福建省各地2024-2025學(xué)年高考臨門一腳化學(xué)試題試卷含解析

福建省各地2024-2025學(xué)年高考臨門一腳化學(xué)試題試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族C．4種元素的原子中，Y原子的半徑最小D．工業(yè)上通過電解乙來制取Z2、下列說法不正確的是（）A．HCOOH和CH3COOH互為同系物B．與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：35D．烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)3的名稱是2,3,3-三甲基丁烷3、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機(jī)物）。已知儲氫裝置的電流效率×100%，下列說法不正確的是A．采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失B．過程中通過C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲存C．生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12D．若=75%，則參加反應(yīng)的苯為0.8mol4、合成一種用于合成γ分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖。下列有關(guān)化合物甲、乙的說法正確的是A．甲→乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)B．甲分子中至少有8個(gè)碳原子在同一平面上C．甲、乙均不能使溴水褪色D．乙與足量H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子5、工業(yè)上可在高純度氨氣下，通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲氫材料氨基鋰，該過程中發(fā)生反應(yīng)：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如圖表示在0.3MPa下，不同球磨時(shí)間的目標(biāo)產(chǎn)物L(fēng)iNH2的相對純度變化曲線。下列說法正確的是()A．工業(yè)生產(chǎn)中，在0.3MPa下合成LiNH2的最佳球磨時(shí)間是2.0hB．投入定量的反應(yīng)物，平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，LiNH2的相對純度越高C．在0.3MPa下，若平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5D．LiH和LiNH2都能在水溶液中穩(wěn)定存在6、某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子（不考慮水的電離和離子的水解）。某同學(xué)為了確定其組分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（）A．c（Fe3+）一定為0.2mol?L﹣1B．c（Cl﹣）至少為0.2mol?L﹣1C．Na+'、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在D．Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在7、下列化學(xué)用語正確的是()A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2—CH2—CH2B．丙烷分子的比例模型：C．甲醛分子的電子式：D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：8、磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019－nCOV)的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)C1原子的核外電子有17種運(yùn)動狀態(tài)B．C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是OC．H3PO4分子中磷原子的價(jià)層電子對數(shù)為4D．與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中手性碳原子個(gè)數(shù)不變9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C．含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)10、金屬鉈(81Tl)有重要用途，可用來制造光電管、光學(xué)玻璃等。鉈與銫(55Cs)同周期，下列說法不正確的是A．原子半徑：Cs>Tl B．堿性：CsOH>Tl(OH)3C．與水反應(yīng)的劇烈程度：Tl>Cs D．Tl是第六周期第ⅢA元素11、一定量的H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05molNaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是A．2:3 B．3:1 C．1:1 D．3:212、鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是A．過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2B．1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C．過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2：1D．過氧化鈣中只含離子鍵13、藥物麻黃堿和?；撬岬慕Y(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)麻黃堿、?；撬岬臄⑹稣_的是麻黃堿?；撬酇．分子式分別為C10H16ON、C2H7NO2SB．均能發(fā)生取代反應(yīng)，麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)C．均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．?；撬崤cHSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)互為同系物14、下列離子方程式正確的是（）A．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OD．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－15、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．AlCl3溶液中加入足量的氨水:A13++3OH-=Al(OH)316、將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHI的混合溶液中，在此過程中溶液中的c(H+)與Cl2用量的關(guān)系示意圖正確的是(溶液的體積視為不變)A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、香料G的一種合成工藝如圖所示。已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為1∶1。②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2③CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，G中官能團(tuán)的名稱為________。(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是______(3)有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H＋)代替O2，你認(rèn)為是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若認(rèn)為合理則不填此空)。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：K→L________，反應(yīng)類型________。(5)F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種。(不考慮立體異構(gòu))①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個(gè)對位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線______(其他無機(jī)原料任選)。請用以下方式表示：AB目標(biāo)產(chǎn)物18、烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5，G具有濃郁的香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：請回答：（1）化合物B所含的官能團(tuán)的名稱是___。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是___。（3）C+F→G的化學(xué)方程式是___。（4）下列說法正確的是___。A．在工業(yè)上，A→B的過程可以獲得汽油等輕質(zhì)油B．有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化也可得到FC．可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、GD．等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同19、某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是。（2）設(shè)計(jì)方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?。請寫出該反?yīng)的離子方程式：。（4）實(shí)驗(yàn)步驟①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)?；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。②從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：。20、二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點(diǎn)為11.0℃，極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：(1)儀器a的名稱為_____________，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。(2)試劑X是_______________________。(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下表。溫度＜38℃38℃～60℃＞60℃析出晶體NaClO2·3H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：55℃蒸發(fā)結(jié)晶、_________、38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為_______________________。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。則陰極電極反應(yīng)式為____________。21、銻（Sb）廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件和醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。Ⅰ．（1）銻在元素周期表中的位置_____。（2）銻（Ⅲ）的氧化物被稱為銻白，可以由SbCl3水解制得，已知SbCl3水解的最終產(chǎn)物為銻白。為了得到較多、較純的銻白，操作時(shí)將SbCl3徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水。試用必要的化學(xué)用語和平衡移動原理解釋這兩項(xiàng)操作的作用_______。工業(yè)上，還可用火法制取銻白，是將輝銻礦（主要成分為Sb2S3）裝入氧化爐的坩堝中，高溫使其融化后通入空氣，充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻生成銻白。寫出火法制取銻白的化學(xué)方程式______。Ⅱ．以輝銻礦為原料制備金屬銻，其中一種工藝流程如下：已知部分信息如下：①輝銻礦（除Sb2S3外，還含有砷、鉛、銅的化合物和SiO2等）；②浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質(zhì)；③常溫下，Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（PbS）=9.0×10-29?；卮鹣铝袉栴}：（3）“酸浸”過程中Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）已知：浸出液中c（Cu2+）=0.0001mol/L，c（Pb2+）=0.1mol/L。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀的是_____（填化學(xué)式）；當(dāng)CuS、PbS共沉沉?xí)r，=______（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（5）在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。（6）在“電解”過程中，銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過U0V時(shí)，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

