用是將水蒸氣冷凝

B.

圖3、4對(duì)比可知，溫度會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率

C.

圖1、4對(duì)比可知，是否加入催化劑會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速度

D.

圖1、2對(duì)比可知，1中未復(fù)燃是因?yàn)榧訜岷螽a(chǎn)生大量的水蒸氣，沖淡了氧氣濃度8．能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的圖像是A．用兩份等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液分別制取氧氣B．加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物C．鎂條燃燒D．在一定量過(guò)氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳9．過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑很多．化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖四組實(shí)驗(yàn)，比較兩種物質(zhì)的催化效果，其中觀察效果較差的是A．第一組同時(shí)實(shí)驗(yàn)，觀察比較反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)氣球體積變化的快慢B．第二組同時(shí)實(shí)驗(yàn)，觀察比較反應(yīng)過(guò)程中兩者產(chǎn)生氣泡的快慢C．第三組分兩次實(shí)驗(yàn)，觀察木條能否復(fù)燃D．第四組分兩次實(shí)驗(yàn)，觀察比較在相同時(shí)間內(nèi)量筒收集氣體的體積大小10.下列變化不屬于分解反應(yīng)的是A．碳酸鈣→氧化鈣+二氧化碳 B．過(guò)氧化氫→水+氧氣C．蠟燭＋氧氣→二氧化碳＋水 D．水→氫氣+氧氣11.下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是A.B.C.D.A．在密閉容器中用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量B．加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物C．在少量二氧化錳中加入雙氧水D．在密閉裝置內(nèi)加熱高錳酸鉀制氧氣12．某同學(xué)誤將少量KMnO4當(dāng)成MnO2加入KClO3中進(jìn)行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如下圖所示，下列關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法正確的是A．c代表氧氣 B．t2時(shí)刻，O2開(kāi)始產(chǎn)生C．t1時(shí)刻，KMnO4開(kāi)始分解 D．起催化作用物質(zhì)的質(zhì)量一直保持不變二、填空題13．下列反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)的是___________；屬于分解反應(yīng)的是___________。屬于氧化反應(yīng)的是___________（填編號(hào)）。A．鐵+氧氣eq\o(————→,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())四氧化三鐵B．甲烷+氧氣eq\o(————→,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())二氧化碳+水C．鋅+稀硫酸→硫酸鋅+氫氣D．碳酸鈣eq\o(————→,\s\up7(高溫),\s\do5())生石灰+二氧化碳E．氧化汞eq\o(————→,\s\up7(高溫),\s\do5())汞+氧氣F．石蠟+氧氣eq\o(————→,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())二氧化碳+水14．（2022?廣州模擬）學(xué)習(xí)了二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用的知識(shí)后，某同學(xué)想：氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化作用呢？于是進(jìn)行了以下探究。（猜想）（1）Ⅰ.氧化銅不是催化劑，也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。Ⅱ.氧化銅參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。Ⅲ.氧化銅是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后。（實(shí)驗(yàn)）用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（2）步驟③現(xiàn)象是試管內(nèi)有放出，帶火星木條復(fù)燃；步驟⑥的結(jié)果是。（3）步驟⑦的現(xiàn)象是溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，；由此可得出結(jié)論；綜上證明猜想（填序號(hào)）成立。（4）步驟①的目的是。（5）過(guò)氧化氫被氧化銅催化分解放出氧氣的化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為。（6）有同學(xué)想驗(yàn)證氧化銅與二氧化錳的催化效果誰(shuí)更好，請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究并簡(jiǎn)要寫下實(shí)驗(yàn)方案。15.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了比較氧化銅和二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果，用如圖1所示的裝置進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)。在試管中分別加入等質(zhì)量的氧化銅和二氧化錳，分別將注射器內(nèi)盛有的3mL5%的雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）注入試管中，利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。