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文檔簡介

課時自測?當(dāng)堂達(dá)標(biāo)

1.有人形象地將能層與能級的關(guān)系比作樓層與臺階的關(guān)系,即能層相當(dāng)于樓層,

能級相當(dāng)于該樓層中的臺階,下列說法正確的是(n表示能層序數(shù))()

A.各能層含有的能級個數(shù)二nT

B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束

C.不同能層上的s能級能量完全相同

D.s、p、d、f最多容納的電子個數(shù)依次是2、6、10、14

【解析】選D。任一能層中,能級個數(shù)=能層序數(shù),A錯誤;并不是所有的能層中都

有p、d、f能級,如K層只有s能級,L層有s和p兩個能級,M層有s、p、d三

個能級,B錯誤;不同能層上的s能級的能量不同,C錯誤。

2.下列說法中不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是()

A.我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸

B.恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素

C.氫、氫等輕核元素是宇宙中天然元素之母

D.宇宙的所有原子中,最多的是氫元素的原子

【解析】選B。根據(jù)現(xiàn)代爆炸理論我們的宇宙誕生于一次大爆炸,故A正確;恒星

在不斷合成的元素是我們已知的元素,而不是新元素,故B錯誤;氫、氫等發(fā)生原

子核的融合反應(yīng)合成了其他元素,因此氫、氫等輕核元素是宇宙中天然元素之母,

故C正確;宇宙的所有原子中,氫元素約占88.6%,故D正確。

3.下列能級中可容納電子最多的是()

A.6sB.4pC.3dD.4f

【解析】選D。s能級最多容納2個電子,p能級最多容納6個電子,d能級最多

容納10個電子,而f能級最多容納14個電子。

4.(2018?咸陽高二檢測)構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序,實(shí)質(zhì)是各能級能量

高低。以下各式中能量關(guān)系正確的是()

A.E(3s)>E(2s)>E(ls)

B.E(3s)>E(3p)>E(3d)

C.E(4f)>E(4s)>E(3d)

D.E(5s)>E(4s)>E(4f)

【解析】選A。根據(jù)構(gòu)造原理,各能級能量的大小順序?yàn)閘s<2s<2p<3s<3p<4s<

3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f...故A正確。

【互動探究】(1)如何比較同一電子層不同能級上的原子軌道的能量?

提示:同一電子層不同能級上的能量按照s、p、d、f的順序依次升高。.

⑵如何比較不同電子層上的相同能級的能量大.???

提示:相同能級符號的不同電子層上的電子,隨著電子層數(shù)的增多,能量逐漸升

局O

5.某種原子的電子排布式為Is22s22P63s23p:有關(guān)該原子的下列說法中正確的是

()

A.該原子的核內(nèi)一定有13個中子

B.該原子的電子排布式可表示為[He]3s23Pl

C.該原子最外層有1個電子

D.該原子第二電子層上有8個電子

【解析】選D。由電子排布式可以看出該原子核外共13個電子,故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

13,故A錯誤;該原子的電子排布式為[Ne]3s?3p;故B錯誤;該原子的最外層電子

排布式為Ss^p1,故最外層有3個電子,故C錯誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列關(guān)于基態(tài)22Na的說法正確的是()

A.含有三個能層,且每個能層中s能級均有2個電子

B.原子核中有22個中子

C.電子排布式為[Ar]3d24s2

D.價(jià)電子排布式為3sl

【解析】選D。22g的基態(tài)原子中有11個電子,其原子核中有11個中子,電子排

布式為Is22s22P63s)

6.(2018?梅州高二檢測)下列原子的電子排布式正確的是世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號

36092003|()

22625

A.i7Cr:ls2s2p3s3p

B.":ls22s22P63s33P2

2

C.2iSc:Is12s22P63s23Pb4s23dl

D.35Br:Is22s22Pb3s23P63di°4s24Ps

【解析】選D。氯離子3p能級應(yīng)排6個電子;磷原子的3s能級應(yīng)排2個電子,3p

能級應(yīng)排3個電子;寫電子排布式時,應(yīng)將同能層的能級移到一起。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列基態(tài)原子與離子的電子排布式錯誤的是()

A.K:Is22s22P63s23P‘4s:

B.F-:ls22.s22?p6

C.Fe:Is22s22Pb3s23P63d54s2

D.Kr二Is22s22P63s23P63d1°4s24P6

【解析】選C。題中K、F一和Kr的核外電子排布都符合構(gòu)造原理,為能量最低狀

態(tài),而Fe的核外電子排布應(yīng)為Is22s22P63s23P63d64s2,電子數(shù)目不正確。

【方法規(guī)律】離子的電子排布式的書寫流程

離子的電子排布式在書寫時應(yīng)以原子的電子排布式為基礎(chǔ),首先根據(jù)構(gòu)造原理,

寫出相應(yīng)原子的電子排布式,再根據(jù)原子得失電子的情況做出相應(yīng)的調(diào)整,寫出

相應(yīng)的離子的電子排布式。比如,鈉原子的電子排布式為Is22s22P63s;當(dāng)它失去

一個電子時就變成鈉離子,其電子排布式就變成為Is22s22P6。

7.(1)某元素的原子序數(shù)為33,則

①此元素原子的電子總數(shù)是;

②有個電子層,個能級;

③它的電子排布式為。

⑵寫出S、Ca2\C「的電子排布式:

①S:;

②Ca":;

③C「:O

【解析】原子序數(shù)二核外電子數(shù),故此原子的核外電子數(shù)為33,電子排布式為

1023

Is22s22P63s23P63d4s24P3(或[Ar]3d4s4p)o

答案:Cl)①33②48③1s22s22P63s23P63d1°4s24P3(或[Ar]3d1°4s24P3)

⑵①1s22s22P63s23P4(或[Ne]3s23p4)②1s22s22p63s23p6

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