由題干信息分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si，甲為CO2，乙為MgO，丙為SiO2，丁為CO；【詳解】A.反應(yīng)③，為工業(yè)制粗硅的原理，A正確；B.Z即鎂位于元素周期表第三周期ⅡA族，B正確；C.4種元素的原子中，Y原子即氧原子的半徑最小，C正確；D.工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來制取鎂，D錯(cuò)誤；答案選D。2、D【解析】A．HCOOH和CH3COOH均為羧酸，且分子組成相差一個(gè)CH2基團(tuán)，兩者互為同系物，故A正確；B．與CH3CH2CHO分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為3580Br，故C正確；D．根據(jù)系統(tǒng)命名法，烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)33、B【解析】

A.多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；B.該過程苯被還原為環(huán)己烷，C-H鍵沒有斷裂，形成新的C-H鍵，故B錯(cuò)誤；C.儲氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12，故C正確；D.根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷，裝置中左側(cè)電極為陽極，根據(jù)放電順序，左側(cè)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成1.6molO2失去的電子量為6.4mol，根據(jù)陰陽得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4mol，若η=75%，則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4mol×75％=4.8mol，苯發(fā)生的反應(yīng)C6H6+6e-+6H+===C6H12，參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8mol，故D正確；故選B。4、D【解析】

A．甲中與N相連的H被-CH2COCH3取代，發(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．甲中至少有6個(gè)碳原子共面，即苯環(huán)的6個(gè)C，B錯(cuò)誤；C．Br2能將-CHO氧化，甲乙中均含-CHO，C錯(cuò)誤；D．與4個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)相連的C原子稱為手性碳，一定條件下，乙中苯環(huán)、酮基、-CHO均能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有4個(gè)手性碳，如圖*所示：，D正確。答案選D。5、C【解析】

A、2.0hLiNH2的相對純度與1.5h差不多，耗時(shí)長但相對純度提高不大，故A錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，說明氨氣的含量越多，正向反應(yīng)程度越小，LiNH2的相對純度越低，故B錯(cuò)誤；C、K===1.5，故C正確；D、LiH和LiNH2均極易與水反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑和LiNH2+H2O=LiOH+NH3↑，都不能在水溶液中穩(wěn)定存在，故D錯(cuò)誤。答案選C。6、D【解析】