（1）在檢查裝置的氣密性后，小組同學(xué)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)注入雙氧水的方法是______（填序號(hào)）。A快速推注射器活塞B緩慢推注射器活塞（2）根據(jù)相同時(shí)間注射器內(nèi)氧氣的體積不同，可比較兩種催化劑的催化效果，通過(guò)圖像除了能得出二氧化錳催化效果比氧化銅好，還能得出的結(jié)論是______。（3）由氧化銅催化的反應(yīng)，t1～t2時(shí)間段反應(yīng)速率逐漸變慢，原因可能是____。【拓展延伸】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究。（4）如圖Ⅲ，向兩支試管分別加入等質(zhì)量不同濃度雙氧水，再加上等質(zhì)量、等濃度的FeCl3溶液，分別用氣壓傳感器測(cè)定兩試管中氣體壓力變化曲線，如圖Ⅳ。請(qǐng)你思考：①保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，請(qǐng)你設(shè)計(jì)向兩試管中加入FeCl3溶液的具體操作是_____。②請(qǐng)你從曲線中找出FeCl3溶液對(duì)雙氧水分解影響的一條規(guī)律性結(jié)論：_________________________，寫出該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式________。培優(yōu)競(jìng)賽1.已知氧化銅也可以催化過(guò)氧化氫的分解，現(xiàn)向一定量的過(guò)氧化氫的水溶液中加入適量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)（忽略水的揮發(fā)）。下列圖象錯(cuò)誤的是A．B．C．D．2.（2022年湖南省衡陽(yáng)縣初三五科聯(lián)賽）關(guān)于實(shí)驗(yàn)室用MnO2與KClO3制取氧氣的說(shuō)法正確的是A.不使用MnO2做催化劑該反應(yīng)也能發(fā)生B.收集氧氣后能直接湊到集氣瓶口去聞C.MnO2參與了反應(yīng)過(guò)程D.在KClO3中加入少量KMnO4也能加快該反應(yīng)速度，說(shuō)明KMnO4也是該反應(yīng)的催化劑3．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（FeCl3溶液、CuSO4溶液中都含有陰陽(yáng)離子和水分子），有關(guān)實(shí)驗(yàn)有如下說(shuō)法：①過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)為1價(jià)；②若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好；③實(shí)驗(yàn)中可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡快慢來(lái)比較反應(yīng)速率；④滴加FeCl3或CuSO4溶液后過(guò)氧化氫分解速率加快，則FeCl3或CuSO4是過(guò)氧化氫催化劑以上說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①② B．①④ C．②④ D．③④4.某興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究。（提出問(wèn)題）①氧化銅是否也能做氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果好？（1）（查閱資料）①氯化鉀可溶于水；②研究表明，許多金屬氧化物對(duì)氯酸鉀的分解有催化作用。分別用下列金屬氧化物作催化劑氯酸鉀開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng)和反應(yīng)劇烈時(shí)的溫度如下表所示：氧化鐵氧化鋁氧化銅氧化鎂開(kāi)始反應(yīng)溫度（℃）420515305490劇烈反應(yīng)溫度（℃）490540350545實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣，如果沒(méi)有二氧化錳，最好選用上述物質(zhì)的作催化劑。（2）（設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)）I、將3.0g氯酸鉀放在試管中加熱Ⅱ、將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱Ⅲ、將3.0g氯酸鉀與Xg氧化銅均勻混合加熱（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析）Ⅲ中X的值應(yīng)為g，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ對(duì)比的目的是。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ對(duì)比的目的是。（4）將實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)后的固體加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，然后進(jìn)行稱量，目的。（5）判斷氧化銅能否作氯酸鉀分解的催化劑，還要做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：。（6）（拓展延伸）二氧化錳和過(guò)氧化氫酶均能催化過(guò)氧化氫分解制取氧氣。為比較兩者的催化能力，某同學(xué)按圖甲所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（查閱資料）過(guò)氧化氫分解為放熱反應(yīng)；溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫酶的活性反而會(huì)降低。（實(shí)驗(yàn)步驟）①連接好裝置，檢查裝置的氣密性。②取1.5毫克過(guò)氧化氫酶和8毫升蒸餾水加入容器中，攪拌后塞緊橡皮塞。③用注射器A從容器中抽出2毫升氣體，用注射器B將2毫升H2O2溶液注入容器中，采集數(shù)據(jù)。直至反應(yīng)結(jié)束。④用3.1毫克、5.6毫克過(guò)氧化氫酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化錳重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，獲取數(shù)據(jù)如圖乙。檢查甲裝置氣密性的方法是。（7）分析乙圖中的相關(guān)數(shù)據(jù)，得出“過(guò)氧化氫酶對(duì)過(guò)氧化氫的催化能力比二氧化錳強(qiáng)"的結(jié)論，其依據(jù)是