某黃色溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、CO32－等離子，初步判斷含F(xiàn)e3＋，加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量=1.6g/160g·mol－1=0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3＋，原溶液中一定沒有CO32－，4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量=4.66g/233g·mol－1=0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子，由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子?！驹斀狻考尤脒^量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+，原溶液中一定沒有CO32﹣，由于加入了NaOH，無法判斷原溶液中是否含有Na+，4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由電荷守恒，正電荷=3n（Fe3+）=0.06，負(fù)電荷=2n（SO42﹣）=0.04，原溶液中一定有Cl﹣，物質(zhì)的量應(yīng)為0.02mol×3﹣0.02mol×2=0.02mol，若含有亞鐵離子時(shí)，c（Cl﹣）可能小于0.2mol/L，溶液中Fe2+加熱被氧化也可以生成鐵離子，則原溶液中c（Fe3+）=≤0.2mol/L，溶液中Na+、NH4+、Fe2+離子可能存在，故選：D。7、D【解析】

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A錯(cuò)誤；B.

為丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤；C.甲醛為共價(jià)化合物，分子中存在2個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?，碳原子和氧原子形?對共用電子對，故C錯(cuò)誤；D.

2-乙基-1，3-丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，它的鍵線式為：，故D正確；答案選D。本題考察化學(xué)用語的表達(dá)，電子式，鍵線式，結(jié)構(gòu)式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式，比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。8、D【解析】

A．基態(tài)C1原子的核外有17個(gè)電子，每個(gè)電子運(yùn)動狀態(tài)均不相同，則電子有17種運(yùn)動狀態(tài)，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：C＜P＜N＜O，四種元素中電負(fù)性最大的是O，故B正確；C．H3PO4分子中磷原子的價(jià)層電子對數(shù)=4+(5+3-2×4)=4，故C正確；D．磷酸氯喹分子中只有一個(gè)手性碳，如圖(?所示)：，與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中含有5個(gè)手性碳原子，如圖(?所示):，故D錯(cuò)誤；答案選D。計(jì)算價(jià)層電子對數(shù)時(shí)，利用的是成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之和。9、C【解析】

乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；【詳解】乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(O)，故A錯(cuò)誤；B、SO2能使溴水褪色，發(fā)生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用SO2的還原性，乙烯和溴水反應(yīng)，發(fā)生的加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、含S元素的鹽溶液，如果是Na2SO4，溶液顯中性，如果是NaHSO4，溶液顯酸性，如果是Na2SO3，溶液顯堿性，故C正確；D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外層有2個(gè)電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤，答案選C。微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。10、C【解析】

銫(55Cs)位于第六周期第ⅠA族，鉈與銫(55Cs)同周期，可知鉈(81Tl)位于第六周期第ⅢA族，金屬性：Cs>Tl。A.元素在同一周期，序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：Cs>Tl，A項(xiàng)正確；B.金屬性：Cs>Tl，則堿性：CsOH>Tl(OH)3，B項(xiàng)正確；C.金屬性：Cs>Tl，則與水反應(yīng)的劇烈程度：Cs>Tl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Tl是第六周期第ⅢA元素，D項(xiàng)正確；答案選C。本題重點(diǎn)，知道元素在元素周期表中的位置，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)律，每一層最多排布2n2個(gè)電子，最外層最多排布8個(gè)(除第一層外)，次外層最多排布18個(gè)，得出鉈與銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可知道位置。11、A【解析】

H2在Cl2中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO，則燃燒時(shí)剩余Cl2，從而根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻款}中發(fā)生的反應(yīng)有：①H2+Cl2=2HCl；②HCl+NaOH=NaCl+H2O；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。據(jù)③，生成0.05molNaClO，消耗0.05molCl2、0.10molNaOH。則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消耗H2、Cl2各0.10mol。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。本題選A。吸收液中有NaClO，則燃燒時(shí)剩余Cl2。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1，只有A項(xiàng)合理。12、B【解析】

A．過氧化鈣的化學(xué)式是CaO2，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉或過氧化鈣跟水的反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2↑，都是1mol過氧化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故B正確；C．過氧化鈣中陰離子為過氧根離子，過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、B【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知麻黃堿分子式是C10H15ON，?；撬岱肿邮绞荂2H7NO3S，A錯(cuò)誤；B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；?；撬岷辛u基、氨基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應(yīng)，但不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.?；撬崤cHSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)結(jié)構(gòu)不同，因此二者不能互為同系物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、D【解析】

本題主要考查離子方程式的正確書寫?！驹斀狻緼．Al+2OH－=AlO2－+H2↑反應(yīng)中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)無Fe3+生成，正確的離子方程式為：，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式中Ca2＋與OH－系數(shù)比為1：2，故離子方程式為：;故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：，故D項(xiàng)正確。答案選D。15、D【解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；C.亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子和氯離子；D.氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開?！驹斀狻緼.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A正確；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，可溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B正確；C.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C正確；D.AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。16、A【解析】

本題涉及兩個(gè)反應(yīng)：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4，Cl2+2HI2HCl+I2。第一個(gè)反應(yīng)會導(dǎo)致溶液中的c(H+)增大，第二個(gè)反應(yīng)不會使溶液中的c(H+)變化。通過反應(yīng)I2+H2SO3+H2O2HI+H2SO4知H2SO3的還原性強(qiáng)于HI，所以H2SO3優(yōu)先被氧化，先發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻縃2SO3與碘離子都具有還原性，但是H2SO3還原性強(qiáng)于碘離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化I-。氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol0.02mol0.02mol0.04molH2SO3為弱酸，生成兩種強(qiáng)酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反應(yīng)完畢，消耗Cl20.02mol，Cl2過量0.01mol，然后再氧化I-：Cl2+2HI=Br2+2HI0.01mol0.02molHI全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)镮2和HCl，HCl和HI都是強(qiáng)酸，所以c（H+）不變；答案選A。本題以氧化還原反應(yīng)為切入點(diǎn)，考查考生對氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)還原性強(qiáng)弱等知識的掌握程度，以及分析和解決問題的能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N否KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時(shí)，還可以氧化碳碳雙鍵+CH3CHO加成反應(yīng)6CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br【解析】

由流程：E和N發(fā)生酯化反應(yīng)得到的G為，則E、N分別為和中的一種，C反應(yīng)得到D，D發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)得到E，故E屬于醇，E為，則N為，逆推出M為、L為，結(jié)合信息③，逆推出K為，由E逆推出D為，結(jié)合信息②，逆推出C為，C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)所得、B為，又知A催化加氫得B，核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為1∶1，即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同，則A為；(1)據(jù)上分析，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式及G中官能團(tuán)的名稱；(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N，主要檢驗(yàn)醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗(yàn)；(3)該學(xué)生建議是否合理，主要通過用KMnO4(H＋)代替O2發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，有沒有其它基團(tuán)也被氧化，如果有，那么就不可行；(4)K為，則K→L的反應(yīng)可通過信息類推，按反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型；(5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個(gè)碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目，主要找出滿足條件的基團(tuán)進(jìn)行有序組合就可以了，條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有—CHO，條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個(gè)對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，據(jù)此回答；(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過取代反應(yīng)引入一個(gè)溴原子，通過加成反應(yīng)引入2個(gè)溴原子，再水解即可；【詳解】(1)據(jù)上分析，A為，；答案為：；G為，G中官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基；答案為：碳碳雙鍵、酯基；(2)M為，N為，N呈酸性，檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N，主要檢驗(yàn)醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗(yàn)，故檢驗(yàn)操作為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N；答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N；(3)學(xué)生建議用KMnO4(H＋)代替O2把M轉(zhuǎn)化為N，醛基確實(shí)被氧化為羧基，但是碳碳雙鍵同時(shí)被氧化，那么建議就不可行；答案為：否；KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時(shí)，還可以氧化碳碳雙鍵；(4)K為，則K→L的反應(yīng)可通過信息③類推，反應(yīng)為：+CH3CHO，從反應(yīng)特點(diǎn)看是加成反應(yīng)；答案為：+CH3CHO；加成反應(yīng)；(5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個(gè)碳原子。F的同分異構(gòu)體，要滿足條件——條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有—CHO，條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個(gè)對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，由此可把2個(gè)位于對位的取代基分成以下幾種情況：①—CHO、②—CHO、③—CHO、④—CH2CHO、⑤、⑥、；故共有6種；答案為：6；(6)由流程圖知，C和NBS試劑可通過取代反應(yīng)引入一個(gè)溴原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應(yīng)，引入一個(gè)溴原子，得到CH2=CH-CH2-Br，通過加成反應(yīng)引入2個(gè)溴原子，得到BrCH2-CHBr-CH2-Br，水解即可制備甘油(丙三醇)，流程為：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br；答案為：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br。18、碳碳雙鍵CH3CH2CH2OHH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2OCD【解析】

烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5，則N（C）：N（H）=，應(yīng)為C4H10，由生成物G的分子式可知C為CH3CHOHCH3，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2CHO，F(xiàn)為CH3CH2COOH，B為CH3CH=CH2，生成G為CH3CH2COOCH（CH3）2，以此解答該題?！驹斀狻浚?）B為CH3CH=CH2，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；（2）D為CH3CH2CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2OH；（3）C+F→G的化學(xué)方程式是CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O；（4）A.在工業(yè)上，A→B的過程為裂解，可獲得乙烯等烯烴，而裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)油，故A錯(cuò)誤；B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化生成丙酮，故B錯(cuò)誤；C.醛可溶于水，酸與碳酸鈉反應(yīng)，酯類不溶于水，則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G，故C正確；D.E、G的最簡式相同，則等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同，故D正確；故答案為：CD。19、（本題共16分）（1）CO2、CO的混合物（3）NH4++NO2—N2↑+2H2O（4）步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收（5）2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（6）①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，稱量時(shí)相對誤差小。②在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置【解析】試題分析：（1）過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物三種情況；（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)可以制得氮?dú)?；?）⑤根據(jù)前后兩次通入氮?dú)獾臅r(shí)間和減小實(shí)驗(yàn)誤差角度來分析；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，進(jìn)而書寫化學(xué)方程式；（6）①根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鋇的本質(zhì)區(qū)別來思考；②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點(diǎn)燃來進(jìn)行尾氣處理．解：（1）過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物，（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?，反?yīng)物有NH4Cl和NaNO2，生成物為N2，根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)用水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，（4）如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮?dú)馀趴諝?，最后確保完全吸收，反應(yīng)后還要趕出所有的CO2，（5）3.20g氧化鐵的物質(zhì)的量為==0.02mol，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2氣體生成，則n（CO2）=n（CaCO3）==0.02mol，m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為1.44g大于0.88g，則生成其氣體為CO2、CO的混合物，設(shè)混合氣體中含有ymolCO，則0.88g+28yg=1.44g，y=0.02mol，所以CO、CO2的混合氣體物質(zhì)的量比為1：1，所以方程式為2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑，（6）①將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，這樣會使二氧化碳被吸收的更完全，稱量時(shí)相對誤差小，②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點(diǎn)燃來進(jìn)行尾氣處理或增加一尾氣處理裝置.20、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水冷凝二氧化氯Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O趁熱過濾H2O2+2H++2ClO3－=2ClO2+2H2O+O2↑ClO2+e－=ClO2－【解析】

(1)看圖得出儀器a的名稱，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水。(2)試劑X是除掉HCl氣體。(3)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11.0℃，因此得裝置D中冰水的主要作用，裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。(5)由于＜38℃是以NaClO2·3H2O晶體，操作要注意不能低于38℃。(6)①H2O2、H+與ClO3－反應(yīng)得到ClO2。②左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2－，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】(1)儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，其反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)試劑X是除掉HCl氣體，因此用飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水。(3)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11.0℃，因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯，其化學(xué)方程式為Cl2+2Na